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题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A A B C C D
高二联考化学试题答案
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B C D C D
二、填空题
15．(1) A
(2) C
(3) CH3COOH +ClO- = HClO + CH3COO-
(4) Na2CO3在水溶液中发生水解反应：+H2O+OH-，使溶液呈碱性，
(5) 1x10-7 NaHS
(6) ＞
(7) NaHS溶液中存在电离平衡：HS-H++S2-，加入一定量CuSO4溶液，S2-+Cu2+=CuS↓(黑色)，使S2-浓度减小，HS-的电离平衡正向移动，溶液中H+浓度增大，H+与HS-结合生成H2S气体
答案第1页，共2页高二联考化学试题答案
题号
1
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3
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7
答案
B
A
A
B
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
B
C
D
D
二、填空题
15.(1)A
(2)C
(3)
CH3COOH +CIO HCIO+CH3COO-
(4)Na2CO3在水溶液中发生水解反应：CO+HO=HCO3+OH,使溶液呈碱性，
(5)1x10-7
NaHS
(6)>
(T)NaHS溶液中存在电离平衡：HS=H+S2,加入一定量CuSO4溶液，
S2+Cu2+=CuS1(黑色)，使S2-浓度减小，HS的电离平衡正向移动，溶液中H浓度
增大，H+与HS结合生成HS气体
答案第1页，共1页高二联考试题
B.NaHCO,溶液中的水解方程式：HCO+H,O三H,O*+CO
C.消防员使用泡沫灭火器灭火：A+3HCO;=A(OH),↓+3CO,↑
化学
D.Mg(OH)2沉淀溶解平衡：Mg(OH),→Mg2++2OH
注意事项：
6.若溶液中由水电离产生的c4)=1×1012mo/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
A.AI3+、Na、NO3、C
B.K*、Na、C、[AI(OH),J
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改
C.K、Na、C、NO
D.K、NHt、SO、NO
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，
7.利用水煤气可合成甲醇：CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△H=-110kJ·mol'。某些常见化学键的键能数
写在本试卷上无效。
据如下表：
过
化学键
C-0
H-0
H-H
C-H
相对原子质量：H1N14016
一、选择题：本题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
键能/(kJ·mol
351
463
436
413
1.下列诗句、成语、谚语等包含的化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
则CO中C=O键的键能为
①野火烧不尽，春风吹又生：②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：
A.971 kJ.mol-
B.981 kJ-mol-i
C.1181 kJmol-!
D.1071 kJmol
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
主成物
8.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)三2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在
A.①③
B.③
C.④
D.②④
反应物
2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始
2.下列说法中正确的是
反应过程
物氢气的物质的量，平衡时NH的质量分数wNH3)的变化曲线。下列说法正确的是
A.c(H)C.pH=6的溶液呈酸性
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
06
N2(g)+3H2(g)
3.下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
2NH3(g)
1011
NaOH
反应过程
起始时n(H2)
标准溶液
图1
图2
图3
A.该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B.图2中0~10min内该反应的平均速率vH)0.045 mol-L.min',从1lmin起其他条件不变，压缩容
A
C
器的体积为1L,则nN2)的变化曲线为b
C.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2,则：T>T2,K>K2
闲
A.测定醋酸溶液的浓度
B.配制NaOH标准溶液
C.测HCIO溶液的pH
D.排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
D.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点
4.设N。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
9.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是
①电解稀硫酸：②电解Cu(O2溶液：③电解KOH溶液：④电解熔融NaCl
A.ILO.lmol/L的NH,NO,溶液中含有NH4的数目为0.1NA
A.反应③中阳极消耗OH,故溶液浓度变小
B.100mL1mol·LNH,C1溶液中含有阳离子数大于0.1N
B.反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH2,能够使溶液恢复到原来的
C.室温下，pH=2的H,SO4溶液中含H数目为0.01WA
成分和浓度
D.一定条件下，1molN2与2molH2充分反应，转移的电子数为6N
C.电解进行一段时间后，①②③的pH均减小
5.下列描述对应的表达式正确的是
D.反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1
A.用H,S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2=HgS↓
(本试卷共4页，第1页)
(本试卷共4页，第2页)高二联考试题
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题：本题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列诗句、成语、谚语等包含的化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
A．①③ B．③ C．④ D．②④
2．下列说法中正确的是
A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性
C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
3．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是
A．测定醋酸溶液的浓度 B．配制NaOH标准溶液
C．测HClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡
4. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中含有的数目为
B. 溶液中含有阳离子数大于
C. 室温下，的溶液中含数目为
D. 一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
5．下列描述对应的表达式正确的是
A．用处理含的废水：
B．溶液中的水解方程式：
C．消防员使用泡沫灭火器灭火：
D．沉淀溶解平衡：
6．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
化学键 C-O H-O H-H C-H
键能 351 463 436 413
7．利用水煤气可合成甲醇： 。某些常见化学键的键能数据如下表：
则中键的键能为
A．971 kJ·mol-1 B．981 kJ·mol-1 C．1181 kJ·mol-1 D．1071 kJ·mol-1
8．合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，平衡时NH3的质量分数w(NH3)的变化曲线。下列说法正确的是
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为b
C．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
D．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点
9．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是
①电解稀硫酸； ②电解Cu(NO3)2溶液； ③电解KOH溶液； ④电解熔融NaCl
A．反应③中阳极消耗OH-，故溶液浓度变小
B．反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的Cu(OH)2，能够使溶液恢复到原来的
成分和浓度
C．电解进行一段时间后，①②③的pH均减小
D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2:1
10.下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同
B 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色
C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
11．利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是
A．C3H8被吸附时放热 B．决定丙烷脱氢速率的反应是
C．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() D．过渡态2比过渡态1稳定
12. 我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法错误的是
A．该装置中能量转化形式有化学能转化为电能
B．该装置工作时，b极为正极
C．a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
D．电路中每通过1 mol e-，可处理34 g H2S
13．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=—92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是
合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
14.常温下，向的中逐滴加入溶液，溶液随滴入 的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 点，
B. 点，
C. 点，
D. 点，
二、非选择题：
15．I. 氯水中存在反应：，其中HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，但不易保存，次氯酸盐比次氯酸稳定，更容易保存。 室温下，部分酸的电离平衡常数如表所示，回答下列问题。
化学式 常温下的电离平衡常数
HClO
；
(1)为使NaClO溶液中与之比更接近，可以向其中加入少量_______。
A．KOH B． C．HCl D．NaOH
(2)为了提高氯水的杀菌能力，可加入适量 。
A．NaOH固体 B．固体 C．固体
(3)84消毒液中加入少量食醋可提高杀菌能力，写出相关的离子方程式
(4)用化学用语与必要的文字解释热的纯碱溶液除油污的原因： 。
Ⅱ..常温常压下，饱和溶液浓度约为0.1 ，通过NaOH溶液调节氢硫酸pH，溶液 中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图[例如 ]。
(5)Ka1= 。pH=10时溶液中的溶质主要是 。
(6)pH=12时，c(HS-) c(S2-)（填＞、＜或= ）
(7)向溶液中加入一定量溶液，可产生气体和黑色沉淀，请结合平衡移动原理解释产生上述实验现象的原因： 。
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