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北京市第三十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考
化学试卷
行政班 教学班 姓名 学号
试卷说明：试卷分值100，考试时间 60分钟。 I卷为选择题，共20个小题。II卷为主观题，包括第21至第24题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56 Ag-108
I卷
一．单选题（共20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．下列设备工作时，将电能转化为化学能的是
A．电解饱和食盐水 B．燃气灶 C．砷化镓太阳电池 D．风力发电
A．A B．B C．C D．D
2．下列措施不能加快Zn与1mol/LCH3COOH反应产生H2的速率的是
A．再加入1mol/LCH3COOH溶液 B．用Zn粉代替Zn粒
C．升高温度 D．滴加少量的CuSO4溶液
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱
4．铜锌原电池的装置如图，下列说法正确的是
A．Cu是负极材料
B．盐桥中K+进入ZnSO4溶液
C．正极反应物Cu2+被氧化
D．Zn电极上发生反应Zn - 2e = Zn2+
5．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中
C．工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，采用400~500℃的高温条件
D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2 xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热
6．已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不正确的是
A．H-H键的键能小于键的键能
B．破坏和的化学键所需的能量小于中的化学键所释放的能量
C．
D．利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化
7．碱性锌锰干电池的结构示意图如下图，该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是
A．理论上，每转移电子，有生成
B．发生还原反应
C．正极发生反应
D．电池工作时向正极方向移动
8．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是
说明：所有数据均在常温常压条件下测定
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol
B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学用语不能正确解释物质用途的是
A．明矾净水：(胶体)+3H+
B．泡沫灭火器灭火：
C．用Na2S除去污水中的：
D．热纯碱溶液去油污：
10．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是
化学式 H2CO3 HCN HF
电离平衡常数(K) Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 6.2×10-10 6.8×10-4
A．电离出H+的能力：HF>H2CO3>HCN>
B．相同物质的量浓度溶液的pH：NaFC．HCN和HF均能与Na2CO3溶液发生反应
D．CO2通入NaCN溶液中：CO2+2CN-+H2O=2HCN+
11．实验测得溶液的、温度随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，溶液的减小
C． 溶液存在水解平衡：
D．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
12．用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是
A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼
D．电镀废水排放前必须经过处理
13．某温度下N2O按下式分解：。测得恒容密闭容器内，N2O浓度随时间的变化如下表：
0 20 40 60 80 100
0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0.000
下列说法不正确的是
A．在0~20min内，
B．在40min时，
C．在60min时，N2O的转化率为
D．其他条件不变，若起始c(N2O)=0.120mol/L，则20min时c(N2O)<0.100 mol/L
14．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏，反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是
A．催化反应①和②均为放热过程
B．增大了臭氧分解反应的活化能
C．使臭氧分解的速率和限度均增大
D．催化分解的反应速率主要由决定
15．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+
C．的NaOH溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
16．往恒容密闭容器中充入和，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．内，反应速率：
B．对应点的平衡常数：
C．焓变：
D．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间改变时，该反应达到平衡
17．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯
在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．增大压强甲醇转化率增大
B．b点反应速率
C．平衡常数，反应速率
D．生产时反应温度控制在80~85℃为宜
18．常温下，用溶液调节溶液的，溶液中含磷微粒的物质的量分数与的关系如图所示。下列分析不正确的是
A．的二级电离平衡常数：
B．时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．时，溶液中
D．时，溶液中
19．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充NaBr
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z):n(Br-)=3:2
20．以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。
已知：固体B中含有及 下列说法不正确的是
A．过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为
B．过程Ⅲ中，反应的离子方程式为
C．过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行
D．整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是
II卷
21．（7分）下图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题。
(1)甲池是 装置(填“原电池”或“电解池”)
(2)写出电极反应式：通入CH4的电极 。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗 1.6 g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 g。
(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是 。
22．（6分）某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的 (填“正”或“负”)极，C口流出的物质是 。
(2)SO放电的电极反应式为 。
(3)阴极的电极反应式为 。
23．（15分）
I．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示，请回答。
(1)a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为 ，
a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是 。
用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)若使a点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_______(填字母编号)
A．加热 B．加CH3COONa固体
C．加KOH固体 D．加大量水
(3)取b点、c点的溶液各10mL，加入NaOH溶液至恰好完全反应，耗碱量b c(填“>”、“<”或“=”)。
(4)常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.1 molL的NaOH溶液等体积混合至中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数 mol/L。
Ⅱ．化学在日常生活中应用广泛。
①FeCl3 ② ③ K2CO3 ④H2SO4 ⑤HCl
(5)将以上物质溶于水，水溶液显酸性的是 (填序号，下同)，显碱性的是 ，水电离被抑制的是 ，被促进的是 。
(6)实验室中若要配制①的溶液，应向其中加入少许 (填序号)。
(7) ②是许多铵态氮肥的主要成分，但是长期大量使用会导致土壤酸化。此时，应当使用 (填序号)来调节土壤的酸碱性，请用化学用语说明原因： 。
(8)长期使用的水壶底部往往会凝结一层水垢(主要成分为微溶的硫酸钙)，难以处理。若想将其转化为可以用酸处理的难溶物质，可以加入 (填“高”或“低”)浓度的③溶液，写出转化的离子方程式： 。
24．（12分）
以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。
(1)黄铁矿在通空气前需粉碎，其作用是 。
(2)反应： 是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应：
i．
ii．______________________ ___________
①补全反应ii的热化学方程式： 。
______________________ ___________
② 下列说法不正确的是 (填序号)。
a．反应i和iii均属于氧化还原反应
b．投入1molV2O5，最多制得1molSO3
c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率
(3)在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生反应。实验测得在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。
①时平衡转化率 ，判断依据是 。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应的平衡常数 。
(4)测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收尾气，将SO2转化为H2 SO3，然后用淀粉作指示剂，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液。则尾气中SO2的含量为 。
已知：
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D C C A D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D D C C B B B C
21．（7分，除标注外，每空2分）
（1）原电池 （1分）
（2）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
（3）86.4g
（4）Ag2O
22．（6分，除标注外，每空2分）
（1）负 （1分） 较浓的硫酸（1分）
（2）SO-2e-+H2O=SO+2H+
（3）2H2O+2e-=H2↑+2OH-
23．（15分，每空1分）
(1) c>b>a c>b>a 偏大
(2)ABC
(3)>
(4)
(5) ①②④⑤ ③ ④⑤ ①②③
(6)⑤
(7) ③ ，
(8) 高
24．（12分，除标注外，每空2分）
(1)增大矿石的接触面积，提高反应速率（1分）
(2) （2分） bc（1分）
(3) ① 该反应是气体体积减小的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，
②
(4)

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