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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高二上期12月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D B D D A D A
题号 11 12 13 14
答案 C A B B
15．(1) 增大 减小
(2)
(3)刚开始无气泡，一段时间后产生气泡
(4)
16．(1)C
(2) -483.6 +--
(3)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
17．(1) b
(2)
(3) 0.2 X
(4) 阴 11.7
18．(1) ① ②
(2) 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加
(3) 0.225
(4) 0.2 3河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高二上期12月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 用0.1mol L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性： H2SO4>CH3COOH
B 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动
C 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
D 将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅(2NO2N2O4为基元反应) 活化能： Ea(正反应)A．A B．B C．C D．D
2．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是
A．放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B．左侧电极为负载铁的石墨电极
C．充电时，a接外电源的正极 D．每转移电子，总量相应改变
3．下列说法正确的是
A．由图甲可知：反应在低温下有利于自发进行
B．若图乙表示恒温恒容密闭容器中发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态
C．图丙表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
D．图丁表示在恒温恒压条件下，发生反应，在一定条件下达到平衡状态，时刻改变的条件可以是充入
4．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是
说明：所有数据均在常温常压条件下测定
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为a kJ/mol 2H2+O2=2H2O ΔH=-2a kJ/mol
B 1mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
D 31g白磷比31g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-4b kJ/mol
A．A B．B C．C D．D
5．在2 L恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示（压强为时，充入的为1 mol CO和）。下列说法正确的是
A．该反应在高温下能自发进行
B．压强为、温度为的条件下，C点反应正向进行
C．压强：
D．300℃时，该反应的平衡常数
6．合成气的一种制备原理为，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是
A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为6.860
B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂
C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为
7．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是
A．无色透明的溶液中：
B．含有的溶液中：
C．由水电离出的溶液中：
D．的NaOH溶液中：
8．人体血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒，常温下的，，下列说法正确的是(已知：，)
A．常温下将的血液稀释，一定不变
B．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状
C．正常人体血液中，
D．随血液pH增大，先增大后减小
9．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是
A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积
C．图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜a
D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ
10．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
11．碳酸二乙酯[]在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如图所示，工作过程中n室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是
A．a极与电源的正极连接
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．b极电极反应式：
D．电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢复到电解前的浓度
12．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电时，在电解质中由负极向正极迁移
B．放电时，负极的电极反应式为
C．充电时，若转移，石墨电极将增重
D．羧酸、醇等有机物均可用作锂离子电池的电解质
13．下列说法错误的是
A．水是极弱的电解质，将少量通入水中，水的电离程度减小
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大
C．实验室配制溶液，常将固体溶于有少量的水溶液中
D．常温下，将的稀硫酸与的NaOH溶液等体积混合，混合液的一定等于7
14．向盐酸中逐滴加入的溶液，该过程中、、的变化曲线如图所示(忽略滴加过程中的逸出)。
已知：25℃时，的，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的变化
B．c点对应溶液的
C．图像中
D．b、c、d点满足：
二、非选择题（共58分）
15．（14分）某些弱电解质的电离常数如下表所示(25℃)。
回答下列问题：
(1)的电离方程式为 。向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，的电离程度 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 。
(2)向次氯酸钠溶液中通入气体，反应的离子方程式为 。若某一时刻溶液中，则此时 。
(3)向碳酸钠溶液中逐滴加入的氢氟酸，滴加过程中产生的现象为 。
(4)相同的、、、溶液中，其溶质物质的量浓度由大到小的顺序为 。
16．（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A．与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．受热分解 D．碳酸氢钠与盐酸反应
(2)①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H-H O-H
键能(kJ/mol) 436 498 463.4
计算可得： 。
②通过物质所含能量计算。已知反应中中、、、所含能量依次可表示为、、、，该反应 。
③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下：


写出与Na反应生成的热化学方程式 。
(3)是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出燃烧热的热化学反应方程式： 。
17．（18分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。
(1)我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图甲所示。甲烷燃料应从 (填字母)口通入，发生的电极反应式为 。
(2)以石墨作电极电解饱和食盐水，如图乙所示。电解开始后在 (填“”或“”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为 。
(3)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图丙所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1 mol 时， mol 移向 (填“X”或“Y”)极。
(4)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丁装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为 ，当电路中转移0.2 mol电子时，模拟海水理论上除盐 g。
18．（16分）甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。
回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，上述制甲醇的机理如图所示（催化剂表面上的物种用“*”标注，TS为过渡态，除外，其余过渡态的、、、与类似但未标出）。
①制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态 （填“”“”“”“”或“”，下同）的基元反应；最稳定的过渡态物质是 。
②反应 （用含、、、的代数式表示）。
(2)一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示：
温度 300 350 400 450
初始速率 1.0 2.4 5.6 12.0
温度对该反应速率的影响规律为 ，其原因为 。
(3)相同温度下，向容器甲和容器乙（均为2 L的恒容密闭容器）中均充入和，仅发生反应，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。
①在容器甲中，内的平均消耗速率 。
②在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲 乙（填“”“”或“”，下同），Z点时反应速率（甲） （乙）。
(4)一定温度下，在恒压（96 kPa）的密闭容器中充入和，仅发生反应：、，时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为 mol，则内用分压变化表示的平均反应速率 （已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数）。

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