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2025—2026学年度第一学期高二第二次月考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C D A B A C
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AC D B BC AC CD
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（每空2分，共12分）
（1）6 3d54s1 （2）
（3）c>a>b （4）Cl>P>S
（5）b
16.（每空2分，共12分）
（1） （或 ）
（2）
（3）1∶10
（4）10－3－10－11
（5）Fe+8OH 6e =FeO42 +4H2O
（6）阳
17.（每空2分，共10分）
（1）440.5 （2）ad （3）1/27
（4）①> ②T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线重叠
18.（每空2分，共14分）
（1）增大接触面积，加快酸浸的反应速率，提高浸取效率（答案合理即可）；
PbSO4、SiO2（答对1个1分，全对2分，有错不给分）
（2）
（3）使得锰离子转化为二氧化锰沉淀，且氧化亚铁离子为铁离子
（4）1.0×10－8.6
（5）2Co2＋+5ClO－+5H2O = 2Co(OH)3↓+Cl－+4HClO
或2Co2＋+ClO－+5H2O = 2Co(OH)3↓+Cl－+4H＋
（6）向滤液中滴入NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH为8.2到12.0之间，使Zn2＋沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥
19.（每空2分，共12分）
（1）
（2）水浴加热 温度太高，PCl3、SO2挥发，产量下降；温度太低，反应速率变慢
（3）①当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由橙色变为黄色，且半分钟内不变回橙色
②NaCl和Na2HPO4
③92.1%
【详解】
（1）由POCl3遇水强烈水解的方程式：可知：SOCl2遇水强烈水解的反应中，元素化合价也不发生变化，而亚硫酸不稳定，则水解产物为SO2、HCl，水解的化学方程式：。
（2）反应温度需控制在60~65℃，应采取的加热方法为水浴加热，温度不能过高或过低的原因是：温度太高，PCl3、SO2挥发，产量下降；温度太低，反应速率变慢。
（3）①滴定至终点时，溶质为NaCl和NaH2PO4，由表可知pH=4.66，则此时甲基橙为黄色，故滴定终点时的现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由橙色变为黄色，且半分钟内不变回橙色。
②滴定中若改用酚酞为指示剂，由于酚酞变色范围为粉红色(8.2 10.0)，故滴定至终点时，溶液中溶质主要为NaCl和Na2HPO4；当滴定至终点时的溶质为NaCl和NaH2PO4，滴定反应为：，共用去NaOH标准溶液16.00mL。则滴定反应为，此时消耗0.60mol·L-1NaOH标准溶液的体积为。
③根据滴定反应可知：， 产品中POCl3的百分含量为。
试卷第1页，共3页2025—2026学年度第一学期高二第二次月考试题
化 学
考试范围：选必一、选必二第一章 考试时间：90分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量：O—16 P—31 S—32 Cl—35.5
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．中和反应是吸热反应
B．断裂化学键放出能量
C．反应物总能量与生成物总能量一定相等
D．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
2．下列说法中正确的是
A．基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示
B．分布在s区、d区和ds区的元素均为金属
C．F、Cl、Br、I的电负性依次减小
D．2 p能级的轨道相互垂直，能量
3．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
C．去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除
D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率
4．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置及分区是
A．第三周期，第ⅡB族，ds区 B．第四周期，第ⅡB族，d区
C．第三周期，第ⅦA族，s区 D．第四周期，第Ⅷ族，d区
5．为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属连接在钢铁设施表面，如图所示。下列有关说法正确的是
A．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
B．正极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．过程中化学能转化为电能
D．将金属换成金属也能起到保护作用
6．利用下列装置进行的实验，能达到预期目的的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．探究双氧水分解的热效应 C．用草酸润洗滴定管 D．测“84”消毒液的pH
7．下列方程式书写正确的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．燃烧热的热化学方程式：
+ 890 kJ/mol
C．少量氨水与过量反应：
D．泡沫灭火器灭火的原理：
8．我国科学家合成了一种新型/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
A．新型/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B．如果换作铜系催化剂，水煤气变换反应的焓变不会发生改变
C．该历程中制约反应速率的方程式为
D．该过程有极性键的断裂和生成
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。）
9．反应，时，K=1.47；时，K=2.15。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应的化学平衡常数表达式为K=
C．恒温恒容平衡体系中通入CO2，平衡向正反应方向移动，K不变
D．增加Fe用量可以提高反应速率
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为NA
B．0.1 mol/L 溶液中，含的数目小于0.1 NA
C．常温下，1 L pH=11的溶液中含的数目为0.002 NA
D．1L pH=6的纯水中含有的数目为10－6 NA
11．常温下，同时将0.1 L 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液稀释到原浓度的，稀释过程中溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示盐酸稀释过程中的变化
B．稀释后分别加入足量NaOH溶液，两者消耗
NaOH的物质的量相同
C．稀释后溶液中所有离子浓度均下降
D．稀释后醋酸溶液的导电性更强
12．室温下，下列实验方案或操作，不能达到探究目的或得出相应结论的是
选项 实验方案或操作 探究目的或结论
A 向盛有2 mL 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，观察气泡产生的情况 探究CH3COOH的Ka与H2CO3的Ka1的大小
B 向2 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液中先滴入几滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1 mol·L－1CuSO4溶液，又有蓝色沉淀生成 说明
C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
D NH3和空气的混合气体通过热的Cr2O3，Cr2O3持续红热（Cr2O3为该反应催化剂） 该反应△H＜0
13．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na＋) > c(A－) > c(OH－) > c(H＋)
B．时，c(Na＋) = c(A－) + c(HA)
C．b点所示溶液中2c(Na+) = c(A－) + c(HA)
D．a、b两点所示溶液中水的电离程度b>a
14．常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2＋代表Ba2＋或Ca2＋）。下列叙述正确的是
A．曲线I代表BaF2的沉淀溶解曲线
B．常温下，数量级为
C．加适量NaF固体可使溶液由b点变到c点
D．的平衡常数
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（12分）回答下列问题：
（1）基态钠原子的空间运动状态有 种，基态Cr原子的价层电子排布式为 。
（2）基态Fe 价层电子轨道表示式为 。
（3）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子形成的三种微粒：a.（）、b.（）、c.（），半径由大到小的顺序为 （填标号）。
（4）P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为： 。
（5）下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是 。
a． b．
c． d．
16.（12分）常温条件下，回答下列问题：
Ⅰ.（1）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。
（2）在pH=11的溶液中，水电离出来的 mol/L。
（3）pH=2的稀硫酸与pH=11的NaOH溶液反应，反应后溶液为中性，则V酸∶V碱= 。
（4）25℃时，测得某浓度 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3.0，其中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3+) = mol·L－1。(用代数式表示)
Ⅱ. Na2FeO4是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。
（5）电解时，阳极电极反应式为 。
（6）若b>a，图中左侧的离子交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
17.（10分）碳减排一直是科学界关注的热点话题，通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。有如下反应：
反应1：
反应2：
（1）已知反应2中相关化学键键能数据如下表：
化学键 H—H C＝O C≡O H—O
x 803 1076 465
计算： 。
（2）恒温恒容时，下列能说明反应1一定达到平衡状态的是 (填字母)。
a．3v正(CO2)＝v逆(H2)　　　　　
b．c(CO2)∶c(H2)＝1∶3
c．混合气体的密度不再发生变化
d．混合气体中H2O(g)的百分含量保持不变
（3）温度不变，向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得n(CH3OH)＝1 mol。该温度下，平衡常数K= 。(用分数表示)
（4）其他条件相同，容器中不同压强下发生上述反应1和反应2，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
①压强 (选填“<”、“>”或“=”)。
②上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是： 。
18.（14分）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物，锌和铜的单质以及SiO2。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：溶液中相关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表。
Fe3＋ Fe2＋ Co2＋ Zn2＋
开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，其目的是 ；“浸渣1”的主要成分有Cu和 (填化学式)。
（2）“沉铜”步骤中，反应的离子方程式是 。
（3）“沉锰”步骤中，Na2S2O8作用有 。
（4）“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4，此时溶液中c(Fe3+)是 。
（5）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为 。
（6）已知pH≥12，Zn元素在溶液中以[Zn(OH)4]2－存在，从“沉钴”后的滤液中回收Zn(OH)2的方法是 。
19.（12分）POCl3遇水强烈水解：，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行POC13制备实验。已知三氯化磷的沸点为76℃。
（1）该小组同学在如图装置中分别加入三氯化磷、氧气、二氧化硫来制备POC13，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2，写出SOCl2水解的化学方程式： 。
（2）反应温度需控制在60~65℃，应采取的加热方法为 ，温度不能过高或过低的原因是 。
（3）该小组同学查阅资料后，用以下方法测定样品中POCl3的质量分数：准确称取4.00 g POCl3样品溶于水中(杂质不参与反应)，加水稀释至250.00 mL；取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，用0.60 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，当滴定至终点时，溶质为NaCl和NaH2PO4，共用去NaOH标准溶液16.00 mL。已知常温时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如下表：
溶液 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
pH 12.67 9.73 4.66
①滴定终点时的现象为 。
②滴定中若改用酚酞为指示剂，则滴定至终点时，溶液中溶质主要为 。
③产品中POCl3的质量分数为 。

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