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云南省曲靖市师宗县第二中学2025-2026学年高三年级上学期期中考试
高三化学试卷
本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。
一、选择题 （本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.炭和水蒸气反应生成 1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3 kJ 热量,该反应的热化学方程式是（　　）
A. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ
B. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ
C. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
D. C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ
2.已知C(s)、H2(g)、CH4(g)的燃烧热如表所示：
物质 C(s) H2(g) CH4(g)
燃烧热/(kJ·mol－1) 393.5 285.8 890.3
则反应C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH为(　　)
A. －74.8 kJ·mol－1 B. ＋211.2 kJ·mol－1
C. ＋74.8 kJ·mol－1 D. －211.2 kJ·mol－1
3.已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应
HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用
C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应
D. ICl(g)+HI(g)= I2 (g)+HCl (g) 　 ΔH = -218 kJ/mol
4.在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应A(g)+B(g) C(g) 　 ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
I、II两过程达到平衡时，A的体积分数：I＞II
t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C
C. 0～t2时，v正＞v逆
D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数：K(I)＜K(II)
5.已知碳酸钙的分解①CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）　ΔH2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）
A. ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
B. ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1
C. ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
D. ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1
6.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作为催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化为S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同的情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)
不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作为催化剂可以节约能源
其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作为催化剂，SO2的转化率最小
C. a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高，催化剂活性降低
D. 选择Fe2O3作为催化剂，最适宜的温度范围为340～380 ℃
7.在30 MPa下，工业合成氨生产过程中，N2与H2按体积比为1∶3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
下列说法不正确的是(　　)
图中表示该反应的平衡曲线是Ⅰ
图中a点，容器内气体n(N2)∶n(NH3)＝1∶2
C. 图中b点，反应速率：v正＞v逆
D. 控制在500～550 ℃时，平衡混合物中NH3的体积分数最大
8.某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)
Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线
b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
9.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（　　）
A. 的溶液：
B. 的溶液中：
C. 与反应能放出的溶液中：
D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、
10.25 ℃时,下列对Na2SO3和NaHSO3混合溶液中的粒子浓度关系的说法正确的是(　　)
A. 一定存在3c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3)
B. 一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH-)
C. 若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)时,溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HS)>c(H+)>c(S)>c(OH-)
D. 若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)时,溶液呈碱性,则有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)
11.常温下,将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、Se用Xn-表示,不考虑Se的水解)。下列叙述正确的是(　　)
A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10
B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C. 若向0.01 mol·L-1 NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液,所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方
D. 反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)＝2AgBr(s)+Se (aq)的平衡常数K=1×109.6
12.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是(　　)
由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移4 mol电子
阳极的电极反应式为2O2--4e-＝O2↑
C. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不会减少
D. 装置中石墨电极材料需要定期更换
13.铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。
下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
制印刷电路板：
电解精炼铜阳极电极反应式：
C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有：
D. 青铜器产生铜绿的过程：
14.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4]2＋和H2，下列说法不正确的是(　　)
A. 氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
B. 随着腐蚀的进行，溶液pH变大
C. 铁电极上的电极反应式为：2NH3＋2e－===2＋H2↑
D. 每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn
二、非选择题（共4个大题，共58分）
15.碳酸亚铁(FeCO3)可用于制备补血剂。某兴趣小组对FeCO3的制备与性质进行如图探究。回答下列问题：
(1)利用图1装置制备FeCO3：向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______________________。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有___________________、___________________。
③试剂a是___________ (填“饱和食盐水”或“NaOH稀溶液”)，装置C中制取FeCO3的离子方程式为_________________________________。
(2)称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中(装置如图2)，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管。乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量。
若开始时称取23.2gFeCO3固体，反应后称得剩余固体质量为16.0g，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_________________________________。
16.一水硫酸四氨合铜()主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某化学兴趣小组以粗氧化铜(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)为原料制备并测定一水硫酸四氨合铜中铜的含量。
Ⅰ．制备晶体
①称取2.0 g粗CuO溶于适量稀硫酸；
②往所得粗溶液中滴加2 mL 3%，加热至沸腾，同时边搅拌边滴加2 mNaOH溶液到pH=3.0，趁热减压过滤；
③所得滤液转移至干净的蒸发皿中，继续水浴加热浓缩滤液，冷却至室温；
④用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1)往粗溶液中滴加2 mL 3%，该过程发生的离子方程式为 　　　 。
(2)加NaOH溶液到pH=3.0的目的是 　　　　　　　 。
(3)生成晶体的离子方程式为 　　　　　　　　 。
Ⅱ．晶体中铜含量的测定
⑤准确称取晶体a g，溶于6 ml 3 m硫酸，加蒸馏水配成100 mL溶液；
⑥取上述溶液25.00 mL，置于锥形瓶中，加入1 g KI和70 mL水，以淀粉为指示剂，用 标准溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(三次实验的平均值)，
已知在微酸性溶液中，配合物被破坏：，。
(4)实验接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_____(填序号)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
(5)滴定终点溶液颜色的变化为 　　　　 。
(6)产品中铜元素的质量分数为 　　 (用含字母的表达式表示)。若盛放的滴定管没有用标准液润洗，则测定的铜元素的质量分数 　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___________________。
(3)当乙池中B极质量增加5．40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18.二草酸合铜酸钾(K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M＝390 g/mol)微溶于水，干燥时较为稳定，温度较高时分解。实验室制备二草酸合铜酸钾晶体并分析其组成的过程如下。
（一）制备晶体
步骤Ⅰ：称取2.0 g CuSO4·5H2O并将其配制成0.2 mol/L的CuSO4溶液，不断搅拌下加入10 mL 2 mol/L的KOH溶液，小火加热溶液至沉淀变黑，趁热过滤。
步骤Ⅱ：称取3.0 g H2C2O4·2H2O置于烧杯中，加入40 mL水微热溶解，避免高温下草酸分解。稍冷后加入K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得溶液加热至80～85℃，加入步骤Ⅰ中的黑色沉淀，充分溶解，趁热过滤。
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得滤液用蒸气浴加热浓缩，经一系列操作后得到二草酸合铜酸钾晶体。
(1)步骤Ⅰ中配制CuSO4溶液，不需要用到下列仪器中的 　　　　 (填仪器名称)。
(2)步骤Ⅱ中配制混合溶液时能否用KOH代替K2CO3，请简述理由 　　　　　　　　 。
(3)步骤Ⅳ中的一系列操作包括 　　　　　　　　　　 。
（二）分析晶体组成
步骤Ⅰ：上述实验得灰蓝色针状和深蓝色片状两种晶体，红外光谱分析两种晶体的结果如下图所示。
(4)由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体的依据是 　　　　　　 。
步骤Ⅱ：对产品进行热重分析，其相关曲线如下图所示。注：A(51，90.77)即51℃时，物质反应后质量是反应前质量的90.77%。(其他依此类推)
(5)由图中C点固体的成分为 　　　　　　 。
（三）产品纯度测定
准确称取产物晶体试样a g溶于氨水中，并加水定容至250 mL。取试样溶液25.00 mL，再加入10 mL稀硫酸，用b mol/L KMnO4标准液滴定，消耗标准液V mL。
(6)滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为 　　　　　　 ，且半分钟内不复原。
(7)下列对滴定分析实验的描述正确的是___________。
A．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，则本实验测量结果偏高
B．滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，使实验测量结果偏低
C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测量结果偏高
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁会使实验结果偏低
一、单选题
1. B【解析】题干描述反应“吸收131.3 kJ热量”，表明该反应为吸热反应，若用“－Q”形式表示，则代表放热反应；若用“+Q”形式表示，则代表吸热反应。炭和水蒸气反应生成1 mol H2和1 mol CO，吸收131.3 kJ热量，因此该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3 kJ，答案选B。
2. A
3. C【解析】反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]总能量，为放热反应，A错误；反应①中生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，B错误；反应①的正反应活化能比反应②的大，反应速率慢，是决速步骤，C正确；由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g) 　 H =-218 kJ·mol-1，D错误。
4. B【解析】根据图示，I、II达到平衡状态时逆反应速率相等，说明I、II达到平衡状态时各物质的物质的量浓度不变，A的体积分数为I=II，A错误；向密闭容器中加物质C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，B正确；由题中图示可知，t0～t1时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，平衡正向移动时，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，t1～t2时，逆反应速率不变，说明处于平衡状态，平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，即v(正)=v(逆)，C错误；化学平衡常数只与温度有关，I、II温度相同其平衡常数相同，D错误。答案选B
5. B
6. B【解析】根据题图可知，在Fe2O3作为催化剂的条件下，SO2的转化率最大，可以节约能源，A正确；其他条件相同的情况下，在260～320 ℃时，选择NiO作为催化剂，SO2的转化率最小，B错误；催化剂的催化能力需要维持在一定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C正确；温度在340～380 ℃范围内，Fe2O3的催化能力较强，SO2的转化率也较大，反应速率较大，若温度继续升高，则转化率变化不明显，但能源消耗变大，D正确。
7. B【解析】合成氨为放热反应，故随着温度的升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数会逐渐降低，故曲线Ⅰ表示该反应平衡时的曲线，A正确；设反应前N2、H2的物质的量分别为1 mol、3 mol，a点时消耗N2的物质的量为x mol。
列式：＝50%，解得x＝，此时n(N2)∶n(NH3)＝(1－)∶＝1∶4，B错误；b点后NH3的体积分数仍在增大，说明反应仍在向正反应方向进行，此时v正＞v逆，C正确；曲线Ⅱ表示随着反应的进行，NH3的体积分数逐渐增大，但反应达到平衡状态后继续升温，氨的体积分数减小，图中500～550 ℃时，平衡混合物中NH3的体积分数最大，D正确。
8. B【解析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误。
9. D【解析】 具有强氧化性能将氧化成硫酸根，两者不能大量共存，A错误；的溶液中含有大量氢离子，H+与反应生成水和二氧化碳，两者不能大量共存，B错误；与反应能放出的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，氢氧根与铵根离子不共存，氢离子与硫离子不共存，C错误；常温下，水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中 、可大量共存，D正确；故选D。
10. D【解析】由于溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,所以溶液中n(Na)一定大于n(S),一定不存在3c(Na+)=c(HS)+c(S)+c(H2SO3),A项错误;混合溶液呈电中性,无论Na2SO3和NaHSO3比例如何变化,均有电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c()+2c(S)+c(OH-)成立,B项错误;由于n(Na2SO3)=n(NaHSO3),并且混合溶液呈酸性,所以HS的电离程度大于S的水解程度,即c(S)>c(),C项错误;由于n(Na2SO3)=2n(NaHSO3),所以溶液中钠离子浓度最大,由于弱电解质的电离和盐类的水解平衡进行的程度都十分微弱,所以S和的浓度依次排在第二和第三,由于溶液显碱性,所以OH-浓度大于H+浓度,D项正确。
11. D【解析】由图像可知,-lg c(Se)=5时,-lg c(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)= c2(Ag+)·c(Se) =(1×10-5)2×1×10-5=1×10-15,数量级为10-15,A错误;根据图中点(7.3,5)可知，Ksp(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+) = 1×10-7.3×1×10-5,d点对应溶液的Q(AgBr)=c(Br-)·c(Ag+)=1×10-7.3×1×10-3>Ksp(AgBr),故d点对应的AgBr溶液为过饱和溶液,B错误;Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),则c(Cl-)与c(Br-)相同且达到沉淀溶解平衡时,生成AgCl的溶液中c(Ag+)大于生成AgBr的溶液中c(Ag+),故所得曲线在AgBr曲线下方,C错误；Ag2SeO3(s)+2Br-(aq) ＝ 2AgBr(s)+Se(aq)的平衡常数K====1×109.6,D正确。
12. B【解析】根据图知,阳极上电极反应式为C+2O2--4e-＝CO2↑,阴极上电极反应式为Ca2++2e-＝Ca,钙还原二氧化钛反应的化学方程式为2Ca+TiO2Ti+2CaO。由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移4 mol电子,A正确;阳极上电极反应式为C+2O2--4e-＝CO2↑,B错误;电解总反应为2CaO+C2Ca+CO2↑,结合钙还原二氧化钛的反应,整套装置中CaO的总量不会减少,C正确;根据阳极上电极反应式可知,C不断被消耗,因此装置中石墨电极材料需要定期更换,D正确。
13. C【解析】制印刷电路板时Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Fe等先失电子发生氧化反应、后Cu失电子发生氧化反应，即阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，B错误；生产粗铜时，Cu2S与O2高温反应可生成CuO和SO2，CuO可能与未反应的Cu2S高温反应生成Cu和SO2，反应为Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C正确；H比Cu活泼，青铜器不可能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀，青铜器生产铜绿的过程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D错误；故选C。
14. C【解析】氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2＋，腐蚀趋势越大，A项正确；电化学腐蚀的总反应为Zn＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋H2↑＋2H2O＋2OH－，有OH－生成，溶液pH变大，B项正确；该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上H2O电离的氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C项错误；根据得失电子守恒，每生成标准状况下224 mL H2，转移电子的物质的量为＝0.02 mol，消耗0.010 mol Zn，D项正确。
二、实验题
15. (1)①分液漏斗
②排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化　　降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁 ③饱和食盐水　　Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑
(2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】(1)①图1中装有稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；
②FeCO3容易被空气中的氧气氧化，向碳酸钠溶液中通入CO2可以排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化，同时可以降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁；
③装置B的作用是除去CO2中混有挥发的HCl气体，试剂a为饱和食盐水；装置C中Fe2+和反应生成FeCO3，离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑。
(2)23.2g FeCO3物质的量为n==0.2mol，完全分解可以得到二氧化碳为0.2mol×44g/mol=8.8g，反应中通入氧气，分解得到的FeO会被氧化，剩余固体中Fe为0.2mol，那么剩余固体中O元素物质的量为n==0.3mol，故Fe、O物质的量之比为2:3，那么剩余固体为Fe2O3，反应方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
16. (1)　(2)将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去
(3)　(4)B
(5)滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复
(6)　偏大
【解析】将粗CuO(含有氧化亚铁及部分不溶于酸的杂质)溶于适量稀硫酸，CuO和FeO溶于适量稀硫酸，所得溶液加2 mL 3%，将Fe2+氧化为Fe3+，滴加NaOH溶液到pH=3.0，生成Fe(OH)3沉淀，趁热减压过滤，水浴加热浓缩滤液，冷却至室温，用1∶1氨水调节溶液至pH=6~8，溶液成深蓝色，加入15 mL 95%乙醇，析出深蓝色晶体。(1)将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应方程式为；
(2)加NaOH溶液到pH=3.0的目的是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；
(3)生成晶体的离子方程式为；
(4)标准溶液呈碱性，装在碱式滴定管中，滴定管自然滴下的为一滴，通过碰触锥形瓶内壁流出的为半滴，故选B；
(5)淀粉遇碘单质变蓝，则滴定终点溶液颜色的变化为：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
(6)根据关系式，25.00 mL待测溶液中铜离子的物质的量为cV×10-3 mol，产品中铜元素的质量分数为=；若盛放的滴定管没有用标准液润洗，溶液被稀释，消耗溶液体积偏大，测定的铜元素的质量分数偏大。
17. (1)CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O
(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3
(3)280　D　1．60　(4)减小　增大
【解析】(1)甲池为甲醇燃料电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。
(2)乙池中电解AgNO3溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝××22．4 L＝0．28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1．60 g。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则丙池溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，消耗KOH，溶液pH减小。
18. (1)分液漏斗和球形冷凝管
(2)不能，因为KOH溶于水和与草酸反应时会放出大量热，温度较高，草酸易分解
(3)过滤、洗涤　(4)两吸收峰位置重合完全，且均含有
(5)或(6)浅红色　(7)C
【解析】CuSO4溶液中加入KOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，加热Cu(OH)2生成黑色的CuO。向草酸溶液中加入适量K2CO3固体制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液，将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80－85℃，加入CuO，反应生成K2[Cu(C2O4)2]，将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到二草酸合铜酸钾晶体。
（1）配制CuSO4溶液，需要称量一定质量的硫酸铜晶体，烧杯用于溶解硫酸铜晶体，量筒用于量取水，因此不需要使用的仪器为分液漏斗和球形冷凝管；
（2）步骤Ⅱ中配制混合溶液时不能用KOH代替K2CO3，因为KOH溶于水和与草酸反应时会放出大量热，温度较高，草酸易分解；
（3）步骤Ⅳ中的一系列操作还包括过滤、洗涤；
（4）两吸收峰位置重合完全，且均含有，可知两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体；
（5）K2[Cu(C2O4)2]·4H2O，M＝390 g/mol，1 mol K2[Cu(C2O4)2]·4H2O重390 g，到C点物质质量几乎恒定，固体中只有Cu、K、O元素，到C点剩余固体质量为390 g×44.62%＝174 g，根据原子守恒，n(K)＝2 mol，n(Cu)＝1 mol，n(O)＝，剩余物质中n(K)∶n(Cu)∶n(O)＝2∶1∶2，则C点固体的成分为K2CuO2或；
（6）能使KMnO4溶液褪色，滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准液，溶液变为浅红色，且半分钟内不复原；
（7）定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，溶液浓度不变，对测量结果无影响，A错误；滴定速率过快，附着在滴定管壁上的KMnO4标准液来不及流下就读取滴定体积，读取KMnO4标准液体积偏大，使实验测量结果偏高，B错误；滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取KMnO4标准液体积偏大，则测量结果偏高，C正确；滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁使溶液完全反应，对实验结果无影响，D错误。故选C。

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