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龙湖区2024-2025学年度第一学期期末学业水平质量评估
九年级化学 试题答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B C B C D D A B D B D A B
二、非选择题（无特殊说明，每空1分；化学方程式均为2分，配平、条件等有错漏但化学式全部写对得1分，任意一个化学式写错，整道化学方程式得0分）
16.(7分)⑴混合物 化学
⑵①三/3 ②升高 ③b ④硬度小/质软，软布/海绵/柔软纸巾等（合理即可）
17.(8分)(1)植物的光合作用 (2)分子间有间隔 (3)CD(2分，多选得0分，只选对一个得1分)
(4)碳替代 (5) 减弱 氨基乙酸钾 (6) 节约用电/绿色出行/减少使用一次性筷子（合理即可）
18.(10分)(1)①长颈漏斗 ② A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) ①D
观察氧气产生的速率/加湿气体/净化气体（合理即可） ②变红 不能燃烧也不支持燃烧
可以控制反应的发生和停止/节约资源/变废为宝/高效整合多个实验等（合理即可）
19.(10分)(1)氢、氧元素 (2)2∶1 (3) 2∶1 (4)分子中各原子个数比
(5)向右拉动注射器活塞 碳、氢（或C、H）
(6)两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子
20.(10分)(1)分解反应 (2) 放热
(3)漏斗 引流 滤纸破损或滤液高于滤纸边缘（合理即可）
(4) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（三点能答出其中一点即可）
(5)使涂料和油墨更均匀、细腻、白度高（三点能答出其中一点即可） (6) ＞
21.(10分)⑴生化需氧量超标/悬浮物超标/总磷含量超标 （任意填一种即可）。……(1分)
⑵ ……(2分)
(3)酸雨 ……(1分)
(4)化学 ……(1分)
解：设将消耗氧气的质量为x
……(2分)
16 64
3.2kg x ……(1分)
……(1分)
X=12.8kg ……(1分)
答：理论上，3.2kgCH4经充分燃烧，将消耗12.8kg氧气。2024~2025学年度第一学期期末学生学业质量评估——九年级化学答题卡
以下非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定区域内按题号顺序作答，否则答案无效。2024~2025学年度第一学期期末学生学业质量评估
九年级　化学
说明：1．全卷满分100分，考试用时60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1　　C-12　　O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于空气及其成分的说法正确的是（　　）
A．空气中含量最多的元素是氧元素
B．臭氧层破坏与空气污染无关
C．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水
D．氮气可用作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
2．下列图标表示实验中产生了有害固体颗粒或有毒气体，需要打开排气扇换气的是（　　）
A． B． C． D．
3．安全警钟应时刻长鸣。下列做法错误的是（　　）
A．油锅着火，锅盖盖灭 B．燃气泄漏，开灯检查
C．点燃氢气，提前验纯 D．面粉厂内，禁止吸烟
4．被誉为“中国催化剂之父”，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（　　）
A．张青莲 B．徐寿 C．闵恩泽 D．侯德榜
5．2024年5月1日，我国节约用水行政法规《节约用水条例》正式实施。下列行为不利于节约用水的是（　　）
A．工业用水重复使用 B．洗手后不随手关水龙头
C．生活中用淘米水浇花 D．园林用水采用滴灌、微喷灌等节水灌溉方式
6．下图是金刚石、石墨、C60等物质的结构示意图、下列说法错误的是（　　）
A．金刚石和石墨原子排列方式不同，物理性质存在明显差异
B．每个C60分子是由60个碳原子构成的
C．从石墨中分离出的单晶石墨片是一种新型的化合物
D．金刚石薄膜透光性好、硬度大可用作光学仪器的涂层
7．开展化学实验探究需要具备严谨求实的科学态度。下列实验操作正确的是（　　）
A．称量固体 B．点燃酒精灯 C．振荡洗涤试管 D．收集氧气
潮汕盛产茶叶，茶兴于唐而盛于宋。潮汕茶道注重礼仪，讲究茶具、水质、火候等，泡茶成为一种艺术和生活态度。请回答第8～10小题。
8．茶水中含有咖啡碱（C8H10N4O2），适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（　　）
A．是一种氧化物 B．碳元素和氢元素的质量比为4:5
C．含有24个原子 D． 氢元素质量分数最小
9．从微观角度解释泡茶时闻到茶香的原因是（　　）
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子的种类发生改变 D．分子的质量和体积都很小
10．茶叶中的钾元素不仅有助于补充人体所需的矿物质，还能通过饮用茶水来调节细胞的渗透压、维持酸碱平衡以及参与能量代谢，钾元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．钾原子的原子序数是19 B．钾原子的相对原子质量为39.10g
C．钾元素属于金属元素 D．钾原子的核外电子数为19
11．我国太空空间站核心舱内的生命保障系统，包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。二氧化碳去除子系统工作时，发生反应的微观过程如题11图所示，下列说法正确的是（　　）
题11图
A．参加反应的甲乙分子个数比为1:1 B．反应后原子个数发生改变
C．反应后元素种类发生了改变 D．该子系统可为航天员在轨生活提供水
12．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 4 1 1 15
反应后质量/g 待测 10 8 0
下列说法正确的是（　　）
A．该反应为化合反应 B．甲中待测值为3
C．丁一定是化合物 D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
13．鉴别下列物质，选用方法或试剂错误的是（　　）
选项 物质 方法或试剂
A 木炭和四氧化三铁 点燃
B 氧气和空气 带火星的木条
C 碳酸钙和氧化钙 水
D 氮气和二氧化碳 燃着的木条
14．在一团棉花上放少许过氧化钠（Na2O2）粉末，在过氧化钠粉末上滴加一滴管水，棉花立刻燃烧，该实验俗称“滴水成火”。对该实验合理的推测是（　　）
A．过氧化钠与水反应，放出热量 B．过氧化钠与水反应，产生二氧化碳
C．过氧化钠与水发生分解反应 D．棉花是催化剂
15．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究二氧化碳能与水反应 B．探究MnO2的催化作用 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究温度对分子运动的影响
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
（1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于_________（选填“纯净物”或“混合物”），黑火药爆炸属于_________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。
①狼毫笔，笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，化学式为(C6H10O5)n，纤维素由_________种元素组成。
②朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，硫化汞炼汞的原理为，反应后，硫元素的化合价_________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
③宣纸，制作宣纸时，有道工序是用竹帘从纸浆中“捞纸”，“捞纸”相当于下列实验室操作中的________（填字母）。
a．蒸馏 b．过滤 c．吸附 d．沉淀
④端砚，清洗砚台如用钢丝球擦拭容易出现刮痕，说明制作砚台的材料具有的性质是________，应该使用________（填一种生活物品）擦拭为宜。
17．【科普阅读】
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如17-1图。其中，碳封存是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO2密度高，接近液态CO2。超临界CO2具有高压缩性、高扩散性和低粘度的特性，它在水中的溶解度远高于非超临界态。因此，当超临界CO2输送管道中含有水等其他杂质时，管道及设备等金属构件会发生严重的腐蚀。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在众多吸收二氧化碳的方法中，膜吸收法是一种重要的方法。在膜吸收法的研究中，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中的CO2脱除效果，其结果如17-2图。
题17-1图 题17-2图
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界吸收二氧化碳的主要途径是_______。
（2）二氧化碳气体容易被压缩，是因为_______（从微观的角度分析）。
（3）下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______（填字母序号）。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳气体是由不同分子构成的
B．超临界二氧化碳能够燃烧，可作燃料
C．将二氧化碳气体加压成超临界二氧化碳，是为了有效利用资源空间
D．应该选择耐腐蚀材料作为超临界二氧化碳的输送管道
（4）由17-1图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_______。
（5）由17-2图可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果_______（填“增强”或“减弱”）。当烟气流速相同时，_______作吸收剂对CO2的脱除效果最好。
（6）初中生在生活中践行低碳理念的具体做法可以是____________________（写一条）。
18．【基础实验与跨学科实践】
　
题18-1图 题18-2图 题18-3图
（1）实验室制取O2
①18-1图中，仪器a的名称是_________。
②实验室用高锰酸钾制取O2时，应选18-1图的发生装置_________（填字母序号），化学方程式为_________。
（2）自制气体制取装置
①用塑料瓶自制了18-2图的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到_______（填字母序号）塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于________。
②小乐利用废弃物设计了18-3图的装置制取CO2并验证其性质，将铜网插入到稀盐酸后等待一段时间（石灰石与稀盐酸接触发生反应会生成CO2），可以观察到小药瓶中的紫色石蕊溶液________。若蜡烛熄灭，则说明CO2具有________的化学性质。该装置的优点有________________________（写一点）。
19．兴趣小组追寻科学家的足迹，对物质组成进行探究。
题19-1图
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭的容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内出现的小水珠可知水是由________________组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为________，管b中的气体是________________（填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中的氢、氧原子个数比。
（3）根据相同条件下气体体积比等于分子个数比，得出水电解的产物中氢、氧原子个数比为________。
【模型建构】
（4）以分子构成的物质为例，下图中“”的内容应是________。
【拓展延伸】探究酒精的组成
题19-2图
（5）定性：上图实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是_____________。实验过程中观察到漏斗内壁有水雾，试管中澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊的原因是_____________（用化学方程式表示），根据上述现象可以推测出酒精中一定含有_____________元素。
（6）定量：经实验测定4.6g酒精完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，并查阅资料得知酒精的相对分子质量为46，可确定一个酒精分子是由_____________构成的，即可确定酒精的化学式。
20．碳酸钙是一种无毒、无害、无刺激性的白色粉末，超微细轻质碳酸钙在涂料和油墨里作为体质颜料，使之均匀、细腻、白度高。碳酸钙的生产工艺流程示意图如下：
题20图
（1）煅烧炉中发生的反应属于________________（填写基本反应类型）。
（2）在反应釜中生石灰（CaO）与水反应的化学方程式为____________________________。该反应会_______（填“吸热”或“放热”）。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备是过滤器，若在实验室中进行该项操作，需要用到的仪器有铁架台、烧杯、__________、玻璃棒，玻璃棒的作用是________________。若在实验操作中发现得到的滤液依然浑浊，可能原因是_______________（只写一种）。
（4）反应釜中搅拌器作用是________________________________________。
（5）添加在油墨和涂料中的轻质碳酸钙需要经过研磨机反复研磨，这样做的好处是_______。
（6）在此工艺流程中，若投入原料石灰石的质量为m1，获得产品的质量为m2，则m1____m2（填“＞”或“＜”或“＝”）
21．变“污”为“宝”，打好碧水蓝天保卫战，题21图是污水处理厂处理生活污水的流程图：
题21图
Ⅰ．污水处理
（1）经处理后的水，可作为园林灌溉或景观用水，但不能作为生活用水。请依据表格中内容分析原因_______________________________________（写一种）。
序号 基本控制项目 污水处理厂污染物排放标准 (GB 19818-2002) 生活用水标准 (GB 3838-2002)
1 化学需氧量（COD）（mg/L） 30 30
2 生化需氧量（BOD5）（mg/L） 6 3
3 悬浮物（SS）（mg/L） 6 ——
4 总磷（TN）（mg/L） 15 10
5 氨氮（NH3N）（mg/L） 1.5 1.5
Ⅱ．臭气处理
（2）水洗法：臭气中的硫化氢（H2S）和氨气（NH3）等气体与水充分接触后溶解在水中，从而去除臭味。如果氨气的浓度较高，则会反应生成硫化铵[化学式(NH4)2S]，该过程发生反应的化学方程式是__________________________。
（3）燃烧法：臭气充分燃烧后会生成SO2等物质，如果直接排放到大气中会导致_________（填一环境问题）。
Ⅲ．污泥处理
（4）污泥经过处理可得到沼气（主要成分为CH4），对沼气进行燃烧利用，可以实现将______能转化为热能。理论上，3.2kgCH4经充分燃烧，将消耗多少kg氧气？请写出详细计算过程。

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