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成都市实验外国语学校2025-2026学年上期二阶化学考试
高一年级化学学科试题
考试时间：75分钟 满分: 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
一、单选题(每题3分，共45分)
1.下列与实验有关的图标及其说明，不正确的是
A .排 风 B .腐 蚀 C .热烫 D.护目镜
2.下列电离方程式中，书写正确的是
C.HCl=+Cl
3.近年来，科学家研制出一种用于靶向药物输送的“智能”纳米材料。该材料由可生物降解的高分子构成，将其分散在生理盐水中形成分散系，粒径被控制在10~100纳米之间。在血液中，这些纳米颗粒能将药物精准运送至病变细胞。判断下列叙述正确的是
A.该纳米材料分散在生理盐水中形成分散系，称为胶体
B.能用滤纸过滤的方法，将该纳米分散系中的纳米颗粒分离出来
C.该纳米分散系的本质特征是能够观察到丁达尔效应
D.该纳米颗粒的直径比血液中钠离子、氯离子的直径小
4.下图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是
A. NaCl溶液和熔融 NaCl 均属于电解质 B. NaCl在上述三种状态下均能导电
C.图c中代表的是水合氯离子 D.NaCl在通电条件下发生电离
5.从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是
A.若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐 B.若单质为硫，物质X一定为碱
C.若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱 D.若单质为铜，能够实现上述物质间的转化
6.用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 3.2g O 、O 混合气体中含氧原子数为0.2NA B.1mol NH 含有的电子数与1mol金属 Na相同
C.0.1mol/L NaCO 溶液中含钠离子数为0.2NA D. 标况下, 2.24L H O中含分子数为0.1NA
7.下图能正确表示置换反应(X)、氧化还原反应(Y)和离子反应(Z)三者之间关系的是
8.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是
选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物
A 空气 氨水 小苏打 Na O
B 明矾 KOH Fe (SO ) Mn O
C 冰水混合物 纯碱 CH Na O
D Fe (OH) 胶体 烧碱 NaHSO 生石灰
9.下列对焰色试验的说明，正确的有
①含钾元素的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先将熔嵌在玻璃棒上的铂丝在煤气灯外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次试验后，用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是定性分析
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
①②④⑤ B .①②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
10.某实验小组设计钠与氯气反应的装置如图，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，先预热，当钠熔化成小球时，移去热源，通入氯气，可见钠燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是
A.钠熔成小球，说明钠的熔点较低 B.该反应中，氯气体现氧化性，钠体现还原性
C.钠与氯气的反应不属于离子反应 D.浸有碱液的棉花球用于吸附白烟，防止污染
11.元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。
下图为钠元素的价一类二维图，有关叙述正确的是
A. 若a为NaH, H显-1价, NaH与水反应生成H 时, NaH发生还原反应
B.等质量的b与足量氧气分别在常温和加热条件下充分反应，转移电子数不同
C. 若c为Na O ,其与CO 反应生成1mol O 时转移2个电子
D.若e是碳酸氢钠，其饱和溶液可用于除去 CO 中的HCl
12.下列有关实验的说法中，正确的是
A.图1装置可以用来比较 NaHCO 和Na CO 的热稳定性
B.图2中 Na和滴有几滴酚酞的水反应，溶液先变红后褪色
C .图3 中氢气在氯气中剧烈地燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾
D.图4中钠燃烧时，实验者应近距离俯视玻璃表面皿，仔细观察实验现象
13.下列离子反应方程式正确的是
A.用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B.向Ca (HCO ) 溶液中滴加少量NaOH溶液:
C.氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应：
D.将 Na投入CuSO 溶液中:
14. 某离子反应中涉及H O、ClO 、NH 、H 、N 、Cl 六种微粒。
其中 N 分子的个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A.该反应的还原剂是Cl
B.该反应的氧化产物是N
C.反应后溶液的碱性明显增强
D.被还原与被氧化的微粒个数比为2：3
15. 量取 的 H SO 溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的 H SO 溶液各25mL，分别加入等质量的 Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是
A.稀释后H SO 溶液的物质的量浓度为
B. 加入 Fe的质量至少有0.56g
C.反应后铁粉一定过量，锌粉可能过量
D.金属 Zn与硫酸反应，转移电子数为0.01NA
二、解答题(本题共4 小题，总分55分)
16. (14分) 回答下列问题:
(1)NaHSO 溶液显酸性的原因(电离方程式): 。
(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X 跟3体积气体Y 化合生成2体积某化合物，则该化合物的化学式是 。
(3)已知As O 与 Zn可以发生下列反应:
(反应前后H元素的化合价不变)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(4)写出一种石墨的同素异形体 ；
等质量的氨气(NH )和硫化氢(H S)中，分子的数目之比为 ；
若氨气(NH )和硫化氢(H S)中所含氢原子数相等，则其物质的量之比为 。
(5)一烧杯中盛有稀硫酸，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图)。
向该烧杯中缓缓注入与稀硫酸等密度的 Ba(OH) 溶液( 至恰好完全反应。
在此实验过程中，烧杯里观察到的实验现象有：
①
② 。
17.(14分)某化学兴趣小组利用以下装置制备干燥的氯气，并对氯气的性质进行探究。
(1)仪器a的名称为 。
某同学认为该实验装置存在一处明显的不足： 。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。
根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 (填序号)。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是 (填字母)。
a.将b 中试剂换为稀盐酸，同样可以产生氯气
b. C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c. E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释下图中pH、氯离子浓度变化的原因：
———————。
(5)实验室还可用等物质的量的Cl 与Na CO 的水溶液反应制取 Cl O 同时生成 NaHCO 和NaCl,反应的离子方程式为 。
18.(12分)已知某“84消毒液”标签如图所示。请回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L(保留一位小数)。
(2)实验室需要480mL该物质的量浓度的NaClO溶液，请完成配制过程。
①配置上述溶液所需的定量玻璃仪器有量筒(或移液管)、 。
②下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(3)以下情况会使所配溶液结果偏高的是 。
A.未经冷却，趁热将溶液注入容量瓶中
B.定容时俯视刻度线
C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水
量NaClO固体时，砝码和药品放置位置颠倒(未使用游码)
白粉或漂粉精中的有效成分也是次氯酸盐，与空气中的某些成分反应而生效，该原理的化学方为: 。
19.(15分)我国化学家发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)邮票被誉为国家名片，下列为了纪念联合制碱法的创始人而发行的邮票是 。
A.侯德榜 B.华罗 庚 C.李四光 D.门捷列夫
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)已知NH 极易溶于水，CO 微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体 。
(4)上述联合制碱法流程中，可以循环利用的一种物质是 (填化学式)。
(5)在沉淀池中发生过程①，总反应的化学方程式为： 。
(6)下列方法中, 不能用于鉴别 Na CO 和NaHCO 的是 。
A.分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部
B.取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀
C.向两种物质的饱和溶液中分别通入 CO ，观察现象
D.取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
E.取物质的量浓度相同的两种溶液，分别滴加2滴酚酞溶液，观察到NaHCO 溶液中颜色更深
(7)实验室模拟联合制碱法，过程中不需要用到的操作是 (填字母)。
(8)该工艺制得的产品中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水， 。

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