资源简介

3.
高二化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5
页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75
分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16
第I卷（选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
4
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是
A.处理锅炉水垢中的CaS04,先加Na2CO3溶液再加盐酸
B.新制氯水中加入少量CaC03,可增加溶液中氯水漂白性
C.BaCO,可用于胃肠X射线造影检查
心
D.施化肥时，不可以将草木灰和硝酸铵混合使用
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.热的纯碱溶液去污能力更强
B.一定条件下，当反应2N02(g)一N204(g)达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
C.含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅
D.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)+K(g),选取适宜的温度，
使K变成蒸气使其逸出
高二化学·第1页（共10页)
3.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图1所示。下列叙
述正确的是
HH
H
H
H,0
H,0
H,0
H第①步H
第②步H
H第③步
H一
H
能
②
③
CH2=CH2+H,0月
CH,CH,OH+H'
反应进程
图1
HH
H
HH
.第③步反应为=C二0+H,0一
0H+H,0
HH
HH
B.第①步为放热反应，第②③步均为吸热反应
C.三步反应中，第①步反应的活化能最大，为快反应
D.酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快
4.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温时，pH=2的HCl溶液中氢离子总数等于0.01NA
B.将0.1 mol CH3 COONa与稀CH,C0OH溶液混合使溶液呈中性，则溶液中CHCO0
的数目大于0.1NA
C.0.5L0.1mol·L的Na2C03溶液中，阴离子数小于0.05WA
D.0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
5.下列说法正确的是
A常温下，向0.1mol·L'醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(CHl,C00）
c(CH,C0oH)降低
B.常温下，向NH,Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液恢复至常温后溶液中
c(NH3·H2O)
的值减小
c(NH4)·c(H*)
C.加热硝酸钾溶液，pH将变小
D.同温下，0.1mol/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,则a+1高二化学·第2页（共10页)高二化学·双向细目表
题号 题型 分值 试题内容 难度 备注
1 选择题 3 化学与生活（STSE） 0.85
2 选择题 3 勒夏特列原理 0.7
3 选择题 3 化学反应与能量 0.85
4 选择题 3 阿伏加德罗常数 0.7
5 选择题 3 平衡常数、pH 0.75
6 选择题 3 pH、沉淀溶解、微粒浓度比较 0.6
7 选择题 3 离子方程式 0.8
8 选择题 3 离子共存 0.65
9 选择题 3 实验装置 0.65
10 选择题 3 酸碱滴定、化学原理图像 0.65
11 选择题 3 原电池 0.65
12 选择题 3 实验操作 0.65
13 选择题 3 有机化合物 0.65
14 选择题 3 沉淀溶解平衡图像 0.75
15 非选择题 16 酸碱滴定 0.65
16 非选择题 14 化学反应原理 0.75
17 非选择题 14 工艺流程 0.65
18 非选择题 14 弱电解质的性质、沉淀溶解转化、化学反应原理 0.65
达成 目标 优秀率 及格率 平均分
15~20% 60~65% 60(上下浮动5% 即55~65)
试题以考察学生对选择性必修一化学反应原理的识记与理解为主，同时强化学生的逻辑思维、分析判断及综合运用能力，通过pH计算、酸碱滴定、化学反应原理等核心内容的考查，引导学生建立扎实的化学基础，为后续深入学习奠定坚实基础。高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B A D C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B B A C
【解析】
1．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，利用沉淀转化的原理，硫酸钙变为碳酸钙，过滤后，碳酸钙加盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此可以除去，A不符合题意。新制氯水中存在：，加入的碳酸钙会与氢离子反应促使平衡正向移动，增加了溶液中次氯酸的浓度，B不符合题意。胃酸主要成分是盐酸，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡难溶于水和盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，C符合题意。硝酸铵属于铵态氮肥，而草木灰是碱性物质，当两者混合后会发生化学反应并产生氨气，降低肥效，D不符合题意。
2．碳酸根水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于去油污，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意。缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意。含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，，铵根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意。使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
3．根据图示和原子守恒，第③步反应为，A正确。由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，B错误。第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C错误。酸作催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误。
4．体积未知，因此无法确定溶液中离子总数，A错误。根据电荷守恒可得c(CH3COO－)+c(OH－) =c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH－)=c(H+)，则c(CH3COO－)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1mol，则溶液中CH3COO－数目等于0.1NA，B错误。的溶液中，不考虑水解=0.05mol，根据，水解后离子数目增加，故阴离子数大于，C错误。氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，D正确。
5．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，A错误。常温下，水的离子积常数和一水合氨的电离平衡常数均是定值，向溶液中加入少量固体，氢离子浓度下降，则溶液中的值增大，B错误。硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，加热硝酸钾溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，C正确。醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释10倍时，电离平衡向右移动，氢离子浓度略大于原来的十分之一，同温下，0.1醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，则有a＜b＜a+1，D错误。
6．为强碱抑制水的电离，为强碱弱酸盐水解促进水的电离，A错误。根据，则当开始沉淀时，当开始沉淀时，故先产生沉淀，B正确。若MHX溶液显酸性，可能是HX 电离程度大于HX 水解程度导致酸性，H2X不一定是强酸，H2X可能为弱酸，如H2SO3，NaHSO3溶液显酸性，因电离程度大于水解程度，C错误。的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，D错误。
7．此式为电离方程，A错误。泡沫灭火器的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，正确离子方程式为：=，B错误。用处理含的废水，硫化氢是弱酸，离子方程式不可拆，正确离子方程式为：=，C错误。甲烷燃料电池在熔融碳酸盐中的正极反应：O2+4e +2CO2=，D正确。
8．常温下，的溶液中，c(H+)=10 13mol/L，溶液呈碱性，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意。使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与CH3COO－能大量共存，H+与CH3COO－反应不共存，B不符合题意。的溶液中c(OH－)=0.1mol/L，溶液呈碱性，碱性溶液中选项中的四种离子能大量共存，C符合题意。由水电离产生的c(H＋) = 1×10 13mol·L 1的溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与OH－生成而不共存，D不符合题意。
9．应该将pH试纸放在玻璃片上，用干燥玻璃棒或滴管蘸取待测溶液，点滴于试纸中部。观察颜色变化，与色卡对比确定pH值，A错误。酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，B错误。氯化铁要水解，加热会促进氯化铁的水解，最后得到的是氢氧化铁，制取氯化铁固体应该HCl气流中加热溶液，C错误。向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，D正确。
10．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时SO2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2，该反应是放热反应，平衡时SO2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则X代表温度，A正确。由图知，V=20mL时，恰好反应生成BA溶液，此时pH=6，溶液呈酸性，则B+发生水解反应导致溶液呈酸性，说明BOH是弱碱，B错误。溶液越稀，越促进醋酸电离，电离程度越大，所以电离程度c>b>a，C错误。pH值相同的一元酸，稀释相同的倍数，pH变化较大的酸的酸性较强，酸性：HCl>CH3COOH，根据图知，曲线M代表的是盐酸，加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多，D错误。
11．根据电池放电时的总反应2Li+NO2=Li2O+NO可知，Li失电子发生氧化反应，a极为负极，b极为正极，电流方向：b极(正极)→电流表→a极(负极)，A错误。b极为正极，正极反应式为NO2+2e－+2Li+=Li2O+NO，由2e－~Li2O可知，外电路中通过1mol e－时，b极生成0.5mol Li2O，质量增加0.5mol×30g·mol 1=15g，B正确、D错误。原电池工作时，锂箔是活泼金属锂，不能选择水溶液为电解液，C错误。
12．过氧化钠具有强氧化性，将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液先变红后褪色，A错误。碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确。未指明相同浓度，无法比较，C错误。氯化镁溶液少量，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象不能证明的比的小，D错误。
13．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，A正确。该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应，且羟基所连碳上有氢，可以催化氧化，另外该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，B错误。该分子中含有羧基和醇羟基，能和Na反应，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，C错误。二者所含官能团个数不同，不互为同系物，D错误。
14．CaSO4溶解在水中形成的是饱和溶液，存在c平(Ca2＋)·c平(SO)=Ksp，所以c平(Ca2＋)= c平(SO) ==3×10 3mol·L 1，A正确。d点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2+浓度较c点小，所以溶液未达到饱和，加入CaCl2后，如果c平(Ca2+)·c平(SO)＞Ksp就有可能有沉淀析出，B正确。b点与c点相比较，SO浓度相同，Ca2+浓度偏大，相当于在CaSO4的平衡中增大Ca2+浓度，平衡向生成沉淀方向进行，常温下，Ksp不变，且Ca2+浓度大于SO浓度，c()＜4×10 3mol·L 1，C错误。a点和c点在同一条线上，所以Ksp相等，温度相同，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共16分）
（1）a 酚酞(溶液)
（2）0.60
（3）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅（粉）红色，并在半分钟内不褪（变）色
（4）4.8
（5）A
（6）①a ②>
【解析】（1）酸式滴定管量取白醋溶液，醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时应选择酚酞溶液作指示剂。
（2）由图可知，滴定管液面的读数为0.60mL。
（3）醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。
（4）第4次滴定误差明显较大，应舍去，则滴定消耗的氢氧化钠溶液的平均体积为16.00mL，设白醋原浓度为c，则稀释后浓度为，由0.016 L×0.1mol/L=0.01 L×mol/L，得c=0.8mol/L，实验测得总酸量为0.8mol/L×60g/mol =48g/L=4.8g/100mL。
（5）BCD项均使结果偏大，故选A。
（6）①a点溶质醋酸，抑制水电离的程度最大。
②c点溶质醋酸钠，由电荷守恒，c(Na+)>c(CH3COO－)。
16．（每空2分，共14分）
（1）①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH= 122kJ/mol ②低
（2）①50% ② ③变大
（3）①在达到平衡前随温度的升高反应速率增大导致甲醇的物质的量分数增加，达到平衡后继续升高温度，甲醇的物质的量分数降低是因为该反应为放热反应（合理给分）
②>
【解析】（1）①根据盖斯定律I×2+Ⅲ=Ⅳ，ΔH4=ΔH1×2+ΔH3= 122kJ/mol，反应Ⅳ的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH= 122kJ/mol。
②反应Ⅳ是ΔS<0，ΔH<0的反应，根据ΔG=ΔH T·ΔS<0能自发进行，需要满足低温能自发进行。
（2）①设=1mol，=2mol，转化CO的物质的量为xmol，则列出三段式：，=0.25，解得x=0.5，则CO的转化率为50%。
②此时容积不变，压强随反应而变，经化简，压强平衡常数Kp=。
③在原平衡基础上，再通入1mol CO和2mol H2，由等效平衡原理可知，等效加压，再次达到平衡时的转化率变大。
（3）①根据催化剂只影响反应速率不影响平衡，可知甲、乙两种催化剂在相同的温度时达到相同的平衡状态，由此可知题图中c点时反应达到平衡，在达到平衡前随温度的升高反应速率增大导致甲醇的物质的量分数增加，达到平衡后继续升高温度，甲醇的物质的量分数降低是因为该反应为放热反应。
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小。
17．（每空2分，共14分）
（1）4.7～8.1 cd
（2） ①体系中存在MgF2(s)Mg2+(aq)+2F (aq)，酸度过高F 与H+结合形成弱电解质HF，使平衡向右移动，Mg2+沉淀不完全 ②3.5×107
（3）①Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O ②否
（4）蒸发结晶、趁热过滤
【解析】MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2、S、CaSO4和难溶性的硅酸盐。然后向滤液中加入MnO2，MnO2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+，再向溶液中调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3、部分Ca(OH)2，“除杂”加入MnF2的目的是生成MgF2、CaF2沉淀除去Mg2+、Ca2+，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，经蒸发结晶、趁热过滤得到MnSO4·H2O晶体。
（1）调节pH的目的是除去Fe3+、Al3+，但不沉淀Mn2+、Mg2+，根据表pH的范围为4.7～8.1。从调节pH和不引入新的杂质离子角度，选择cd。
（2） ① 体系中存在MgF2(s)Mg2+(aq)+2F (aq)，酸度过高F 与H+结合形成弱电解质HF，使平衡向右移动，Mg2+沉淀不完全。
②氟化锰是难溶物，发生沉淀转化，反应的离子方程式为：MnF2(s)+Ca2+(aq)=Mn2+(aq)+CaF2(s)。 =3.5×107。
（3）①“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为Mn2++=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
②最终溶液中c()=0.1mol·L 1，pH=8 ，根据碳酸的Ka2= =5×10 11，可得此溶液中c()=5×10 4mol·L 1，Ksp(MnCO3) =c()×c(Mn2+) =2×10 11，则(Mn2+)=4×10 8mol·L 1＜10 5mol·L 1，沉淀完全，该同学判断错误。
（4）由题干溶解度图像可知，当温度低于40℃时溶液将析出MnSO4·5H2O，故由分析从“操作A”所得溶液中得到MnSO4·H2O晶体需进行的操作是保持温度高于40℃以上，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥
18．（每空2分，共14分）
（1）
（2）a>c>b
（3）
（4）B
（5）酸性
（6）=
（7）③>②>①>④
【解析】（1）KCN水溶液中水解使溶液显碱性，离子方程式为：。
（2）电离平衡常数：>CH3COOH>，等浓度的Na2CO3溶液，Na2C2O4溶液，溶液，溶液水解程度：Na2CO3>>Na2C2O4，即溶液pH值大小：a>c>b。
（3）草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为。
（4）25℃时，溶液，则，草酸钠在水中发生水解。此溶液中存在电荷守恒：，A错误。此溶液中存在物料守恒：，B正确。此溶液中主要存在的离子为和，且，水解生成和，且水的电离也产生，所以，综上所述：c(Na+)>c()>c(OH－)>c()>c(H+)，C错误。故选B。
（5）0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L 溶液等体积混合，并充分反应，得到溶液，的电离大于水解，呈酸性。
（6）由于，根据强酸制弱酸，少量草酸与KCN反应生成HCN和草酸钾，反应的离子方程式为：=。
（7）②和化学式中只有一个铵根，①(NH4)2C2O4和化学式中有2个铵根，要使浓度相同，和的浓度必然大于①和④的浓度。然后再分别对两组进行比较。对于②和③，溶质的浓度可以理解为，由于相同，故只需要比较二者溶液中的大小，考虑到中铵根离子的水解受到抑制，故相对较少，所以溶质浓度②小于。同理，溶质浓度①大于，故溶质浓度由大到小的顺序为③②①④。高二化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
5
6
7
答案
C
B
D
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
0
A
B
B
【解析】
1.处理锅炉水垢中的CaSO,可先用饱和Na,CO,溶液浸泡，利用沉淀转化的原理，硫酸钙
变为碳酸钙，过滤后，碳酸钙加盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此可以除去，A
不符合题意。新制氯水中存在：CL,+H,O三H+CI+HCO,加入的碳酸钙会与氢离子
反应促使平衡正向移动，增加了溶液中次氯酸的浓度，B不符合题意。胃酸主要成分是盐
酸，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡难溶于水和盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，C符
合题意。硝酸铵属于铵态氮肥，而草木灰是碱性物质，当两者混合后会发生化学反应并产
生氨气，降低肥效，D不符合题意。
2.碳酸根水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于去油污，可以用勒夏特列原理解
释，A不符合题意。缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏
特列原理解释，B符合题意。含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，
NH,·H,O三NH+OH,铵根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减
小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意。使K变成蒸气从反应混合
物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，D不符
合题意。
H
3.根据图示和原子守恒，第③步反应为H
+o一H--C
0H+H,0*,
HH
HH
A正确。由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步
反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，
高二化学参考答案·第1页（共8页）
B错误。第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速
率较小，C错误。酸作催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误。
4.体积未知，因此无法确定溶液中离子总数，A错误。根据电荷守恒可得c(CH3COO)十c(OH)
=c(H)+cNa,由于溶液显中性，所以c(OH)=c(H,则c(CHCOO)=cNa),CH3COONa
物质的量是0.1mol,则溶液中CH3C00数目等于0.1Na,B错误。0.5L0.lmol.L的Na,CO3
溶液中，不考虑水解n(CO})=0.05mol,根据CO +H,0三HCO +OH,水解后离子
数目增加，故阴离子数大于0.05N,C错误。氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反
应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na,D正确
5.温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体
积增大程度，导致溶液中cH减小，K,-CH.CO0c)不变，故cCH,CO0
增大，
c(CH,COOH)
c(CH,COOH)
A错误。常温下，水的离子积常数和一水合氨的电离平衡常数均是定值，向NH,CI溶液中
加入少量NaOH固体，氢离子浓度下降，则溶液中
c(NH·HO)c(NH3·HO)c(OH)·c(H)
Kw
的值增大，B错
cNH4)·c(H)c(NH4)·c(H*)c(OH)·c(H)K,(NH3·H,O)c2(H)
误。硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，加热硝酸钾溶液，促进水的电离，溶液中氢离子
浓度增大，pH将变小，C正确。醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释10倍时，电离
平衡向右移动，氢离子浓度略大于原来的十分之一，同温下，0.1ol/L醋酸溶液pH=a,
0.01mol/L醋酸溶液pH=b,则有a.Ba(OH)2为强碱抑制水的电离，Na,CO3为强碱弱酸盐水解促进水的电离，A错误。根据
Kp(AgC叺Kp(Ag2CrO4),则当CI开始沉淀时c(Ag)=
Ksp(AgCI)
=1.56×10-mol/L,当
c(Cr)
CrO}开始沉淀时c(Ag)=
K(Ag2CrO)
c(Cro)
=1045moL,故先产生AgC1沉淀，B正确。
若MHX溶液显酸性，可能是HX电离程度大于HX水解程度导致酸性，H2X不一定是强
酸，H2X可能为弱酸，如HSO3,NaHSO3溶液显酸性，因HSO,电离程度大于HSO;水解
程度，C错误。pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一
水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为c(NH)>c(CI)>c(OH)>c(H),D错误。
7.此式为电离方程，A错误。泡沫灭火器的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，
正确离子方程式为：A1++3HCO;一A1(OH3↓+3C0,个，B错误。用H,S处理含Hg24
高二化学参考答案·第2页（共8页）

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