资源简介

高二第一学期统练试卷
化学
2025.12
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16P一31S一32
第一部分选择题(42分)
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.CaCO3
B.H2S
C.NO2
D.NaHCO3
2.下列事实与盐类水解或沉淀溶解平衡无关的是
A.氯化铵溶液可以除铁锈
&.加热稀醋酸溶液pH稍有减小
C.误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒
D.明矾可以净水
3、下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A.FeCl3
B.Na2SO3
C.A12(S04)3
D.NH4HCO
4.下列离子组一定能大量共存的是（)
A.能使甲基橙显红色的溶液中：Na、NH4+、、NO3
B.含有0.1 mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO4
C.由水电离出来的cH)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32、C、NO3
D.常温下，Kw/cH=0.1mo/L的溶液：Na*、K+、CO32-、NO3
5.实验室中，下列试剂的保存方法错误的是
A.氯水和浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
B.H4F溶液保存在细口玻璃瓶中
C.保存FeC2溶液时加入一定量的铁粉
D,保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞
6.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是
A.从E口逸出的气体是C2
B.每生成1molC2,同时产生1 mol NaOH
Na
C.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH起增强
导电性作用
D.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
离子交换膜
B
7.下列说法正确的是(
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCh溶液，可以证明存在CO32-的水解平衡
B.常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=l1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7
C.,常温时，pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合后，混合溶液的pH>3
D.相同cNH4)的溶质的物质的量浓度：cNH4HCO)试卷第1页，共8页
8.以如下路线理解和探究Na2CO3固体溶解过程的能量变化。下列说法不正确的是
NazCO3·10H2zO(s)
H
△H2=65.6k/mol
温度计
玻璃
搅拌器
iii +HO(D)
Na2C03(S)+10H2O0
2Na*(aq)+CO2(ag)+10H2O(D
内简、
△H3=-26.7kJ/mol
杯盖
v+200
隔热层
△H4
Na(g)+Co32(g)+10H2O0
6H5
外壳
图1
图2
注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作N。
②碳酸钠水合物有Na2C0gH20、Na2C037H20和Na2C03l0H20三种。
A由于Na2CO3和H2O还可能生成Na2CO37H2O等物质，△H1难以直接测定
&△H和△可利用图2所示的装置进行测定
C.根据盖斯定律可知，Na2C03(s)H10H20(①一Na2C0310H20(s)△H1=一92.3 kJ-mol1
D.根据各微粒的状态，可推测△H5>O
9.锅炉水垢中含有的CaSO4常用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处
理。下列说法错误的是[已知Kp(CaS04)=5×105,K(CaC03)=3×10
A放出的浸泡液中存在c(Ca2)·c(CO32-)=Kp(CaC03)
B将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C.使用Na2CO3溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D.CaS04转化为CaC03的过程中，c(S042-)/c(C032-)>1.67×104
10.
25C时，
浓度均为0,1mo/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱：H2CO3>HF
·B①和②中溶质均未水解
C①和③中阴离子的总浓度：c(C+c(OH)>c)+c(OH)
D.④中：cHC03)+2c(C032+cH2C03)=0.1mol/L
11.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCh,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如
下。下列说法正确的是
a溶液NH
A.①中a溶液按顺序通入两种气体时水的电离程度
①
③
变化：降低→升高→降低
NaHCO2←
B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4CI固体
NH,CI溶液N旺，C固体
C.电解c溶液可以制得Mg和C2
②
D.理论上①中消耗的n(CO2)/hNH)与③中生成的n(CO2)/hNHs)相等
母
试卷第2页，共8页

展开更多......

收起↑