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2025-2026学年安徽省芜湖市高二（上）期中化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列做法与工业生产实际不相符的是（　　）
A. 合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求
B. 工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量
C. 合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响
D. 冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂
2.下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（　　）
A. 10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
B. 恒温恒压密闭容器中：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），充入惰性气体，反应速率不变
C. 一定条件下，可逆反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2（g），则再次达到平衡时NO2的百分含量减小
D. 反应CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时CO2（g）的浓度将变大
3.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是C2H5OH（g）+H2O（g） 2CO（g）+4H2（g）ΔH=+255.7kJ mol-1。一定温度下，1.5MPa恒压时，按水醇比n（H2O）：n（C2H5OH）=1向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是（　　）
A. 反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产
B. 若c（CO）：c（H2）之比保持不变，说明反应达到了平衡状态
C. 若2min时，测得反应吸收511.4kJ能量，则
D. 若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C2H5OH平衡转化率会增大
4.下列有关反应热的叙述中正确的是（　　）
A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 相同条件下，若1mol O、1molO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2
C. 在相同条件下，金刚石（s）或石墨（s）燃烧生成1molCO2（g）时，放出的热量相等
D. X（g）+Y（g） Z（g） ΔH＞0，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入Y，该反应的ΔH不变
5.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. a、b、c三点对应的溶液中，c（H+）最大的是c点
B. a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点
C. 若使b点对应溶液中增大、c（H+）减小，可采用加入Na2CO3固体的方法
D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
6.以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（　　）
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃
浓度/mol L-1 体积/mL 浓度/mol L-1 体积/mL 体积/mL
① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25
② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25
③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50
A. 实验②中V1=1.0，实验③V2=2.0
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率
C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成Mn2+对反应起催化作用
7.下列说法正确的是（　　）
A. 已知FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl,加入KCl固体，该平衡逆向移动
B. 一定温度下，只改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，则b点时SO2的转化率最高
C. 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜0，该反应分离出SO3，则平衡时间延长
D. 图1中曲线a表示反应：X（g）+Y（g） Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行
8.有机锡试剂R1—Sn（CH3）3、CO和卤代烃R2-X在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物（），其反应机理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
已知：R1-和R2-为烃基或氢，-X为卤素原子。
A. 该反应的总反应为
B. 反应过程中有三种中间产物
C. 反应过程中需要不断的补加
D. 催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率
9.下列说法正确的是（　　）
A. 2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-221kJ mol-1，则碳的燃烧热等于110.5kJ mol-1
B. C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH=+1.9kJ mol-1，则金刚石比石墨稳定
C. 用CH3OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3OONa（aq）+H2O（l） ΔH＞-57.3kJ mol-1
D. 2molSO2与1molO2在催化剂、500℃下混合反应生成SO3，转移电子的数目约为4×6.02×1023
10.下列说法不正确的是（　　）
A. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃和101kPa时的数据
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量
C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 汽车尾气净化反应 ΔH＜0，低温下能自发进行
11.反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. a为c（X）随t的变化曲线 B. t1时，c（X）=c（Y）=c（Z）
C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后，c（Z）=2c0-c（Y）
12.可逆反应：mA（g）+nB（g） pC（g）+gD（g）的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：
①a1=a2；②a1＜a2；③b1=b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（　　）
A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧
13.碳化硅（SiC）被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备SiC发生的反应为：CCl4（g）+SiCl4（g）+4H2（g）=SiC（s）+8HCl（g）ΔH。已知SiC晶体中具有与金刚石类似的空间结构，Si与C交替相连。根据以下键能数据，ΔH的值为（　　）
键 C—Cl Si—Cl H—H H—Cl Si—C
键能（kJ/mol） 328 360 436 431 347
A. -340 B. +340 C. +354 D. -354
14.反应N2O4（g） 2NO2（g），在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2%）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）。下列说法正确的是（　　）
A. E→A所衢时间为x；D→C所需时间为y,则x＜y
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点
D. A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态D
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如图：
已知：①在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
（1）加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是 ______ 。
（2）②发生反应的离子方程式有 ______ 和 ______ 。
（3）若④中产物仅为ZnCO3 xZn（OH）2，则发生反应的离子方程式为 ______ ；取干燥后的滤饼ag,煅烧后可得到产品（ZnO）mg,则x等于 ______ （用含a、m的代数式表示）。
（4）④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
16.化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题：
Ⅰ.某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式Q=cρV总 ΔT计算获得。某学习小组利用大小烧杯、隔热材料等设计如图量热计测量室温下中和反应的反应热。
（1）指出装置中的两处错误：______ 、______ 。
（2）量取反应物时，应选用的最佳试剂为50mL0.50mol L-1的盐酸和 ______ （填选项字母）。
a.1.0gNaOH固体
b.50mL0.55mol L-1NaOH溶液
c.50mL0.50mol L-1NaOH溶液
d.50mL0.55mol L-1氨水
（3）改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差ΔT分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃。
①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和 ______ 温度。
②三次实验放出的平均热量为 ______ J（c取4.18J g-1 ℃-1，ρ取1.0g mL-1，忽略量热计的比热容）。
③按此实验结果，则HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH= ______ kJ mol-1（结果保留三位有效数字）。
Ⅱ.研究小组利用稀硫酸和Na2S2O3溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验操作及现象如表：
实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
溶液出现浑浊时所需时间/s t1 t2 t3
已知：t3＞t1＞t2。
（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为 ______ 。
（5）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是 ______ 。
（6）实验Ⅲ加“6mLH2O”的目的为 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 CH3COOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数（25℃）
回答下列问题：
（1）写出H2S的电离方程式： ______ 。
（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是 ______ （填化学式）；下列离子与H+的结合能力最强的是 ______ （填字母）。
A.S2-
B.
C.
D.ClO-
（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中c（ClO-）增大的同时c（H+）减小的是 ______ （填字母）。
A.加入次氯酸钠固体
B.加入固体KHSO4
C.加入Na2CO3固体
D.升高温度
（4）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式： ______ 。
（5）常温下，反应的化学平衡常数为 ______ （保留两位有效数字）。
（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 ______ （用a、b、c表示，下同）。
②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ______ 。
18.CS2在化工生产中有着广泛的应用前景，主要用于制造黏胶纤维和玻璃纸的原材料，工业上常用CH4合成CS2，原理如下：
反应Ⅰ：CH4（g）+2S2（g） CS2（g）+2H2S（g）ΔH1=-105kJ/mol
反应Ⅱ：2CH4（g）+S8（g） 2CS2（g）+4H2S（g）ΔH2=+202kJ/mol
总反应：2CH4（g）+xS2（g）+（1-0.25x）S8（g） 2CS2（g）+4H2S（g）ΔH
（1）当x=0.8时，合成CS2总反应的ΔH= ______ kJ/mol。
（2）S2（g）转化为Ss（g）的热化学方程式为 ______ 。
（3）工业上利用反应Ⅰ制备CS2，在2L的密闭容器中加入2molCH4（g）和1molS2（g），反应6min后，测得CS2（g）体积分数为10%，则0～6min内H2S（g）的平均反应速率v（H2S）= ______ mol L-1 min-1。
（4）利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4（g）+2H2S（g） CS2（g）+4H2（g）。反应物投料比采用n（CH4）：n（H2S）=1：2，维持体系压强为P0kPa应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中，x（CH4）和x（H2）随温度变化的曲线分别是 ______ 、______ 。（填字母）
②下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是 ______ 。
a.增大
b.恒温恒压下通入N2
c.移除CS2
d.加入催化剂
e.降低温度
③曲线a、c交点的横坐标为840℃，该温度下以分压表示的平衡常数Kp= ______ （kPa）2。（用含P0的代数式表示，Kp是以平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率 ; ; 取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净
16.【答案】金属搅拌器导热性好，使得热量散失导致误差;内筒没有与杯盖相平 b 反应过程中最高;1379.4;-55.2 相同条件下，温度越高，反应速率越快 使得溶液总体积相同，使得溶液中Na2S2O3浓度相同
17.【答案】H2S H++HS-；
CH3COOH；A；
AC；
ClO-+H2O+CO2=+HClO；
4.4×102；
①b＞a=c；
②c＞a=b。
18.【答案】+119.6 4S2（g）=S8（g）ΔH=-412kJ/mol 0.05 d;a;bc;
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