资源简介

专题微课(二)　元素位—构—性的相互推断
　　元素推断题是每年高考热考的题型之一,主要考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性质。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素化合物的特殊性质等为突破口,进行元素的推断,然后再进行粒子半径大小的比较,电离能、电负性大小的比较,化学键和晶体类型的判断,电子排布式的正误判断等。
一、依据原子结构与性质进行推断
高考领航
1.(2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.甲中不存在配位键
C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1
D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
2.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　)
A.三者中Z的原子半径最大
B.三者中Y的第一电离能最小
C.X的最高化合价为+3
D.XZ3与NH3键角相等
3.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　)
A.QY3为极性分子
B.ZY为共价晶体
C.原子半径:W>Z
D.1个X2分子中有2个π键
重点破障
1.根据元素核外电子排布进行推断
(1)熟记主族元素的价层电子排布式
ⅠA:ns1　ⅡA:ns2　ⅢA:ns2np1
ⅣA:ns2np2　ⅤA:ns2np3　ⅥA:ns2np4
ⅦA:ns2np5
(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式
Sc:3d14s2　 Ti:3d24s2　V:3d34s2
Cr:3d54s1　Mn:3d54s2　Fe:3d64s2
Co:3d74s2　Ni:3d84s2　Cu:3d104s1
Zn:3d104s2
2.根据物质的特殊性质与用途进行推断
推断信息 元素
空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素;气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素 氮
地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的元素 氧
最活泼的非金属元素;无正价的元素;无含氧酸的非金属元素;无氧酸可腐蚀玻璃的元素;气态氢化物最稳定的元素;阴离子的还原性最弱的元素 氟
地壳中含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素 铝
良好的半导体材料,地壳中含量第二的元素,能跟强碱溶液反应,还能被氢氟酸溶解 硅
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 氯
强训提能
1.(2025·承德市、张家口市一模)化合物Y6X11[MQ4]-用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成,X是原子半径最小的原子;基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期,M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族,Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是 (　　)
A.第一电离能:Z>Y>M
B.原子半径:M>Q>Z>Y
C.1X2O和2X2O的性质不完全相同
D.[MQ4]-中存在配位键
2.(2025·河南省名校学术联盟二模)嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了YZW3X8的含量,X、Y、Z、W是短周期主族元素,原子序数依次增大。短周期中,Y原子半径最大,基态X原子价层电子排布式为nsnnp2n,W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 (　　)
A.简单离子半径:Z>X
B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同
C.X3分子是非极性分子
D.单质熔点:W>Z>Y
3.(2025·抚顺市六校协作体三模)X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素,它们的原子序数依次增大,且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值,Z元素基态原子最外层p轨道电子排布是半充满状态,含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 (　　)
A.离子半径:W>Z>Y
B.X2Y2是直线形分子
C.Z的氢化物具有还原性
D.W2Y2的水溶液具有强酸性
二、依据给定未知物的结构式进行推断　
高考领航
1.(2025·四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物,其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同,Y、W同族,Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:Z>Y>X
B.电负性:Z>Y>W
C.简单氢化物的沸点:YD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素
2.(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子,下列说法正确的是 (　　)
A.X、Z的第一电离能:X>Z
B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y
C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y
D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
3.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　　)
A.元素电负性:X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C.基态原子未成对电子数:WD.基态原子的第一电离能:X>Z>Y
重点破障
1.根据原子成键特点推断元素
(1)第ⅣA族元素常见成键形式:4个单键;1个三键与1个单键;2个双键;2个单键与1个双键。
(2)第ⅤA族元素常见成键形式:3个单键;1个单键与1个双键;1个三键;2个单键再得1个电子形成离子键等。
(3)第ⅥA族元素常见成键形式:1个双键;2个单键。
(4)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
2.根据结构简式模型推断元素
(1)、、
(2)、、
(3)、
　　[注意]　Y为H或卤素原子,或者是—OH、—CH3、—NH2等一价基团。
强训提能
1.(2025·福州质量检测)短周期元素X、Y、Z、W原
子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等;Z元素单质常用作半导体材料;Z与W形成的化合物易水解,其水解的中间产物之一的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.中间产物中Y原子为sp2、sp3杂化
C.X、Y可组成原子个数比为1∶1的共价化合物
D.最简单氢化物稳定性:W2.(2025·湖南省名校联盟联考)W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素,其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同
B.简单氢化物的热稳定性:WC.W、X、Y的简单离子的半径:XD.第一电离能:W>Z>Y>X
3.(2025·辽宁省名校联盟联考)W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素,其中X、Y、Z处于同一周期,Z的原子序数是X原子价电子数的2倍,基态Q原子有一个未成对电子,其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。
下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能:XB.原子半径:Q>Z>Y>X>W
C.W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
D.单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化
专题微课(二)　元素位—构—性的相互推断
一、依据原子结构与性质进行推断　
[高考领航]
1.选D　(YW2)2XZ为有机物,基态X、Z原子均有2个单电子,X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素,X、Y、Z同周期、原子序数依次增大,若X、Y、Z为第三周期元素,则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素,则X、Y、Z分别为C、N、O;又YW4ZXY为无机物,(YW2)2XZ为有机物,所以X、Y、Z分别为C、N、O,W、X、Y、Z原子序数依次增大,能形成YW4ZXY,则W为H,综上所述,W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期,同一周期主族元素,从左到右第一电离能呈增大的趋势,第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素,则第一电离能:N>O>C,故A错误;甲为NH4OCN,N中有N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成的N→H配位键,故B错误;乙为,其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间有1个σ键,则一个中有7个σ键、1个π键,σ键与π键的数目比为7∶1,故C错误;甲为NH4OCN,其中的碳原子形成σ键电子对数为2,无孤电子对,C原子采取sp杂化,乙为,其中的C原子形成3个σ键,即σ键电子对数为3,无孤电子对,C原子采取sp2杂化,故D正确。
2.选B　Z是周期表中电负性最大的元素,Z为F,电子层数为2,未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,则X和Y未成对电子数之和为5,X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z,则X和2个Y总化合价为+1价,NO2F符合,故X为N,Y为O,Z为F。N、O、F位于同周期,F在最右边,F的原子半径最小,A错误;同周期从左往右,第一电离能呈增大趋势,N的2p轨道半充满,第一电离能大于O,故三者中O的第一电离能最小,B正确;X为N,N的最高化合价为+5,C错误;NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化,孤电子对数均为1,前者成键电子对离中心N较远,成键电子对之间的斥力较小,键角较小,D错误。
3.选D　Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1,X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数,Q是B,所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍,即质子数之和为20,所以Y是F,Z是Na。BF3为平面正三角形结构,结构对称,属于非极性分子,A错误;NaF是离子晶体,B错误;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径C[强训提能]
1.选B　X是原子半径最小的原子,则X为H;基态M的全部p轨道共有7个电子,则M为Al;M、Y、Z位于相邻且连续的主族,Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍,Al的价电子数为3,则Z的价电子数为5,位于第二周期,说明Z为N,Y为C;根据[AlQ4]-可知Q为Cl,化合物为C6H11[AlCl4]-。同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:N>C,金属Al第一电离能较小,故第一电离能:N>C>Al,A正确;一般来说,电子层数越多半径越大,同一周期从左到右原子半径依次减小,因此原子半径:Al>Cl>C>N,B错误;1H与2H是同位素,它们形成的H2O(1H2O和2H2O)化学性质相同,物理性质有所不同,C正确;Al最外层有3个电子,可以形成3个共价键,[AlCl4]-中存在4个共价键,因此其中一个是配位键,D正确。
2.选D　短周期元素中,钠原子半径最大,故Y为钠;由基态X原子价层电子排布式为nsnnp2n知,价层电子排布式为2s22p4,X为氧;W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0,W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等,W原子序数大于11,所以W为硅,由“YZW3X8”组成可知,化合价代数和等于0,Z为+3价,故Z为铝。电子层数相同,则核电荷数越多半径越小,故离子半径:O2->Al3+,A错误;Na2O2、Na2O的阴、阳离子数目比均为1∶2,B错误;O3分子是极性分子,C错误;钠、铝是金属晶体,硅是共价晶体,硅的熔点最高,金属原子的半径越小,价电子数越多,金属键越强,铝的价电子数多于钠,半径小于钠,故铝的熔点高于钠,单质熔点:Si>Al>Na,D正确。
3.选C　X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素,则X元素为H;Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态,Z又位于第三周期,则Z元素为P;Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值,则Y元素为O;含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色,故W元素为K。W的离子是K+,Z的离子是P3-,Y的离子是O2-。离子半径比较规律:电子层数越多,半径越大。电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。P3-电子层数为3,K+电子层数为3,O2-电子层数为2。P3-和K+电子层数相同,P的核电荷数小于K,所以r(P3-)>r(K+),K+电子层数多于O2-,所以r(K+)>r(O2-)。因此离子半径应为Z(P3-)>W(K+)>Y(O2-),A选项错误;X2Y2为H2O2,H2O2的结构是折线形,不是直线形,B选项错误;Z的氢化物为PH3,P元素化合价为-3价,处于最低价态,最低价态的元素具有还原性,能被氧化,所以PH3具有还原性,C选项正确;W2Y2为K2O2,K2O2与水反应生成KOH和O2,反应方程式为2K2O2+2H2O==4KOH+O2↑,生成的KOH是强碱,溶液呈碱性,不是强酸性,D选项错误。
二、依据给定未知物的结构式进行推断　
[高考领航]
1.选B　原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W,X的核外电子数与电子层数相同,X可以形成一条共价键,故X为H;Y可以形成两条共价键,则为ⅥA族,Y、W同族,故Y为O,W为S;Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和(1+6=7),Z为ⅦA族,且原子序数小于S,故Z为F,据此分析。H是原子半径最小的元素,同周期元素由左至右原子半径减小,故原子半径:O>F>H,A错误;同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,电负性:F>O>S,B正确;H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高,而H2S无分子间氢键,简单氢化物的沸点:Y>W,C错误;Y是O,同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高,故第一电离能,N>O、F>O,D错误。
2.选D　X、Y价电子数相等,X、Y属于同一主族,且X形成5个键,Y形成3个键,基态Y的2p轨道半充满,则X为P元素,Y为N元素,X、Z电子层数相同, Z的最外层只有1个未成对电子,Z形成1个键,Z为Cl元素,以此分析。第一电离能同周期从左到右呈增大趋势,第一电离能:Cl>P,A错误;X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH3,电负性:N>P,共用电子对距N近,成键电子对斥力N—H大于P—H,键角:NH3>PH3,B错误; 元素的非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,非金属性:Cl>N>P,酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,C错误;P、N、Cl均能形成多种氧化物,D正确。
3.选D　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族,且X、Z均形成2个共价键,则X为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间,则Y为P;W形成1个共价键,原子序数最小,则W为H;同周期元素从左向右电负性逐渐增大,同主族元素从上向下电负性逐渐减小,故元素电负性O>S>P,即X>Z>Y,A项正确;该物质中,P的价层电子对数为4+=4,为sp3杂化,S的价层电子对数为2+=4,为sp3杂化,B项正确;基态H原子未成对电子数为1,基态O原子的价电子排布式为2s22p4,未成对电子数为2,基态P原子的价电子排布式为3s23p3,未成对电子数为3,则基态原子未成对电子数HS,D项错误。
[强训提能]
1.选C　由题给信息“短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大”“基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等”,推出Y为O或Mg,由“Z元素单质常用作半导体材料”,推出Z为Si,由“Z与W形成的化合物易水解”,结合水解的中间产物之一的结构图推出W为Cl,Y为O,X为H。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,故原子半径:Si>Cl>O>H,A项错误;连有一个H的O和连有2个H的O的价层电子对数都是4,都是sp3杂化,B项错误;H、O可形成H2O2,H2O2为H、O原子个数比为1∶1的共价化合物,C项正确;元素的非金属性越强,形成的简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>Si(同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强),故最简单氢化物的稳定性:HCl>SiH4,D项错误。
2.选D　W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素,基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4,则基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2(s轨道6个电子,p轨道8个电子),Z为Si元素;化合物M的结构中,Y形成正三价的阳离子,则Y为Al;W可形成两个共价键,则W为O;X形成正一价的阳离子,则X为Na;综上,W、X、Y、Z依次为O、Na、Al、Si。结合分析知,X、Y、Z分别与W形成的化合物为Na2O(或Na2O2)、Al2O3、SiO2,晶体类型依次为离子晶体、共价晶体、共价晶体,A项错误;W、Z依次为O、Si,元素的非金属性越强,对应简单氢化物的热稳定性越强,由于O的非金属性大于Si,则热稳定性:H2O>SiH4,B项错误;W、X、Y依次为O、Na、Al,三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10,核电荷数越大的半径越小,所以简单离子的半径:Al3+Si>Al>Na,D项正确。
3.选C　W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的前30号元素,Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子,则Q为Cu,X、Y、Z同周期,—YW2中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键,W形成一个共价键,X形成4个共价键,Z形成两个共价键,根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍,则Y为N、W为H、X为C、Z为O。X为C、Y为N、Z为O,均为第二周期元素,同周期第一电离能从左至右呈增大趋势,因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定,氮原子的第一电离能大于氧原子,元素第一电离能:CC>N>O>H,故B错误;Y为N、W为H,W与Y元素可形成化合物NH3和N2H4,N2H4分子中N—N为非极性共价键,故C正确;在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,其方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,常温下Cu与浓硝酸不会钝化,故D错误。
8 / 8(共66张PPT)
专题微课(二)　元素位—构—性的相互推断
元素推断题是每年高考热考的题型之一，主要考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物的性质。解题时主要以原子(或离子、分子)结构、核外电子排布、元素化合物的特殊性质等为突破口，进行元素的推断，然后再进行粒子半径大小的比较，电离能、电负性大小的比较，化学键和晶体类型的判断，电子排布式的正误判断等。
目 录
一、依据原子结构与性质进行推断
二、依据给定未知物的结构式进行推断
专题质量评价
01
一、依据原子结构与性质进行推断
高考领航
√
1.(2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能:Z>Y>X
B.甲中不存在配位键
C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1
D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
解析:(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S;若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O;又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能:N>O>C，故A错误;甲为NH4OCN，N中有N原子提供孤电子对、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误;
乙为 ，其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间有1个σ键，则一个 中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7∶1，故C错误;甲为NH4OCN，其中的碳原子形成σ键电子对数为2，无孤电子对，C原子采取sp杂化，乙为 ，其中的C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤电子对，C原子采取sp2杂化，故D正确。
2.(2025·湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　)
A.三者中Z的原子半径最大
B.三者中Y的第一电离能最小
C.X的最高化合价为+3
D.XZ3与NH3键角相等
√
解析:Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1;X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O;化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误;同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确;X为N，N的最高化合价为+5，C错误;NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。
3.(2025·河南卷)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　)
A.QY3为极性分子
B.ZY为共价晶体
C.原子半径:W>Z
D.1个X2分子中有2个π键
√
解析:Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N;X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误;NaF是离子晶体，B错误;同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C重点破障
1.根据元素核外电子排布进行推断
(1)熟记主族元素的价层电子排布式
ⅠA:ns1　ⅡA:ns2　ⅢA:ns2np1　ⅣA:ns2np2
ⅤA:ns2np3　ⅥA:ns2np4　ⅦA:ns2np5
(2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式
Sc:3d14s2　 Ti:3d24s2　V:3d34s2　Cr:3d54s1
Mn:3d54s2　Fe:3d64s2　Co:3d74s2　Ni:3d84s2
Cu:3d104s1　Zn:3d104s2
2.根据物质的特殊性质与用途进行推断
推断信息 元素
空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素;气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素 氮
地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的元素 氧
最活泼的非金属元素;无正价的元素;无含氧酸的非金属元素;无氧酸可腐蚀玻璃的元素;气态氢化物最稳定的元素;阴离子的还原性最弱的元素 氟
地壳中含量最多的金属元素;最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 铝
良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 硅
短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 氯
强训提能
√
1.(2025·承德市、张家口市一模)化合物Y6X11[MQ4]-用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子;基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是(　　)
A.第一电离能:Z>Y>M B.原子半径:M>Q>Z>Y
C.1X2O和2X2O的性质不完全相同 D.[MQ4]-中存在配位键
解析:X是原子半径最小的原子，则X为H;基态M的全部p轨道共有7个电子，则M为Al;M、Y、Z位于相邻且连续的主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C;根据[AlQ4]-可知Q为Cl，化合物为C6H11[AlCl4]-。同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能:N>C，金属Al第一电离能较小，故第一电离能:N>C>Al，A正确;一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径:Al>Cl>C>N，B错误;1H与2H是同位素，它们形成的H2O(1H2O和2H2O)化学性质相同，物理性质有所不同，C正确;Al最外层有3个电子，可以形成3个共价键，[AlCl4]-中存在4个共价键，因此其中一个是配位键，D正确。
√
2.(2025·河南省名校学术联盟二模)嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了YZW3X8的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为nsnnp2n，W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 (　　)
A.简单离子半径:Z>X
B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同
C.X3分子是非极性分子
D.单质熔点:W>Z>Y
解析:短周期元素中，钠原子半径最大，故Y为钠;由基态X原子价层电子排布式为nsnnp2n知，价层电子排布式为2s22p4，X为氧;W的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，W最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于11，所以W为硅，由“YZW3X8”组成可知，化合价代数和等于0，Z为+3价，故Z为铝。电子层数相同，则核电荷数越多半径越小，故离子半径:O2->Al3+，A错误;Na2O2、Na2O的阴、阳离子数目比均为1∶2，B错误;O3分子是极性分子，C错误;钠、铝是金属晶体，硅是共价晶体，硅的熔点最高，金属原子的半径越小，价电子数越多，金属键越强，铝的价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的熔点高于钠，单质熔点:Si>Al>Na，D正确。
√
3.(2025·抚顺市六校协作体三模)X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子最外层p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 (　　)
A.离子半径:W>Z>Y
B.X2Y2是直线形分子
C.Z的氢化物具有还原性
D.W2Y2的水溶液具有强酸性
解析:X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，则X元素为H;Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z又位于第三周期，则Z元素为P;Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，则Y元素为O;含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色，故W元素为K。W的离子是K+，Z的离子是P3-，Y的离子是O2-。离子半径比较规律:电子层数越多，半径越大。电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。P3-电子层数为3，K+电子层数为3，O2-电子层数为2。P3-和K+电子层数相同，P的核电荷数小于K，所以r(P3-)>r(K+)，K+电子层数多于O2-，所以r(K+)>r(O2-)。因此离子半径应为Z(P3-)>W(K+)>Y(O2-)，A选项错误;X2Y2为H2O2，H2O2的结构是折线形，不是直线形，B选项错误;
Z的氢化物为PH3，P元素化合价为-3价，处于最低价态，最低价态的元素具有还原性，能被氧化，所以PH3具有还原性，C选项正确;W2Y2为K2O2，K2O2与水反应生成KOH和O2，反应方程式为2K2O2+2H2O==4KOH+O2↑，生成的KOH是强碱，溶液呈碱性，不是强酸性，D选项错误。
02
二、依据给定未知物的结构式进行推断
√
1.(2025·四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:Z>Y>X
B.电负性:Z>Y>W
C.简单氢化物的沸点:YD.Y的第一电离能高于同周期相邻元素
高考领航
解析:原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H;Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S;Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和(1+6=7)，Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析。H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径:O>F>H，A错误;同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性:F>O>S，B正确;H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点:Y>W，C错误;Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D错误。
√
2.(2025·陕晋宁青卷)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 (　　)
A.X、Z的第一电离能:X>Z
B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y
C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y
D.X、Y、Z均能形成多种氧化物
解析:X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。第一电离能同周期从左到右呈增大趋势，第一电离能:Cl>P，A错误;X、Y的简单氢化物分别为PH3和NH3，电负性:N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N—H大于P—H，键角:NH3>PH3，B错误; 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性:Cl>N>P，酸性:HClO4>HNO3>H3PO4，C错误;P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。
√
3.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　　)
A.元素电负性:X>Z>Y
B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化
C.基态原子未成对电子数:WD.基态原子的第一电离能:X>Z>Y
解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H;同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确;该物质中，P的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，S的价层电子对数为2+=4，为sp3杂化，B项正确;基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数HS，D项错误。
1.根据原子成键特点推断元素
(1)第ⅣA族元素常见成键形式:4个单键;1个三键与1个单键;2个双键;2个单键与1个双键。
(2)第ⅤA族元素常见成键形式:3个单键;1个单键与1个双键;1个三键;2个单键再得1个电子形成离子键等。
(3)第ⅥA族元素常见成键形式:1个双键;2个单键。
(4)氢元素和第ⅦA族元素常形成1个单键。
重点破障
2.根据结构简式模型推断元素
(1) 、 、
(2) 、 、
(3)、
　[注意]　Y为H或卤素原子，或者是—OH、—CH3、—NH2等一价基团。
√
1.(2025·福州质量检测)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等;Z元素单质常用作半导体材料;Z与W形成的化合物易水解，其水解的中间产物之一的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.原子半径:Z>W>X>Y
B.中间产物中Y原子为sp2、sp3杂化
C.X、Y可组成原子个数比为1∶1的共价化合物
D.最简单氢化物稳定性:W强训提能
解析:由题给信息“短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大”“基态Y原子核外s轨道与p轨道电子数相等”，推出Y为O或Mg，由“Z元素单质常用作半导体材料”，推出Z为Si，由“Z与W形成的化合物易水解”，结合水解的中间产物之一的结构图推出W为Cl，Y为O，X为H。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径:Si>Cl>O>H，A项错误;连有一个H的O和连有2个H的O的价层电子对数都是4，都是sp3杂化，B项错误;H、O可形成H2O2，H2O2为H、O原子个数比为1∶1的共价化合物，C项正确;元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性:Cl>Si(同一周期主族元素从左到右非金属性依次增强)，故最简单氢化物的稳定性:HCl>SiH4，D项错误。
√
2.(2025·湖南省名校联盟联考)W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同
B.简单氢化物的热稳定性:WC.W、X、Y的简单离子的半径:XD.第一电离能:W>Z>Y>X
解析:W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素，基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3∶4，则基态Z的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素;化合物M的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al;W可形成两个共价键，则W为O;X形成正一价的阳离子，则X为Na;综上，W、X、Y、Z依次为O、Na、Al、Si。结合分析知，X、Y、Z分别与W形成的化合物为Na2O(或Na2O2)、Al2O3、SiO2，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体、共价晶体，A项错误;W、Z依次为O、Si，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性:
H2O>SiH4，B项错误;W、X、Y依次为O、Na、Al，三种元素对应的简单离子
的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径:
Al3+Si>Al>Na，D项正确。
√
3.(2025·辽宁省名校联盟联考)W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。
下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:XB.原子半径:Q>Z>Y>X>W
C.W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键
D.单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化
解析:W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，—YW2中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能:CC>N>O>H，故B错误;Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物NH3和N2H4，N2H4分子中N—N为非极性共价键，故C正确;在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，其方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误。
专题质量评价
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
√
12
14
1.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　)
A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
13
12
14
解析:X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，价电子数均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素;X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。X与Q组成的化合物如H2S、H2S2，S元素均处于较低价态，均具有还原性，A正确;Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误;Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧，分别生成过氧化钠和氧化镁，C正确;Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
2.(2025·晋中市二模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法错误的是 (　　)
A.电负性:Z>Y>Q
B.第一电离能:Y>Z>X
C.W与Z能形成不止一种化合物
D.Z、Q的最高正化合价均为+6
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素;QZ2是形成酸雨的物质之一，Q的原子序数大于O，Q是S元素;基态W原子N能层只有一个电子，其余能层全充满，W是Cu元素。同周期主族元素从左到右电负性增大，电负性:O>N，同主族元素从上到下电负性减小，电负性:O>S，液态NH3和液态H2S相比，NH3分子间存在氢键，说明N比S更强烈的吸引H上的电子，电负性:N>S，所以电负性:O>N>S，故A正确;同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能:N>O>C，故B正确;Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正确;S的最高正化合价为+6，O无最高价，故D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
3.(2025·湘豫名校联考三模)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同，四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列相关说法正确的是 (　　)
A.四种元素的原子半径:M>Y>Z>X
B.四种元素的基态原子的第一电离能:M>Z>Y>X
C.X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D.该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:基态X原子中的电子只有一种自旋取向，则可知X为H元素，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，Y位于第ⅣA族，为C或Si，M的不同类型能级上的电子数相同，根据构造原理，其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，可能是O或Mg，结合离子液体的化学式Y2X5ZX3ZM3，M只可能为O，又根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Y为C，Z为N，形成离子液体的物质化学式为C2H5NH3NO3。电子层数越多半径越大，电子层数相同原子序数越大半径越小，四种元素的原子半径为C>N>O>H，A错误;四种元素的基态原子第一电离能氮的大于氧的，故N>O>C>H，B错误;H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确;离子液体C2H5NH3NO3，属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
4.PFS净水絮凝剂常用于吸附Mn2+等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成，化学式为[Z2(XW)n(YX4)m]x(n<5，m<10，Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是 (　　)
A.X的电负性强，W与X形成的化合物很稳定，不易分解
B.Y的氧化物的水化物属于强电解质
C.基态Z原子的价电子排布式为3d64s2，元素周期表中属于d区
D.PFS净水絮凝剂中m=2-
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:W是太阳中含量最多的元素，W为H;X核外电子有5种空间运动状态，有2个单电子，电子排布式为1s22s22p4，X为O;X和Y同主族，Y为S;Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍，Z为Fe。W(H)与X(O)形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2不稳定易分解，A错误;Y(S)的氧化物的水化物有H2SO3(弱酸，弱电解质 )、H2SO4(强酸，强电解质)，B错误;Z为Fe，基态原子价电子排布式为3d64s2，属于d区，C正确;根据化合物中各元素化合价代数和为0，Z(Fe)为+3价，W(H)为+1价，X(O)为-2价，Y(S)为+6价(YX4为S)，[Fe2(OH)n(SO4)m]x中，2×(+3)+n×(-1)
+m×(-2)=0，化简得m=3-，D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
5.(2025·哈尔滨市第九中学校二模)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素;B原子核外有3种空间运动状态不同的电子;C的第一电离能高于同周期相邻元素;D元素原子只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子;E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是 (　　)
A.B、C可形成共价晶体
B.对应氧化物的化学键中离子键百分数:D>E
C.键角:C2A4>C
D.电负性:C>D
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，A为H;B原子核外有3种空间运动状态不同的电子，则B的电子排布式为1s22s22p1，B为B(硼);C的第一电离能高于同周期相邻元素，C为N;D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，说明它只有s、p轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，D为Na;E的价电子数等于能层数，则E为Al。综上，A、B、C、D、E依次为H、B、N、Na、Al元素，以此分析。B、C分别为B和N元素，二者能形成化合物BN，BN的熔点很高，BN属于共价晶体，A正确;D、E对应的氧化物分别是Na2O、Al2O3，Na和O的电负性差值大于Al和O的电负性差值，故Na2O的离子键百分数大于Al2O3的离子键百分数，B正确;
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
N2H4的结构式为 ，N采取sp3杂化且有一个孤电子对;N中N的价层电子对数为4+=4+0=4，N 采取sp3杂化且无孤电子对，在中心原子杂化方式相同的情况下，孤电子对越多的，键角越小，则键角:N2H4Na，D正确。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
6.(2025·惠州市一模)化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 (　　)
A.元素电负性:Z>E>M
B.原子半径:Y>E>M
C.第一电离能:Z>Y>X
D.E3和ME2的空间结构均为直线形
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素;X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素;E是地壳中含量最多的元素，E为O元素;E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素;化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性:O>P>C即E>Z>M，A错误;由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径:Mg>C>O即Y> M > E，B错误;由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能:P>Mg>Na即Z>Y>X，C正确;由分析可知，E为O、M为C，则E3(O3)的空间结构为V形，ME2(CO2)的空间结构为直线形，D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
7.(2025·江西省重点中学协作体九校联考)无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种同位素原子没有中子，基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 (　　)
A.基态Z原子核外电子有6种空间运动状态
B.X的简单氢化物由于存在分子间氢键，因此加热时很难分解
C.简单离子半径:Y>Z
D.元素的电负性:Z1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种同位素原子没有中子，则W为H元素;基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同，则X原子核外电子排布式是1s22s22p4或1s22s22p63s2，所以X为O或Mg元素;Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高，结合无机盐的化学式及X的信息可知，X为O，Z为Mg元素，Y为P元素，据此分析解答。Mg是12号元素，根据构造原理可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，占据了6个原子轨道，所以基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态，A项正确;水加热到很高温度都难以分解，主要是因为水分子内的O—H共价键键能较高，而分子间的氢键对水的物理性质有显著影响，但并不影响水的化学稳定性，B项错误;核外电子层数越多，离子半径越大，所以简单离子半径:P3->Mg2+，C项正确;同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性:Mg√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
8.(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 (　　)
A.a和g同主族
B.金属性:g>h>i
C.原子半径:e>d>c
D.最简单氢化物沸点:b>c
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:同周期中第一电离能，第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B，g是Na，二者不同主族，A错误;Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确;c、d、e分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径:c>d>e，C错误;b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点:NH3>CH4，D错误。
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
9.离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示，由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 (　　)
A.阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式
B.YM3分子的极性小于WM3
C.和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更高的熔、沸点
D.同一周期中，第一电离能处于Y和M之间的元素有4种
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:离子液体Q由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成，其中M是短周期中电负性最大的元素，M为氟;X形成1个共价键且原子序数最小，为氢;Z形成4个共价键，为碳;阴离子中Y形成4个共价键且带1个单位负电荷，Y为B;W形成3个共价键，为氮。阳离子中形成4个单键的C为sp3杂化，形成2个单键、1个双键的C为sp2杂化，A正确;BF3分子中B为sp2杂化，为平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，NF3中N为sp3杂化且存在1个孤电子对，为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确; 钠离子半径小于Q中阳离子，则Na+与Q中的阴离子构成的物质的离子键键长较小、键能较大，故和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比，Q具有更低的熔、沸点，C错误;同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，同一周期中，第一电离能处于B和F之间的元素有Be、C、N、O 4种，D正确。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
√
12
14
10.(2025·肥城市三模)某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素。下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能:Y>Z
B.阴离子中X不满足8电子稳定结构
C.氢化物的沸点:Z>Y
D.WQ属于酸，但能与某些酸性氧化物反应
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:Y是组成有机物的基本骨架元素，则Y为C;Q的原子序数大于C，形成1个共价键，且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，说明Q的电负性较大，则Q为F;Z能形成3个共价键或4个共价键，原子序数大于C，小于F，则Z为N;X的原子序数小于C，且形成X，则X为B;W的原子序数最小，结合成键特点，则W为H，据此分析。N的2p电子处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N>C，A错误;B核外有3个价电子，4个F提供4个电子，又带1个单位的负电荷，故B中B满足8电子稳定结构，B错误;Y为C元素，Z为N元素，NH3分子间可以形成氢键，简单氢化物的沸点:NH3>CH4，题中未指明是最简单的氢化物，则有固态烃，沸点高于NH3，C错误;HF为弱酸，可与SiO2反应，D正确。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
√
12
14
11.麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 (　　)
A.Z同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种
B.简单气态氢化物的沸点:Z>W
C.化合物XYZ中，Y的杂化方式是sp2
D.X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y可以形成 4个共价键，则Y为C元素;X形成1个共价键，则X为H元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成3个共价键，则Z为N元素，R形成2个共价键，且原子序数大于氧，R为S元素，综上分析可知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、S。由分析可知，Z为N，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种，A正确;H2O、NH3分子间均含有氢键，水中含有两个氢键，则简单气态氢化物的沸点:H2O>NH3，B错误;化合物XYZ的结构为H—C≡N，其中C的杂化方式是sp，C错误;X、Y、Z、R形成的化合物可以是NH4SCN，NH4SCN为离子化合物，D错误。
12
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
√
14
12.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的。
下列说法正确的是(　　)
A.该物质中，每个原子都达到8e-稳定结构
B.简单离子半径:Z>W>X>M
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>Y
D.同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素;X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素，据此回答问题。该物质中，S原子不是8e-稳定结构，A错误;电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径:S2->O2->F->Al3+， B正确;F元素的电负性强，没有最高正价，因此没有最高价氧化物对应水化物，C错误;同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种，D错误。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
√
14
13.(2025·厦门市二模)一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 (　　)
A.最简单氢化物沸点:W>Y>X
B.第一电离能:Z>Y>X
C.键长:W—Q>W—X>X—Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>X
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为1s22s22p2，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。根据上述分析，H2O分子间存在氢键，其沸点最高;一般相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，则沸点:H2S>CH4，故最简单氢化物沸点:Y>W>X，A错误。同一周期元素，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能:F>O>C，B正确。原子半径:S>Cl>C>F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长:S—Cl>S—C>C—F，C正确。元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3，D正确。
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
14.(2025·湖北省新八校协作体联考)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，下列说法正确的是 (　　)
A.氢化物的沸点:Y>X>T
B.R和T的单质均可能是共价晶体
C.该物质的熔点高于NaZ
D.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
12
14
√
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
13
3
12
14
解析:Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为ⅠA族或ⅦA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为ⅦA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素;基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素;X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素;R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。最简单氢化物的沸点:H2O>NH3>CH4，未说明是否为最简单氢化物，A错误;单质B为共价晶体，单质C中的金刚石为共价晶体，B正确;该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故C错误;H原子不能满足8电子稳定结构，D错误。专题质量评价(九)　元素位—构—性的相互推断
1.(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　)
A.X与Q组成的化合物具有还原性
B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C.Z、W的单质均可在空气中燃烧
D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性
2.(2025·晋中市二模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子,QZ2是形成酸雨的物质之一,基态W原子N能层只有一个电子,其余能层全充满。下列说法错误的是 (　　)
A.电负性:Z>Y>Q
B.第一电离能:Y>Z>X
C.W与Z能形成不止一种化合物
D.Z、Q的最高正化合价均为+6
3.(2025·湘豫名校联考三模)已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向,Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0,M的s能级上的电子总数与p能级相同,四种元素可构成离子液体,其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列相关说法正确的是 (　　)
A.四种元素的原子半径:M>Y>Z>X
B.四种元素的基态原子的第一电离能:
M>Z>Y>X
C.X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物
D.该离子液体常温下呈液态,属于共价化合物
4.PFS净水絮凝剂常用于吸附Mn2+等重金属离子。PFS由W、X、Y、Z四种前四周期不同周期的元素组成,化学式为[Z2(XW)n(YX4)m]x(n<5,m<10,Z元素为+3价)。W是太阳中含量最多的元素,X和Y同主族,X核外电子有5种空间运动状态,有2个单电子,Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍。下列说法正确的是 (　　)
A.X的电负性强,W与X形成的化合物很稳定,不易分解
B.Y的氧化物的水化物属于强电解质
C.基态Z原子的价电子排布式为3d64s2,元素周期表中属于d区
D.PFS净水絮凝剂中m=2-
5.(2025·哈尔滨市第九中学校二模)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素。A是宇宙中含量最多的元素;B原子核外有3种空间运动状态不同的电子;C的第一电离能高于同周期相邻元素;D元素原子只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子;E的价电子数等于能层数。下列说法错误的是 (　　)
A.B、C可形成共价晶体
B.对应氧化物的化学键中离子键百分数:D>E
C.键角:C2A4>C
D.电负性:C>D
6.(2025·惠州市一模)化合物X3YZE4ME3可用作肥料,所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素,原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2,Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期,且未成对电子数相同,E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 (　　)
A.元素电负性:Z>E>M
B.原子半径:Y>E>M
C.第一电离能:Z>Y>X
D.E3和ME2的空间结构均为直线形
7.(2025·江西省重点中学协作体九校联考)无机盐Z(W2YX2)2在医药领域中有着广泛的应用。W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的一种同位素原子没有中子,基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同,Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高。下列叙述错误的是 (　　)
A.基态Z原子核外电子有6种空间运动状态
B.X的简单氢化物由于存在分子间氢键,因此加热时很难分解
C.简单离子半径:Y>Z
D.元素的电负性:Z8.(2025·广东卷)元素a~i为短周期元素,其第一电离能与原子序数的关系如图。
下列说法正确的是 (　　)
A.a和g同主族
B.金属性:g>h>i
C.原子半径:e>d>c
D.最简单氢化物沸点:b>c
9.离子液体常被用作有机合成的溶剂和催化剂,在生物化学等科研领域也有广泛应用。一种离子液体Q的结构如图所示,由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成,其中M是短周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是 (　　)
A.阳离子中Z原子有两种不同的杂化方式
B.YM3分子的极性小于WM3
C.和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比,Q具有更高的熔、沸点
D.同一周期中,第一电离能处于Y和M之间的元素有4种
10.(2025·肥城市三模)某离子液体的结构如图所示,其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键,对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y是组成有机物的基本骨架元素。下列说法正确的是 (　　)
A.第一电离能:Y>Z
B.阴离子中X不满足8电子稳定结构
C.氢化物的沸点:Z>Y
D.WQ属于酸,但能与某些酸性氧化物反应
11.麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分,其结构如图。
其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 (　　)
A.Z同周期元素中,第一电离能比Z大的元素有2种
B.简单气态氢化物的沸点:Z>W
C.化合物XYZ中,Y的杂化方式是sp2
D.X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物
12.某种化学品的结构如图所示,已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,其中W、X、Y在同一周期,Z、M同处另一周期,M的简单阳离子半径是同周期中最小的。
下列说法正确的是 (　　)
A.该物质中,每个原子都达到8e-稳定结构
B.简单离子半径:Z>W>X>M
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z>Y
D.同一周期中,元素第一电离能处在Z和M之间的元素有3种
13.(2025·厦门市二模)一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素,Z的电负性最大,X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 (　　)
A.最简单氢化物沸点:W>Y>X
B.第一电离能:Z>Y>X
C.键长:W—Q>W—X>X—Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q>W>X
14.(2025·湖北省新八校协作体联考)某离子液体结构中,Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22,下列说法正确的是 (　　)
A.氢化物的沸点:Y>X>T
B.R和T的单质均可能是共价晶体
C.该物质的熔点高于NaZ
D.该化合物中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构
专题质量评价(九)
1.选B　X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同,说明Y、Q为同主族元素,价电子数均为其K层电子数的3倍,说明价电子数为6,为氧元素和硫元素;X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和,所以只能推出W为镁,则Z为Na,X为H,据此解答。X与Q组成的化合物如H2S、H2S2,S元素均处于较低价态,均具有还原性,A正确;Y与Q形成的化合物为SO2或SO3,溶于水生成亚硫酸或硫酸,溶液显酸性,B错误;Z为Na,W为Mg,都可以在空气中燃烧,分别生成过氧化钠和氧化镁,C正确;Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠,其中O为-1价,有氧化性,D正确。
2.选D　X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的基态原子2p能级上各有两个未成对电子,X是C元素、Z是O元素,则Y是N元素;QZ2是形成酸雨的物质之一,Q的原子序数大于O,Q是S元素;基态W原子N能层只有一个电子,其余能层全充满,W是Cu元素。同周期主族元素从左到右电负性增大,电负性:O>N,同主族元素从上到下电负性减小,电负性:O>S,液态NH3和液态H2S相比,NH3分子间存在氢键,说明N比S更强烈的吸引H上的电子,电负性:N>S,所以电负性:O>N>S,故A正确;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,N原子2p能级半充满,结构稳定,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能:N>O>C,故B正确;Cu与O能形成化合物CuO、Cu2O,故C正确;S的最高正化合价为+6,O无最高价,故D错误。
3.选C　基态X原子中的电子只有一种自旋取向,则可知X为H元素,Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0,Y位于第ⅣA族,为C或Si,M的不同类型能级上的电子数相同,根据构造原理,其电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,可能是O或Mg,结合离子液体的化学式Y2X5ZX3ZM3,M只可能为O,又根据X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Y为C,Z为N,形成离子液体的物质化学式为C2H5NH3NO3。电子层数越多半径越大,电子层数相同原子序数越大半径越小,四种元素的原子半径为C>N>O>H,A错误;四种元素的基态原子第一电离能氮的大于氧的,故N>O>C>H,B错误;H与C、N、O均能形成多种化合物,C正确;离子液体C2H5NH3NO3,属于离子化合物,但其熔点低,常温下呈液态,D错误。
4.选C　W是太阳中含量最多的元素,W为H;X核外电子有5种空间运动状态,有2个单电子,电子排布式为1s22s22p4,X为O;X和Y同主族,Y为S;Z的核外电子倒数第二层是最外层的7倍,Z为Fe。W(H)与X(O)形成的化合物有H2O、H2O2,H2O2不稳定易分解,A错误;Y(S)的氧化物的水化物有H2SO3(弱酸,弱电解质 )、H2SO4(强酸,强电解质),B错误;Z为Fe,基态原子价电子排布式为3d64s2,属于d区,C正确;根据化合物中各元素化合价代数和为0,Z(Fe)为+3价,W(H)为+1价,X(O)为-2价,Y(S)为+6价(YX4为S),[Fe2(OH)n(SO4)m]x中,2×(+3)+n×(-1)+m×(-2)=0,化简得m=3-,D错误。
5.选C　A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素,A是宇宙中含量最多的元素,A为H;B原子核外有3种空间运动状态不同的电子,则B的电子排布式为1s22s22p1,B为B(硼);C的第一电离能高于同周期相邻元素,C为N;D元素原子中只有两种形状的电子云,最外层只有一种自旋方向的电子,说明它只有s、p轨道,其核外电子排布式为1s22s22p63s1,D为Na;E的价电子数等于能层数,则E为Al。综上,A、B、C、D、E依次为H、B、N、Na、Al元素,以此分析。B、C分别为B和N元素,二者能形成化合物BN,BN的熔点很高,BN属于共价晶体,A正确;D、E对应的氧化物分别是Na2O、Al2O3,Na和O的电负性差值大于Al和O的电负性差值,故Na2O的离子键百分数大于Al2O3的离子键百分数,B正确;N2H4的结构式为,N采取sp3杂化且有一个孤电子对;N中N的价层电子对数为4+=4+0=4,N 采取sp3杂化且无孤电子对,在中心原子杂化方式相同的情况下,孤电子对越多的,键角越小,则键角:N2H4Na,D正确。
6.选C　化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素,X的基态原子价层电子排布式为nsn-2,n只能为3,X为Na元素;X、Y和Z为同周期元素,原子序数依次增加,Z的基态原子价层p轨道半充满,Z为P元素;E是地壳中含量最多的元素,E为O元素;E与M同周期,且未成对电子数相同,M为C元素;化合物中正负化合价的代数和为0,可知Y为+2价,则Y为Mg元素,以此来解答。由分析可知,M为C、Z为P、E为O,根据同一周期从左往右元素电负性依次增大,同一主族从上往下元素电负性依次减小可知,元素电负性:O>P>C即E>Z>M,A错误;由分析可知,Y为Mg、E为O、M为C,根据同一周期从左往右原子半径依次减小,同一主族从上往下原子半径依次增大可知,原子半径:Mg>C>O即Y> M > E,B错误;由分析可知,X为Na、Y为Mg、Z为P,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知,第一电离能:P>Mg>Na即Z>Y>X,C正确;由分析可知,E为O、M为C,则E3(O3)的空间结构为V形,ME2(CO2)的空间结构为直线形,D错误。
7.选B　W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的一种同位素原子没有中子,则W为H元素;基态X原子核外电子中s能级电子数目和p能级相同,则X原子核外电子排布式是1s22s22p4或1s22s22p63s2,所以X为O或Mg元素;Y和Z的第一电离能均比同周期相邻元素的高,结合无机盐的化学式及X的信息可知,X为O,Z为Mg元素,Y为P元素,据此分析解答。Mg是12号元素,根据构造原理可知基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2,占据了6个原子轨道,所以基态Mg原子核外电子有6种空间运动状态,A项正确;水加热到很高温度都难以分解,主要是因为水分子内的O—H共价键键能较高,而分子间的氢键对水的物理性质有显著影响,但并不影响水的化学稳定性,B项错误;核外电子层数越多,离子半径越大,所以简单离子半径:P3->Mg2+,C项正确;同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则电负性:Mg8.选B　同周期中第一电离能,第ⅡA族和第ⅤA族比相邻元素的第一电离能大,0族元素的第一电离能在同周期中最大,可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族,A错误;Na、Mg、Al属于同周期,从左到右金属性依次减弱,B正确;c、d、e分别是N、O、F,属于同周期元素,同周期元素从左到右原子半径依次减小,原子半径:c>d>e,C错误;b为C,c为N,NH3分子间存在氢键,沸点高,沸点:NH3>CH4,D错误。
9.选C　离子液体Q由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种元素构成,其中M是短周期中电负性最大的元素,M为氟;X形成1个共价键且原子序数最小,为氢;Z形成4个共价键,为碳;阴离子中Y形成4个共价键且带1个单位负电荷,Y为B;W形成3个共价键,为氮。阳离子中形成4个单键的C为sp3杂化,形成2个单键、1个双键的C为sp2杂化,A正确;BF3分子中B为sp2杂化,为平面三角形结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化且存在1个孤电子对,为三角锥形结构,正负电荷中心不重合,为极性分子,B正确; 钠离子半径小于Q中阳离子,则Na+与Q中的阴离子构成的物质的离子键键长较小、键能较大,故和Na+与Q中的阴离子构成的物质相比,Q具有更低的熔、沸点,C错误;同一周期随着原子序数增大,元素的第一电离能呈增大趋势,但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大,同一周期中,第一电离能处于B和F之间的元素有Be、C、N、O 4种,D正确。
10.选D　Y是组成有机物的基本骨架元素,则Y为C;Q的原子序数大于C,形成1个共价键,且离子液体的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键,说明Q的电负性较大,则Q为F;Z能形成3个共价键或4个共价键,原子序数大于C,小于F,则Z为N;X的原子序数小于C,且形成X,则X为B;W的原子序数最小,结合成键特点,则W为H,据此分析。N的2p电子处于半充满状态,第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能N>C,A错误;B核外有3个价电子,4个F提供4个电子,又带1个单位的负电荷,故B中B满足8电子稳定结构,B错误;Y为C元素,Z为N元素,NH3分子间可以形成氢键,简单氢化物的沸点:NH3>CH4,题中未指明是最简单的氢化物,则有固态烃,沸点高于NH3,C错误;HF为弱酸,可与SiO2反应,D正确。
11.选A　X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素,Y可以形成 4个共价键,则Y为C元素;X形成1个共价键,则X为H元素,W形成2个共价键,W为O元素,Z形成3个共价键,则Z为N元素,R形成2个共价键,且原子序数大于氧,R为S元素,综上分析可知,X、Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、S。由分析可知,Z为N,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势,ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常,故同周期元素中第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种,A正确;H2O、NH3分子间均含有氢键,水中含有两个氢键,则简单气态氢化物的沸点:H2O>NH3,B错误;化合物XYZ的结构为H—C≡N,其中C的杂化方式是sp,C错误;X、Y、Z、R形成的化合物可以是NH4SCN,NH4SCN为离子化合物,D错误。
12.选B　W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素,其中W、X、Y在同一周期,Z、M同处另一周期,M的简单阳离子半径是同周期中最小的,可知M为Al元素,化合物中Z形成6个共价键,Z为S元素;X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键,则X为F元素、Y为C元素、W为O元素,据此回答问题。该物质中,S原子不是8e-稳定结构,A错误;电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,因此简单离子半径:S2->O2->F->Al3+, B正确;F元素的电负性强,没有最高正价,因此没有最高价氧化物对应水化物,C错误;同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的第一电离呈现增大趋势,ⅡA族、ⅤA族反常,则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种,D错误。
13.选A　X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素,由前驱体的结构式可知,Z、Q形成1个共价键,Z的电负性最大,故Z为F,Q为Cl,X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍,X电子排布式为1s22s22p2,故X为C,Y形成2个共价键,W形成6个共价键,故Y为O,W为S,据此解答。根据上述分析,H2O分子间存在氢键,其沸点最高;一般相对分子质量越大,分子间范德华力越大,沸点越高,则沸点:H2S>CH4,故最简单氢化物沸点:Y>W>X,A错误。同一周期元素,随着原子序数的递增,元素第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:F>O>C,B正确。原子半径:S>Cl>C>F,成键原子的半径越大,则键长越长,故键长:S—Cl>S—C>C—F,C正确。元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,D正确。
14.选B　Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,阳离子结构中Q只形成一个价键,则Q为ⅠA族或ⅦA族元素,阴离子结构中Z只形成一个价键,则Z为ⅦA族元素,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22,Q的原子序数最小,则Q为H元素,Z为F元素;基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子,原子序数小于F,则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4,即T和Y分别为C、O元素;X原子序数介于C、O元素之间,则X为N元素;R的原子序数为22-1-7-9=5,所以R为B元素,综上所述,Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。最简单氢化物的沸点:H2O>NH3>CH4,未说明是否为最简单氢化物,A错误;单质B为共价晶体,单质C中的金刚石为共价晶体,B正确;该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷,阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷,但NaF的阴、阳离子半径更小,即NaF的离子键更强,所以NaF的熔点更高,故C错误;H原子不能满足8电子稳定结构,D错误。
6 / 6

展开更多......

收起↑