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甘肃省天水市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．生活中的下列现象，发生了化学变化的是
A．柳絮飞舞 B．荷花飘香 C．枯叶落地 D．钢铁锈蚀
2．物质的分类是一种化学观念。下列物质中属于氧化物的是
A．氮气 B．氧化镁 C．大理石 D．锰酸钾
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
4．2024年中国美好宜居城市排行出炉，我市排名居中。为了让我市“天更蓝、水更清、城更绿”，下列做法不符合这一主题的是
A．大力发展公共交通 B．露天焚烧秸秆 C．节约淡水资源 D．禁止燃放鞭炮
5．化学是一门以实验为基础的科学，准确描述实验现象非常重要。下列关于实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．铜在空气中加热时生成氧化铜
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体
6．“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于水的叙述不正确的是
A．“南水北调”有利于缓解水资源短缺 B．生活废水、工业污水处理达标后排放
C．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水 D．河水经过活性炭净化后可直接饮用
7．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．过滤 B．滴加液体
C．溶解 D．检查气密性
8．小组同学利用如图装置进行“制造云和雨”的实验，在一只加少许湿沙子的大烧杯口一只盘子，盘里放入一些冰块，加热烧杯。下列说法正确的是

A．酒精灯加热湿沙子，水分子的运动速率加快
B．盘里有水珠出现，水分子本身变小
C．烧杯中出现“白气”，是发生了升华
D．盘下出现水珠，水分子间间隔变大
9．某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是
A．x=7.6 B．P一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．每消耗24.5gN，生成16.9gM
10．下列实验方案能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别一氧化碳和氢气 将气体引燃，观察气体燃烧时火焰的颜色
B 测定空气中氧气含量 用足量的硫代替红磷进行教材中的实验
C 探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 将红热的木炭分别伸入盛满氧气和空气的集气瓶中，观察现象
D 验证二氧化碳和水可以反应 向集满二氧化碳的软塑料瓶中倒入部分水，塑料瓶变瘪
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的结构示意图如图所示。
(1)图中x= ，碘的相对原子质量为 。
(2)碘元素和氯元素的本质区别是 。
(3)我国大力推广食盐加碘计划，在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)补充碘元素。碘酸钾中碘元素的化合价为 ，碘酸钾受热分解生成碘化钾和一种气体，写出反应的化学方程式： 。
12．我国提出2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
某兴趣小组的同学对此进行了探究活动。
(1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。
(2)甲醇是重要的化工原料，深加工后可作为一种新型清洁燃料，科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，该化学反应的微观过程如图所示，写出反应的化学方程式： 。
(3)低碳行动方案：
①根据二氧化碳的性质，写一个利用海水封存转化吸收二氧化碳的化学方程式： 。
②植树造林，利用绿色植物的 作用吸收CO2。
13．天然气是重要的化石燃料和能源，研究人员利用甲烷在催化剂、高温的条件下制取氢气，通过透氢膜反应器生成氢气和一氧化碳的混合气体，工艺流程图如图。请回答下列问题：
(1)天然气属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源，甲烷完全燃烧反应的化学方程式为 。
(2)透氢膜反应器中发生反应的化学方程式为 。
(3)在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 ，该反应中氢气和氧气的质量比为 。
(4)该工艺中可循环使用的物质是 。
三、实验题
14．为探究燃烧的条件，某化学小组的同学设计了如图所示实验。
(1)实验中观察到①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明 ，②中试管内水的作用是 。
(2)实验结束后，用灯帽盖灭酒精灯的原理是 ，请你再写出一种生活中利用该灭火原理灭火的实例： 。
15．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)装置A、B、C均可用于实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，其中装置B的优点是 。
(3)装置D可用于实验室用高锰酸钾制取氧气，但其中有一处需要进行改进，请指出： ，写出反应的化学方程式： 。
(4)若用装置E收集氧气，气体应从导管口 (选填“a”或“b”)端通入，这是因为 ，检验氧气收集满时的操作是 。
(5)若用装置F收集氢气，气体应从导管口 (选填“c”或“d”)端通入。
16．某化学兴趣小组用下列不同的装置进行实验活动，验证质量守恒定律。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【提出猜想】猜想1：相等；猜想2：不相等。
【设计实验】甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示的实验。
(1)实验甲中左侧铜丝变黑并下沉，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验乙不能用来验证质量守恒定律，理由是 。
(3)实验丙中观察到的现象是 。
【反思评价】
(4)对实验乙的装置进行改进后就能用于验证质量守恒定律，请你写出一种方法： 。
【实验结论】
(5)参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，当反应中有气体参加或生成时应在 装置中进行。
【拓展延伸】实验后小组同学又继续对实验乙进行了改造，探究H2O2分解生成氧气速率的影响因素，借助如图所示的实验装置(夹持装置略去)进行了三次实验，三次实验的部分数据如表所示。
实验编号 实验1 实验2 实验3
MnO2的质量/g 0.5 0.5 0.5
5%的H2O2溶液的体积/mL 40 40 40
水浴温度/℃ 20 40 60
产生50mL氧气的时间/s 20 13 10
(6)此实验探究的是 对过氧化氢溶液分解速率的影响。
(7)继续实验，发现过氧化氢溶液浓度对该反应速率有影响。进行探究过氧化氢溶液浓度对该反应速率的影响实验时，不需要控制相同的因素是______(填字母)。
A．催化剂的种类 B．催化剂的质量 C．水浴温度 D．过氧化氢溶液的浓度
(8)实验结束后若要证明MnO2是催化剂，还必须证明它在反应前后的质量和 不变。
四、计算题
17．某学习小组用一瓶长久放置的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。
(1)实验产生氧气的总质量是 g。
(2)计算实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．B
5．C
6．D
7．D
8．A
9．C
10．C
11．(1) 53 126.90
(2)核电荷数不同/质子数不同
(3) +5 2KIO32KI+3O2↑
12．(1)二氧化碳/CO2
(2)CO2+3H2CH3OH+H2O
(3) H2O+CO2=H2CO3 光合
13．(1) 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O
(2)CH4+H2OCO+3H2
(3) H2与O2反应放热，为制氢提供热量 1：8
(4)水
14．(1) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 水汽化吸热，使温度达不到纸片的着火点
(2) 隔绝氧气 油锅起火用锅盖盖灭
15．(1)长颈漏斗
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率
(3) 试管口未放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(4) a 氧气的密度比空气大，且不与空气的成分发生反应 将带火星的木条放到导管口b处，若木条复燃，说明收集满
(5)d
16．(1)2Cu+O22CuO
(2)产生的氧气逸散到空气中
(3)产生蓝色沉淀
(4)在导气管末端系上气球
(5)密闭
(6)温度
(7)D
(8)化学性质
17．(1)1.6
(2)解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
=
x=3.4g
答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。

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