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化学参考答案
一、选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的)。
1. 【答案】C【解析】医用酒精，次氯酸钠等消毒液均可以将病毒 (蛋白质)变性，从而使病毒失去生理活
性，而达到消毒的目的，A错误；甲醇(CH3OH)燃烧产生二氧化碳，B错误；添加防腐剂可以延长食品
的保质期，防止食品变质，保持食品的新鲜度，规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食
品营养价值，C正确；石墨烯是一种碳的同素异形体，属于单质，而不是电解质，D错误。
2. 【答案】A【解析】硅和氧气生成SiO2，SiO2不能和水发生反应。
3. 【答案】D【解析】S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为 ，A正
确；核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；氯为17号元素，Cl的一种核素
为： 3517Cl，B正确；Na2S是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子
分别失去1个电子给硫原子，形成Na+和S2-，C 正确；钠离子带正电荷，吸引水中带负电性的氧原子，
应该是氧原子对着钠离子，故D错误。
4. 【答案】C【解析】Fe3+、SCN-不能大量共存，A错误；含NO-3 的溶液，若同时为酸性，则不能与Fe
反应放出H2，B错误；H+、SO2-3 不能大量共存，D错误。
5. 【答案】B【解析】离子方程式①可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，有多种可能；离子方程式③可表示
Ca(HCO3)2与可溶性强碱的反应或澄清石灰水与可溶性碳酸氢盐反应，有多种可能。
6. 【答案】B【解析】46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，A错误；标准状况下，CCl4为液
态，C错误；32 g S8中含有的S-S键个数为NA，D错误。
7. 【答案】C【解析】图1中数值越大，则该元素的非金属性越强，A错误；同一周期(除稀有气体)元素
从左到右原子半径减小，故图2不表示原子半径大小，B错误；F2的氧化性强，可以与水反应生成O2，
Cl2不能与水反应生成O2，D错误。
8. 【答案】A【解析】葡萄糖生成乙醇的反应不是水解反应，是分解反应，A错误；淀粉遇碘显蓝色是特
征反应，土豆片上滴加碘酒变蓝色，证明土豆含淀粉，B正确；KMnO4溶液通过强氧化性将水果释放
的乙烯(催熟剂)氧化，延长水果保质期，涉及氧化还原反应，C正确；石油裂解和煤的干馏有新物质生
成，属于化学变化，D正确。
高温
9. 【答案】D【解析】一氧化碳还原氧化铁方程式为：Fe O +3CO 2 3 2Fe+3CO2，若氧化铁未完全被还
原，加入盐酸发生反应：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，滴加KSCN溶液，如果溶液不变色，并不能说明
Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能将Fe3+还原为Fe2+，A错误；在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的
气体通过品红溶液，品红溶液褪色可证明生成二氧化硫，但通过饱和碳酸氢钠溶液时，二氧化硫可与
碳酸氢钠反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，不能证明浓硫酸和木炭反应产
生了二氧化碳，B错误；葡萄糖中含有羟基和醛基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明葡萄糖
中含有羟基，C错误；饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，将粗品与
饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液，可以除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，D正确。
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10.【答案】B【解析】聚氧化乙烷不属于烃类，A错误；根据图示，Li+传输过程中，无元素化合价发生
变化，未发生氧化还原反应，C错误；材料在非晶态易导电，结晶程度高时，排列整齐无法发生图示
的形态变化，不易导电，D错误。
11.【答案】D【解析】Ba OH 2 8H2O与NH4Cl反应生成NH3，开始实验时应关闭止水夹，锥形瓶内用电
磁搅拌器搅拌，发生反应，A错误；碱石灰不能吸收NH3，应选用P2O5等干燥剂吸收，B错误；反应产
生NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，但不能说明反应吸热，C错误；打开止水夹，白烟是浓盐酸挥
发出的HCl气体与反应生成NH3化合生成NH4Cl，D正确。
12.【答案】C【解析】海水淡化常用方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A错误；除去粗盐中杂质
时，BaCl2在NaOH溶液、Na 2+2CO3溶液之后加，过量的Ba 无法除去，B错误；溴工业过程所发生的反
应，Br元素的化合物均有变化，都是氧化还原反应，C正确；石灰乳 Ca OH 2 来源广泛(如贝壳分解
制得)、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，D错误。
13.【答案】D【解析】X、Y、Z、Q、L依次为H、C、N、O、Cl。电负性：H简单离子半径：Cl->N3->O2-，B选项错误；氢键不属于化学键，C选项错误；化合物ChL中除H外，
其他元素原子均满足8e-稳定结构，D选项正确。
14.【答案】D【解析】根据图像，加入30mL~100mL盐酸阶段，反应的化学方程式为NaHCO3+
HCl NaCl+ CO2↑+H2O，则0~30mL盐酸阶段，反应为Na2CO3+HCl NaCl+ NaHCO3，所以CO2与
NaOH溶液反应后溶液中含有0.03mol Na2CO3和0.04mol NaHCO3，根据碳原子守恒n(CO2)=0.07mol, V
=1568mL, 反应的离子方程式为10OH-+7CO2 3CO2- -3 +4HCO3+3H2O,A、B、C错，D正确。
二、非选择题(本题共 4小题，共 58分)。
15.【答案】(12分)
··
(1) Li+[· Cl ·]-· · (1分) S2->F->Mg2+ (2分)
··
(2) 3NH3·H2O + Al 3+ Al(OH)3 ↓+ 3NH+4 (2分)
(3)铝镁合金 (1分)
(4)氯气 (1分)　　 H2S+Cl2 2HCl+S(2分，答案合理均给分)
(5)① a ② c ③ b (共3分，各1分)
16.【答案】(除注明外，每空2分，共16分)
(1)2MnO-4+10Cl-+16H+ 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O
(2)浓硫酸 (1分) 玻璃管内液面上升(1分) 球形冷凝管(1分)
(3)AC
900℃
(4)2FeTiO 3+7Cl2+6C 2TiCl4+2FeCl3+6CO
(5)136~306℃ 仪器b中无液体凝结 (1分)
(6)无CO尾气处理装置(1分，其他合理答案也给分。)
(7)①Ar(1分) ②使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离，同时防止Ti被氧化。
【解析】(1)装置A中发生KMnO4与浓盐酸制备Cl2的反应。
(2)装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵
塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升 (高于洗气瓶中的液面)。
(3)实验开始时，为防止碳与空气中的氧气共热反应，应先打开分液漏斗活塞，利用A中生成的氯气排
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出装置内的空气后，再陶瓷管通电加热；为防止温度变化产生倒吸，实验结束时应先断电停止加热陶瓷
管，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞停止通入氯气。
(4)氯气与FeTiO3、C反应，生成TiCl4、FeCl3外，同时生成CO，反应的化学方程式为
900℃
2FeTiO3+7Cl +6C 2 2TiCl4+2FeCl3+6CO。
(5)TiCl4、FeCl3、CO均会进入控温箱，根据FeCl3和TiCl4的沸点可知，控温箱控制温度在136~306℃，
可冷凝FeCl3且保证TiCl4为气态，从而除去TiCl4中混有的FeCl3。TiCl4经冷凝收集在锥形瓶中，当仪器b
中无液体凝结时，制备反应结束。
(6)一氧化碳为有毒气体，需进行尾气处理。
(7)①Mg高温下会与N2反应生成Mg3N2，因此不能用N2作保护气，应选用Ar等惰性气体；
②Ti熔点很高，而Mg和MgCl2沸点较低，真空蒸馏可使Mg、MgCl2气化分离，从而得到纯净的Ti。
17.【答案】(14分)(除注明外，每空2分)
(1)①-49.48 ②低温 (1分) CO2(1分)
③D ④B
2×(16+65)
(2)①D(1分) ② [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分) 4
NA ρ
【解析】(1)①根据盖斯定律，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓
-反应物的标准摩尔生成焓，则ΔH= -201.17-241.82 kJ mol-1- -393.51+0 kJ mol-1=-49.48 kJ
mol-1。
②反应是熵减焓减，故低温条件下自发。
③该反应为可逆反应，不能完全进行，故A错误；在恒容条件下，充入无关气体，反应气体浓度不
变，速率不变，故B错误；可逆反应达平衡状态，反应速率不为零，故C错误；合适催化剂可降低反应活
化能，加快反应速率，故D正确
④第一步反应是吸热，排除A、C选项；已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，可
知第一步反应是决速步，能垒更高，故B选项符合题意。
(2)①为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图所示，为X射线衍射图谱，所用仪器是D，X射
线衍射仪。②Zn原子序数为30，核外电子数为30，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2或
1s22s22p63s23p63d104s2，失去4s能级的2个电子形成Zn2+，则Zn2+的电子排布式为[Ar]3d10或
1s22s22p63s23p63d10。从ZnO晶胞结构图可看出，晶胞体内黑球周围最近的白球有4个，晶胞体内白球周围
最近的黑球有4个，即该晶胞中Zn原子的配位数为4，O原子的配位数也是4。该晶胞中Zn2+、O2-的个数
为2，该晶胞的质量为 1 × × ( + ) -3 2×(16+65)2 16 65 g。已知该晶胞的密度为 ρ g cm ，晶胞的体积为
NA NA ρ
cm3。
18.【答案】( 16分)(除注明外，每空2分)
(1) ① 2，1 ，2H+ → 2 ，2 ，2 H2O ②+4 否(1分)
△
(2)NH 4VO3 NH3↑+HVO3 NH3还原V2O5
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(3) VO4-2 7 或
(4)ACD(3分)
【解析】(1) n(VO ) = 18.2 g/ 182 g·mol-12 5 =0.1mo1， n (Cl2)=2.24L/22.4L·mol-1 =0.1 mol，设反应后V的化合
价为x，根据电子得失守恒得：0.1 mol×2=0．1 mol× 2(5- x)，则 x=+4。
(2)①234g NH4VO3的物质的量为2mol，n(V)=2mol，A→B质量减少34g，则减少的是2mol NH3的质量，
故B(C)为HVO3，C →D质量减少(52-34)g =18g，减少的是1molH2O，HVO3失重即变成钒的氧化物，234g
182g-2mol×51g/mol
-52g=182g，含氧原子的物质的量: =5mol，因此D是VO 。所以A到B过程为
16g/mol 2 5
△
NH VO 放出NH 变为HVO ，化学方程式为NH VO 4 3 3 3 4 3 NH3↑+HVO3；
②NH3具有还原性，可还原V2O5，导致其中混有少量的VO2或V2O3；
(3)根据图像，钒元素浓度为0.1mol L-1，溶液pH=12时，坐标轴中横坐标为12，纵坐标为1，此点对应钒
元素主要以V2O4-7 形式存在。根据钒为+5价，在离子结构中与O共形成5条共价键，参照含氧酸的结构，
可得V2O4-7 结构。
(4)结合反应机理图可知，VO2+ 和H O 反应生成VO+2 2 2、H+、·OH，步骤①反应为：VO2++H2O2 VO+2+
H++·OH，A正确；步骤③为放热反应，ΔH=E正-E逆< 0，即正反应的活化能小于逆反应的活化能E正<
E逆， B 错误；结合题意和反应机理图可知，反应① VO2+ 和 H2O + +2 反应生成 VO2、 H 、·OH；反应③
和VO+2、H+反应生成 、VO2+和水，在催化循环中做催化剂，C正确；根据题
意和分析，步骤③中，VO+2(V为 +5价)被还原为VO2+(V为 +4价)，有机物 被氧化为苯酚，结
合H守恒，生成的Z为H2O，D正确。
化学参考答案 第4页（共4页）“皖江名校联盟”2025-2026学年高三质量检测
化学试题
(试卷满分：100分考试用时：75分钟)
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答題卡指定位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。
3,考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Zn65
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1,化学与生活、科技、社会紧密联系。下列有关说法正确的是
A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化从而达到消毒的目的
B.由废碳再生的“零碳甲醇”，燃烧不产生二氧化碳
C.规范使用食品防腐剂可以减缓食物变质速率，保持食品营养价值
D.科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
2.不能实现下列物质间直接转化的元素是
单质十0氧化物+H0
酸或碱+NaOH或HC1
盐
A.硅
B.硫
C.碳
D.钠
3.下列图示或化学用语不正确的是
A.S的结构示意图为
+1
)288
B.C1的一种核素为：CI
⊙通⊙
C.NaS形成过程：Na个S军Na→Na[Na
D.水合钠离子的结构模型：O
:
(Na
OE
4.在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe+、NH、CI、SCN
B.加入Fe能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO,、SO
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、C1、NO
D.含大量H+的溶液中：Na、CI、NO,、SO
5.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+CO2↑+HO
②CaCO3+2CH,COOH-Ca2++CO2↑+2 CH,COO+HO
③Ca2++HCOg+OH--CaCO,￥+H2O
④C12+H2OH++C1-+HCIO
A.①②
B.②④
C.③④
D.①④
【D一026】化学试卷第1页（共6页）
6.用VA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A.46gNO2和N2O,混合气体中含有原子数约为4Na
B.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15Na
S,分子结构模型
C.标准状况下，2NA个CC14所占的体积约为44.8I
D.32gS.单质中含有的S—S键个数为2N
7.元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。下列有关说法正确的是
He
He
Ne
Ne
盟
3.0
Cl Ar
Si
Ne
Ar
Ar
图1
图2
图3
A.图1中数值越大，则该元素的金属性越强
B.图2中元素位置高低表示原子半径大小
C.图3表示元素在地壳中含量
D.F、C1(用X表示)元素均能发生反应：2X2十2HzO一4HX十O2
8.有机化合物在生活和生产中应用广泛。下列说法错误的是
A.在酿酒过程中，葡萄糖发生水解反应生成乙醇
B.土豆片上滴加碘酒变蓝色，表明土豆中含有淀粉
C.运输水果时，向水果箱内喷少量KMO,溶液以延长水果保质期涉及氧化还原反应
D.石油裂解和煤的干馏都是化学变化
9.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
向CO还原FeOs所得产物中加人足量盐酸，再滴加
A
确定FeO是否全部被CO还原
KSCN溶液
在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品
证明浓硫酸和木炭反应
红溶液、饱和NaHCO,溶液、澄清石灰水，品红溶液褪
产生SO和CO2气体
色，澄清石灰水变浑浊
C
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加人酸性高锰酸钾溶液，观察现象
D
除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇
将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
10.聚氧化乙烷（七CH2一CH2一O])是一种固态电解质的重要组成部分，其在非晶态时导电原理如
图所示：
【D一026】化学试卷第2页（共6页）

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