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西安中学2026届高三质量检测考试（三）
化学答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题
目要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A B D A B C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 D C B C A B D
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15.（14分，每空2分）
(1)+3或正三价
(2)球形干燥管
(3)或
(4)温度太低，反应速率太慢；温度太高会使分解，还会增加浓氨水挥发
(5)除去活性炭等不溶性杂质，同时防止在冷却时结晶析出，导致损失
(6)71.2%
16.（14分，除标注外每空2分）
(1)
(2)充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率
(3) 4.5～9.3 Al(OH)3、H2SiO3
(4) CO2
(5)蒸发浓缩、趁热过滤（各1分）
17.（14分，每空2分）
（1）
（2）b （3）0.125p
（4）①温度升高，反应速率加快，时空收率增大 ②A
（5）①1120 ② 使用更高效的催化剂
18.（16分，除标注外每空2分）
（1） ① 乙二醛 ② ③ 还原反应
（2）+2NH3+CH3OH+NH4Cl
（3）b
（4） ①15 ②
（5）西安中学2026届高三质量检测考试（三）
化学试题 （时间：75分钟 满分：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64
一、选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．近年来我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（ ）
A．实现聚氯乙烯塑料高效转化为燃油，聚氯乙烯和燃油都是混合物
B．确认火星内部存在固态内核，其主要成分是铁镍合金，铁和镍都是ds区元素
C．开发高效钙钛矿太阳能电池，其发电时能量转化形式：化学能→电能
D．建成亚洲最深油气井“深地一号”，其使用的金刚石钻头属于金属晶体
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．BCl3的电子式为
B．激发态Li原子的轨道表示式为
C．Fe3+的离子结构示意图为
D．OF2的球棍模型为
3．下列有关实验操作或处理的说法正确的是（ ）
A．滴定读数时，应双手分别持滴定管上下端保证其处于竖直状态
B．浓硫酸沾到皮肤上，立即用的溶液冲洗
C．用过滤法分离苯和2，4，6—三溴苯酚的混合物
D．与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有、、等
4．奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 （ ）
A．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同
B．Z中所有碳原子可能共平面
C．X、M均可以发生水解反应和加成反应
D．M中含有6种官能团
5．结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释没有关联的是 （ ）
选项 事实 解释
A 冠醚-18-冠-6可识别K+，从而增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 冠醚-18-冠-6空腔直径与K+直径接近，形成易溶于有机溶剂的超分子
B 氢氧化钠溶液久置后瓶口析出白色固体 水分蒸发后，氢氧化钠结晶析出
C 不能用pH试纸测定KClO溶液的pH ClO-水解生成的HClO具有漂白性
D 硫化橡胶有较高的强度 硫化使其由线型结构转化为网状结构
A．A B．B C．C D．D
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 （ ）
A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
7．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。下列有关流程中的步骤说法正确的是( )
A．在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷坩埚
B．步骤②中稀硫酸要过量
C．步骤③中X溶液应选用稀盐酸
D．步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：XW
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9．下列反应的离子方程式书写错误的是( )
A．碱性条件下用NaClO氧化Fe2(SO4)3制备Na2FeO4：3ClO +2Fe3++10OH =2FeO42-+3Cl +5H2O
B．用酸性KMnO4溶液吸收空气中的SO2：5SO2+2MnO4 +2H2O=5SO42 +2Mn2++4H+
C．少量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClO +H2O+SO2=2HClO+SO32
D．1.5mol Cl2与1mol FeI2混合反应：3Cl2+2Fe2++4I = 2Fe3++2I2+6Cl
10．用肼（N2H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．[Cu(N2H4)2]2+中，H原子提供孤电子对
B．1mol Fe3O4参与反应时转移的电子数为2NA
C．还原性：N2H4D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
11. 为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原CO2的装置原理(如图所示)，下列说法错误的是( )
A．Pt电极附近溶液的pH减小
B．石墨烯为阴极，发生的电极反应为CO2+2e-+2H+ = HCOOH
C．每转移2 mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为30 g
D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用
丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
该历程总反应的原子利用率为100%
LnNi为该反应的催化剂
反应①中存在π键的断裂
若将②中的CH3I换成CH3CH2I，则可制备丙烯酸已酯
13．硫化锌是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．基态原子核外电子的空间运动状态有种
B．图示的LixZnyS晶胞中的x：y=1：6
C．晶胞中S2-的配位数为8
D．ZnS中，Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中
14．环境保护工程师研究用Na2S、FeS或H2S处理水样中的Cd2+。室温下，H2S饱和溶液的浓度为0.1mol·L-1，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
B．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的溶液中通入H2S至饱和，可使c(Cd2+)<10-5mol·L-1
C．忽略S2-的第二步水解，0.01mol·L-1的Na2S溶液中c(OH-)>c(S2- )
D．向0.01mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.2mol·L-1的Na2S溶液，不能形成FeS沉淀。
二、非选择题（共58分）
15. （14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)可用于磷酸盐检测和钴盐制造等。其制备装置图(省略加热和夹持装置)及步骤如下：
步骤：将NH4Cl固体溶在水中，加入研细的CoCl2·6H2O晶体，溶解得到混合溶液。
步骤ii：将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入催化剂活性炭，再依次打开活塞a和b，加入浓氨水与H2O2溶液，水浴加热至55℃，保持20min。
步骤iii：趁热过滤，冷却后向滤液中加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3粗产品。
回答下列问题：
（1）[Co(NH3)6]Cl3中钴元素的化合价是 。
（2）仪器m的名称是 ，所盛装的试剂是 (填标号)。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙
（3）写出三颈烧瓶中总反应的化学方程式为 。
（4）步骤ii中“水浴加热至55℃”的原因是 。
（5）步骤iii中“趁热过滤”的目的是 。
（6）若用10.0g CoCl2·6H2O（M=238g/mol）进行实验，最终得到8.0g[Co(NH3)6]Cl3（M=267.5 g/mol）粗产品，则产率为 。(保留三位有效数字)
16．（14分）重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：“焙烧”过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3
根据流程信息回答下列问题：
（1）“焙烧”时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是 (写出一种即可)。
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图a所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则“调pH”步骤，pH的理论范围为 ；“滤渣2”的成份是： 。
（4）加H2SO4 “酸化”的目的是： (用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 (填化学式)代替。
（5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则“蒸发”步骤得到“副产品”的操作包括 、洗涤、干燥等步骤。
17.（14分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，利用CO2，H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.5 kJ·mol-1 K1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+43.9 kJ·mol-1 K2
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是 (填字母)。
a．高温高压 b．低温高压 c．高温低压 d．低温低压
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入1molCO2(g)和3molH2(g)，充分反应后，测得CO2平衡转化率为50%，CH3OH选择性为80%，该温度下CH3OH的分压为 。 [甲醇的选择性=×100%]
（4）研究者向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(混合比例)，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示。(甲醇时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。
①请解释甲醇时空收率“抛物线”前半段升高的原因： 。
②为获得最大的甲醇时空收率，根据图像选择催化剂最佳配比和反应最佳反应温度为 (填字母)。
A．Ni5Ga3，210℃ B．NiGa，220℃ C．NiGa，240℃ D．Ni5Ga3，220℃
（5）在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：。
该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，
已知Arrhenius经验公式为(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea= kJ·mol-1。改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是 。
18. (16分) 氯钾沙坦是首批上市的沙坦类抗高血压药物，其合成流程如图所示。
已知：。
回答下列问题：
（1）物质D的名称为 ；物质H的结构简式为 ；物质I生成物质J的反应类型为 。
（2）物质B生成物质C的化学方程式为 。
（3）已知物质F中五元环为平面结构，则该五元环形成大π键时，p轨道能提供一对电子的N原子是 。（填图中F中N原子的标号“a”或者“b”）
（4）物质X是物质F催化脱除2个H原子的产物。则物质X满足下列条件的同分异构体数为 ；其中，核磁共振氢谱峰面积比为的同分异构体是 。
①具有苯环结构，且遇到显紫色；②苯环上只有两个取代基。
（5）根据题目中给出的信息，设计一个由合成一种蛋白质降解试剂的流程 。

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