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石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高二年级12月考
化学试题
相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-35.
一、单选题：本题共42分。
1．我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是
A．刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的都是为了金属的防护
B．太阳能电池与原电池的工作原理相同
C．安装锌块的保护法为外加电流的阴极保护法
D．锌块为负极，电极反应式为
2．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-Q2。室温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
A．0.3Q1+0.1Q2 B．3Q1+1Q2 C．0.3Q1+0.2Q2 D．3Q1+2Q2
3．已知：、广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。与氯气在一定条件下反应如图所示。已知键的键能为。下列叙述正确的是
A．
B．
C．
D．与氯气一步生成放出的热量比两步的多
4．二氟化氧(，F显负价)与水反应的热化学方程式为 ，下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应在低温下才能自发进行 B．该反应在高温下才能自发进行
C．该反应是熵增、焓减反应 D．反应物总能量低于生成物总能量
5．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是
A．中性溶液中一定有
B．酸性溶液一定是酸的水溶液
C．常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的
D．常温下，向pH=2的盐酸中，加入等体积pH=12的溶液，溶液呈碱性
6．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L 所含的分子数目为
B．64 g 与足量的反应，生成的分子数为
C．的KOH溶液中的数目为
D．1.0 L 溶液中的数目小于
7．下列反应中，的是
A．
B．高温下能自发进行的反应：
C．
D．任何温度下均能自发进行的反应：
8．化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法错误的是
A．乙的分子式为C5H8O2
B．甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C．乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
10．许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是
A．N极发生还原反应生成己二腈
B．M极反应为
C．理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水
D．生成1 mol己二腈的同时产生11.2 L(标准状况)
11．25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是
A．属于强电解质
B．该溶液中，
C．该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存
D．在水溶液中的电离方程式为
12．如图是天冬氨酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构简式。下列关于aspartame的说法不正确的是
A．是芳香族化合物
B．分子中含有的官能团有氨基、羧基、酯基、酰胺基
C．既能与反应，也能与反应
D．最多能与反应
13．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
B．Na与水反应时，增加水的量
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
14．研究表明与CO在作用下发生可逆反应能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应过程中有极性键的断裂和形成
B．反应中的存在可以增加活化分子百分数
C．当反应中转移时，生成的体积为标况下22.4 L
D．其他条件不变时，升高温度，总反应的平衡常数减小
二、选择题：本题共58分。
15．某项目式学习小组对教材中的乙醇性质实验进行改进，以使实验现象可视化、产品处理绿色化。
项目活动I：该小组同学设计了如下图所示的实验装置来探究乙醇的性质。
(1)实验开始前，将铜丝缠绕成螺旋状再放入装置的原因是： 。
(2)装置气密性检查，写出相关操作：先推动活塞排尽注射器B中空气，插入橡胶塞，接着将充满空气的注射器A插入橡胶塞， 。
(3)实验开始时，用酒精灯对准铜丝所在位置加热，缓慢推动注射器A活塞注入干燥空气，可以观察到铜丝红黑交替变化的现象，一段时间后观察到硫酸铜粉末变蓝，请用化学方程式解释硫酸铜粉末变蓝的原因： 、 。
(4)注射器B中收集的乙醛气体可利用银镜反应加以鉴别，反应方程式 ，该实验利用了乙醛的 (填“氧化性”或“还原性”)。
项目活动II：对银镜进行后续处理的实验改进。
(5)已知，有同学提出可以利用溶液处理银镜，请从平衡移动的角度分析该方案的可行性： 。
(6)对比利用硝酸溶解银镜，该方案的优点有： (写出一条即可)。
16．I．现有下列物质：①熔融的NaCl、②稀硫酸、③液氯、④冰醋酸、⑤铜、⑥、⑦、⑧液氨、⑨、⑩固体。回答下列问题：
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)写出在熔融时的电离方程式 。
(3)某温度时，某水溶液中的和y的关系如图所示：
该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。
该温度下，将的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。
①溶液与溶液混合显中性的离子方程式为 。
②若所得混合溶液呈中性，且，则 。
II．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示：
(4)①三点对应的溶液中，由大到小的顺序为 (填字母，下同)。
A． B． C． D．
②三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。
③若使c点对应的溶液中增大，则下列措施中，可行的是 。
A．降温 B．加水 C．加入固体 D．加入锌粒
④在b点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是 。
A． B． C． D．
17．以废旧铅酸电池中的含铅废料(及炭黑等)和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是 。
(2)过程I中，催化过程可表示为：
i：
ⅱ：；
下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a． ；
b．取中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液I经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．增加浓度，提高脱硫效率
C．重复利用NaOH，提高原料的利用率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：向PbO粗品中加入一定量的溶液，加热至，充分溶解后， 过滤得到PbO固体。
18．烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。
(1)O3氧化姻气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
3NO(g)+O3(g)3NO2(g) △H=-317kJ·mol-1。
则2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)，体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00
①15min时，反应物的转化率α= 。
②T℃时反应3NO2(g)3NO(g)+O3(g)的平衡常数Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)
(3)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是 、 。
②由图中数据，求出该反应的平衡常数为 。
③计算A点处= (保留1位小数)。
试卷第6页，共7页
答案第2页，共2页题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C C C D B B B B
题号 11 12 13 14
答案 C D D C
15．(1)增大铜丝与反应物的接触面积，加快化学反应速率
(2)缓慢向左推动注射器A的活塞，若注射器B的活塞同时向左移动，且停止操作时注射器活塞的位置不变，则表明该装置气密性良好
(3)
(4)还原性
(5)该方案可行。和反应生成AgCl沉淀，减小，平衡正向移动，银镜溶解
(6)绿色环保，对环境友好；成本较低；不产生含大量的废液
16．(1) ④ ⑧⑨
(2)
(3) 1:1
(4) C c CD BC
17．(1)
(2)向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红
(3) AC 趁热过滤，冷却结晶
18．(1)+116.1
(2) 45% 13.5MPa
(3) 升高温度 将生成物之一及时分离 0.25mol/L 9.1
答案第2页，共3页

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