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云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年高一年级上学期期中考试
高一化学试卷
本试卷共8页，24小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一、选择题 （本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.将8 L CO和CO2的混合气体通过灼热的炭，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10 L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为(　　)
A. 29 B. 32 C. 36 D. 40
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A. ClO2是氧化产物 B. KClO3在反应中得到电子
C. H2C2O4在反应中被还原 D. KClO3发生了氧化反应
3.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
A. B.
C. D.
4.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，
可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的
pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是(　　)
氯水pH和c(Cl－)随时间的延长不断减小
氯水的电导率增大，漂白性增强
C. 氯水pH减小主要原因是光照导致了Cl2溶解度减小
D. 新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中
5.a mol H2SO4中含有b个O，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)
A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1
6.过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是(　　)
A. 答案A　 B. 答案B　 C. 答案C　 D. 答案D
7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
D. 生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应
8.有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律，如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2＋SO2===Na2SO4，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是(　　)
A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C. 2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2 D. 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑
9.已知浓硫酸的密度为1.84 g·mL－1，物质的量浓度为18.4 mol·L－1，质量分数为98%。取10 mL浓硫酸和a mL水混合得到溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为b%。下列说法正确的是(　　)
①若c＝9.2，则a＜18.4、b＞49 ②若c＝9.2，则a＜18.4、b＜49
③若b＝49，则a＝18.4、c＜9.2 ④若b＝49，则a＝18.4、c＞9.2
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
10.粗食盐水中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
11.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(　　)
A. Mn2＋→ B. H2→H2O C. →NO D. Zn→Zn2＋
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A. 18 g H2O中所含电子数为10NA
B. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA
C. 16 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
D. 1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，Na＋的数目为0.2NA
13.下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是(　　)
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. CaO D. NaOH
14.指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是(　　)
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe
15.下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是（　　）
A. 稀硫酸 B. 晶体 C. 熔融KCl D. 石墨
16.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分不属于(　　)
A. 碱 B. 硫酸盐 C. 化合物 D. 亚铁盐
17.实验表明，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是(　　)
A. 此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B. 内环呈白色外环呈红色或浅红色
C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸性反应比氧化还原反应快
D. 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
18.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是（　　）
点时溶液中发生的反应为：
点时溶液中的阳离子有：
C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1
19.下列有关纯碱和小苏打的叙述中，正确的是(　　)
A. Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D. 个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多
20.某无色溶液X只含、、、、、、中的几种离子，每种离子的物质的量浓度相等。取100 mL溶液X，逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法不正确的是(　　)
A. 溶液X中一定含有、、、
B. 滴加溶液体积小于20 mL时，发生反应的离子为H+
C. 生成的沉淀为
D. 若滴加溶液的浓度为0.5 mol/L，则溶液X中各离子浓度均为0.2 mol/L
二、填空题
21.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计实验按照上述实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
(1)写出CaCl2与(NH4)2C2O4反应生的离子方程式　　　　　　　　
(2)结合本题实际，溶解草酸钙沉淀的强酸是　　　　(硫酸、盐酸)，为什么？　　　　　　　　(用离子方程式解释)
[测定血液样品中Ca2＋的浓度]
抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(3)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则该反应的还原剂是　　　　，方程式中的x=　　　　。
(4)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为　　　　mg/cm3。
22.二氧化氯(ClO2)是一种广泛使用的消毒剂，常温下为气体，密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品已省略)。其中E中盛有四氯化碳液体。
(1)H中盛装浓盐酸，仪器H的名称是　　　　　　。
(2)装置A中圆底烧瓶中装有二氧化锰固体，发生反应的离子方程式为　　　　　。
(3)B装置的作用是　　　　　，C装置中所盛试剂是　　　　　。E装置的作用是　　　　　。
(4)F为ClO2收集装置，其中与装置E导管相连的导管口是　　　　　(填接口字母)。
(5)写出D中反应的化学方程式　　　　　。
(6)工业上采用NaOH和H2O2混合溶液吸收ClO2制备NaClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　。
23.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是　　　　　　　　、　　　　　　　　。
(2)该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2　　　　g。
(3)为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示　　　　离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为　　　　mol。
(4)实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是　　　　。
24.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述
不正确的是　　　　(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　(填序号)。
A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　(填序号)。
a．Cl2　　　　b．Fe　　　　c．H2O2　　　　d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
　　FeSO4＋　　K2O2—　　K2FeO4＋　　K2O＋　　K2SO4＋　　O2↑
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　　　。
一、单选题
1. B【解析】发生的反应为C＋CO22CO，1 L CO2参加反应生成2 L CO，根据差量法可求出混合气体中CO2的体积为2 L，CO的体积为6 L，则混合气体的平均摩尔质量的数值为＝32。
2. B【解析】Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，ClO2是还原产物，A错误；Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，KClO3在反应中得到电子，B正确；H2C2O4在反应中被氧化，C错误；KClO3发生了还原反应得到ClO2，D错误。
3. A【解析】Mg元素化合价由0价升高到＋2价，失去2e－，O元素化合价由0价降低到－2价，得到2e－，A正确；Cl元素化合价由＋5价降低到－1价，得到2×6e－，O元素化合价由－2价升高到0价，失去6×2e－，B错误；碳元素化合价由0价升高到＋4价，失去4e－，O元素化合价由0价降低到－2价，得到2×2e－，C错误；碳元素化合价由0价升高至＋4价，失去4e－，Cu元素化合价由＋2价降低到0价，得到2×2e－，D错误。
4. D【解析】Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，随着时间的延长，HClO分解产生HCl和O2，导致溶液中c(H＋)、c(Cl－)不断增大，故氯水pH随时间的延长不断减小，而c(Cl－)则不断增大，A、C错误；随着时间的延长，弱酸HClO分解变为强酸HCl，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，氯水的电导率增大，但由于HClO不断分解，因此溶液的漂白性会逐渐减弱直至最后完全失去漂白性，B错误。
5. D【解析】a mol H2SO4中O的物质的量为4a mol，NA＝＝mol－1。
6. D【解析】根据化学方程式，可计算出0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后生成物的物质的量为0.1 mol，氧气的物质的量为0.05 mol，在标准状况下0.05 mol的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 ，D正确。
7. D【解析】A．FeSO4溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN溶液来进行检验，故A错误；
B．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误；
C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。
8. B【解析】H2O中H元素的化合价为＋1价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，A正确；NO2中N元素的化合价为＋4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2＋2NO2===2NaNO3， B错误；Mn2O7中Mn元素的化合价为＋7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2， C正确；SO3中S元素的化合价为＋6价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2， D正确。
9. A【解析】若c＝9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为＝20 mL，硫酸的密度比水大，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10 mL×1.84 g·mL－1×98%＝(10 mL×1.84 g·mL－1＋a mL×1 g·mL－1)×b%，则a＜18.4。若b＝49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10 mL×1.84 g·mL－1×98%＝(10 mL×1.84 g·mL－1＋a mL×1 g·mL－1)×49%，解得a＝18.4，令稀释后的密度为d g·mL－1，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＜9.2 mol·L－1。综上分析，①③正确，故选A。
10. D【解析】A项，除去NaCl溶液中的Mg2＋，应该用NaOH，不能用KOH，错误；B项，加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2＋＋＝BaSO4↓，错误；C项，加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2＋、Ba2＋，错误；D项，加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H＋＋OH－＝H2O、2H＋＋＝CO2↑＋H2O，正确。
11. C【解析】Mn2＋→，Mn元素的化合价由＋2价升高到＋7价，需要加入氧化剂才能实现，故A不符合题意；H2→H2O，H元素的化合价由0价升高到＋1价，需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意；→NO，N元素的化合价由＋5价降低到＋2价，需要加入还原剂才能实现，故C符合题意；Zn→Zn2＋，Zn元素的化合价由0价升高到＋2价，需要加入氧化剂才能实现，故D不符合题意。
12. B【解析】1个H2O分子中有10个电子，18 g H2O中所含电子数为×10×NA ＝10NA，故A正确；标准状况下水是非气态，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，故B错误；O2和O3都由O原子构成，16 g O2和O3的混合气体所含原子数为×NA＝NA，故C正确；1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，Na＋的数目为1 L×0.1 mol·L－1×2×NA＝0.2NA，故D正确。
13. B【解析】碳酸钠碱性较强，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，氧化钙与盐酸反应产生大量的热，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以和胃酸反应，生成物氯化钠、二氧化碳和水对人体无害。
14. C【解析】Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。
15. C【解析】稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误；晶体属于盐，为电解质，但晶体状态不能电离，不导电，故B错误；熔融KCl属于电解质，且存在自由移动离子，能导电，故C正确；石墨是单质，不属于电解质，故D错误；故选：C。
16. A【解析】“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，可知“青矾”的主要成分是FeSO4·7H2O，煅烧生成氧化铁，FeSO4·7H2O不属于碱。
17. D【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是H＋表现酸性的结果，内环是HClO的强氧化性的表现，说明酸性反应快，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。
18. D【解析】和的混合溶液中逐渐加入铁粉，由于氧化性，故Fe先与反应：，待完全反应，Fe再与：。根据图线，当Fe加到056 g时，恰好将完全反应，此时无固体剩余，当Fe大于0.56 g时，逐渐置换出Cu，剩余物质量逐渐增加，从0.56 g 1.68 g Fe，加入Fe 1.12 g，剩余物增加至1.28 g, 从1.68 g到2.24 g加入的Fe为5.6 g，而剩余物增加的质量也是5.6 g，说明在此阶段Fe未再反应，故加入1.68 g Fe时，恰好被完全反应。
0 0.56 g Fe，Fe与反应：，无固体剩余，点位于这之间，A正确；0.56 g 1.68 g Fe时，发生反应为：，到加入1.68 g Fe时，反应恰好完成，点位于加入铁0.56 g 1.68 g之间，溶液中未完全反应，故点溶液中的阳离子有：，B正确；根据上述分析，c点时Fe已过量，此时溶液中溶质为，其物质的量与加铁粉至1.68 g时相同，继续加铁粉不再发生变化。加入铁粉加入至0.56 g发生的反应为：，生成的物质的量为0.03 mol，继续加入铁粉至1.68 g发生的反应为：，此步参加反应的Fe为1.12 g，生成的物质的量为0.02 mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确；由上述分析可知原溶液中为0.02 mol，则为0.01 mol，为0.02 mol，则为0.02 mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误
19. B【解析】Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，NaHCO3既能与盐酸反应生成CO2，又能与氢氧化钠反应生成盐，A错误；由反应的化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少， B正确；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(NaHCO3足量)， C错误；分别与足量稀硫酸反应，反应的离子方程式：＋2H＋===CO2↑＋H2O、＋H＋===H2O＋CO2↑，所以个数相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，产生的CO2一样多， D错误。
20. D【解析】无色溶液X不含Cu2+，逐滴加入溶液20 mL没有沉淀，说明溶液中有H+离子，20 mL到60 mL有沉淀说明有Mg2+，溶液中不含碳酸根离子，每种离子的物质的量浓度相等，溶液呈电中性，则有阴离子Cl-和，不含K+离子，溶液X中一定含有、、、，A正确；滴加溶液体积小于20 mL时，没有沉淀生成，发生反应的离子为H+，B正确；根据A项分析，溶液中含有Mg2+，不含Cu2+，生成的沉淀为，C正确；滴加NaOH溶液0→20 mL发生反应为H++OH-===H2O，n()=0.5 mol/L×20 mL×10-3L/mL=0.01 mol，消耗则c(H+)=，则溶液X中各离子浓度均为0.1 mol/L，D错误。
二、填空题
21. (1)Ca2++C2===CaC2O4↓
(2)硫酸　2Mn＋10Cl-＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(3)H2C2O4　2
(4)1.2【解析】（1）CaCl2与(NH4)2C2O4反应生成草酸钙沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Ca2++C2===CaC2O4↓；
（2）溶解草酸钙沉淀的强酸是硫酸，不能用盐酸，盐酸中的氯离子与酸性高锰酸钾溶液反应：2Mn＋10Cl-＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
（3）草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由于电荷守恒：6-2=2x，解得x=2，反应中草酸的碳元素化合价升高，被氧化该反应的还原剂是H2C2O4；
（4）血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：①Ca2＋＋C2===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2Mn＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，由此可得关系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2Mn，所以n(Ca2＋)＝n(Mn)＝×0.012 00 L×0.020 mol·L-1＝6.0×10-4 mol，血液样品中Ca2+的浓度＝＝1.2×10-3 g·cm-3＝1.2 mg·cm-3。
22. (1)分液漏斗
(2)
(3)除去中混有的　浓硫酸 　除去中未反应的
(4)c
(5)
(6)【解析】A装置中MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2，F装置用于收集ClO2，G装置作安全瓶，最后接尾气吸收装置。
（1）仪器H的名称是分液漏斗。
（2）装置A为实验室制取氯气的装置，故反应的离子方程式为。
（3）由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，B装置盛放的是饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl，C装置所盛试剂是浓硫酸作用是干燥Cl2，E中盛有四氯化碳液体，Cl2易溶液四氯化碳，二氧化氯(ClO2)难溶于有机溶剂故E装置用于除去ClO2中未反应的Cl2。
（4）ClO2的密度比空气大、易溶于水而难溶于有机溶剂，故用向上排空气法收集ClO2，选②；其中与装置E导管相连的导管口是c。
（5）D装置中NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
（6）用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2制备NaClO2的反应方程式为：H2O2+2NaOH+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。
23. (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O　Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(2)7.15
(3)ClO-　0.25
(4)将丙装置浸在盛有冷水(或冰水)的水槽中
【解析】（1）装置甲中制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；装置丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；
（2）依据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，得到关系：2MnO2～Ca(ClO)2，8.7 g MnO2物质的量为0.1 mol，理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为0.05 mol，质量=0.05 mol×143 g/mol=7.15 g；
（3）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系；
②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10 mol×1+0.05 mol×5=0.35 mol，含氯离子的物质的量为：0.35 mol+0.1 mol+0.05 mol=0.5 mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol；
（4）由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O。
24. D　B　＋Cl2＋H2O===＋2H＋＋2Cl－　c　2　6　2　2　2　1　强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质
【解析】(1)亚硝酸盐(如NaNO2)能将Fe2＋被氧化为Fe3＋，说明亚硝酸盐有氧化性被还原，故A正确，D错误；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，所以维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋故B正确，C也正确；故答案为：D。
(2)亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，氯化钠与稀盐酸不反应无明显现象，所以A可行；分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，均含钠元素，焰色反应均为黄色，所以B不可行；在酸性溶液中亚硝钠有氧化性，可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，氯化钠在酸性溶液中不与碘化钾反应，即无明显现象，所以C可行；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而氯化银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的；综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。
(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为＋Cl2＋H2O===＋2H＋＋2Cl－。
(4)能将Fe2＋转化为Fe3＋的有氯气，双氧水和硝酸，Fe不能将Fe2＋转化为Fe3＋，反而会将Fe3+转化为Fe2+；双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质，Cl2的还原产物是Cl-会引入新的杂质，HNO3会引入杂质硝酸根，且还原产物为有毒的氮氧化物，故答案为：c。
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，则据铁原子守恒可知K2FeO4化学计量数为2，据硫原子守恒可知K2SO4化学计量数为2，设K2O2和K2O化学计量数分别为x、y，据钾原子守恒得2x=2y+4+4，氧原子守恒得8+2x=8+y+8+2，解得x=6，y=2，配平的氧化还原反应为：2FeSO4＋6K2O2===2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。

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