资源简介

第二次阶段检测
化学
相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Ca40Fe56Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是
A.实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂
B.古壁画颜料中所用铁红的成分为FeO4
C浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和
D.古陶瓷修复所用熟石膏的成分为2CaS04H2O
2.我国科学家以CCL4和金属钠为原料，在700C时反应制得纳米级金刚石粉末和NaC1,该成
果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A.金刚石属于金属单质
B.NaCl是电解质
C.CCl4在该反应中表现出还原性
D.每反应1mol钠转移4mol电子
3在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是
A.溶质的物质的量
B.溶质的质量分数
C溶质的质量
D.氢离子的物质的量
4.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是
浓盐酸
气体
pH试纸
MnO
饱和食盐水
A.制取C2
B.制取氯水
C.处理尾气
D.测氯水的pH
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol.L-1 FeSO4溶液：Na*、K、C、Mn04
B.0.1molL1NaOH溶液：Na、K+、CO子、Al(OH)4
C.0.1molL-Ba(OH2溶液：K+、NH4、NO3、HSO3
D.加入铝粉放出氢气的溶液：NH4、Fe3#、CIO、S0
1
阅读下列材料，完成6~7题：
碳元素在自然界广泛存在，可形成金刚石、石墨等单质，CO、CO2等氧化物，NaHCO3、Na2CO3
等盐。“侯德榜制碱法”是以CO2、NH3、NaCl为原料制备Na2CO3。用NaOH溶液吸收CO2
是固定COz的方法之一。向NaHCO3溶液中加入铁粉，反应初期产生H2并生成FeCO3
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.CO具有氧化性，可用于治炼金属单质
C.CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火
D.NaHCO3能与HCI反应，可用于制胃酸中和剂
7.下列化学反应表示正确的是
A.NaOH溶液吸收少量COz:CO2+OH=HCO3
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO2↑+H2O
C.NaHCO3溶液中加入铁粉初期发生的反应：
Fe+2HCO3 FeCO3+H2T+CO
D.CO2通入氨的饱和食盐水中：CO2+2NH3+2Na+H2O=Na2C03+2NH4
8.A1C136H2O可用作水处理剂。实验室用铝箔制备A1C136H2O流程如下。
NaOH溶液
C02
HCI
铝箔·
碱溶
沉淀
。胶状固体·
酸溶
A1CL3溶液…A1Cl36H20
滤液
下列说法不正确的是
A.“碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应每生成1molH2转移2mol电子
B.“沉淀”步骤中通入过量CO2,反应的离子方程式为[A1(OH)4]+CO2=AI(OH)3J+HCO3
C.“沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质
D.将A1CL溶液加热蒸干可获得A1CL36H2O
9.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A.工业制硫酸：FeS,CS0,9H,S0,
高温
B.工业制漂白粉：饱和食盐水通电、，澄清石灰水漂白粉
C工业制硝酸：NH化S广o9Na,OO,
02
02
H20
D.工业制烧碱：NaNa2O2NaOH
2DBABB
DCDCC
BAC
14.(14分)除标注外，每空2分
(1)1:1
(2)Fe0+2Ht=Fe2++H,0
(3)Fe2++2HC03=FeC03↓+C02个+H,0(3分)
(4)外层温度较高，内层温度较低；外层02含量较高，内层02含
量较低。(3分，每个角度1分，答全得3分)
(5)90.00%(4分)
n(K,Cr,0,)=0.1000molL1×18.75×10L=1.875×103mol(1
分)
6fe3+~6Fe2+~Cr,02
n(Fe3+）=6n(Cr,02)=6×1.875×103mol=1.125×102mol(1
分)
n(Fe,0,)=5.625×103mol(1分)
该样品Fe,0,的质量分数=5.625×10molx160g/mox100%
1.000g
=90.00%(1分)
15.(1)①3NaC1O,+3HS0:(浓)=3NaHS04↓+2C1O21+HC1o4+H0(3分)
②防止生成NaCIO4而得不到HCIO4
(2)①氨气与浓盐酸反应放出热量
②蒸发浓缩，冷却结品，过滤，冰水洗涤(3分)
(3)OC105+2H+2cCR思道C105+H0(3分)
②氧气会降低PRB、CRB等高氯酸盐还原菌的活性
(其余每空2分，本题共15分)》
16.(16分)
(1)①饱和食盐水
(2分)
②装置丙使用冰水浴冷却、向装置甲中缓慢滴加浓盐酸
(2分)
(2)13HCIO+2NO+H2O=3CI +2NO3+5H*
或3C10+2N0+H20=3CI+2NO+2H
(2分)
②温度过高，HCO易分解，气体溶解度减小，不利于气体的吸收：温度过低，反应太慢
(3分)
③NO难溶于碱性溶液，SO2易溶于碱性溶液：随着pH增加，c(HCIO)减小，溶液氧化性
减弱，NO去除率下降：随着pH增加，c(OH)增大，SO2溶解度增大，SO2去除率较高
(3分)
(3)用pH计测得溶液pH=IO,停止滴加NaOH溶液。向溶液中通入氧气，用pH计测得溶液pH
=7,停止通氧气。将所得溶液在40℃蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥
(4分)
【本题共16分】
17.(16分)
(1)AD(共2分，少一个扣1分，多选或错选不给分)
(2)①HS+2Fe3*=S↓+2F2*+2H(共3分，反应物、生成物写对2分，配平1分，↓暂不扣分)
②7.5×103，或0.0075(2分)
(3)①SO2+2NaOH=Na2SO3+H20(共2分，反应物、生成物写对1分，配平1分)
②部分SO2溶于水未逸出：或部分Na2SO3被氧化成Na2SO4:或部分CaSO3被氧化成CaSO4
(共2分，答到任意一点均可给2分)
(4)①2(2分)
②m但)的值从2到3，H过量(1分)，H进一步将S还原成Hs等低价态含硫化合物(2
n(S02)
分，写化学方程式也可得分)，导致硫的产率减小。（共3分）

展开更多......

收起↑