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2025-2026学年北京市海淀实验中学高二上学期期中考试化学试题
一、单选题：本大题共21小题，共63分。
1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A B C D
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A. A B. B C. C D. D
2.下列物质中，属于弱电解质的是
A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa
3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是
A. 过程I是吸热过程
B. 过程III一定是放热过程
C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
4.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A．外加电流 B．牺牲阳极
C．表面镀铜 D．表面刷油漆
A．A B．B C．C D．D
A. A B. B C. C D. D
5.在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入 CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2
A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
6.如图装置，U形管中装有50mL2mol·L-1的CuSO4溶液。通电一段时间后，下列说法正确的是
A. 转移0.2mol电子时，阳极减少质量大于阴极增加质量
B. 转移0.4mol电子时，阴极得到2.24L标准状况下的气体
C. 电解一段时间后，U形管中会产生红褐色物质，后来逐渐溶解
D. 若将石墨棒换成铜棒，可实现铁制品上镀铜
7.H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。①不加KI：2H2O2=2H2O+O2↑；②加入KI：H2O2+I =H2O+IO ；H2O2+IO =H2O+O2↑+I ；H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是
A. 加入KI后改变了反应的历程
B. 加入KI后改变了反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应热
C. H2O2+I =H2O+IO 是吸热反应
D. KI降低了反应2H2O2=2H2O+O2↑的活化能
8.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
9.下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是
A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入NaCl D. 向水中加入少量Na2O
10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
11.室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是
A. 此溶液中
B. 此溶液中，由水电离出的
C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液
D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
12.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C. 工业合成氨 ，采用的高温条件
D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅
13.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀
B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D. 两溶液中负极反应均为：
14.一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是
容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度
Ⅰ 0
Ⅱ 0
A. 该温度下，反应的化学平衡常数
B. Ⅱ中
C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ
15.反应条件相同时，分别测得 NO的平衡转化率在不同压强(、 )下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是
A.
B. 该反应为吸热反应
C. 随温度升高，该反应平衡常数减小
D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的 2倍
16.反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是
A. 由图1可知，T1< T2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应m+n< p
C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
17.下列有关水的电离与pH的说法正确的是
A. 的溶液一定呈中性
B. 温度升高，纯水中增大，显酸性
C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D. 常温下，的醋酸，其
18.水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是
A. 图中温度T1>T2
B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
C. 点A、B、C均是纯水的电离情况
D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
19.下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是
选项 操作及现象 原因或结论
A 向中加入，产生气泡的速率加快 降低了反应所需的活化能
B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴的溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，平衡向生成方向移动
D 在密闭容器中发生反应：，加压，气体颜色变深 增大压强，平衡不移动，但增大
A. A B. B C. C D. D
20.一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示。电池的总反应为：。该电池工作时，下列说法不正确的是
A. 电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B. 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C. VB2电极发生反应：
D. 若有0.224L(标准状况)O2参与反应，有0.04molOH﹣通过阴离子交换膜移到负极
21.二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照投料，平衡时， CO和在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是
A. 的平衡转化率始终低于
B. n曲线代表的物质为，温度越高，越有利于的生成
C. 270~400℃时，平衡移动的程度：反应I＞反应II
D. 加入选择性高的催化剂，可提高的平衡转化率
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
22.工业上利用和反应生成甲醇，也是减少的一种方法。在容积为的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
(1)化学平衡常数表达式__________计算该温度下的平衡常数__________。
(2)的反应速率为__________。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A．容器内压强不再变化 B．混合气体中不变
C．反应停止，不再进行 D．
(4)达平衡后，各物质的量均增加1 mol，平衡向__________(填“正向”或“逆向”“不移动”)方向移动。
23.电化学原理在能量转换、物质制备、防止金属腐蚀等方面应用广泛。
(1)下图是常见电化学装置图：
①负极材料为__________。
②若用一根铜丝代替盐桥插入两烧杯中，电流计指针也发生偏转，推测：其中一个为原电池，一个为电解池，写出a端发生的电极反应__________。
(2)下图是探究金属Fe是否腐蚀的示意图：在培养皿中加入一定量的琼脂和饱和溶液混合，滴入滴酚酞溶液，混合均匀，将缠有铜丝的铁钉放入培养皿中。溶液左端变红，用化学用语解释变红的原因__________。
(3)下图是氯碱工业电解饱和溶液的示意图：
①溶液从口导出。结合化学用语解释在此区域生成的原因__________。
②电解时用盐酸控制阳极区溶液的在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用__________。
(4)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图。
①A极发生的是___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式分别是__________；__________。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
24.合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)合成氨气的氢气可由天然气制备。依据复合判据判断反应，，自发的条件是__________ (填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
(2)一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应：，不同温度、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下：
1小时 2小时 3小时 4小时
30% 50% 80% 80%
35% 60% a b
①上表中__________ (填“>”或“<”或“=”)，其中三者的大小关系是__________ (用含“>”“<”“=”)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为， 为速率常数。以下说法正确的是__________(填字母序号)。
A．升高温度，值增大
B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的及时分离出来可使减小
D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
(3)请结合下列数据分析，工业用氮气与氢气反应固氮，没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__________。
；
；
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中、分别代表温度或压强。其中代表的是__________；判断__________的关系，并简述理由__________。
(5)下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。
A．合成氨温度控制在左右是为了提高平衡转化率和加快反应速率
B．易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
C．原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生
D．实际生产中，适度过量有利于提高的转化率同时有利于提高整体反应速率
25.甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如为。
该过程可分为以下两步反应完成：
ⅰ.甲醇合成反应：
ⅱ.甲醇脱水反应：
(1)起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率__________。
(2)请写出甲醇合成反应的热化学方程式；__________。
(3)生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：，将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如图 1、图2所示。
资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因是__________。
②图 2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因是__________。
26.某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
编号 饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和磺水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象
2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象
2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象
(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____________。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是________________________。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是__。
II．查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____________。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是_______________________。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：
i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;
ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。
他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 实验操作 实验现象
4 在试管中加入 1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红
①试剂a是___________。
②依据实验4，甲同学做出判断：_____________________
(7)根据实验1～4所得结论是__________________________________。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】C
16.【答案】C
17.【答案】D
18.【答案】C
19.【答案】B
20.【答案】B
21.【答案】A
22.【答案】(1)
(2)
(3)AB
(4)正向

23.【答案】(1) Zn Cu-2e-=Cu2+
(2)铜、铁和溶液构成原电池，铜为正极，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，使左端附近溶液中c(OH-)>c(H+)
(3) c口为阴极区，阴极发生反应2H2O+2e-=O2↑+2OH ，OH 在阴极生成，阳极的Na+通过阳离子交换膜进入阴极，因此NaOH在c口导出 阳极产生的氯气会和水发生反应，存在着下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，用盐酸控制阳极的pH，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，有利于氯气逸出收集
(4) 还原 2H2O- 4e =O2↑+4H+ 2Cl -2e =Cl2↑

24.【答案】(1)任意温度自发
(2) < a=b＜80% AB
(3)氮气和氧气反应的平衡常数远远小于氮气和氢气反应的平衡常数，说明氮气和氧气反应进行的程度很小，而氮气和氢气反应进行的程度较大
(4) 压强 < 压强相同时，升高温度，平衡逆移，氨气的体积分数减小，所以L1小于L2
(5)BC

25.【答案】(1)25%
(2)
(3) 增大压强，主反应平衡不移动，副反应平衡逆向移动，所以二甲醚选择性增大 主反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，副反应ΔH>0，升高温度平衡正向移动，所以二甲醚选择性降低

26.【答案】2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 隔绝空气中的 O2，防止 O2 氧化 Fe2+ 实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 Fe3+ 加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生成 AgSCN，使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 0.1 mol/LAgNO3 溶液 假设 i、ii 均不成立 实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分）
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