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人教版化学必修第一册期末测试练习卷
(时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法不正确的是(　　)
A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
D．“金柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
2．下列化学用语书写不正确的是(　　)
A．N2的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子数为NA
4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)
选项 A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中 向FeCl3溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
5．已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3，P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol P4有6 mol极性键
B．标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA
C．在上述反应中，PH3为氧化产物
D．KH2PO2为酸式盐
6．下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作(及现象) 结论
A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体
B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na＋，不含K＋
D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2
7．X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的稳定性：XB．原子半径：W>Y>Z>X
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W 　　　　
D．最高正化合价：Y>Z>W
8．物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是(　　)
选项 A B C D
X NaClO Fe Na2O2 Al
Y 盐酸 水蒸气 H2O 氢氧化钠溶液
9．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。几种物质之间的转化关系如下，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为氧化还原反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．Z位于第三周期第ⅡA族
10．下列选项描述与对应图像相符的是(　　)
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl－浓度随着时间变化的图像
B．图②为向NaCl、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的体积随加入盐酸体积变化的图像
C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，溶液的导电性变化的图像
D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子的物质的量随氯气通入量变化的图像，b段代表的是Cl－的物质的量的变化情况
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、
B．强酸性溶液：Na＋、、Fe2+、Cl－
C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、
D．与Fe反应能生成H2的溶液：K＋、Ca2+、、ClO－
12．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①Na2O2与硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑；②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是(　　)
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒Ⅰ用于测量产生CO2气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体的体积为 224 mL（折算为标准状况下），则2 g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56 g
13．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是(　　)
A．试剂1为Fe
B．固体1是Fe和Cu的混合物
C．试剂2为适当过量的稀盐酸
D．操作1和操作2都是过滤
14．如图所示，a、b、c分别是中学化学常见的固体、气体和液体，将气球套在试管口且保证装置密封性能良好。下列说法不正确的是(　　)
A．若b为氯气，c为饱和食盐水，将a倒入试管中，气球会变瘪，则a可能是熟石灰
B．若b为空气，a为二氧化锰，将a倒入试管中，气球会变鼓，则c可能是过氧化氢溶液
C．若b为空气，c为水，将a倒入试管中，气球会变鼓，则a可能是硝酸铵
D．若b为氧气，c为氢氧化钠溶液，将a倒入试管中，气球会变瘪，则a可能是硫酸亚铁晶体
15．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌(u)
表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．u、u、u是钌元素的三种同素异形体
B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C．过程③中产生1 mol H2，转移电子的物质的量为2 mol
D．过程①至过程④的总反应为NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(12分)实验室需配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
所需Na2CO3的质量/g 容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制溶液时，其正确的操作顺序是________________(填字母序号)。
A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2 cm处
(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因是________________
__________________________________________________________________。
(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③定容时俯视刻度线________。
17．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，请用化学用语回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
4 ② ④
(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________________。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成盐M，M中含有的化学键类型为________________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：____________。
(4)③⑤⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________________(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质的化学式)，呈两性的氢氧化物是________(填物质的化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，元素⑧与氢元素按原子个数比1∶1可形成化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦的单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________________________。
(7)“类铝”元素在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的化学性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
18．(14分)实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。
序号 实验方案 现象
Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀变为红褐色的化学方程式是___________________________
__________________________________________________________________。
(3)关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
①已知Fe(HCO3)2在水中不存在，他们对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显________性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b：白色沉淀可能为________。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：
ⅰ.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定含有________(填离子符号)。
③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，则该沉淀比实验Ⅰ中所得的________(填“难”或“易”)被空气氧化。
(4)对比实验Ⅰ，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验Ⅲ，如图所示，将实验方案补充完整。
(5)根据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______________
____________________________________________________________________。
19．(16分)某学习小组想探究钠能否与CO2反应，并设计了如图所示装置，实验操作及现象见表格。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯 将实验 Ⅰ 的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣，灼烧；取滤液，滴加氯化钡溶液
现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色； ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上 ①黑色物质可燃； ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
(1)C中所盛试剂为______________，作用是_______________________。D中所盛试剂为______________________，作用是_______________________________________________________________。
(2)B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃酒精灯，其目的是_____________。
(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式：_____________________。
(4)收集上述装置产生的CO2，按照如图所示装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后________________。再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末。
②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为______________________。
④实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________。
人教版化学必修第一册期末测试练习卷
(时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法不正确的是(　　)
A．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的基本反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应
C．《肘后备急方》中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该过程属于化学变化
D．“金柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度
C　解析：“凡石灰经火焚炼为用”中涉及的是碳酸钙的分解反应，故A正确； 雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C项中的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；“金柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度大于其成分金属的硬度，故D正确。
2．下列化学用语书写不正确的是(　　)
A．N2的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
D　解析：N2分子中存在氮氮三键，电子式为，A正确；Cl－是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图为，B正确；氢原子中的1个电子与氯原子中的未成对电子形成共同电子对，C正确；H2还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移表示为，D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
B．1 mol镁原子中含有的电子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA
D．16 g O3中含有的氧原子数为NA
D　解析：A项，体积未知，无法求算粒子数目；B项，1 mol 镁原子中含有的电子数为12NA；C项，应为标准状况。
4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)
选项 A B C D
实验 Na在坩埚中加热燃烧 将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中 向FeCl3溶液中加入足量铁粉
现象 有淡黄色固体生成 有红褐色沉淀生成 红色布条褪色 溶液由棕黄色变为浅绿色
B　解析：Na在坩埚中加热燃烧，发生反应：2Na＋O2Na2O2，是氧化还原反应，A不符合题意；将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，是复分解反应，B符合题意；将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中，Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO的强氧化性使红色布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，是氧化还原反应，D不符合题意。
5．已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应：P4＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑可制备PH3，P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol P4有6 mol极性键
B．标准状况下，每产生22.4 L PH3时，该反应转移的电子数为3NA
C．在上述反应中，PH3为氧化产物
D．KH2PO2为酸式盐
B　解析：由P4的分子结构可知分子中含有6个P—P非极性键，则1 mol P4有6 mol非极性键，A错误；标准状况下，22.4 L PH3的物质的量为＝＝1 mol，P4转化为PH3，磷元素的化合价从0价降低至－3价，得到3个电子，则生成1 mol PH3转移的电子数为3NA，B正确；该反应中P4转化为PH3，磷元素的化合价降低，被还原，PH3为还原产物，C错误；若KH2PO2为酸式盐，会继续与足量的KOH溶液反应，KH2PO2能稳定存在说明其属于正盐，D错误。
6．下列由实验操作(及现象)得出的结论正确的是(　　)
选项 实验操作(及现象) 结论
A 加热煮沸FeCl3饱和溶液，直至生成红褐色沉淀 得到Fe(OH)3胶体
B 配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液，定容时俯视刻度线 所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色 该溶液中含有Na＋，不含K＋
D 向3 mL KI溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1 mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Cl2>I2
D　解析：胶体不是沉淀，制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，故A项错误；定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，则所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故B项错误；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，说明该溶液中含Na＋，若要确定该溶液中是否含有K＋，应进一步透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故C项错误；溶液变蓝说明有I2生成，即I－被Cl2氧化为I2，说明氧化性：Cl2>I2，故D项正确。
7．X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)
A．简单气态氢化物的稳定性：XB．原子半径：W>Y>Z>X
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>W 　　　　
D．最高正化合价：Y>Z>W
B　解析：X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X为O元素；Z元素的单质是一种良好的半导体，则Z为Si元素；W能与冷水剧烈反应，且原子序数大于Si，则W为K元素；Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等，而且W、Y为金属元素，则Y为Al元素。元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>Si，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>SiH4，即X>Z，故A错误；同周期主族元素随原子序数增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Al>Si、C>O，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：K>Na、Si>C，所以原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，故B正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K>Al，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Al(OH)3，即W>Y，故C错误；K的最高正化合价为＋1价，Al的最高正化合价为＋3价，Si的最高正化合价为＋4价，则最高正化合价：Z>Y>W，故D错误。
8．物质X、Y在一定条件下发生下列反应，下列有关X、Y的推断正确的是(　　)
选项 A B C D
X NaClO Fe Na2O2 Al
Y 盐酸 水蒸气 H2O 氢氧化钠溶液
A　解析：由反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O可知，1 mol NaClO与足量盐酸反应生成1 mol Cl2，A项正确；由反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，1 mol Fe与足量水蒸气反应生成 mol H2，B项错误；由反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，C项错误；由反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，1 mol Al与足量氢氧化钠溶液反应生成 mol H2，D项错误。
9．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。几种物质之间的转化关系如下，下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为氧化还原反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．Z位于第三周期第ⅡA族
C　解析：前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则W为H、Z为Ca，X、Y分别位于第二、第三周期。常温下乙为液体，应为H2O，则X为O，Y只能为Al、Si、P、Cl中的一种，A为Y元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则A为Cl2，Y为Cl，甲为CaO，丙为Ca(OH)2，丁、戊为CaCl2、Ca(ClO)2中的一种。Ca2＋和Cl－的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Ca2＋10．下列选项描述与对应图像相符的是(　　)
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl－浓度随着时间变化的图像
B．图②为向NaCl、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的体积随加入盐酸体积变化的图像
C．图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，溶液的导电性变化的图像
D．图④为FeBr2、FeI2混合液中各离子的物质的量随氯气通入量变化的图像，b段代表的是Cl－的物质的量的变化情况
C　解析：新制氯水中有次氯酸，在阳光直射时会分解为HCl和O2，则溶液中Cl－浓度会增大，A项错误；向NaCl、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，应该立即产生CO2，B项错误；溶液中离子浓度越大，导电性越强，向溶液中滴加MgSO4溶液，随着反应的进行，有BaSO4、Mg(OH)2沉淀生成，溶液中离子浓度减小，当完全反应生成BaSO4、Mg(OH)2沉淀时，导电能力为0，继续滴加MgSO4溶液，离子浓度增大，导电能力增强，C项正确；因还原性：I－>Fe2+>Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－完全反应后再发生反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，最后发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，b段发生的反应为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，则b段代表Fe3+的物质的量的变化情况，D项错误。
11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、
B．强酸性溶液：Na＋、、Fe2+、Cl－
C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、
D．与Fe反应能生成H2的溶液：K＋、Ca2+、、ClO－
C　解析：能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性溶液中不能大量存在，A错误；强酸性溶液中，H＋、和Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；含大量的澄清溶液中，这四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确；能与Fe反应生成H2的溶液中含有H＋，H＋和ClO－结合生成HClO，因此ClO－不能大量存在，D错误。
12．某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2 g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图所示(Q为弹性良好的气囊)。
已知：①Na2O2与硫酸反应的总化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑；②忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是(　　)
A．b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B．测定气体总体积必须关闭K2，打开K1、K3
C．量筒Ⅰ用于测量产生CO2气体的体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积
D．若量筒Ⅱ收集的气体的体积为 224 mL（折算为标准状况下），则2 g已变质的样品中Na2O2的质量为1.56 g
D　解析：加入酸后，Q中发生反应产生O2和CO2，球形干燥管b中应装碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误；反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误；量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ测量的是O2的体积，C错误；Ⅱ中产生的气体为 0.01 mol，故已变质的样品中Na2O2的质量为0.02 mol×78 g·mol－1＝1.56 g，D正确。
13．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。
下列说法不正确的是(　　)
A．试剂1为Fe
B．固体1是Fe和Cu的混合物
C．试剂2为适当过量的稀盐酸
D．操作1和操作2都是过滤
C　解析：由题给流程可知，向工业废水中加入过量铁粉，铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤得到含硫酸亚铁的溶液1和含有铁、铜的固体1；固体1中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到含有铜的固体2和含有硫酸亚铁的溶液2；溶液1和溶液2混合后，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得七水合硫酸亚铁。由分析可知，试剂1为铁，故A正确；由分析可知，固体1是铁和铜的混合物，故B正确；由分析可知，试剂2为适当过量的稀硫酸，故C错误；由分析可知，操作1和操作2都是使固液分离的过滤操作，故D正确。
14．如图所示，a、b、c分别是中学化学常见的固体、气体和液体，将气球套在试管口且保证装置密封性能良好。下列说法不正确的是(　　)
A．若b为氯气，c为饱和食盐水，将a倒入试管中，气球会变瘪，则a可能是熟石灰
B．若b为空气，a为二氧化锰，将a倒入试管中，气球会变鼓，则c可能是过氧化氢溶液
C．若b为空气，c为水，将a倒入试管中，气球会变鼓，则a可能是硝酸铵
D．若b为氧气，c为氢氧化钠溶液，将a倒入试管中，气球会变瘪，则a可能是硫酸亚铁晶体
C　解析：若b为氯气，c为饱和食盐水，氯气不溶于饱和食盐水，熟石灰为Ca(OH)2，能与氯气反应，2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，气体体积减小，气球会变瘪，故A正确；若b为空气，a为二氧化锰，将二氧化锰加入试管中，过氧化氢在二氧化锰催化下放出氧气，气体体积增大，气球变鼓，故B正确；若b为空气，c为水，空气不溶于水，硝酸铵溶于水吸热，体系温度变低，压强减小，气体体积减小，气球变瘪，故C错误；若b为氧气，c为氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠反应，加入硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁具有还原性，氧气具有氧化性，两者发生反应使气体体积减小，气球变瘪，故D正确。
15．硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌(u)
表面与水反应的历程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．u、u、u是钌元素的三种同素异形体
B．若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2
C．过程③中产生1 mol H2，转移电子的物质的量为2 mol
D．过程①至过程④的总反应为NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑
D　解析：u、u、u是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，它们互为同位素，不互为同素异形体，A错误；若将NaBH4中的H用D代替，过程①反应后生成的气体为D2，过程②生成的气体为HD，过程③生成的气体为HD，过程④生成的个H2中有1个D和2个H，故反应后生成的气体中含D2、HD和H2，B错误；过程③中产生1 mol H2，消耗 1 mol 水，则转移电子的物质的量为1 mol，C错误；根据进去的为反应物，出来的为生成物分析，过程①至过程④的总反应为NaBH4＋4H2ONaB(OH)4＋4H2↑，D正确。
非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(12分)实验室需配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
(1)配制230 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。
所需Na2CO3的质量/g 容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其他仪器
(2)配制溶液时，其正确的操作顺序是________________(填字母序号)。
A．用30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量所需的Na2CO3质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解
C．将已冷却至室温的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内加蒸馏水，直到液面距刻度线1～2 cm处
(3)上述操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复至室温，原因是________________
__________________________________________________________________。
(4)若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行A操作________；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③定容时俯视刻度线________。
解析：配制230 mL溶液可选用250 mL容量瓶，配制250 mL后取其中230 mL。所需Na2CO3的质量m＝c×V×M(Na2CO3)＝0.1 mol·L-1×0.25 L×106 g·mol-1＝2.65 g。由c＝＝知：没洗涤烧杯和玻璃棒使m减小，c偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使V偏大，c偏低；俯视刻度线，使V偏小，c偏高。
答案：(1)2.65　250　托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　(2)BCAFED　(3)溶液有热胀冷缩现象，热溶液配制出的溶液浓度偏高且热溶液可能使容量瓶破裂　(4)①偏低　②偏低　③偏高
17．(13分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，请用化学用语回答下列问题：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ⑧
3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩
4 ② ④
(1)在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是________(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是________________。
(2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成盐M，M中含有的化学键类型为________________。
(3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：____________。
(4)③⑤⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________________(填离子符号)。
(5)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填物质的化学式)，呈两性的氢氧化物是________(填物质的化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)表中元素⑦和氢元素可形成一种相对分子质量为32的化合物Y，元素⑧与氢元素按原子个数比1∶1可形成化合物X，X与Y发生氧化还原反应，生成⑦的单质和⑧的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________________________。
(7)“类铝”元素在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
①由镓的化学性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
解析：由元素周期表的结构可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为N、⑧为O、⑨为Cl、⑩为Ar，再结合元素周期律的知识分析解答。(1)同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，则在⑤～⑧元素中，原子半径最大的是Al；同周期主族元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是O。(2)氮元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其简单氢化物为NH3，二者反应生成的盐M为NH4NO3，NH4NO3中含有的化学键类型有离子键和共价键。(3)Na和O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2的电子式为Na＋[]2-Na＋。(4)Al3+、Mg2+、O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径由小到大的顺序是Al3+答案：(1)Al　O　(2)离子键、共价键　(3)Na＋[]2-Na＋　(4)Al3+(5)HClO4　Al(OH)3　　(6)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O　(7)①电解法　②NaOH溶液　稀盐酸(或稀硫酸)
18．(14分)实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。
序号 实验方案 现象
Ⅰ 现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，反应的离子方程式是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中沉淀变为红褐色的化学方程式是___________________________
__________________________________________________________________。
(3)关于实验Ⅱ中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。
①已知Fe(HCO3)2在水中不存在，他们对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。
假设a：依据NaHCO3溶液显________性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2;
假设b：白色沉淀可能为________。
② 研究白色沉淀组成的实验如下：
ⅰ.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ.向所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红；
ⅲ.向ⅱ溶液中再滴入少量H2O2溶液，溶液立即变为红色。
由此说明，白色沉淀中一定含有________(填离子符号)。
③研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色，则该沉淀比实验Ⅰ中所得的________(填“难”或“易”)被空气氧化。
(4)对比实验Ⅰ，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验Ⅲ，如图所示，将实验方案补充完整。
(5)根据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______________
____________________________________________________________________。
解析：(1)Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+。(2)实验Ⅰ中的沉淀为，其变为红褐色的化学方程式为＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)①NaHCO3为小苏打，溶液显碱性，可推测沉淀可能为Fe(OH)2；另一种假设是生成了FeCO3沉淀。②由于沉淀溶于H2SO4后产生无色气泡，滴入KSCN溶液不变红，加入H2O2溶液后变红，则证明白色沉淀中一定含有Fe2+和。③由于白色沉淀久置变红褐色，故该沉淀难被空气氧化。(4)由于实验Ⅰ、Ⅱ均为碱性条件下的实验，所以实验Ⅲ应为酸性条件下的实验，故实验方案为加入稀硫酸。(5)根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ及对应的实验现象可知，酸性条件下Fe2+不易被氧化，故采取的措施为控制溶液为酸性环境，使Fe2+以碳酸盐的形式沉淀。
答案：(1)2Fe3+＋Fe===3Fe2+
(2)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)①碱　FeCO3　②Fe2+和　③难
(4)滴加稀硫酸　(5)控制溶液为酸性环境，使二价铁以碳酸盐的形式沉淀
19．(16分)某学习小组想探究钠能否与CO2反应，并设计了如图所示装置，实验操作及现象见表格。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
操作 先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯 将实验 Ⅰ 的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤。取黑色滤渣，灼烧；取滤液，滴加氯化钡溶液
现象 ①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色； ②产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上 ①黑色物质可燃； ②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
(1)C中所盛试剂为______________，作用是_______________________。D中所盛试剂为______________________，作用是________________________________。
(2)B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃酒精灯，其目的是_____________。
(3)请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式：_____________________。
(4)收集上述装置产生的CO2，按照如图所示装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，然后________________。再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末。
②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是__________________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为______________________。
④实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是________。
解析：该实验要探究钠能否与CO2反应，稀盐酸和大理石反应产生CO2，CO2中混有HCl气体，因此先通过饱和溶液除去HCl，然后对CO2进行干燥，因此D中为浓硫酸。钠和CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和碳单质，附着在管壁上的白色固体为碳酸钠，黑色物质为碳单质，碳单质可以燃烧，碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀。
(1)大理石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和溶液除去CO2中的HCl杂质；D中所盛试剂为浓硫酸，用于干燥CO2气体。
(2)B中反应一段时间，等E中充满CO2后，再点燃酒精灯，目的是排尽装置内的空气，防止钠与O2反应，对实验造成干扰。
(3)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的现象说明有碳酸钠和碳生成，故E中发生反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
(4)①先组装仪器，然后检查装置气密性。②打开弹簧夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，此时具支U形管内Na2O2与CO2发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是具支U形管中固体的颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2的活塞向右移动。③实验过程中，Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。④开始抽取的CO2的体积为100 mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65 mL，则气体体积减小了35 mL，根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则反应消耗CO2的体积为70 mL。
答案：(1)饱和NaHCO3溶液　除去CO2中的HCl　浓硫酸　干燥CO2气体
(2)排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰
(3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C
(4)①检查装置气密性　②具支U形管中固体的颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2的活塞向右移动
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　④70 mL
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