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2025年12月高三化学期中考试试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．合成氨工业中常采用高温条件提高平衡转化率
B．可用醋酸除去锅炉水垢因为其酸性强于碳酸
C．明矾净水是因为其水解产生具有吸附性的胶体
D．节日绚丽多彩的“焰火表演”原理为金属原子的发射光谱
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl
3．常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液：、、、
C．由水电离的的溶液中：、、、
D．无色溶液中：、、、
4．下列有关原子结构的说法正确的是
A．原子的价电子排布式为的元素化学性质均相似
B．3p能级的三个轨道相互垂直，能量相等
C．原子的价电子排布式为的元素属于ds区元素
D．同一能层内可能存在运动状态相同的两个电子
5．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
弱酸 电离平衡常数
，
，
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向溶液中通入少量的化学方程式为：
6．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　 )
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质
B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸
C．将纯水加热到较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
7．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，增大
B．NaOH溶液和溶液等体积混合后溶液一定显碱性
C．将溶液从升温至，溶液中减小
D．室温下，相同的①、②、③溶液浓度大小为：③②①
8．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是
A．滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作 B．借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
C．验证铁的析氢腐蚀 D．用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO
A．A B．B C．C D．D
9．磷酸()在水溶液中各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，从图中推断下列说法错误的是
A．溶液中：
B．25℃时，的第三步电离常数为
C．某浓度磷酸溶液中滴加NaOH，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是
D．时，溶液中
10．草酸亚铁(，淡黄色固体)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
已知室温时：，，。下列说法正确的是
A．室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在：
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：
C．室温时，“沉铁”后的上层清液中：
D．“沉铁”后上清液中：
11．以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是
A．浸出镁的反应离子方程式为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．“沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．分离与、是利用了的远小于、的
12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c
B．a、b、c三点的电离程度：cC．向c点溶液加水，变小，不变
D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c13．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH溶液的体积、[或]的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线n表示pH与的变化关系
B．当时，由水电离出的
C．M点溶液中：
D．N点溶液中：
14．25℃时，往20 mL三元酸溶液中滴加等浓度的NaOH标准溶液，NaOH溶液的体积，lgX[或或]与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是
A．用NaOH标准溶液滴定溶液时，可选用酚酞作指示剂
B．NaOH标准溶液的滴加体积从20 mL到40 mL过程中，水的电离程度逐渐增大
C．曲线Ⅱ表示pH与的变化关系，当时，
D．当溶液中时，对应的pH满足：
15．和重整制氢体系中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在某密闭容器中，，压强为，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量(mol)随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线a表示平衡时CO的变化 B．625℃时，反应Ⅱ的平衡常数
C．625℃时积碳物质的量为0.85mol D．500~600℃，随温度升高容器中积碳减少
16．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据溶液褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③用于比较和对分解速率的影响
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）Ⅰ、以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。按要求回答下列问题：
(1)能导电的有 (用序号填空，下同)，属于强电解质的有 。
Ⅱ.常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
HF HCN (草酸)
(2)①相同的三种酸，则、、从大到小为 。
②下列各离子中，结合能力最强的是 。
A． 　　B． 　　C． 　　D．
③中和等浓度、等体积的氢氟酸和醋酸需要的物质的量为，则 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
④常温下，用水稀释的溶液，下列各量随水量的增加而增大的是 (填序号)。
A． 　　B． 　　C． 　　D．
⑤向溶液中通入少量的，发生的离子方程式为 。
(3)联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。
18．（本题12分）是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量、等离子)为原料制备的工艺流程如下。
已知：，，。的电离常数，
请回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为 。
(2)“浸取”过程中为了加快反应速率可适当升温，但要控制温度不能太高的原因是 。
(3)已知：，通过计算说明使用ZnS能否将除尽： 。在废水处理中常用将转化为MnS除去，向含有废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当浓度为时，开始沉淀，则 。
(4)“沉锌”的离子方程式为 。
(5)“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。
(6)证明沉淀已洗涤干净的操作为 。
19．（本题12分）是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有、FeO、、MgO、等)为原料制备晶体的工艺如下。
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 9.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 11.1 4.7 3.2 9.0
②
③离子浓度时，离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是 。滤渣①的主要成分是 。
(2)向80～90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。
(3)“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于 mol/L。
(4)“调”的目的是 。
(5)操作A为 、过滤、洗涤。
(6)将所得与液态混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为 。
20．（本题14分）Ⅰ.碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇、甲酸(HCOOH)、甲醛(HCHO)等。
(1)已知： 。科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：第一步：；第二步：；第三步： 。
(2)用和为原料合成的机理如图所示，其中决定总反应速率的反应方程式为 。
Ⅱ.甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(3)已知：


则甲烷气相裂解反应：的 。(用含表示即可)
(4)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①时，向恒容密闭容器中充入，只发生反应，达到平衡时，测得。该反应达到平衡时，的转化率为 。(保留三位有效数字)
②对上述平衡状态，若改变温度至，经后再次达到平衡，，则内的平均反应速率 ，上述变化过程中 (填“>”或“<”)。
③在①建立的平衡状态基础上，其他条件不变，再通入，平衡将 (填“不移动”、“正向移动”或“逆向移动”)，与原平衡相比，的平衡转化率 (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(5)若容器中发生反应，计算该反应在图中点温度时的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度)。
试卷第1页，共3页
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B D C C D A D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A C B D B D
17．(1) ④⑥⑦ ②③⑥⑩
(2) c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) C 等于 AD
(3)
18．(1)
(2)温度过高，和氨水易分解
(3) 可行， 5
(4)
(5)
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加适量稀盐酸，再加溶液，若无明显现象，则已洗涤干净
19．(1) 增大固体与盐酸的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 、Al(OH)3、Fe(OH)3
(2)
(3)
(4)使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)
20．(1)HCHO+H2O=HCOOH+H2
(2)
(3)2
(4) 66.7% 0.00125mol·L-1·s-1 ＞ 正向移动 变小
(5)1×105
答案第1页，共2页

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