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2025年12月高一学情检测卷
化 学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O~16 Na～23 Mg～24 Al～27 K～39 Fe~56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
B.同时使用“84”消毒液和洁厕灵(含HCl),可以增强杀菌消毒效果
C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
2.2025年四川三星堆新出土的商代“彩绘陶礼器”,其胎体成分含硫、钙、磷等元素，下列关于硫、磷和钙的化合物的说法正确的是
A.磷酸(H PO )是三元强酸
B.碳酸氢钙在水中的电离方程式为Ca(HCO ) ==Ca ++2HCO -
C. CaSO 是电解质，固体CaSO 可导电
D.CaO和CaO 都能和水反应生成氢氧化钙，它们都是碱性氧化物
3.常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.1 mol/L的KOH溶液：Na+、NO -、CO 2-、[Al(OH) ]-
B.1 mol/L的FeCl 溶液：Na+、K+、SO4 -、SCN-
C.能与Al反应生成H 的溶液：K+、Mg +、NO 、Cl-
D.1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、NO -、Ag+
4.化学是一门以实验为基础的学科，利用下列实验装置，能达到实验目的的是
A.制备Fe(OH) 沉淀 B.向容量瓶中转移液体
C.钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D.观察氢气在氯气中燃烧
5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A.Mg→MgSO →Mg(OH) →MgCl
B.Fe O →Fe(NO ) →Fe(OH) →Fe O
C.Na O →NaOH→NaHCO →NaCl
D.Al→Al O →Al(OH) →AlCl
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，1 mol/L AlCl 溶液中所含Cl-的数目为3NA
B.1 mol CO和N 的混合气体含有的分子数目为3NA
C.2.3 g Na与足量氧气完全反应，转移的电子数目为0.1NA
D.1L0.1 mol/L FeCl 溶液可制得的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1NA
物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图为铁元素的部分价类二维图，下列说法正确的是
A.物质e的悬浊液暴露在空气中，现象是白色迅速变成红褐色
B.g不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe O
C.物质b能与水反应生成物质d
D.加热c的饱和溶液，一定能得到氢氧化铁胶体
8.下列有关离子方程式书写正确的是
A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO :CO 2-+CO +H O==2HCO -
B.用FeCl 溶液腐蚀铜电路板：Fe ++Cu==Fe ++Cu +
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) +3H+==Fe ++3H O
D.SO 与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO +2H O+2MnO -==2Mn ++5SO4 -+4H+
9.下列实验操作、现象及结论均正确的是
下列选项描述与对应图像不相符的是
A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化
B.图②表示向1L1 mol·L- FeBr 溶液中通入Cl 时Br-物质的量的变化
C.图③为向AlCl 溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化
D.图④为向Na CO 、NaOH混合液中滴加盐酸过程中产生CO2体积的变化，且n(Na CO ):n(NaOH)=2:1
11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN +2KNO ==K O+5Na O+16N ↑。设NA为阿伏加德罗常数，下列对于该反应的判断错误的是
A.反应中氮元素既被氧化又被还原
B.每消耗1 mol KNO ,转移电子数为5NA
C.每生成1.6 mol N ,则有0.2 mol KNO 被还原
D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8
12.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO )固体反应来制备ClO ,装置如图所示，已知ClO 常温下为黄绿色气体，熔点-56℃,沸点11℃,极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO 受热时易爆炸。
下列说法错误的是
A.装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5
B.导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下
C.装置C和F中可选用同一种物质
D.装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO
13.纳米级四氧化三铁是一种多功能磁性材料，现利用废旧镀锌铁皮制备Fe O 胶体粒子的流程如图所示。
已知：Zn溶于强碱溶液时生成[Zn(OH) ] -。下列有关说法错误的是
A.“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面油污和溶解镀锌层
B.“酸溶”时不能用98%浓硫酸代替稀硫酸
C.“氧化”时过氧化氢应过量
D.用激光笔照射“反应”步骤所得分散系，会看到光亮的通路
14.向5L FeI 和FeCl 的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl )的变化曲线如图所示，已知：5Cl +I +6H O=2HIO +10HCl。下列说法错误的是
A.原混合液中FeCl 的浓度为0.4 mol/L
B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为33.6L
C.还原性：I->Fe +>I
D.b点溶液中n(I )=0.7 mol
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)NaHSO 是很重要的化工试剂，常用作助熔剂、酸性染料助染剂以及制取硫酸盐和钠矾等。外观为白色粉末，熔点为315℃,沸点为330℃。请回答下列问题：
(1)按物质的分类，NaHSO 属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
(2)请写出NaHSO 在水溶液中的电离方程式：______________________。(3)NaHSO 与NaClO都属于钠盐，根据化学品储存原则，两者_____(“能”或“不能”)储存在一起。
(4)Na CO 和NaHCO 也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是____(填标号)。
A.BaCl2溶液 B.NaHSO 溶液 C.Ca(OH) 溶液 D.HCl溶液
(5)将一定浓度的稀Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀H SO 溶液和稀NaHSO 溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。①曲线____(填“I”或“Ⅱ”)代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线。
②a、b、c三点中，溶液呈中性的点为___________(填字母)。
③请写出b点前的离子方程式：____________________。
16.(14分)次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。已知酸性：H CO >HClO>HCO -。
(1)请写出次氯酸在水中的电离方程式：_________________________。
(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下会分解，请写出分解的化学方程式：_______________________________。
(3)在新制氯水中，某同学为了增强它的漂白能力，想通过增大次氯酸的浓度来达到目的。下列方式可行的是____________(填标号)。
A.加入氯化钠固体 B.加入碳酸钙固体 C.加热 D.加入碳酸氢钠固体
(4)Cl O易溶于水生成HClO,常温下是棕黄色气体。研究发现，浓次氯酸溶液呈淡黄色的原因是其不稳定，自发分解有Cl O放出，同时生成了HClO 和Cl ,且Cl 和Cl O的物质的量之比为2:1;NA为阿伏加德罗常数的值。请写出HClO自发分解的化学方程式：___________;1 mol HClO自发分解时转移电子数为______。
(5)NaClO是“84”消毒液的主要成分，能够与CO 发生反应。请写出往NaClO溶液中通入少量CO 气体的离子反应方程式：_______________。
(6)某温度下将Cl 通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO 的混合溶液，其中ClO-与ClO -的数目之比为11:1,则Cl 与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的数目之比为________。
17.(15分)铁黄(FeOOH)难溶于水，是很重要的无机颜料，也是制备饮用水处理剂高铁酸钾(K FeO )的原料。以烧渣(主要成分为Fe O4、CuO、SiO 等)为原料生产铁黄的流程如图，已知SiO 不溶于水且不与强酸反应。
(1)FeOOH中Fe的化合价为__________,“酸浸”时，使用的酸为____。
(2)“试剂X”的成分为__________(填化学式)。
(3)你认为“析晶”过程中加入乙醇的目的是___________。
(4)“氧化”中Fe +参与反应的离子方程式为_______________。
(5)以铁黄等为原料制备高铁酸钾的工艺主要有两步：
①利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备Na FeO ,该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
②向Na FeO 溶液中加入浓KOH溶液制备K FeO ,该反应涉及原理是相同温度下溶解度：K FeO _____(填“>”“<”或“=”)Na FeO 。
(6)K FeO 在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O ,同时能生成Fe(OH) 胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。请写出K FeO 在中性溶液中与水反应的化学方程式：______________。
18.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁至少3%的铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。
【方案一】
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
[实验步骤]称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中。
(1)为完成本实验，学习小组需要配制2.0 mol/L NaOH溶液480 mL,该实验中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
(2)在配制NaOH溶液的过程中，下列操作会造成溶液浓度偏高的是___(填标号)。
A.称量固体的过程中，砝码和物品放反了
B.固体溶解后，未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
(3)为使样品反应完全，则需NaOH溶液的体积V≥______mL。
【方案二】
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成的气体在通常状况(约20℃,1.01×10 Pa)下的体积。
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验。
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a→______(按气流方向填仪器接口标号)。
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请分析其原因：______________________。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：i.稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；ii.实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是______________。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量在室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线与液体的凹液面相平外还应注意_______________(填标号)。
A.冷却至室温再读数
B.乙管中液面不再上升时应该及时读数
C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中两液面相平
D.读数时不必使甲、乙中两液面相平
③若实验所用铝镁合金的质量为5.4g,测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况),则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。2025年12月高一学情检测卷
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要
求的)
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
A
B
D
0
C
C
B
1.A【解析】尘埃在空气中形成气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，A正确；同时使用“84”消
毒液和洁厕灵（含HC)会产生有毒的氯气，B错误；氯气和铁在加热或，点燃条件下反应，常温下不反应，可以用
钢瓶储存液氯，C错误；生石灰没有还原性，不能和空气中的氧气反应，无法防止食品氧化变质，D错误。
3.A【解析】碱性环境下，离子组能大量共存，A符合题意；Fe+和SCN会发生反应，不能大量共存，B不符合题
意；能与A1反应生成氢气的溶液可以是强酸性也可以是强碱性，碱性条件下Mg2+会和OH反应，C不符合题
意；C】会和Ag反应生成AgCI沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
4.A【解析】制备Fe(OH)2沉淀时，Fe(OH)2易被氧化，需隔绝空气，图示中FSO,溶液上层覆盖植物油（隔绝
氧气)，胶头滴管插入FeSO溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止Fe(OH)2被氧化，操作正确，A正确；向
容量瓶中转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁刻度线以下，烧杯嘴紧靠玻璃棒，图
示中玻璃棒下端没有靠在容量瓶内壁刻度线以下，B错误；钠与CSO,溶液反应中，钠先与水反应，生成氢氧
化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，纳性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶
液中置换出金属Cu,C错误；氯气密度比空气大，集气瓶应正立放置，D错误。
6.C【解析】1mol/LAIC1溶液的体积未知，无法计算CI的数目，A错误；CO和N2均由分子构成，1 mol CO
和N2的混合气体含有的分子数目为NA,B错误；2.3g钠的物质的量为0.1ol,钠与足量氧气完全反应，转
移电子数用钠的量计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，则转移的电子数目为0.1N,C正确；一个胶
粒是多个Fe(OH)3的聚集体，0.1 mol FeCl水解生成胶体后，生成的Fe(OH)a胶粒个数小于0.lNA,D
错误。
7.B【解析】物质e是F(OH)2,暴露在空气中，现象是白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，A错误；g是
FeO,不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为FeO4,化学方程式为6FeO十O2一2FeO,,B正确；物质b是
F℃zO,不能与水反应，C错误；加热铁盐的饱和溶液，有可能得到红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。
8.D【解析】向饱和NaCO溶液中通入过量CO2,生成的NaHCO因溶解度较小会析出，离子方程式为2Na十
CO十CO2十H,O一一2 NaHCO2￥，A错误；用FeCl溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe+十Cu一
2F+十Cu+,B错误；氢氧化铁溶于氢碘酸中发生反应，铁离子会把碘离子氧化为碘单质，同时生成亚铁离子：
2Fe(OH)3十2I-十6H+2Fe2+十I2十6H2O,C错误；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2十2H2O十
2MnO万-2Mn2++5SO+4H+,D正确。
9.B【解析】氨气极易溶于水，向饱和食盐水中先通入足量NH使溶液呈碱性，再通入足量CO2才会生成大量
碳酸氢钠，析出碳酸氢钠晶体，A错误；CO、HCO。都能和稀盐酸反应生成CO2,根据实验现象知，溶液中可
能含有CO、HCO或二者都有，所以可能含有CO,B正确；氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，将有色
鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花变色，是因为氯气和鲜花中的水反应生
成了HCO而使鲜花变色，C错误；该焰色试验未透过蓝色钻玻璃片观察焰色，未看到紫色不能说明溶液中无
钾元素，D错误。
10.D【解析】新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HCIO分解生成HCI,溶液中c(H)增大，pH减小，
A正确；Fe+的还原性大于Br,向FeBr2溶液中通入Cl2时，氣气先氧化Fe2+,后氧化Br,所以图②表示向
高一化学参考答案一1

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