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2025-2026学年度高一上化学10月月考
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A．Na+、Ca2+、CO、NO B．Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C．K+、Ca2+、Cl-、 NO D．Ba2+、K+、OH-、NO
2．（本题3分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．是一种新型的化合物
C．该纳米车为胶体
D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
3．（本题3分）下列物质的电离方程式书写不正确的是
A． B．
C． D．
4．（本题3分）下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是
A． B．
C． D．
5．（本题3分）航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是
A．和CO都是酸性氧化物 B．和CO完全燃烧的产物都是
C．和都属于非金属氧化物 D．中C的化合价为＋3
6．（本题3分）下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B．HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3
C．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D．CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3
7．（本题3分）关于一些重要的化学概念有下列说法：
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的电解质 ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物 ④复分解反应都属于离子反应 ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物
其中正确的是
A．①②⑤ B．①②④ C．②③ D．③④⑤
8．（本题3分）下列叙述不正确的是
A．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则可用作航天员的供氧剂
B．可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C．为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，通入足量的CO2气体
D．氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但过氧化钠不属于碱性氧化物
9．（本题3分）关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是
A．纯碱是碳酸氢钠 B．同时生产了纯碱和氯化铵两种产品
C．在滤液中加入了生石灰 D．食盐的利用率仍然较低
10．（本题3分）氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．自来水常用氯气消毒，用自来水配制NaOH溶液时，溶液不会变质
11．（本题3分）油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2 12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是
A．CO2属于酸性氧化物
B．属于纯净物
C．反应中的反应物和生成物均为电解质
D．油条配方中的主要成分均为盐
12．（本题3分）有关和的说法不正确的是
A．两者的阳、阴离子个数比均为
B．与水反应生成，是碱性氧化物
C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象
D．和久置在空气中，最终都变为
13．（本题3分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．某无色溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、
D．与铁粉反应产生的溶液：、、、
14．（本题3分）下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
二、解答题（共58分）
15．（本题15分）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
序号 装置 X溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
II Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
回答下列问题：
(1)滴加X溶液的仪器名称是 。
(2)实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是 。
(3)实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的 (填离子)。
(4)实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是 。
(5)将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象
(6)将实验II中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则c点溶液中大量存在的离子是 ；b，d两点对应的溶液中离子总数目Nb Nd(填>或<或=)
16．（本题15分）1943年前后，我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如下图所示(部分物质已略去)。
已知：i．有关物质的溶解度(20℃)
物质
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(2)物质X是 。
(3)向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是： 。
(4)沉淀池分离出沉淀的操作名称是 。
(5)向所得纯碱配制的溶液中通一定量，将溶液小心蒸干，得到10g固体A，将固体A继续加热至固体质量不再减少，发生的反应是 ；称量余下固体质量为6.9g，求固体A中所含碳酸氢钠的质量 g。
(6)下列说法正确的是 (填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为该条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
17．（本题12分）I.镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。
(1)MgO用作抗酸剂体现了它 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。
(2)可用作阻燃剂的原因是 (用化学方程式表示)。
II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含H+、Fe2+，Fe3+等杂质)制取、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。
(3)为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程可以用 代替新制氯水。
(4)滤渣的成分是 。
(5)已知的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。
(6)如果把流程中的氨水换成，也能达到相同的目的，写出参与两个主要反应的离子方程式：； 。
(7)该小组用上述方案制取MgO，废液中MgCl2的浓度为c mol/L，体积为V L，废液最终制得MgO m克，计算该过程的产率为 ()。
18．（本题16分）小组同学探究和溶液的反应：
向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。
(1)若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是 。
(2)对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：
①假设a：中铜元素的化合价为 ，在的作用下，氧化。
②假设b：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生。
③假设c：和反应慢，48 h后仍未完全反应。
(3)①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加 溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。
②此处总反应的离子方程式为 。
③在足量溶液中，使的氧化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”) ，的氧化性 (填“变强”、“变弱”或“不变”)。
(4)设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将 mol/L的 溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48 h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。
(5)甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。
①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为 。
②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因： 。
试卷第1页，共3页
商水县中英文学校2025-2026学年度高一上化学10月月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B C A C B B B C
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1)胶头滴管
(2)H++OH =H2O
(3)Na+和OH
(4)Ba2++2OH +2H++=BaSO4↓+2H2O
(5)溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
(6) Na+ 和 ＜
16．(1)
(2)CO2
(3)NH3极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，便于析出NaHCO3晶体，提高产率
(4)过滤
(5) 8.4
(6)AC
17．(1)碱性
(2)
(3)双氧水(或溶液)
(4)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)
(7)
18．(1)
(2) +1
(3) 变强 变弱
(4) 0.2
(5)
答案第1页，共2页

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