资源简介

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保密★启用前
2025-2026学年度宏立高中化学12月月考卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修一第1章-第4章第一节（人教版2019）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下列有关物质分类的说法正确的是
碱 碱性氧化物 混合物 电解质
A 纯碱 胆矾
B 碱石灰 胶体
C 熟石灰 氯水 氨水
D 烧碱 碘酒
A．A B．B C．C D．D
2．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是
A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a中氯化钠固体不能导电
C．图b表示熔融的NaCl能导电 D．图c表示
3．下列化学用语表达正确的是
A．中子数为12的氖核素： B．中子数为21的钾核素：
C．质量数为14的碳原子： D．O的一种核素：8O
4．下列“科学家”与“科学成果”的对应关系中错误的是
A．拉瓦锡提出了“燃烧的氧化学说” B．阿伏加德罗提出了“分子学说”
C．波义尔提出了“原子学说” D．门捷列夫发现了“元素周期律”
5．电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是
A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体
B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液
C．图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应
D．图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液
6．化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是
选项 用途 性质或原理
A 常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂 与、反应产生
B 氯气可用于制漂白粉 可与冷的石灰乳反应生成
C 常用作红色涂料 是一种红棕色粉末
D 在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多 烧碱可与胃酸反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式中电子转移不正确的是
A． B．
C． D．
8．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用右灰石和盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．用稀盐酸除铁锈：
D．向稀硫酸中加入铁片：
9．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA
C．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L
D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
11．下列实验能达到对应的目的的是
A．稀释浓硫酸 B．比较和的热稳定性
C．实验室收集一定量的 D．证明可被氧化
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是
A． B．
C． D．
13．下列体系中，离子能大量共存的是
A．无色透明的酸性溶液：、K+、I-、
B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、Mg2+、Cl-
C．加入AgNO3产生白色沉淀的溶液：、K+、Cl-、
D．0.1 mol/LNaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、OH-
14．将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为
B．反应过程中需不断向体系中补充
C．过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高
D．回收S的总反应为
15．新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是
A．该反应的氧化剂是，氧化产物是
B．该反应说明该条件下的氧化性弱于
C．能用作消毒剂是利用了它的氧化性
D．每生成，该反应转移电子数目
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16．(14分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na2O2的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式： 。
(2)填写表中空格。
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C 与CO2和水反应
D NaOH溶液
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(4)检验E中收集到的气体方法是 。
(5)若15.6gNa2O2与足量的CO2和H2O充分反应，理论上能收集 LO2(标准状况下)。
17．（12分）气体是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，在该反应中浓盐酸表现的性质是(填序号) 。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性：
①、都极易溶于水，都难溶于(四氯化碳，有机溶剂)；
②可溶于水，易溶于。
装置C和E中的试剂分别是 和 (填字母代号)
a．溶液 b．浓硫酸 c．饱和食盐水 d． e．饱和石灰水
(3)图2是处选用的收集装置，其与装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。
(4)泡腾片由、固体酸(强酸)及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。
请补充框内物质并配平泡腾片在水中发生反应的离子方程式： 。
______+□__________________□
18．（12分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 (填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸 mL进行配制；
(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是( )。
A．e→a→f→d→c→f→g→b B．e→a→d→f→c→f→g→b
C． e→a→f→d→c→f→b→g D．e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ；
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未干燥处理
C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入 mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
19．（17分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：
(1)试剂a为 (填化学式)。
(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是 ；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因 。
(3)（3分）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中 作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为 。
(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为： Na2FeO4+ H2O→ Fe(OH)3(胶体)+ NaOH+ X↑，请推测X的化学式为 。
(6)用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是 (只答一条即可)。
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