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湖南省长沙市青竹湖湘外国语学校等八校2025-2026学年九年级化学上学期期末联合训练题
一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
1．下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是（　　）
A．泥土、面粉、冰 B．氯化亚铁、汽油、酒精
C．植物油、硫酸、碳酸钙 D．蔗糖、氯化钙、酒精
2．向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（　　）
A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
4．下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释正确的是
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最多溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
5．Na2CO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 53.2
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8
A．NH4Cl的溶解度大于的溶解度
B．30℃时，将30 g Na2CO3加入50g水中得到80 g溶液
C．20℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为37.2%
D．将40℃的Na2CO3饱和溶液降温至10℃时，有晶体析出
6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
7．某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
A．表数据由可由pH试纸所测
B．该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO2排放所致
C．测定期间，雨水酸性逐渐减弱
D．该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和
8．某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是
A．浓盐酸具有挥发性
B．烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色
C．放置一段时间，烧杯①的质量会减少
D．烧杯①中发生反应：
9．我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，原理是HgSHg+S，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
10．选择合适的实验方法是完成实验目的一种重要的素养。下列有关鉴别和除杂的方法选择错误的是 (　　)
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH 固体和 NH4NO3固体 加水测温度
B 检验 NaOH样品是否变质 加入澄清的石灰水，观察现象
C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉， 过滤
D 除去 NaCl 溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 50 70 90
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 37.0 37.8 39.0
KNO3 20.9 31.6 85.5 138 202
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．若甲是NaCl，则②和③中的溶液都是饱和溶液
C．若甲是KNO3，则②到③溶液由饱和转化为不饱和
D．若甲是KNO3，则④中溶质的质量分数为60%
12．复合肥能同时为农作物提供几种营养元素．下列化肥属于复合肥的是（　　）
A． B． C． D．
二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
13．酸碱盐有广泛的用途，下列有关物质的用途的说法中，不正确的是
A．盐酸可以用来除锈
B．氢氧化钠常用来治疗胃酸过多
C．小苏打可以用于食品发酵
D．磷酸钙[]是常见的复合肥料
14．对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是
选项 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳性质不同 二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
B 酸碱盐溶液导电 溶液中有大量自由移动的电子
C 硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同 构成物质的分子结构不同
D 一氧化碳能做煤气主要成分 一氧化碳分子具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B 除去氢氧化钠溶液混有的碳酸钠溶液 加入适量的氯化钙溶液，过滤
C 检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠 加入稀盐酸，观察有无气泡产生
D 分离硫酸钠和硫酸钡的混合物 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)
16．木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。
（1）科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。
膨化机／ 0.8 1.0 1.2 1.4
木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13
压力提高至时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，　 　。
（2）已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
①实验中，观察到A装置出现　 　现象后停止加热。
②木糖醇中含有碳元素　 　g、氢元素　 　g，　 　(填“含有”或“不含有”)氧元素。
③氧化铜的作用是　 　。
④D装置的作用是　 　。
17．20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。
（1）丙烧杯对应的物质为　 　（填“a”、“b”或“c”）。
（2）20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为　 　。
（3）P点的纵坐标为　 　（保留一位小数）。
（4）下列描述正确的是_______（填序号）。
A．a物质的溶解度随温度的升高而升高
B．b物质的溶解度随温度的升高而升高
C．图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态
D．将30℃时，甲、乙两烧杯中溶液恒温蒸发10g水，甲烧杯中析出的晶体质量更多
18．如图是KNO3、KCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，KNO3的溶解度为　 　。
（2）t1℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO3　 　KCl(填“>”“=”或“<”)。
（3）KNO3中有少量KCl，要得到KNO3，采用的操作是　 　(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。
19．认真阅读下列科普短文。
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
观点1：17世纪前，人们对酸碱的认识较模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
观点2：17世起末，朴素的酸碱理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
观点3：19世纪末，酸碱电离理论：电离(解离)时生成的阳离子全都是的化合物叫酸，电离(解离)时生成的阴离子全都是的化合物叫碱。
观点4：20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸和碱有如下关系：酸→+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
依据短文内容，回答下列问题。
（1）根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有　 　(选填“酸”或“碱”)。
（2）往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，根据观点2，得到的结论是　 　。
（3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠　 　(填“是”或“不是”)酸。
（4）已知稀盐酸的解离方程式为，根据观点4，盐酸的共轭碱是　 　(填化学符号)。
20．氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。
（1）步骤①反应的化学方程式为 　 　 。
（2）步骤③操作a的名称是 　 　 ，操作a得到沉淀的成分是 　 　 。
（3）步骤①和②加入顺序 　 　 （填“能”或“不能”）调换，理由是 　 　 。
四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为　 　g，需量取的水的体积是　 　mL，所选用量筒的量程最好是　 　(填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度　 　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应　 　，直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到　 　g，可得到5%的NaCl溶液。
（4）在溶解的过程中玻璃棒的作用是　 　。溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）将配制好的溶液装在　 　(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。
22．近年来，我国一些地区创新采用了水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖的“渔光互补”发展模式。
任务一：了解渔光互补模式
（1）光伏发电过程中发生了　 　。（填“物理变化”或“化学变化”）
任务二：检测分析鱼塘水质
（2）用　 　对鱼塘水的酸碱度进行了检测。
（3）同学们测定了不同时间段内鱼塘水的pH，发现中午时鱼塘水的pH最大，其原因可能与水中藻类的　 　作用有关。
任务三：探究鱼塘水的成分
【查阅资料】鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；鱼塘中水多为硬水；该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。
【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有。
【进行实验】
（4）
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加　 　。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性
步骤二 另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量　 　溶液。 　 　，一段时间后产生白色沉淀 含有
【反思评价】
（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为　 　。
（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是　 　，同学们改进方案得出了正确的结论。
任务四：展示项目研究成果
（7）同学们设计了板报进行宣传，请完成板报内容　 　。
五、应用与计算(本大题共1小题，共5分。)
23．化学兴趣小组欲探究实验室制备二氧化碳后剩余的酸液的成分，取该废液100g，逐滴滴加10%的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀；当滴加碳酸钠溶液至100g时，恰好完全反应，过滤，洗涤干燥滤渣，得到10g固体。
（1）该废液中溶质成分为　 　；
（2）求该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B,D
14．【答案】D
15．【答案】A,C,D
16．【答案】（1）木聚糖在空气中燃烧了
（2）木糖醇固体全部消失；0.6；0.12；含有；使木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳转化为二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 C 装置，影响实验结果
17．【答案】（1）a
（2）5g
（3）23.1%
（4）A；B；C
18．【答案】（1）110g
（2）=
（3）降温结晶
19．【答案】（1）酸
（2）碳酸氢钠属于碱
（3）不是
（4）
20．【答案】（1）
（2）过滤；氢氧化镁和碳酸钙
（3）不能；会导致制得的精盐水中混有氯化钙杂质
21．【答案】（1）7.5；42.5；50mL；偏大
（2）继续向左盘添加氯化钠固体
（3）30
（4）搅拌、加速溶解；不变
（5）细口瓶
22．【答案】物理变化；pH试纸或pH计；光合；紫色石蕊试液；碳酸钠；先有气泡产生；；鱼塘水多为硬水，水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀；改善水质，减小污染
23．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）设该废液中氯化钙的质量为x，则
解得x=11.1g
则该废液中氯化钙的质量分数为
答：该废液中氯化钙的质量分数为11.1%。

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