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2024—2025学年度上学期期末考试高一试题
化 学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 化学品贸易与运输中，安全为第一要务，下列贴错运输用标识的是
运输物质 A．双氧水 B．单质钠
运输用标识
运输物质 C．氯气 D．氢氧化钠
运输用标识
A. A B. B C. C D. D
2. 化学使生活更加美好。下列说法错误的是
A. 添加锂、锶、钡等元素，可使烟花更绚烂夺目
B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 面团中加入小苏打，可使烤出的蛋糕更膨松
D. 洁厕灵与84消毒液混用，去污除菌效果更佳
3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 用电子式表示HCl的形成过程：
B. 中子数为12的Na原子：
C. 的空间结构：V形
D. NaCl溶于水形成水合阴、阳离子：
4. 下列关于和说法正确的是
A. 和互称为同位素 B. 和是同种核素
C. D. 通过化学变化可以实现与间的转化
5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存是
A. 澄清透明溶液中：、、、
B. 浓氨水中：、、、
C. 加Al粉产生氢气的溶液中：、、、
D. 使石蕊变红的溶液中：、、、
6. 下列离子方程式中，正确的是
A. 向氯化钙溶液中通少量：
B. 双氧水使酸性高锰酸钾褪色：
C. 磁性氧化铁溶于稀硫酸：
D. 将氢氧化钡溶液加入硫酸氢钠溶液至中性：
7. 是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下：(未配平)，下列说法错误的是
A. 的化学计量数为10 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
C. 碱性溶液中，氧化性： D. 可用于饮用水杀菌消毒
8. 类比、推理是化学重要的思维方法。下列类比或推理正确的是
客观事实 类比或推理
A MnO为碱性氧化物 为碱性氧化物
B 是一元酸 为正盐
C 金属性： 氧化性：
D Cu在中燃烧可生成 Fe在中燃烧可生成
A. A B. B C. C D. D
9. 氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是
A．制备Cl2 B．净化Cl2
C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性
A. A B. B C. C D. D
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1mol氯气通入足量水中，则、、三者粒子数之和数
B. 晶体中含离子数目为
C. 18g重水()中含有的中子数为
D. 标准状况下，共用电子对数为
11. 某食盐中常见抗结剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素组成。
W 最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”
X 单质在空气中含量最多
Y 第四周期原子半径最大的元素
Z 其合金是日常生活中使用最广泛的金属材料
下列叙述正确的是
A. W的氢化物与氟化物均具有可燃性 B. X元素氧化物的水化物同主族酸性最强
C. Y在空气中充分燃烧产物为 D. 抗结剂中Z的化合价为+2价
12. 下列实验试剂、仪器能达到实验目的的是
实验目的 实验试剂、仪器
A 检验某溶液是否含Na元素 铁丝、稀盐酸、酒精灯
B 检验铁粉与高温水蒸气反应的产物中有 磁石
C 证明非金属性： 盐酸、碳酸氢钠
D 证明氧化性： 氯水、溶液
A. A B. B C. C D. D
13. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验：
①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。
②向①中溶液中加产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有
C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有
14. 向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是
A. 过程I中离子方程式为：
B. 分析过程I和II，均作氧化剂
C. 分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂
D. 工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量
15. 胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是
A. 胆矾受热过程均为非氧化还原反应
B. 时，反应方程式为：
C. X点固体物质的化学式为CuO
D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高
II卷(非选择题，共55分)
二、填空题(共55分)
16. 结合元素周期表，回答下列问题：
（1）①、③、④按照原子个数比1：1：1构成14电子分子，若所有原子均满足稳定结构，则其结构式为___________。
（2）写出含有元素⑤、⑦且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式___________。
（3）已知元素②最高价氧化物的水化物为，其的溶液可用于中和沾到皮肤上的NaOH，反应原理为：。由上述信息可判断：为___________元___________填“强”或“弱”)酸。
（4）下列性质排序一定为④、⑤、⑥的是___________(填字母序号)。
a．对应简单阴离子还原性由弱到强的顺序
b．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序
c．原子半径由大到小的顺序
d．最高正价由低到高的顺序
（5）③有多种核素，请举出其中一种核素的一个应用___________。
（6）④和⑧构成的固体化合物，易与水复分解生成气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体相对于的密度为8.5，该化合物与水反应的化学方程式为：___________。
17. 某学习小组欲配制的稀硫酸。回答下列问题：
硫酸 化学纯(CP) 500mL 分子式： 密度： 质量分数：98.0%
Ⅰ．实验前准备：
（1）实验仪器：烧杯、___________、___________、量筒、玻璃棒。
药品：___________mol/L硫酸(试剂瓶标签数据见图)、蒸馏水
（2）甲同学使用容量瓶前先用蒸馏水洗净、再检查是否漏液、最后烘干，请指出甲同学的操作错误：___________。
Ⅱ．实验步骤：
（3）计算并量取：请在图中用光滑的弧线“”标出量取浓硫酸时正确的液面位置，并用虚线“………”表示量取浓硫酸时的视线___________。
（4）溶液配置：
①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
②将浓硫酸稀释后、___________、再转移至容量瓶中；
③小心加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切；
④往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面接近刻度线下1~2cm处；
⑤用少量蒸馏水洗涤___________2~3次并将洗涤液转移到容量瓶中，振荡；
将上述操作补充完整后排序：___________。(用序号表示)
Ⅲ．实验后评价：
（5）定容摇匀后，甲同学发现容量瓶中液面低于刻度线，于是补加蒸馏水。你认为甲同学配制的稀硫酸物质的量浓度___________(填“偏高”、“偏低”、“无误差”)。
18. 某兴趣小组用铝箔制备及明矾晶体，具体流程如下：
已知：明矾在水中溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
请回答：
（1）飞机上常采用铝箔餐盒，是由于铝箔具有良好的___________(列举两个性质)
（2）步骤Ⅰ中有气泡产生时的化学反应方程式___________。
（3）步骤Ⅱ中生成的离子反应方程式___________。
（4）步骤Ⅳ判断是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为：___________。
（5）步骤V如何利用托盘天平确定已完全分解？___________。
（6）步骤VI需先加入___________和___________溶液，再通过下列___________操作，得明矾晶体。
A．蒸发结晶 B．蒸发结晶、趁热过滤 C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
19. 碳酸亚铁晶体()：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验：
实验 试剂 现象
胶头滴管 试管
溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。
溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色
（1）甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液___________溶液(填“>”，“=”，“<”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。
（2）请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因：___________(用化学语言说明)。
（3）实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应：___________
______________________
查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。
②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表：
pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6
溶液颜色 黄 浅绿 蓝
学习小组改进了实验装置，如下图所示：
（4）试剂a是___________。
（5）打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。
（6）乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
（7）装置D的作用是：___________。
（8）一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解，___________(请补充完整操作、现象、结论)。
2024—2025学年度上学期期末考试高一试题
化 学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
II卷(非选择题，共55分)
二、填空题(共55分)
【16题答案】
【答案】（1）
（2） （3） ①. 一 ②. 弱
（4）b、c （5）：相对原子质量的比较标准；：考古断代/同位素示踪
（6）
【17题答案】
【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 18.4
（2）先检查是否漏液、再用蒸馏水洗净即可，不用烘干
（3） （4） ①. 冷却至室温 ②. 烧杯和玻璃棒 ③. ②⑤④③①
（5）偏低
【18题答案】
【答案】（1）导热性、延展性、抗腐蚀性
（2）
（3）
（4）溶液或澄清石灰水
（5）两次灼烧、冷却后称量，若质量差不超过0.1g，则可确定已完全分解
（6） ① ②. ③. C
【19题答案】
【答案】（1）> （2）
（3）
（4）饱和溶液
（5）三颈烧瓶(或C)中溶液由蓝色变为浅绿色
（6）偏低 （7）防止空气进入C将生成的氧化为
（8）滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质(或滴加，若产生蓝色沉淀，则试剂未完全变质，反之，则完全变质)

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