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石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级12月考
化学试题
相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，C-12，S-35.
一、单选题
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是
A．元素 B．单质 C．原子 D．氧化物
2．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是
A．用石磨代替打浆机碾碎硝石
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油
3．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是
选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱
B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅
C KOH 液氯 MgO
D NaOH 生石灰
A．A B．B C．C D．D
4．下列化学用语书写正确的是
A．俗称：纯碱
B．在熔融状态下的电离方程式：
C．Na与溶液反应的离子方程式：
D．用双线桥表示电子转移方向：
5．化学学习过程中要正确对待普遍规律和特殊现象，下列有关说法正确的是
A．、、均可通过化合反应生成
B．和所含的化学键类型完全相同
C．在中燃烧生成，Li在中燃烧也生成
D．和、和、和，以上三组试剂均能通过互滴并观察现象进行鉴别
6．下列各组离子能大量共存的是
A． B．
C．H+、Na+、CH3COO-、Cl- D．Fe2+、H+、MnO、K+
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
8．下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是
A．溶液溶液，溶液溶液
B．溶液溶液，溶液+溶液
C．溶液溶液，溶液溶液
D．溶液，溶液溶液
9．氯是一种重要的非金属元素，部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．a与热的溶液反应会生成和 B．和的酸均为一元强酸
C．是高效安全灭菌消毒剂，可用作饮用水的消毒 D．的钾盐可以用于制备氧气或氯气
10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是
A．空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生了丁达尔效应
11．酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是
A．反应1的产物有生成
B．反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1∶2
C．反应2中作还原剂
D．反应2中作氧化产物
12．本草纲目中记载：“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药爆炸时发生的反应为。下列有关说法正确的是
A．氧化产物与还原产物的个数之比为
B．该反应的氧化剂只有
C．是还原产物，既不是氧化产物，也不是还原产物
D．每当原子参加反应，则反应中转移2 mol电子
13．某离子反应涉及、、、、、六种微粒，其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．为还原产物
B．氧化性强于
C．反应过程中浓度逐渐降低
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是
A．c可用于自来水的杀菌消毒
B．d不稳定，光照下分解会生成b
C．a的浓溶液与在某种条件下可以生成b
D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
二、解答题
15．Ⅰ、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液加入少量的溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的溶液，无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。
(2)②中反应的离子方程式为 。
(3)写出和澄清石灰水按2：1反应的离子方程式 。
(4)写出和按1：2反应的离子方程式 。
Ⅱ、物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。
(5)与 的有相同的氢原子数；相同温度和压强下，质量相等的和，它们的体积之比为 。
(6)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()碘酸钾和氢磺酸溶液能发生下列反应：用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ：。
16．A、B、C、D、F、G为六种中学化学常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、F均为纯净物且含有相同的金属元素，F为固体单质，G为气体单质，它们满足如图所示转化关系(“”表示两种物质间可以相互转化，部分反应物和生成物未列出)。
回答下列问题：
(1)从组成元素角度分析，A物质所属的类别为 。C的化学式为 。
(2)D为硫酸盐，写出的离子方程式： ，D转化为NaCl加入的试剂为 (填试剂名称)。
(3)F与G反应的现象为 。
(4)A与也能反应生成C，发生反应的化学方程式为 。
(5)的条件为 ；若无此条件，造成的结果为 。
17．某课外活动小组在参考资料中阅读到“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应，且生成氧气”，为了探究“干燥的CO2能不能与Na2O2反应”这一课题，设计了如下实验装置：
请回答下列问题：
(1)试剂X是 (填名称)，其作用是 。
(2)打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是 ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论 。
(3)打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明有水时CO2与Na2O2发生了反应。
(4)写出CO2与Na2O2反应的化学方程式 ，该反应氧化剂和还原剂的个数比为 。
(5)该课外活动小组欲证明Na2O2和水反应生成了NaOH，向反应后的溶液中滴加了2滴酚酞，发现溶液先变红后褪色，经查阅资料可知，“Na2O2和水的反应是分步的，会生成中间产物H2O2”，该小组同学为了验证这一结论，取少量Na2O2和水反应后的溶液于小试管中，用小药匙加入 ，若看到 的现象，则证明确有中间产物H2O2生成。
18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。已知：溶于水溶液显棕色。
回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是 ，该装置中发生的反应的化学方程式为 。
(2)中的试剂为 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)的作用是 ，可选用试剂 (填字母)。
A． B．NaCl C． D．
(4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。
试卷第6页，共6页
答案第2页，共2页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D A B B C B A
题号 11 12 13 14
答案 D A D B
15．(1) 、 、、
(2)
(3)
(4)
(5) 4 1：8
(6)
16．(1) 氧化物
(2) 氯化钡溶液或氯化钙溶液
(3)剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟
(4)
(5) 加热或点燃 反应产物发生变化或Na会与反应生成
17．(1) 浓硫酸 除去CO2气体中混入的水蒸气，防止干扰后续实验
(2) 用CO2排尽装置内的空气，防止空气中的氧气干扰实验 无水时，CO2与Na2O2不发生反应
(3)红色铜丝变黑色
(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1:1
(5) MnO2 有气泡逸出
18．(1) 圆底烧瓶
(2) 饱和食盐水 Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O 避免生成NaClO3
(3) 吸收尾气(Cl2) AC
(4)小于
答案第2页，共3页
失去5×e,化合价升高，被氧化
KI03+6H=3L+KI+3H20
得到5e,化合价降低，被还原

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