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第四章　物质结构　元素周期律
(考查范围：第四章　时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语的表示正确的是(　　)
A．HClO的电子式为
B．Na＋的结构示意图为
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
2．下列说法正确的是(　　)
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．115号元素位于第七周期第ⅤA族
3．Mc(镆)是一种人工合成的放射性金属元素，可由反应 Am＋Ca―→288Mc＋3n得到。下列说法正确的是(　　)
A. 288Mc的质子数比中子数多58
B．该反应为化学变化
C．288Mc与 287Mc的化学性质和物理性质几乎完全相同
D．24 g 48Ca2＋中含有的中子数为14NA(NA为阿伏加罗德常数的值)
4．已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．Y、Z的简单氢化物均易溶于水
D．非金属性：X＞Y＞Z
5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；NaH与H2O反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O为氧化剂
6．CO与O2反应生成CO2的历程如图所示(部分粒子未画出)，下列分析不正确的是(　　)
A．该反应中，CO2既是氧化产物也是还原产物
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
7．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X离子和Y离子的电子层结构相同。W和X形成的最简单气态化合物的水溶液呈碱性，Y和R形成化合物YR。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)
B．X、Z、R三种元素的简单气态氢化物中稳定性最差的是Z
C．R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4
D．Y的单质在空气中燃烧生成的物质的化学式为Y2O
8．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中的位置如图所示。下列关于K、S、Cl、Br这四种元素的说法错误的是(　　)
A．非金属性最强的是Br
B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S
D．简单氢化物最稳定的是HCl
9．下列说法正确的是(　　)
①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀硫酸，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HCl>HI
⑦离子半径：K＋>Cl－>S2-
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤
C．②③④⑦ D．④⑤⑥
10．某恒星内部发生的一种核反应为　＋e＋，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A．的质量数为26
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X的氧化物可能含离子键和共价键，Y的氧化物只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
11．下列叙述正确的是(　　)
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8＋n－2mR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数不相等
12．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同一主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)
A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子粒子
B．X、Y形成的离子化合物只含离子键
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D．等物质的量的Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
13．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．消耗的H2和O2的质量之比为1∶8
B．H2O2为只含有极性键的共价化合物
C．总反应为H2＋O2H2O2
D．图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．非金属性：W>X>Y>Z
C．Z的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱
15．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制得溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2的氧化性比Br2的弱
C．原子半径：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D．原子的最外层电子数：N(Na)二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(15分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子得电子能力的强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②、③、④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉-KI溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称：a__________；b__________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，请回答下列问题：
①处所发生反应的离子方程式为________________________________________；
②处的现象为________________________________________________________；
③处所发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置D中④的作用是______________________________________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
17．（14分）元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 20Ca和 56Ba 同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2______(填“＞”或“＜”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡有差异的原因：________________
___________________________________________________________________。
(2)硒(Se)是人体的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______________________________。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。Se和Br的原子半径大小关系为　　　，溴化硒分子中硒的化合价为______。
③室温下向SeO2固体表面吹NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为 0.06 mol。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表中第　　　　族。
18．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，E位于第__________周期第________族。
(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为____________________。
(3)在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是____________(填化学式，下同)，还原性较强的是________。
(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：______________________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2+，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液反应的离子方程式：___________________________________。
19．(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示。
请回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小：________________________(用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_______________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________________。
(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有 10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式：____________________________。
②若向10 mL 1 mol·L-1 R溶液中滴加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________ mol。
第四章　物质结构　元素周期律
(考查范围：第四章　时间：75分钟　分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语的表示正确的是(　　)
A．HClO的电子式为
B．Na＋的结构示意图为
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为
D　解析：HClO的电子式为，A项错误；Na＋核外有10个电子，离子结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为，C项错误；M2+核外有a个电子，则M的原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋2＋b，则M的原子符号为，D项正确。
2．下列说法正确的是(　　)
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．115号元素位于第七周期第ⅤA族
D　解析：A项，在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差不同，错误；B项，同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差，短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，错误；C项，元素没有质量数的概念，错误；D项，根据第七周期0族元素的原子序数为118，可知115号元素位于第七周期第ⅤA族，正确。
3．Mc(镆)是一种人工合成的放射性金属元素，可由反应 Am＋Ca―→288Mc＋3n得到。下列说法正确的是(　　)
A. 288Mc的质子数比中子数多58
B．该反应为化学变化
C．288Mc与 287Mc的化学性质和物理性质几乎完全相同
D．24 g 48Ca2＋中含有的中子数为14NA(NA为阿伏加罗德常数的值)
D　解析：288Mc的质子数为115，中子数为288－115＝173，质子数比中子数少58，A不正确；该反应为物理变化，B不正确；288Mc与 287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；24 g 48Ca2＋的物质的量为0.5 mol，每个 48Ca2＋ 中含有28个中子，则24 g 48Ca2＋ 中含有的中子数为14NA，D正确。
4．已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．Y、Z的简单氢化物均易溶于水
D．非金属性：X＞Y＞Z
B　解析：电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＜Y＜X，故A错误；由元素位置可知，W为S或Cl，最高价氧化物对应的水化物一定为强酸，故B正确；Y可能为C，对应的氢化物为甲烷，不溶于水，故C错误；同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Z＞Y＞X，故D错误。
5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；NaH与H2O反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　)
A．NaH的电子式为
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．粒子半径：H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O为氧化剂
C　解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；Li＋和H－的电子层排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－多，所以粒子半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成H2和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中氢元素的化合价升高，为还原剂，被氧化，水中氢元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，D正确。
6．CO与O2反应生成CO2的历程如图所示(部分粒子未画出)，下列分析不正确的是(　　)
A．该反应中，CO2既是氧化产物也是还原产物
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
B　解析：该反应中，C的化合价升高，O2中O的化合价降低，生成的CO2既是氧化产物也是还原产物，A正确；在该过程中，O2断键形成O，CO中化学键不变，B错误；C和O之间的化学键是极性键，根据示意图可知CO和O生成了具有极性共价键的CO2，C正确；CO和O生成CO2的过程，碳元素的化合价由＋2价升高到＋4价，故该过程涉及电子转移，D正确。
7．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X离子和Y离子的电子层结构相同。W和X形成的最简单气态化合物的水溶液呈碱性，Y和R形成化合物YR。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)
B．X、Z、R三种元素的简单气态氢化物中稳定性最差的是Z
C．R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4
D．Y的单质在空气中燃烧生成的物质的化学式为Y2O
B　解析：根据W和X形成的最简单气态化合物的水溶液呈碱性，可知该化合物为NH3，即W、X分别为H、N；根据W和Y同主族、X和Z同主族，可知Y为Na，Z为P；根据Y和R形成化合物YR，可知R为Cl。原子半径：r(Na)＞r(P)＞r(N)＞r(H)，A项错误；N、P、Cl中非金属性最弱的是P，即PH3的稳定性最差，B项正确；Cl的最高价为＋7价，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，C项错误；单质Na在空气中燃烧生成Na2O2，D项错误。
8．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中的位置如图所示。下列关于K、S、Cl、Br这四种元素的说法错误的是(　　)
A．非金属性最强的是Br
B．原子半径最大的是K
C．核外电子数最少的是S
D．简单氢化物最稳定的是HCl
A　解析：同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，K、S、Cl、Br中非金属性最强的是Cl，A项错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，K、S、Cl、Br中原子半径最大的是K，B项正确；K、S、Cl、Br的核外电子数依次为19、16、17、35，即核外电子数最少的是S，C项正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则简单氢化物最稳定的是HCl，D项正确。
9．下列说法正确的是(　　)
①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第ⅠA族元素铯的同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀硫酸，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性：HCl>HI
⑦离子半径：K＋>Cl－>S2-
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤
C．②③④⑦ D．④⑤⑥
B　解析：①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第ⅤA族元素，非金属性：N>P，故错误；②同位素的质子数相同，第ⅠA族元素铯的同位素137Cs与133Cs的质子数相同，中子数不同，故错误；③应根据最高价含氧酸的氧化性强弱来判断元素的非金属性强弱，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故错误；④离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故正确；⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；⑥从上到下，卤族元素氢化物的酸性逐渐增强，则酸性：HCl10．某恒星内部发生的一种核反应为　＋e＋，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A．的质量数为26
B．X、Y的简单离子的电子层结构相同
C．X的氧化物可能含离子键和共价键，Y的氧化物只含离子键
D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
D　解析：X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3倍，则X是第三周期第ⅠA族的Na元素；X的质子数z＝11，其质量数为2×11＋1＝23，根据＋e＋可知，Y的质子数p＝11＋2－1＝12、质量数w＝23＋4－1＝26，则Y为Mg元素。的质量数为26，A正确；X、Y的简单离子依次为Na＋、Mg2+，两种离子都具有与Ne原子相同的电子层结构，B正确；X的常见氧化物有Na2O、Na2O2，Y的常见氧化物为MgO，Na2O、MgO中只有离子键，而Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，C正确；X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，Y的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2属于中强碱，NaOH与Mg(OH)2不反应，D错误。
11．下列叙述正确的是(　　)
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8＋n－2mR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数不相等
C　解析：NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比是1∶1，故A错误；NaOH、NH4Cl是离子化合物，但含有共价键，故B错误；最高价含氧酸为HnROm，根据分子中各元素化合价的代数和为0判断，R的最高价为＋(2m－n)，再根据主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，知R的最低负价为(2m－n)－8，所以其氢化物的化学式一般为H8＋n－2mR，故C正确；L层电子为奇数，说明第二电子层没排满，该元素在第二周期，主族元素的族序数＝其最外层电子数，故D错误。
12．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同一主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)
A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子粒子
B．X、Y形成的离子化合物只含离子键
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D．等物质的量的Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
C　解析：由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为氧元素，W为氢元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同一主族元素可知，Y为钠元素，Z为硫元素，氢、氧、钠、硫四种元素原子的最外层电子数之和为14。硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误；氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，该化合物中含有离子键和共价键，故B错误；同主族元素，从上到下简单离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y，故C正确；化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素的化合价为＋4价，而硫酸氢钠中硫元素的化合价为＋6价，等物质的量的氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸氢钠和水，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误。
13．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．消耗的H2和O2的质量之比为1∶8
B．H2O2为只含有极性键的共价化合物
C．总反应为H2＋O2H2O2
D．图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
C　解析：H2和O2合成H2O2，消耗的H2和O2的物质的量之比为1∶1，质量之比为1∶16，故A错误；H2O2为共价化合物，含有O—H极性键和O—O非极性键，故B错误；根据图示，总反应为H2＋O2H2O2，故C正确；图示过程中没有极性键的断裂，故D错误。
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．非金属性：W>X>Y>Z
C．Z的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D　解析：化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮元素，W为氢元素，Z为氯元素，根据四种元素原子的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z分析，Y为钠元素。电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(H)，A错误；非金属性：Cl>N>H>Na，B错误；含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，如次氯酸为弱酸，C错误；钠元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，D正确。
15．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制得溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2的氧化性比Br2的弱
C．原子半径：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D．原子的最外层电子数：N(Na)A　解析：元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Na的金属性强于Mg，NaOH的碱性比Mg(OH)2的强，A说法正确；氯气与溴离子反应生成氯离子和溴，氯气表现氧化性，则Cl2的氧化性比Br2的强，B说法错误；同周期主族元素中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C说法错误；主族元素原子的最外层电子数等于其主族序数，原子的最外层电子数：N(Br)＝N(Cl)＞N(Mg)＞N(Na)，D说法错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(15分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子得电子能力的强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②、③、④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉-KI溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。
(1)写出装置B中指定仪器的名称：a__________；b__________。
(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。
(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，请回答下列问题：
①处所发生反应的离子方程式为________________________________________；
②处的现象为________________________________________________________；
③处所发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置D中④的作用是______________________________________________。
(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
解析：(1)a为分液漏斗，b为圆底烧瓶。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应较为剧烈，无需加热即可进行。(3)检验氯气的性质时，不能先通过NaOH浓溶液，否则会消耗氯气，且起不到尾气吸收的作用，应从X导管进气，氯气与NaBr溶液反应生成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；氯气与碘化钾溶液反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，棉球变蓝；氯气在碱性溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(4)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪色，把蘸有品红溶液的棉球放在最后可观察氯气是否被吸收完全。(5)②处棉球变蓝可能是由于过量的氯气与I－发生了反应，不能证明Br和I得电子能力的相对强弱。
答案：(1)分液漏斗　圆底烧瓶
(2)A
(3)X　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　棉球变蓝　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)检验氯气是否被吸收完全
(5)不能　实验无法证明Br和I得电子能力的相对强弱(其他合理答案也可)
17．（14分）元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。
(1)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 20Ca和 56Ba 同属于第ⅡA族。
①碱性：Sr(OH)2______(填“＞”或“＜”)Ba(OH)2。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡有差异的原因：________________
___________________________________________________________________。
(2)硒(Se)是人体的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
①Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是_______________________________。
②溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。Se和Br的原子半径大小关系为　　　，溴化硒分子中硒的化合价为______。
③室温下向SeO2固体表面吹NH3可得到两种单质和水，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；
②0.01 mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为 0.06 mol。
综合以上信息推断，A可能位于元素周期表中第　　　　族。
解析：(1)①38Sr与 20Ca、56Ba同属于第ⅡA族元素，Sr位于Ba的上方，金属性比Ba弱，则碱性：Sr(OH)2＜Ba(OH)2。②锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱。(2)①Cl与Br为同主族元素，Cl的非金属性大于Br，Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则非金属性强弱的顺序是Cl＞Br＞Se。②Se与Br为同周期元素，Se在Br的左方，则原子半径大小关系为Se＞Br，在Se2Br2中，溴的化合价为－1价，硒的化合价为＋1价。③室温下向SeO2固体表面吹NH3，可得到Se、N2和H2O，该反应的化学方程式为3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。(3)0.01 mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为 0.06 mol，依据得失电子守恒的原则，可确定A的简单氢化物中，A显－3价，则A的最外层电子数为5，A可能位于元素周期表第ⅤA族。
答案：(1)①＜　②锶和钡为同主族元素，但锶的电子层数比钡少，原子半径比钡小，失电子能力比钡弱，金属性比钡弱
(2)①Cl＞Br＞Se　②Se＞Br　＋1价
③3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O　(3)ⅤA
18．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中，E位于第__________周期第________族。
(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为____________________。
(3)在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是____________(填化学式，下同)，还原性较强的是________。
(4)A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：______________________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2+，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。写出无色溶液变紫红色溶液反应的离子方程式：___________________________________。
解析：由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl六种短周期元素。(1)在元素周期表中，E位于第三周期第ⅥA族。(2)A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物N2H4，其电子式为。(3)非金属性：S答案：(1)三　ⅥA
(2)
(3)HCl　H2S
(4)＋H＋===SO2↑＋H2O
(5)5S2＋2Mn2+＋8H2O===10＋2Mn＋16H＋
19．(12分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示。
请回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小：________________________(用化学式表示，下同)；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_______________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________________。
(4)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有 10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式：____________________________。
②若向10 mL 1 mol·L-1 R溶液中滴加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________ mol。
解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。
(1)f是Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4。
(3)四原子共价化合物可以是NH3、C2H2等，电子式可以为、等。
(4)①m点时加入氢氧化钠，沉淀的物质的量不变，此时与OH－反应生成NH3·H2O，离子方程式为＋OH－===NH3·H2O。②上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，化学式为；10 mL 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的物质的量为的物质的量为的物质的量为0.02 mol；20 mL 1.2 mol·L-1 溶液中Ba2+的物质的量为0.024 mol，OH-的物质的量为0.048 mol，＋Ba2+===BaSO4↓可知不足，故可以得到0.02 mol BaSO4，根据离子方程式进行计算：
　 Al3＋＋　　3OH－　　===　　Al(OH)3↓
0.01 mol 0.03 mol 　　 0.01 mol
反应剩余的OH－为0.048 mol－0.03 mol＝0.018 mol；
　＋　　OH－　===　NH3·H2O
0.01 mol　　0.01 mol
反应剩余的OH－为0.018 mol－0.01 mol＝0.008 mol；
Al(OH)3＋　　　OH－===[Al(OH)4]－
0.008 mol　　0.008 mol
故得到Al(OH)3沉淀的物质的量为0.01 mol－0.008 mol＝0.002 mol，则最终得到固体的物质的量为0.02 mol＋0.002 mol＝0.022 mol。
答案：(1)第三周期第ⅢA族
(2)O2-＞Na＋　HClO4＞H2SO4
(3)(或 )
＋OH－===NH3·H2O　②0.022
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