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福建省宁德市第二教研共同体2025-2026学年高二上学期11月期中质量检测化学试题
一、单选题
1．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．风力发电 B．天然气燃烧
C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车
A．A B．B C．C D．D
2．和反应生成过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是
A．结合生成时，放出498 kJ能量
B．断裂分子中的化学键，需要吸收632 kJ能量
C．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
D．该反应的热化学方程式为
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．锌片与稀硫酸反应时，加入少量固体，促进的产生
C．常温下铁片放入浓溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体
D．反应 达到化学平衡后，升高温度，体系颜色变浅
4．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，正极消耗时转移的电子数一定为
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生2 g气体，则线路中通过的电子数为
C．与混合充分反应后，体系中含有的分子总数小于
D．一定条件下，和充分反应，转移的电子数小于
5．汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．该电池属于二次电池
B．电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极
C．充电时，铅板与电源的负极相连
D．电池工作时，正极的反应式为
6．下列图示与化学用语表述内容不相符的是
A．铁钉表面的电极反应式： B．正极反应式：
C．电池总反应： D．该过程可表示为
A．A B．B C．C D．D
7．某温度下，在密闭容器中进行反应 ，和的初始浓度均为，测得的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是
A．的平衡转化率为60%
B．升高温度平衡常数减小
C．该温度下反应的平衡常数
D．若初始、、、浓度均为，则反应正向进行
8．用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是
A．溶液时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快 D．两溶液中负极反应均为
9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 已知 ，将盛有和平衡混合气体的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化 探究温度对化学平衡的影响
B 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和充分反应，一段时间后充入氩气使得压强为原来的两倍，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
C 向溶液中缓慢滴加盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 测定中和反应的反应热
D 向平衡体系中加入固体，观察溶液颜色变化 探究浓度对化学平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
10．从电解精炼铜的阳极泥(主要含、、和)中综合回收利用的某种工艺流程如图：
已知：ⅰ．单质难溶于水；微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
ⅱ．焙砂中碲以形式存在，溶液中主要以、、等形式存在。
ⅲ．粗铜中主要杂质有、、、。
下列说法错误的是
A．电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极连接
B．电解精炼粗铜时，阳极溶解铜的质量等于阴极析出铜的质量
C．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D．工业上也可以通过电解溶液①获得单质碲，则阴极的电极反应式为
二、解答题
11．载人航天器中清除二氧化碳并再生氧气的流程如下图：
(1)已知

萨巴蒂尔反应：
①萨巴蒂尔反应的焓变 。
②利用平衡移动知识，分析有利于萨巴蒂尔反应的条件是 。
A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压
③下列有关萨巴蒂尔反应的说法正确的是 。
A．输送进入萨巴蒂尔反应器的是电解水装置的阴极产物
B．采用合适催化剂有利于提高萨巴蒂尔反应的平衡转化率
C．应该在萨巴蒂尔反应器的前端维持较高温度，后端维持较低温度
(2)将和充入体积为2L的恒温密闭刚性容器中模拟萨巴蒂尔反应，的物质的量随时间的变化如图所示。
①其他条件不变，下列情况能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
A．体系中的含量不再改变
B．
C．体系内每消耗的同时消耗
②该反应在0~2 min内的转化率为 ，此温度下，该反应的平衡常数 。
(3)一种新的循环利用方案： ，再电解水实现的循环利用。
①若此反应自发进行， (填“高温”或“低温”)更有利。
②现向一恒容密闭容器中通入和，测得反应过程中压强随时间的变化如图所示，压强先变大后变小的原因是 。
12．镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。
Ⅰ．某品牌镍氢电池的总反应为，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。该电池放电时的工作原理示意图如图。
(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。
①电极A是 (填“正”或“负”)极。
②电极B的电极反应式为 。
(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极B附近的碱性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。
Ⅱ．该废旧镍氢电池回收过程中，镍元素的转化过程如下。
(3)上图步骤Ⅰ的离子方程式为 。
(4)上述所用和溶液均通过电解溶液获得，装置图如图。
①电极C的电极反应式为 。
②当外电路通过电子，将 (填“甲”“乙”或“丙”)池生成的NaOH加入步骤ⅱ，理论上可得到的质量为 g。
(5)为防止镍锈蚀，设计装置图如下，镍应放在电极 (填“E”或“F”)，这种防止金属腐蚀的方法叫作 。
13．(一)初步探究KI溶液与溶液反应存在的限度。
方案如下：
实验 实验步骤 实验现象
ⅰ．取溶液于试管中，滴加溶液，振荡，充分反应 溶液呈棕黄色
ⅱ．取少量反应后的溶液，加入，充分振荡、静置 液体分层，层显浅紫色
ⅲ．另取少量反应后的溶液，滴加___________ 溶液变红
请回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式： 。
(2)将实验Ⅲ补充完整： ，检验 离子存在。
(3)该方案的设计思路：不足量的反应物仍存在且有 生成，说明与的反应为可逆反应。
(二)深入探究
20 min后：实验ⅲ溶液颜色变浅。
(4)某同学查阅资料可知：与KI的反应体系中还存在。依据资料从平衡移动原理解释实验ⅲ中，20 min后溶液红色变浅的原因： 。
(三)拓展探究浓度对该化学反应平衡的影响，装置图(a、b均为石墨电极)如下。
(5)①K闭合时，指针向右偏转。b电极反应方程式为 。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加适量溶液。产生的现象是 ，由此得出的结论是 。
14．镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬、镍的工艺流程如下：
已知：①铬镍渣中含有、、、、等；
②“氧化焙烧”，镍元素的化合价不变，铬、铁的化合价均有变化；
③。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，将铬镍渣粉碎并充分搅拌，其目的是 ，写出发生氧化还原反应的化学方程式： 。
(2)为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(填字母)。
A．适当增强硫酸的浓度 B．缩短酸浸时间
C．适当降低液浸温度 D．使用强力搅拌器搅拌
(3)滤渣A中的主要成分是 (用化学式表示)。
(4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为 。
(5)已知“电解”操作中的装置如下图所示，甲池是甲烷燃料电池。
①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为 。
②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因(用化学用语与文字相结合)： 。
1．C
2．C
3．D
4．A
5．B
6．D
7．B
8．C
9．A
10．B
11．(1) -164.9 D AC
(2) AB 50% 6.75
(3) 低温 该反应是放热且气态物质系数减小的反应，初始阶段温度升高占主导，使体系压强增大；随着反应的进行，气体物质的量减少占主导使体系压强减小
12．(1) 负
(2)减弱
(3)
(4) （或） 丙 9.3
(5) F 阴极电保护法（或外加电流阴极保护法）
13．(1)
(2) KSCN溶液
(3)
(4)由于存在化学平衡，使减小，平衡正向移动，减小，平衡逆向移动，故溶液红色变浅
(5) 左管出现黄色沉淀，指针向左偏转 减小反应物浓度，化学平衡逆移
14．(1) 加快反应速率，使反应更充分
(2)AD
(3)
(4)
(5) 阳极(或)，pH减小，浓度增大使平衡正移

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