资源简介

高一化学·双向细目表
题号 题型 分值 试题内容 难度 备注
1 选择题 3 化学与生活 0.85
2 选择题 3 物质分类、反应类型 0.75
3 选择题 3 物质的转化 0.65
4 选择题 3 阿伏加德罗定律及应用 0.70
5 选择题 3 氧化还原反应 0.70
6 选择题 3 实验基础 0.80
7 选择题 3 阿伏加德罗常数 0.65
8 选择题 3 离子共存 0.7
9 选择题 3 离子方程式的判断 0.75
10 选择题 3 铁的性质实验 0.65
11 选择题 3 铁的化合物的性质 0.7
12 选择题 3 实验操作现象与评价 0.65
13 选择题 3 与反应有关的定性定量图像分析 0.55
14 选择题 3 与物质的量有关的计算 0.50
15 非选择题 14 氯及其化合物的制备及性质实验 0.65
16 非选择题 14 铝及其化合物的化学工艺流程 0.7
17 非选择题 16 铁元素检验和测定实验综合 0.63
18 非选择题 14 一定物质的量浓度溶液的配制、计算 0.65
达成 目标 优秀率 及格率 平均分
15~20% 60~65% 67
试题以考察学生对化学基础知识的识记与理解为主，同时强化学生的逻辑思维、分析判断及综合运用能力，通过物质的分类转化、离子反应、氧化还原反应、钠、氯、铁、铝及其化合物知识等核心内容的考查，引导学生建立扎实的化学基础，为后续深入学习奠定坚实基础。贵阳一中2025级高一年级教学质量监测卷（一）
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C C C A A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A B D D
【解析】
1．漂白粉的有效成分次氯酸钙易与空气中CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO不稳定易分解，导致漂白粉失效，A正确。储氢合金与H2结合成金属氢化物，既容易形成，稍稍加热又容易分解，B错误。Fe3O4具有磁性，常用于磁带制作，C正确。雾是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确。
2．纯碱为碳酸钠，属于盐类，A错误。放置过程的反应无元素化合价变化，是非氧化还原反应，B错误。生成物中的二氧化碳属于非电解质，C错误。明矾、纯碱、硫酸钠、硫酸钾都属于易溶电解质，均可拆分，因此放置过程中的离子方程式为，D正确。
3．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，A错误。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B错误。Na与氧气常温下生成Na2O，再与水反应生成NaOH，最后吸收空气中CO2生成Na2CO3，C正确。Fe在Cl2中点燃只生成FeCl3，D错误。
4．等物质的量的CO和NO质量之比等于摩尔质量之比为28∶30 = 14∶15，A正确。恒温恒压下，CO和NO的密度之比等于摩尔质量之比为28∶30=14∶15，B正确。恒温恒压下，根据化学方程式分析反应过程中CO2和N2的物质的量之比始终为2∶1，C错误。恒温恒容下，完全反应前后压强之比等于物质的量之比，为4∶3，D正确。
5．O2的摩尔质量为32g/mol，与物质的量多少无关，A错误。未明确是否为标准状况，无法计算除去4.48L Cl2需要多少H2O2，B错误。常温常压下，生成32g O2即1mol，消耗1mol H2O2转移2mol电子，C正确。氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1∶2，D错误。
6．煤油隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，钠块在煤油与FeSO4溶液界面与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，A正确。配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误。浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以不能实现实验目的，C错误。钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误。
7．2.24L（标准状况）Cl2为0.1mol，通入水中发生可逆反应，转移电子数小于0.1NA，A不正确。1mol 和均只含有1mol阴离子，极值分析1mol混合物中含有的阴离子数为NA，B正确。1个OH 含电子的数目为10个，17g OH 为1mol，所以含10NA个电子，C正确。1L 0.5mol/L的Al2 (SO4)3溶液中，含有，所以数目为1.5NA，D正确。
8．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性， 酸性条件下能氧化，所以不能大量共存，A错误。加入酚酞后变红的溶液显碱性，碱性溶液中ClO 、Na+、、之间不反应，能大量共存，B正确。为蓝色澄清透明溶液，不符合题意，C错误。新制氯水中，氯气可以氧化I ，同时氯水显酸性，可以和反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误。
9．石灰乳中的是悬浊物，不能拆分为，A错误。将打磨过的铝片放入NaOH溶液反应为2Al+2OH +6H2O=2[Al(OH)4] +3H2↑，B错误。与水反应离子方程式正确，C正确。Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应为Ca2++2HCO+2OH =
CaCO3↓+2H2O+，D错误。
10．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，说法正确，A不选。实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯产生水蒸气，排尽装置内空气后再点燃还原铁粉处的酒精灯加热Fe，可防止Fe被空气中O2氧化，说法正确，B不选。火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明生成了H2，H2O在反应中作氧化剂，说法正确，C不选。试管中残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量NaOH溶液，无红褐色沉淀生成，有可能是Fe3+与未反应完全的Fe生成了Fe2+，所以无法判断有Fe2O3生成，D选。
11．Na2O2与水反应生成碱，Na2O2有强氧化性，所以Fe2+被氧化，有红褐色沉淀生成，A正确。Fe3+与Cu反应生成Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，B错误。FeCl3生成胶体时，多个Fe(OH)3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误。纳米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，D错误。
12．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明Cl2具有漂白性，实际有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，A错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2析出晶体是NaHCO3，在相同温度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，B正确。向铝制易拉罐中充入CO2，再注入足量NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口，易拉罐变瘪，过一会再鼓起来，只能说明金属铝与碱反应，C错误。焰色试验显示黄色说明含Na+，但Na+可能来自钠盐或NaOH等非盐类物质，结论中“一定含钠盐”不严谨；且未通过钴玻璃观察，无法确定是否含K+，D错误。
13．Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，发生反应MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，刚好完全反应时，溶液中没有一定浓度能导电的离子，导电性为0，之后由过量的MgSO4溶液导电，A正确。新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度逐渐增大，pH逐渐减小，B正确。向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，此时没有气体产生，然后NaHCO3和盐酸反应，生成CO2、水和NaCl，该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，C正确。漂白粉溶液的主要成分是Ca(ClO)2，向漂白粉溶液中通CO2至过量，生成的CaCO3沉淀会继续和CO2、水反应生成溶于水的Ca(HCO3)2，沉淀消失，D错误。
14．由图乙，K+物质的量守恒，，解得，A正确。图甲中Na+物质的量为0.6mol，K+物质的量为0.2mol，阳离子总电荷=阴离子总电荷=0.8mol，且物质的量应大于K+，故只能是X为，Y为，B正确。Na+来自和，提供0.2mol Na+，则提供0.6 0.2=0.4mol，c(NaNO3)==2mol/L，C正确。n(Na2SO4)=0.1mol，n(NaNO3)=0.4mol，n(KNO3)=0.2mol，物质的量之比为1∶4∶2，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）4.48
（4）除去ClO2中的Cl2
（5）乙 2ClO2+8Cl +8H+=5Cl2↑+4H2O
（6）NaCl（1分） NaClO（1分）
【解析】（1）图中盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。
A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O。
标况下2.24L氯气为0.1mol，根据反应方程式计算生成的ClO2气体体积为4.48L。
根据提示信息ClO2易溶于水，难溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，CCl4的作用是除去ClO2中的Cl2。
根据甲同学的实验操作和现象，结合信息分析，没有Cl2生成。根据乙同学的实验操作和现象，结合信息分析，生成了Cl2，同时ClO2有剩余，证明ClO2能氧化Cl 产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为2ClO2+8Cl +8H+=5Cl2↑+4H2O。
（6）如图NaCl溶解度最小，℃时，随着反应的进行先析出NaCl固体，由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体。
16．（每空2分，共14分）
（1）BC
（2）防止盐酸挥发
（3）SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2
（4）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl
（5）减压蒸发能降低水的沸点，防止NaHCO3分解（或常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯等其他合理答案）
（6）
【解析】由题干工艺流程图可知，高铝粉煤灰中含有Al2O3、SiO2，少量MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，加入稀盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，滤液中含有NaHCO3，焙烧Al(OH)3生成Al2O3，据此分析解题。
Al是地壳中含量最多的金属元素，A错误。Al中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强，B正确。常被用来制造耐火材料和研磨材料，所以具有熔点高、硬度大等性质，C正确。不能与任何物质一步转化为，D错误。
（2）温度过高，盐酸易挥发，故控制温度在40℃左右。
（3）由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2。
（4）根据物质的氧化性与还原性判断，反应①的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl 。
（5）由于NaHCO3受热易分解，常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯，减压蒸发则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解。
17．（每空2分，共16分）
（1）玻璃棒、漏斗
（2）
（3）KSCN（或NaOH、NH3·H2O等其他合理答案） 部分被空气中氧化
（4）+2 草酸（或H2C2O4）
（5） 11.2
【解析】（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
根据信息草酸亚铁难溶于水，草酸是弱酸，所以草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式为。
检验滤液中含有的方法是滴加KSCN溶液变红色，产生的原因是部分被空气中氧化生成Fe3+。
加入Cu粉与Fe3+反应生成Fe2+，与一定量的KMnO4/H+发生氧化还原反应测定Fe2+含量，但发现该方法测得的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有其他还原性物质，根据提示信息是加入稀硫酸后溶液中的草酸有还原性。
（5）“滤液”中加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，500mL待测液中Fe3+的浓度为，计算400g芹菜中铁元素的含量为=11.2mg。
18．（每空2分，共14分）
（1）D
（2）①<
②a. 6.3 b. 100mL容量瓶 c. BD
③无色 22.7
【解析】（1）过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，稀盐酸、BaCl2溶液与Na2CO3能反应，MnO2能作为H2O2分解的催化剂，使过碳酸钠效率减小，Na2SO4溶液与两者均不反应。
（2）①根据反应原理分析H2O2作还原剂，KMnO4作氧化剂，所以氧化性H2O2=6.32g；b步骤，配制时还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；c步骤，误差分析。使用的容量瓶中残留少量水，不影响，A不符合题意。左码右物且使用游码，溶质的质量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意。定容时俯视刻度线溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意。加水超过刻度线，溶液体积变大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意。③当过碳酸钠溶液加入到中与H2O2恰好完全反应时，溶液变无色。由已知条件可知，消耗n(KMnO4)=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，由已知方程式可得，则n(H2O2)=0.01mol，m(H2O2)=0.01mol×34g/mol=0.34g，原待测过碳酸钠溶液样品中m(H2O2)=0.34g×4=1.36g，所以6.0g过碳酸钠样品中的质量分数为×100%≈22.7%。高一化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
0
C
C
A
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
0
叹
B
D
D
【解析】
1.漂白粉的有效成分次氯酸钙易与空气中CO2和H20发生反应生成HC1O,HC1O不稳定易
分解，导致漂白粉失效，A正确。储氢合金与H2结合成金属氢化物，既容易形成，稍稍加
热又容易分解，B错误。3O4具有磁性，常用于磁带制作，C正确。雾是一种胶体，属于
气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确。
2.纯碱为碳酸钠，属于盐类，A错误。放置过程的反应无元素化合价变化，是非氧化还原反
应，B错误。生成物中的二氧化碳属于非电解质，C错误。明矾、纯碱、硫酸钠、硫酸钾
都属于易溶电解质，均可拆分，因此放置过程中的离子方程式为
2AI3++3C0号+3H,0—2A1(OHD,↓+3C0,↑，D正确。
3.次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，A错误。FeCl,与NaOH反应生成Fe(OHD3
沉淀而不是胶体，B错误。Na与氧气常温下生成Na2O,再与水反应生成NaOH,最后吸
收空气中CO2生成Na2CO3,C正确。Fe在Cl2中点燃只生成FeCl3,D错误。
4.等物质的量的C0和NO质量之比等于摩尔质量之比为28：30=14：15，A正确。恒温恒
压下，C0和N0的密度之比等于摩尔质量之比为28：30=14：15，B正确。恒温恒压下，
根据化学方程式分析反应过程中CO2和N2的物质的量之比始终为2：1，C错误。恒温恒
容下，完全反应前后压强之比等于物质的量之比，为4：3，D正确。
5.O2的摩尔质量为32gol,与物质的量多少无关，A错误。未明确是否为标准状况，无法
计算除去4.48LC2需要多少H202,B错误。常温常压下，生成32gO2即1mol,消耗1mol
H2O2转移2mol电子，C正确。氧化产物O2与还原产物HC1的物质的量之比为1：2，D
错误。
高一化学参考答案·第1页（共6页）
6.煤油隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，钠块在煤油与FeSO4溶液界面与水反应生成NaOH,
NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH2,A正确。配制100mL1.00mol.LKC1溶液，应在烧杯
中溶解KCI固体，B错误。浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCI,HCI
也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以不能实现实验目的，C错误。钠与水的
反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误。
7.2.24L(标准状况)C2为0.1mol,通入水中发生可逆反应，转移电子数小于0.1Na,A不正
确。1 mol Na,O2和Na,O均只含有lmol阴离子，极值分析lmol混合物中含有的阴离子数
为Na,B正确。1个OH含电子的数目为10个，17gOH为1mol,所以含10Na个电子，C
正确。1L0.5mol/L的Al2(S04)3溶液中，含有n(SO)=0.5mol/L×3×1L=1.5mol,所以S0
数目为1.5Na,D正确。
8.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性条件下MO,能氧化CI,所以不能大量共存，
A错误。加入酚酞后变红的溶液显碱性，碱性溶液中CIO、Na、CO}、SO}之间不反应，
能大量共存，B正确。为蓝色澄清透明溶液，不符合题意，C错误。新制氯水中，氯气可以
氧化「，同时氯水显酸性，可以和HCO,反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误。
9.石灰乳中的Ca(OH,是悬浊物，不能拆分为Ca2+,A错误。将打磨过的铝片放入NaOH溶
液反应为2A1+2OH+6H20一2[AI(OH4]+3H2↑，B错误。NaO2与水反应离子方程式
正确，C正确。Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应为Ca2+2HCO;+2OH
CaCO3J+2H2O+CO},D错误。
10.对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发
生了反应，说法正确，A不选。实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯产生水蒸气，排尽装
置内空气后再点燃还原铁粉处的酒精灯加热F,可防止Fe被空气中O2氧化，说法正确，
B不选。火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明生成了H2,HO在反应中作氧化剂，说法正确，
C不选。试管中残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量NaOH溶液，无红褐色沉淀生成，有
可能是Fe3+与未反应完全的Fe生成了Fe2+,所以无法判断有Fe2O,生成，D选。
11.Na2O2与水反应生成碱，Na2O2有强氧化性，所以Fe2被氧化，有红褐色沉淀生成，A正
确。Fe3+与Cu反应生成Fe2+,离子方程式为2e3+Cu一2Fe2++Cu2+,B错误。FeCl
生成胶体时，多个F(OH3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误。纳
米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，D错误。
12.将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明C12具有漂白性，实际
有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，A错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO,
高一化学参考答案·第2页（共6页）溶
带
e
E
S
16.(144)
可
g
E
巴
E
15.(144)
日日日日日
的
紫
日目目日日
日BB8目
目目日且目
日日日日日
日日日日日
BBBB目
日B日日B
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日日日日
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目日日目
EEE日
目目目日
前君
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0
8目日日8日日日日目
8日日日日日日8日B
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日目8目日日日8日目
日日日日日日88日B
日日B日日日日8日日
8日8日日日88日月
日日B目8日日日日B
日日8日日日88日B
00000
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请在各匝目的答题区城内作答，超出姬形边框限定区域的答案无效
(4)
(5)
(6)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
17.(16分)
（1)
(2)
(3)
(4)
(5)
mg
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
18.（14分)
（1)
(2)①
②a
C.
③
%
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效B.放置过程中KAI(S0,),被氧化
C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
高一化学试卷
D.反应的离子方程式为2I+3C0}+3H,0=2(0H),↓+3C0,↑
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第】卷第1页至第
A.C,0HCI0光恩C,
5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，济将答题卡交回。满分100分，考试用时
B.FC,(ag)01(,Fe(OH),(胶体)热均能，Fe0,(s)
75分钟。
C.NOHCNC,
以下数据可供解题时参考。
nR,语reFc,
可能用到的相对原子质量：H一】C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5
K—39Mn—55Fe—56
4,汽车尾气处理的反应之一为2C0+2N0位化剂2C0,+N,假设将等物质的昼的C0和
△
N0通人一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是
第I卷（选择题，共42分)
A.等物质的量的C0和N0的质量之比为14：15
注意事项：
B.恒温恒压下，C0和N0的密度之比为14：15
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
C.恒温恒压下，反应过程中C02和N2的物质的量之比不一定为2：1
题卡上填写清楚。
D.恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3
2.每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
5.反应H,02+Cl2一2HCl+02,常被用于除去水中残余氯，下列说法正确的是
用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
A.0.5mol02的摩尔质量为16g/mol
B.除去4.48LCl2需要6.8gH202
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
C.常温常压下，生成32g02,转移2mol电子
只有一项是符合题目要求的)
D.还原产物和氧化产物物质的量之比为1：2
1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
6.下列实验操作能达到实验目的的是
A.防止漂白粉失效应密封避光保存
B.储氢合金与H2结合成的金属氢化物性质稳定，高温条件下不易分解
浓盐酸、
橡胶管
C.Fe,O。具有磁性，涂覆在胶带上可制成磁带
煤油
D.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
FeSo
2.油条配豆浆是美味的一顿早餐。油条制作过程中将明矾、纯碱按比例加人温水
溶液
98
恩
中，再加人面粉搅拌成面团；放置使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反
应2KAI(S04)2·12H,0+3Na2C0,=2A1(0H)3↓+3Na2S04+K2S04+3C02↑+21H20.
下列说法正确的是
C.验证反应有Cl
A.制备Fe(OH)2
B.配制100mL1mol·L1
D.观察钠与
A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱
KCI溶液
生成
水的反应
高一化学·第1页（共8页)
高一化学·第2页（共8页)

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