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云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年高二年级上学期期中考试
高二化学试卷
本试卷共7页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.下列说法不正确的是(　　)
A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C. 全部由非金属元素组成的化合物一定不存在离子键
D. 共价化合物一定含共价键，一定不含离子键
2.合成氨工业中，在催化剂作用下发生反应。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
B. 实际生产中通常选择200 ℃、100 mpa条件下合成氨
C. 采取迅速冷却的方法，使气态氨变为液态氨后及时从平衡混合物中分离出去，可提高氨的产量
D. 增大催化剂的表面积，可有效加快反应速率和提高平衡转化率
3.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不正确的是(　　)
A. 电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气
B. 采用太阳光照射法晒制工业用食盐
C. 针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能
D. 铀是海水中的微量元素，核工业的铀主要从海水中提取
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A. 中性溶液中，Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B. 滴入甲基橙显红色的溶液：NH、Cu2＋、NO
C. 0.1 mol/L的KMnO4溶液中：Na＋、K＋、NO、HSO
D. 水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO
5.在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T ℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(　　)
在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13
在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D. 在T ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816
6.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
7.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂
8.CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是(　　)
A. 降温 B. 加入CaSO4 C. 加入BaCl2 D. 加水
9.利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A. 过程Ⅱ是一个放热反应过程 B. 氢能资源丰富，属于可再生能源
C. 该变化过程总体的焓变值应小于0 D. 过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为2H2OH2O2＋H2↑
10.物质间能够发生化学反应与活化分子、有效碰撞密切相关。下列说法错误的是（　　）
A. 化学反应的历程一般为普通反应物分子活化分子 产物分子
B. 普通分子不能发生有效碰撞
C. 反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D. 使用催化剂能改变反应的途径
11.化工原料异丁烯()可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 　 ，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为x mol且x>0)，下列说法错误的是（　　）
A. 压强： B. 反应速率：v
C. 平衡常数： D. 异丁烯()的质量分数：a>b>c
12.恒容容器甲、乙与恒压容器丙开始时的体积相同，容器甲和容器丙均充入2 mol SO2和1 mol O2气体，容器乙中充入4 mol SO3，经过一段时间，在相同温度下达到平衡。有关平衡时的叙述正确的是（　　）
A. 甲中SO2的转化率和乙中SO3的转化率之和为1
B. 达平衡时，甲用时间比丙长
C. 丙中SO3的体积分数比甲中小
D. 若乙、丙中皆再加入同量的氮气，平衡不移动
13.卤素单质X2(X表示Cl、Br)与H2反应能量转化关系如下图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. 过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量
B. HX能量越高，越稳定
C. 途径Ⅰ生成HCl时放出的热量比生成HBr时多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大
D. 生成HX的反应热与途径无关，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
14.已知亚硒酸()是二元弱酸。室温下，向1.0 mo/L亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的分布系数(纵坐标)与溶液pH值(横坐标)的关系如图所示。如的分布系数。下列说法错误的是（　　）
A. 室温下，亚硒酸的电离平衡常数
B. pH=4.2时的溶液存在：
C. 0.1 mol/L 溶液呈碱性
D. 0.1 mol/L 溶液中存在：
二、填空题
15.柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含、、少量等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图：
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)：
金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH
3.1 5.1
5.9 6.9
1.2 3.2
(1)“浸泡”时加入过量硫酸的目的： 　　　　　　 。
(2)“除杂”时有同学提出下列两种途经，请选择较合理的途径并说明理由 　　　　　　 。
途径一：
途径二：
(3)“制备”时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图，溶液的浓度大于4 mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是 　　　　　　　 。
(4)已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的溶液制备柠檬酸亚铁晶体： 　　　　　　 ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：粉、4 mol/L溶液，柠檬酸溶液，无水乙醇)
(5)产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定；称取0.4000 g产品中加入足量溶液和适量的稀，充分反应后再用溶液滴定至终点(其他离子对滴定过程无干扰)，消耗EDTA溶液的体积为20.00 mL(已知：EDTA与的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246 g/mol)。计算产品的纯度为 　　　　　 。
16.如图是某实验小组改进的中和反应反应热的测定实验装置。先在塑料瓶中加入50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，然后通过注射器注入50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题。
（1）塑料瓶外的泡沫板的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）该实验小组测得的实验数据如下：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差（t2－t1）/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 19.2 21.2 20.2 23.6 3.4
2 19.2 20.8 20.0 23.5 3.5
3 19.2 21.0 20.1 23.4 3.3
表中记录的终止温度是指　　　　　　　　；根据实验数据计算该中和反应生成1 mol液态水时的ΔH＝　　　　（保留两位小数，近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1 g·cm－3，生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1）。
（3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5 mL），认为上述实验会导致所测得的反应热偏大，请判断该观点是否正确并说明理由：　　　　　　　　　　　。
（4）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　（填“相等”或“不相等”，下同），所求ΔH　　　　。
17.25 ℃时，在容积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
(1)根据图1数据，该反应的化学方程式为　　　　；平衡常数表达式为　　　　。
(2)计算5～7 min的平均反应速率v(C)＝　　　　　。
(3)在5～7 min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是　　　　　，若K变化且温度降低，则该反应的正反应ΔH　　　　0(填“<”或“>”)。
(4)已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，结合图1判断，下列　　　　时刻是因增大了反应物活化分子百分数而影响反应速率的；A的平衡转化率最大的一段时间是　　　　。
18.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
(1)下列酸的酸性最强的是　　　　　(填字母)。
A.HCN　　　　　B.H2CO3　　　　　C.H3PO2　　　　　D.HF
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N+OH-，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为 　。
(3)已知：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)　ΔH<0。对0.1 mol·L-1的HF溶液适当加热，HF的电离程度　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，溶液中c(H+)=　　　　　mol·L-1。
(4)在KCN溶液中通入少量CO2气体，离子方程式为　 。
(5)次磷酸是一元酸，30 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和　　　　　mL 0.1 mol·L-1H3PO2溶液恰好完全反应。
(6)H2CO3的大于，其原因是 (从平衡移动角度分析)。
一、单选题
1. C
2. C【解析】合成氨的反应为放热反应，根据反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和可知，该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，A错误；工业生产中宜选择200 ℃条件，此时催化剂活性较大，但不宜选用100 mPa，因为氨的含量在此条件下升高并不明显，且成本较高，B错误；氨气易液化，实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，从平衡角度考虑，平衡向正反应方向移动，从而可提高转化率与产率，C正确；增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率，但不会影响平衡，即不能提高平衡转化率，D错误；故选C。
3. A【解析】电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。
4. B
5. B【解析】T ℃时c点，AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，A正确；c点为过饱和溶液，在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，但溶液仍为饱和溶液，不能使溶液由b点到c点，B错误；图中a点对应的Qc＜Ksp，即为AgBr的不饱和溶液，C正确；反应AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，D正确。
6. A【解析】B错，不符合反应事实，H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C错，漏掉了2H＋＋2OH－===2H2O，应为2OH－＋Ba2＋＋SO＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓；D错，碳酸钙难溶于水，应为CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。
7. A【解析】抗氧化剂能减少食品与氧气的接触，延缓食品被氧化的速率，A正确。
8. C【解析】降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，A项不符合题意；加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，B项不符合题意；加入BaCl2，钡离子会与SO结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，C项符合题意；加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，D项不符合题意。
9. C【解析】过程Ⅱ可看成是氢原子之间成键形成H2，HO原子团之间成键形成H2O2，成键放出能量，A正确；水分解产生H2和O2，H2燃烧又能生成H2O，故氢能属于可再生能源，B正确；该过程的总反应为水分解反应，水分解为吸热反应，焓变值大于0，C错误；过程Ⅰ、Ⅱ的反应为H2O转化为H2O2和H2，故总反应为2H2OH2O2＋H2↑，D正确。
10. C
11. A【解析】由分析可知，压强p1小于p2，故A错误；升高温度，化学反应速率加快，由图可知，b点反应温度高于a点，则反应速率快于a点，故B正确；由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，说明平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，反应温度的关系为a＜b=c，则平衡常数的关系为，故C正确；由分析可知，该反应为气体体积增大的放热反应，升高温度、降低压强，平衡均向正反应方向移动，由图可知，反应温度的关系为a＜b=c，压强的的关系为a=b＜c，则异丁烯的质量分数关系为 a>b>c，故D正确；故选A。
12. B【解析】若容器甲恒温恒容，容器乙中充入4 mol SO3，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此甲中SO2的转化率和乙中SO3的转化率之和小于1，故A错误；由于丙中压强大于甲，压强越大，反应速率越快，先达到平衡状态，则达平衡时，甲用时间比丙长，故B正确；在恒压条件下发生反应，相当于增大压强，平衡正向进行，则甲中SO3的体积分数小于丙，故C错误；甲为恒容容器，加入同量氮气，各物质的浓度不变，则平衡不移动，丙为恒压容器，加入同量的氮气，容器体积增大，各物质的浓度减小，平衡逆向移动，故D错误；故选：B。
13. B【解析】化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，过程Ⅱ为化学键断裂，吸收能量，过程Ⅲ为化学键形成，放出能量，A正确；物质具有的能量越高越不稳定，B错误；途径Ⅰ生成HCl时放出的热量比生成HBr时多，说明HCl比HBr更稳定，因此生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大，C正确；依据盖斯定律进行分析，反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，D正确。
14. C【解析】根据电离方程式知，当pH=1.2时，，= ，因此，A正确；由图知，pH=4.2时，c(H+)＞c(OH-)，溶液中=，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)++2，故溶液存在：，B正确；=时，溶液pH=4.2，，，水解常数，故在NaHSeO3溶液中，的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C错误；0.1 mol/L 溶液中存在电荷守恒：，存在质量守恒：，两式相减得：，D正确。
二、填空题
15. (1)使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，抑制铁离子的水解
(2)选择途径一更好，途径一产品的纯度高，途径二产品中混有硫酸铝杂质。
(3)当碳酸钠浓度大于4 mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3中铁的百分含量，所以沉淀中铁元素的质量分数上升
(4)向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4 mol/L碳酸钠溶液，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇
(5)73.8%
【解析】（1）硫铁矿烧渣中加入硫酸浸泡，氧化铁转化为铁离子、氧化铝转化为铝离子，SiO2不溶于酸形成沉淀，浸泡时加入过量的硫酸，一是使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率，二是因为铁离子会水解，硫酸过量可抑制铁离子的水解。
（2）途径一中先加铁粉，铁离子与铁粉反应生成亚铁离子，随后调节pH在5.1-5.9之间，使铝离子完全沉淀，过滤除去氢氧化铝，得到硫酸亚铁溶液；途径二中先调节pH，铁离子完全沉淀pH为3.2，此时铝离子已经开始沉淀，因此过滤得到的氢氧化铁中含有部分氢氧化铝，使得最终产物中含有硫酸铝，因此选择途径一更好。
（3）当碳酸钠浓度大于4 mol/L时，Fe2+与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化亚铁沉淀，导致碳酸亚铁产率降低，Fe(OH)2中铁的质量分数为=62.2%，FeCO3中铁质量分数为=48%，氢氧化亚铁中铁的百分含量高于FeCO3，所以铁元素的质量分数上升。
（4）从除杂后的FeSO4溶液制备柠檬酸亚铁晶体，具体实验方案为：向硫酸亚铁溶液中逐滴加入4 mol/L碳酸钠溶液，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，同时加入适量铁粉，充分反应后将滤液浓缩、加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（5）EDTA与Fe3+的滴定比例为1：1，现消耗EDTA物质的量为0.06 mol/L×0.02 L=1.2×10-3 mol，则Fe3+物质的量为1.2×10-3 mol，根据铁元素守恒可知，柠檬酸亚铁的物质的量为1.2×10-3 mol，质量为0.2952 g，故产品的纯度为=73.8%。
16. （1）减少实验过程中的热量损失
（2）温度计显示的最高温度　－56.85 kJ·mol－1
（3）不正确，实验中NaOH溶液过量，即使有少量残留，加入的NaOH溶液也能保证盐酸完全反应
（4）不相等　相等
【解析】（2）终止温度是指反应过程中温度计显示的最高温度；根据表中数据，平均温度差＝℃＝3.4 ℃，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液反应生成0.025 mol的水，m＝ρV＝1 g·cm－3×100 cm3＝100 g，c＝4.18 J·g－1·℃－1，将以上数据代入公式ΔH＝kJ·mol－1≈－56.85 kJ·mol－1。
（4）如果用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，生成的水的物质的量增多，放出的热量也会增多，但是生成单位物质的量的水时所放出的热量不会变，所以中和反应的反应热不会变。
17. (1)A(g)＋2B(g) 2C(g)　K＝　(2)0.05 mol·L·min-1
(3)增大压强　<　(4)t3、t5　t2～t3
【解析】(1)由图1可知，A、B为反应物，C为生成物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3 min时Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(1－0.7)mol∶(1－0.4)mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应的化学方程式为A(g)＋2B(g) 2C(g)；平衡常数K＝；(2)5～7 min的平均反应速率v(C)＝＝0.05 mol·L-1·min-1；
(3)K不变，温度不变，由图1可知，5 min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应方向移动，只能改变压强，且反应为前后气体体积减小的反应，故应是增大压强；由图1知，A、B的物质的量减小，C的物质的量增加，故K增大，平衡正向移动，温度降低，说明该反应的ΔH<0。
18. (1)C　(2)+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-　(3)减小　6.3×10-3
(4)CN-+CO2+H2O===HCN+HC　(5)30　(6)第一步电离出的H+使溶液中c(H+)增大，则第二步电离平衡逆向移动，抑制第二步电离
【解析】(1)相同温度下，电离常数越大，酸性越强。H3PO2的Ka最大，故H3PO2的酸性最强。
(2)仿照例子书写，结合水电离的H+，电离出OH-。
(3)HF的电离是放热过程，升高温度，平衡向左移动，电离程度减小。用电离常数表达式计算。
(4)碳酸的酸性比HCN强，又由于是少量CO2，且酸性：HCN>，则反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O===HCN+HC。
(5)次磷酸为一元酸，等物质的量的次磷酸和氢氧化钠完全反应。
(6)根据电离方程式可知，第一步电离的氢离子会抑制第二步电离。

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