资源简介

夷陵中学高一年级12月阶段性检测
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.以下化学史叙述不正确的是（ ）
A. 徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了杰出贡献
B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C. 侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D. 屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖
2.下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL液体
C．使用容量瓶时，应先将其干燥
D．转移时，玻璃棒下端应置于容量瓶刻度线下方
3.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A．半导体材料砷化镓 B．透明陶瓷材料硒化锌
C．吸氢材料镧镍合金 D．超导材料K3C60
4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3　　 B．Fe→FeCl2
C．Na2CO3→NaOH　　 D．Al(OH)3→NaAlO2
5.下列除杂质的操作不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中含有少量FeCl2：加入适量氯水
B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
C．CO2中混有CO：向混合气体中通入氧气，点燃
D．Cl2气体混有少量HCl：通过足量的饱和食盐水
6.下列有关离子检验的方法正确的是（ ）
A．加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
B．用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na+
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有SO42-
D．加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl-
7.“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正确的是（ ）
A．23894Pu与23994Pu互为同位素 B．23894Pu与23892U互为同位素
C．23894Pu与23994Pu互为同素异形体 D．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质
8.下列离子方程式的书写不正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
B．Fe与稀H2SO4反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
C．氢氧化铜与硝酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
D．AlCl3溶液与稀氨水的反应：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1molCl2完全溶于水中，转移的电子数是0.1NA
B．铁与0.1molCl2完全反应时，转移的电子数是0.3NA
C．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移的电子数是0.1NA
D．1molD318O+中含有的中子数为10NA
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 0.1mol/LNaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B. 0.1mol/LNaClO溶液：K+、Ca2+、Cl-、Fe2+
C．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．c(H+)＝1mol/L的溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
11.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）
A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B . L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
12.下列物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Fe2O3； ②NaHCO3； ③NH4NO3； ④Al； ⑤(NH4)2CO3
A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
14.下列关于同温同压下的两种气体C18O和N2的判断正确的是（ ）
A．原子数相等时，中子数相等 B．体积相等时，电子数相等
C．体积相等时，密度相等 D．质量相等时，质子数相等
15. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有FeO42-生成。
下列有关说法正确的是（ ）
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2FeO42-+3Cl-+10H+
C. 过滤所得产品可用水洗去表面杂质离子
D. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
二．非选择题，共4小题，共55分。
16.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种核素原子核内没有中子，B元素原子核外最外层电子数是内层电子数的3倍，C元素原子核外M层只有一个电子，D元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，E元素原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，含F元素的某些物质常用作消毒剂。
请回答下列问题：
（1）写出B的一种原子核内有10个中子的核素的核素符号_______
（2）E元素在元素周期表中的位置为_______________________
（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的化学式为 _______
（4）B单质与C单质在加热条件下反应，其化学方程式为_____________________
（5）某些矿物中含有较丰富的D的氧化物，工业上可用强碱溶液溶浸提取，溶浸提取过程的离子方程式是___________________________
（6）F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________
17.（16分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元电池正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含有铁、铝、硅等的氧化物）制备，工艺如下图所示。
请回答下列问题：
（1）工业上常将MnO2与MnS矿磨成粉末，其目的是
（2）“溶浸”过程产生的“滤渣1”中，除了有反应生成的S，还有
（3）“氧化”中添加MnO2发生反应的离子方程式为 ，检验其氧化产物阳离子，溶液显红色的试剂名称是
（4）“滤渣2”含有 和
（5）“沉锰”过程中温度不可太高，理由是
（6）该流程中，还可以回收利用的物质是 。
18.（13分）数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：
I．回答以下问题
（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是 。
氯元素物质的“价类二维图”
A．乙、丁均属于电解质
B．丙的酸性强于碳酸
C．乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D．戊→己必须加还原剂才能实现
（2）写出一种实验室制取甲的化学反应方程式
Ⅱ.某实验小组向100mLFeI2溶液中通入Cl2，溶液中Fe3+、I2的物质的量随通入的Cl2的物质的量变化如图所示（不考虑与水的反应）。请回答下列问题：
（3）从图像中得知，还原性I- Fe2+（填“>”或“<”）。
（4）根据以上信息，判断下列反应不能发生的是
A. 3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
B. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
C. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Ⅲ．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图。试回答：
（5）OA段发生反应的离子方程式为
（6）AB段发生反应的离子方程式为
（7）C点消耗HCl溶液的体积V为 mL
19.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解；②纯ClO2易分解爆炸。
I．制取NaClO2·3H2O晶体
（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是
（2）实验过程中需要持续通入空气，目的是
（3）装置A用于制备ClO2，发生反应的氧化剂和还原剂的计量数之比是 。
（4）装置B中发生反应的离子方程式是
（5）反应结束后，从溶液中得到NaClO2·3H2O的方法是减压蒸发而不是常压蒸发，其原因是 。
（6）装置C的作用是
II．测定亚氯酸钠的含量
（7）准确称取亚氯酸钠晶体样品mg于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，再滴入cmol/LNa2S2O3标准溶液VmL至生成的I2恰好反应完全。该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，不需要化简）。（已知：ClO2-＋4I-＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl-、I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-）夷陵中学高一年级12月阶段性检测
化学试题
考试时间：75分钟
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的
非答题区域均无效。
3,选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题
卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5Fe56
一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1.以下化学史叙述不正确的是()
A.徐光宪院士与其研究团队在稀土元素的分离及应用中作出了杰出贡献
B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表
C.侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献
D.屠呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学或医学奖
2.下列实验操作正确的是()
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL液体
C.使用容量瓶时，应先将其干燥
D.转移时，玻璃棒下端应置于容量瓶刻度线下方
3.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()
A.半导体材料砷化镓
B.透明陶瓷材料硒化锌
C.吸氢材料镧镍合金
D.超导材料K3C60
4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()
A.Al2O3→A1(OHD3
B.Fe→FeCl2
C.Na2CO3→NaOH
D.Al(OH3→NaAlO2
第1页共6页
5.下列除杂质的操作不正确的是()
A.FeCl3溶液中含有少量FeCl2:加入适量氯水
B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
C.CO2中混有CO:向混合气体中通入氧气，点燃
D.C12气体混有少量HC1:通过足量的饱和食盐水
6.下列有关离子检验的方法正确的是()
A.加入酸性KMnO4溶液，溶液红色褪去，证明溶液中含有Fe2+
B.用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧，有黄色火焰产生，证明溶液中含有Na
C.加入BaC2溶液，有白色沉淀产生，加盐酸后不溶解，证明溶液中含有SO42
D.加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有CI
7.“玉兔”号月球车用2384Pu作为热源材料。下列关于2384Pu的说法正确的是()
A.238g4Pu与239g4Pu互为同位素
B.238g4Pu与238g2U互为同位素
C.238g4Pu与239g4Pu互为同素异形体
D.238g4Pu与238g2U具有完全相同的化学性质
8.下列离子方程式的书写不正确的是()
A.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
B.Fe与稀H2SO4反应：Fe+2H=Fe2++H2↑
C.氢氧化铜与硝酸反应：Cu(OH2+2H=Cu2++2H2O
D.A1CL3溶液与稀氨水的反应：A++3OH=AI(OHD3
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.0.1molC2完全溶于水中，转移的电子数是0.1NA
B.铁与0.1molC12完全反应时，转移的电子数是0.3Na
C.7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移的电子数是0.1NA
D.1molD318O*中含有的中子数为10WA
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol/LNaOH溶液：K+、Na*、SO42、CO32
B.0.lmol/LNaCIO溶液：K+、Ca2+、CI、Fe2+
C.0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、CI
D.cH=1mol/L的溶液：Ca2+、Na、HCO3、NO3
第2页共6页高一年级12月阶段性检测
参考答案及评分标准
一．选择题（每题3分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D B A C B A D
9 10 11 12 13 14 15
C A B C A B D
二．非选择题
16.（12分，每空2分）
（1）188O
（2）第三周期,ⅥA族
（3）NaOH
（4）2Na+ O2Na2O2
（5）Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O
（6）HClO4
17. （16分，每空2分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）不溶性的硅的氧化物(或二氧化硅）
（3）MnO2+2Fe2++4HMn2++2Fe3++2H2O ; 硫氰化钾
（4）Fe(OH)3 Al(OH)3
（5）温度太高，NH4HCO3会分解
（6）(NH4)2SO4
18．（13分，除标明外，每空2分）
（1）C
（2）MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O（或其他合理答案）
（3）> （1分）
（4）A
（5）H++OH-=H2O
（6）H++H2O+AlO2-=Al(OH)3↓
（7）120mL
19．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）稀释ClO2，防止爆炸
（3）2：1
（4）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑
（5）常压蒸发温度高，亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解
（6）吸收未反应的ClO2，防止污染空气
（7）（或其他合理表达式）高一年级12月阶段性检测
参考答案及评分标准
一.选择题（每题3分)
1
2
3
4
6
>
8
B
D
B
A
B
A
D
9
10
11
12
13
14
15
C
A
B
C
A
B
D
二.非选择题
16.(12分，每空2分)
(1)18g0
(2)第三周期，VIA族
(3)NaOH
(4)2Na+O2加热Na2O2
(5)A1203+2OH=2A1O2+H20
(6)HC1O4
17.(16分，每空2分)
(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)不溶性的硅的氧化物（或二氧化硅）
(3)MnO2+2Fe2+4H加热Mn2+2Fe3+2H0；硫氛化钾
(4)Fe(OH)3 Al(OH)3
(5)温度太高，NH4HCO3会分解
(6)NH4)2S04
18.(13分，除标明外，每空2分)
(1)C
(2)MnO2+4HCI(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H20(或其他合理答案)
(3)>(1分)
(4)A
(5)H++OH=H2O
(6)H++H2O+AlO2=Al(OH)3J
(7)120mL
19.(14分，每空2分)
(1)分液漏斗
(2)稀释C1O2,防止爆炸
(3)2:1
(4)2C1O2+H202+20H=2C1O2+2H20+02↑
(5)常压蒸发温度高，亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解
(6)吸收未反应的C1O2,防止污染空气
(7)9.05cy%(或其他合理表达式)
4m

展开更多......

收起↑