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2025-2026学年天津102中高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是（　　）
A. 溶液的pH B. CH3COOH的电离程度
C. 溶液的导电能力 D.
2.25℃时水的电离达到平衡： ΔH＞0，下列叙述不正确的是（　　）
A. 将水加热，Kw增大，pH减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低
3.如表实验操作对应的现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
平衡向逆反应方向移动
B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应；用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX＜HY
C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小
D 向浓度为0.1mol L-1的NH4Cl溶液中滴加少量HCl溶液 离子浓度减小 外加溶液促进水解
A. A B. B C. C D. D
4.下列说法正确的是（　　）
A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/LNH4Cl溶液的 pH=5.2
C. 若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL
D. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液
5.下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（　　）
A. pH=12的氨水稀释到100倍，溶液的pH＞10
B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下0.01mol L-1氨水的pH=10.6
D. 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
6.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol L-1的一元酸HA与bmol L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
①a=b ②混合溶液的pH=7③混合溶液中c（OH-）=10-7mol L-1④混合溶液中，c（H+）=mol L-1⑤混合溶液中，c（B+）=c（A-）
A. ②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ②⑤
7.滴有酚酞试液的下列溶液，按下列操作后颜色变深的是（　　）
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量水
8.下列叙述正确的是（　　）
A. 常温下由水电离c（H+）=10-4mol/L的溶液，有可能是稀盐酸
B. pH相同的NaOH溶液和Na2S溶液加水稀释相同倍数后，Na2S溶液pH较大
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D. Na2CO3溶液中：c（）+c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
9.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　）
A. 水的电离是一个吸热过程
B. 在35℃的纯水中时，c（H+）＞c（OH-）
C. 水的电离常数Kw（25℃）＞Kw（35℃）
D. c（H+）随着温度的升高而降低
10.向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl（s），并维持室温，相关判断正确的是（　　）
A. 加入①之后，NH3 H2O的电离平衡得到促进，减小
B. 加入②之后，NH3 H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大
C. 加入③之后，c（NH3 H2O）增大，维持不变
D. 升高温度，NH3 H2O的电离平衡得到促进，c（OH-）减小
11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. =1×10-13mol L-1的溶液中K+、Na+、、
B. 水电离的c（OH-）=1×10-13mol L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+
C. pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、
D. =1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-
12.某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（　　）
A. 稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度
B. 上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同
C. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
D. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
二、实验题：本大题共1小题，共16分。
13.某标准中规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。实验步骤如下：
A.向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，加热除去多余的H2O2，得到待测溶液并稀释至500mL。
B.取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入酚酞为指示剂，用0.0100mol L-1NaOH标准溶液进行滴定。
C.数据处理：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗标准溶液体积
1 25.0 0.10 7.60
2 25.0 7.60 15.00
3 25.0 0.20 7.80
（1）仪器甲的名称为 ______ 。
（2）写出C中发生反应的离子方程式：______ 。
（3）NaOH标准溶液应盛装在图2中的 ______ （填“甲或“乙）滴定管中。滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 ______ ，判断滴定达到终点的现象为 ______ 。
（4）根据表格中的数据计算该葡萄酒中SO2含量为 ______ g L-1。
（5）下列操作会导致实验结果偏低的是 ______ （填字母）。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.达到滴定终点时，仰视读数
D.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
三、简答题：本大题共3小题，共48分。
14.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
（1）当温度升高时，Ka（CH3COOH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）0.2mol L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为______。
（3）下列反应不能发生的是______（填标号）。
a.+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
（4）用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是______（填标号）。
a. b.c.d.
（5）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______（填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。
（6）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=______（填精确数值）mol L-1。
15.回答下列问题：
（1）写出稀氨水中所有的电离方程式 ______ ；若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 ______ （忽略溶液体积的变化）（填字母）。
A.适当升高温度
B.加入NH4Cl固体
C.通入NH3
D.加入少量浓盐酸
（2）将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 ______ （填字母）。
A.电离程度增大
B.溶液中离子总数增多
C.溶液导电性增强
D.溶液中醋酸分子增多
（3）磷能形成次磷酸（H3PO2）、亚磷酸（H3PO3）等多种含氧酸。H3PO2是一元中强酸，其中磷元素的化合价为 ______ ；写出其电离方程式：______ ；推测NaH2PO2是 ______ （填“正盐”或“酸式盐”）。
（4）常温条件下在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）= ______ 。
（5）99℃时，Kw=1.0×10-12，0.01mol/L NaOH溶液中，pH= ______ 。
（6）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COOH、②NH3 H2O、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤H2SO4、⑥NaOH按pH由大到小的排列为：______ （填序号）。
16.通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。
（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
①CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-181.6kJ/mol
②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-24.5kJ/mol
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式： ______ 。
（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。在T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）= ______ ；平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为 ______ 。
（3）若反应2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-204.7kJ mol-1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 ______ （填字母）。
A.CO和H2的物质的量浓度之比是1：2
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合气体的体积保持不变
D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E.容器中混合气体的密度保持不变
（4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5mol CO和0.75mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（t）、压强（p）的变化如图所示。
①p1 ______ p2（填“＜”或“＞”）。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K= ______ ，H2的转化率为 ______ （计算结果保留1位小数）。
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】酸式滴定管 乙;锥形瓶内溶液颜色变化;微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落;当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.16 BD
14.【答案】6×10-3.5mol L-1；
cd；
b；
＞；＞；＞；
9.9×10-7
15.【答案】NH3 H2O +OH-;BD AB +1;H3PO2 H2+H+;正盐 1×10-12mol/L 10 ⑥②③①④②
16.【答案】2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH=-387.7kJ/mol 0.18mol L-1 min-1 KA=KC＞KB CDE ＞ 16 66.7%
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