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课题3《溶质的质量分数》分层练习
【基础练习】
一、选择题
1.欲使100g5%的硝酸钠溶液的溶质质量分数增大到20%，需要再加入硝酸钠的质量是
A.18.75g B.19.75g C.20g D.25g
KCl溶液是临床常用的电解质平衡调节药。回答下列小题。
资料 20℃时，KCl的溶解度为34g； 40℃时，KCl的溶解度为40g。
2．②中所得溶液的质量为
A．30g B．70g C．100g D．130g
3．下列说法不正确的是
A．②中所得溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数为30%
C．③中溶质与溶剂的质量比为34：100 D．将③升温至40℃，仍为饱和溶液
4.下列关于溶液特征的叙述中不正确的是( )
A.溶液都是澄清、透明、无色的
B.当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来
C.一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一致的。
D.溶液是均一、稳定的混合物
5.某同学喝一杯糖开水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是( )
A.混合物 B.澄清的 C.均一的 D.稳定的
二、填空探究题
1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 。
A．搅拌可以增大甲物质的溶解度
B．在30℃时，向25g甲物质中加入50g水，可得到75g溶液
C．甲、乙、丙的饱和溶液温度由30℃降到20℃后，溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙
D．若甲中混有少量乙，最好采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯甲
2.在20℃条件下进行如下图所示实验， 在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 。
温度 0 20 40
的溶解度/g 13.3 31.6 63.9
搅拌的目的是增大 的溶解度
B．只有④中烧杯底部有固体剩余
C．溶液的溶质质量分数：①<②<③<④
D．②中所得溶液的质量为 g
【拔高训练】
选择题
1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
2.下列说法正确的是 （ ）
A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%
B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半
C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%
D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g
3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是( )
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
温度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
5.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
二、填空与探究
1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．时，将乙放入水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为
B．时，点表示甲和乙溶液中所含溶质的质量相等
C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，溶质的质量分数：丙>乙>甲
D．在时，将点时甲的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的方法是
2.“基于特定需求设计和制作简易供氧器”是课程标准中明确列出的跨学科实践活动中的一个。老师和同学们在开展这项跨学科实践活动时设计了如图实验装置。先向左侧塑料瓶中加入过氧化氢溶液，观察到瓶内黑色粉末翻腾，触摸瓶壁，感到发热。在实验的过程中共消耗了100g过氧化氢溶液，制得4g氧气。请完成下列分析及计算：
(1)乙装置中水的作用是 。(答一点即可)
(2)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(清写出计算过程)
分层练习答案
【基础练习】
选择题
A 2.D 3.B 4.A 5.C
填空与探究
1. C 降温结晶
2. C 13.16
【拔高训练】
选择题
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C
二、填空与探究
1. C 增加溶质或蒸发溶剂
2.(1)通过观察乙中气泡产生的快慢，判断产生氧气的速率(或湿润氧气)
(2)解：设原过氧化氢溶液的溶质质量分数是为x。
答:原过氧化氢溶液的溶质质量分数是为8.5%。
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课题3溶质的质量分数
（人教版）九年级
下
第九单元
01
教学目标
02
新知导入
03
新课讲授
04
对点练习
05
延伸拓展
06
课堂小测
07
课堂总结
01
教学目标
01.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。
02.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。
03.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。
02
新知导入
白糖全部溶解，哪杯糖水更甜？
1勺白糖
2勺白糖
糖水1
糖水2
50ml蒸馏水
50ml蒸馏水
在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
03
新课讲授
一、溶液定义
实验步骤：
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓 哪种溶液最稀 你判断的根据是什么
03
新课讲授
一、溶液定义
03
新课讲授
一、溶液的浓度
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢
03
新课讲授
一、溶液的浓度
0.1g无水硫酸铜
0.5g无水硫酸铜
2g无水硫酸铜
【思考】在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
第Ⅲ种最浓，第Ⅰ种最稀，判断的根据是溶液颜色的深浅。
03
新课讲授
二、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数= ×100%
溶质质量
溶液质量
2.公式：
= ×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
03
新课讲授
二、溶质的质量分数
实验步骤：
在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数
10 90
20 80
能
能
10%
20%
03
新课讲授
二、溶质的质量分数
03
新课讲授
二、溶质的质量分数
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36 100 136
36g
136g
100%
×
=26.5%
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
结论：饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
溶解度
100g+溶解度
思考讨论：
04
对点练习
硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。硝酸钾的溶解度随着温度升高而______(填“增大”或“减小”)；20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为
______________________________ (只写出计算式)。
增大
×100%
31.6g ＋100g
31.6g
03
新课讲授
三、溶质的质量分数
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
—
150kg
16%
24kg
150kg
24kg
126kg
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量
03
新课讲授
二、溶质的质量分数
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
2.溶液的稀释问题计算
方法一：　解：设稀释后溶液的质量为 x。
　　 50 g×98%＝x×20%
　　 x＝245 g
需要水的质量＝245 g－50 g
＝195 g
答：需要水的质量是195 g。
03
新课讲授
二、溶质的质量分数
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变
2.溶液的稀释问题计算
方法二:　解：设需要水的质量是 x。
　　 50 g×98%＝(50 g＋x)×20%
　　 x＝195 g
答：需要水的质量是195 g。
03
新课讲授
三、溶液的形成
【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g
98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6%
19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
3.溶液问题的计算应用
05
延伸拓展
用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。
定量表示溶液的浓度
溶质的体积分数
溶质的质量分数
……
1.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（ ）
06
课堂小测
C
1. 海水淡化的膜分离技术是在加压条件下，水分子可以透过淡化膜进入淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。海水淡化过程中，关于下图甲处海水的说法正确的是（ ）
A．溶剂质量减少
B．溶液质量不变
C．溶质质量增加
D．溶质质量分数不变
06
课堂小测
A
2. 在其他条件不变的情况下，对KNO3溶液(编号为①)进行下图所示实验。下列对编号①、②、③的溶液中溶质质量分数大小的比较，正确的是（ ）
A．①>②>③ B．①=②>③
C．①=②<③ D．①<②<③
06
课堂小测
C
07
课堂总结
课题3
溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数：溶质的质量x100%
溶液的质量
溶质质量分数的计算
稀释浓溶液
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
Thanks!
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课题3《溶质的质量分数》教学设计
课题 课题3 单元 第九单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 本课题是人教版九年级化学下册第九单元第三课题，是溶液知识的核心内容之一。它承接溶液的形成、溶解度等前置知识，通过定量分析溶液组成，为溶液稀释、化学方程式与溶质质量分数综合计算等后续学习奠定基础，是连接定性认识与定量计算的关键纽带，在生产生活（如农业选种、实验室配液）中应用广泛，体现了化学学科定量研究的实用价值。
素养目标 01.通过问题讨论和分析，认识溶质的质量分数的概念及意义。 02.通过对溶质质量分数的理解，能进行有关溶质质量分数和溶液的稀释等问题的简单计算。 03.体会定量研究物质组成的意义和方法，发展运用概念分析、解决问题的能力。
重点 难点 溶质的质量分数的概念及计算公式。 溶质质量分数的基础计算（溶质、溶剂质量求解）及溶液稀释问题的计算。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 展示两组实验情境 ——①50mL 蒸馏水中加 1 勺白糖（糖水 1）和 2 勺白糖（糖水 2）；②室温下 20mL 水中分别加入 0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜，搅拌溶解后展示溶液颜色。提问：“哪杯糖水更甜？硫酸铜溶液颜色深浅不同说明什么？无色溶液如何定量判断浓稀？” 观察实验现象，讨论交流判断依据（白糖量、颜色深浅），思考无色溶液浓稀判断的困惑。 通过生活化和可视化实验，激发学生兴趣，从定性感知溶液浓稀过渡到定量表示的需求，自然引入课题。
讲授新课 溶质的质量分数概念 引导学生分析硫酸铜溶液实验数据（溶剂 20g 固定，溶质质量不同导致浓度不同），明确 “溶质质量与溶液质量的比值” 是定量表示浓度的关键，给出溶质的质量分数定义及公式（溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 ×100%= 溶质质量 /（溶质质量 + 溶剂质量）×100%），结合实验数据计算 3 组硫酸铜溶液的溶质质量分数，验证与颜色深浅的关系。 跟随教师分析数据，理解概念内涵，动手计算实验溶液的溶质质量分数，建立 “数值越大，溶液越浓” 的认知。 从实验数据推导概念，让抽象公式具象化，培养学生数据分析能力，强化概念与现象的关联。
基础计算与稀释计算 呈现例题 1（农业选种配 150kg16% 的氯化钠溶液），引导学生根据公式推导溶质、溶剂质量的计算方法，板书解题步骤。 提出溶液稀释问题（98% 浓硫酸稀释为 20% 稀硫酸），强调 “稀释前后溶质质量不变” 的核心依据，展示两种解题思路（设稀释后溶液质量、设加水质量），板书规范解题过程。 跟随教师分析例题，模仿计算，小组讨论稀释问题的核心逻辑，尝试独立完成基础解题步骤。 通过典型例题突破重点，规范解题格式，让学生掌握 “公式变形” 和 “守恒思想” 在计算中的应用，培养逻辑推理能力。
课堂小结 溶质的质量分数公式； 2 基础计算、稀释计算（溶质质量守恒）。
板书设计
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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