资源简介

新建二中2025-2026学年度上学期12月月考
高二化学
命题人：xx 审题人：xx 考试范围：沉淀溶解平衡、结构化学
时 量：75分钟 总 分：100分
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，总分42分)
1．下列关于原子核外电子的描述正确的是
A．原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云”
B．s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量
C．同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同
D．3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多
2．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是
①碳原子由基态变为激发态；②碳原子由激发态变为基态；③碳原子要从外界环境中吸收能量；④碳原子要向外界环境中释放能量
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3．KMnO4在化工、医药等领域有着广泛的应用。下列说法错误的是
A．基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是
B．基态的核外电子排布式为
C．氧原子的价层电子轨道表示式为
D．钾的焰色为紫色，这与钾原子核外电子发生跃迁有关
4．下列说法正确的是
A．元素周期表中，s区所含元素的种类最少
B．钠的焰色呈黄色的主要原因是电子跃迁时吸收了黄光以外的光
C．若基态原子的最外层有3个未成对电子，该原子一定属于主族元素
D．碳原子间能形成双键而硅原子间难以形成，是因为碳的得电子能力强于硅
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
物质 所含化学键类型 所属化合物类型
A CaCl2 离子键、非极性共价键 离子化合物
B NH3 极性共价键 共价化合物
C NH4Cl 极性共价键 共价化合物
D KOH 离子键、极性共价键 共价化合物
6．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是
A．N2 B．HClO C．C2H6O D．CO2
7．在活性的催化作用下，转化为HCOO-，其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
已知酸性：
A．离子半径：＜
B．键角：H2OC．少量 HCOOH滴入溶液中，发生反应的离子方程式为
D．该反应过程中，存在极性共价键的断裂和形成
8．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的单电子数相等，X与W同族，Y与X相邻，Z可以形成两种常见单质Z2和Z3。下列说法错误的是
A．第一电离能：XC．气态氢化物的稳定性：ZX
9．下列说法中，正确的有
①共价键的成键原子只能是非金属原子②若分子中含有π键，则一定含有σ键
③Na2O2中含有离子键、σ键及π键④在所有分子中都存在化学键
⑤碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键的3倍和2倍⑥键长等于成键两原子的半径之和
⑦含有共价键的化合物一定是共价化合物⑧所有的σ键的强度都比π键的大
A．0句 B．1句 C．2句 D．3句
10．烟气脱硝反应原理为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。下列说法不正确的是
A．热稳定性：NH3Ⅰ1(N)
C．离子半径：r(Na+)11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 等体积pH=3的HCOOH(甲酸)溶液和CH3COOH溶液分别与足量锌反应 CH3COOH溶液中放出的气体更多 酸性：HCOOH>CH3COOH
B 向两支装有4mL0.01mol/L的H2C2O4溶液的试管中分别加入2mL0.1mol/L、2mL0.2mol/L的KMnO4溶液 后者溶液褪色更快 浓度越高，反应速率越快
C 向4mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2mL0.1mol/L的NaCl溶液，再加入几滴0.1mol/L的KI溶液 先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀
D 分别向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和NaHSO3溶液中滴入等量酚酞溶液 前者变红而后者未变红 NaHCO3发生了水解而NaHSO3未水解
12．25℃时，用0.100mol/L的AgNO3溶液分别滴定25.00mL浓度均为0.100mol/L的NaCl、NaBr、NaI溶液，所得滴定曲线如图所示。已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-11.7；pX=-lgc(X-)，X代表Cl、Br或I。下列说法正确的是
A．曲线Ⅲ代表AgNO3溶液滴定NaCl溶液
B．Ksp(AgI)的数量级为10-16
C．在1mL0.100mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴浓度均为0.100mol·L-1的NaCl、NaBr、NaI混合溶液，只生成AgI沉淀
D．饱和氯化银溶液和饱和Ag2CrO4溶液相比，后者c(Ag+)更大
13．常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是
A．曲线①代表Al3+的pM-pH关系曲线
B．由a点可求得
C．浓度均为的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol/L时二者不会同时沉淀
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O4-)、lgc(C2O42-)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线③表示lgc(HC2O4-)的变化情况
B．pH=7时，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=2c(Ca2+)
C．H2C2O4的Ka2 =10-4.2
D．pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4-转化为Ca(OH)2
二、填空题(共有4个大题，每空2分，总分58分)
15.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)元素①的原子结构示意图是 。
(2)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤形成的单质具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)元素②形成的单质气体含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)元素③，⑨与H原子以原子个数比为1：1：1形成的化合物的电子式为 。
(5)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是 ，这两种物质反应的离子方程式为 。
(6)元素③，④，⑨与氢元素形成的共价键键长由大到小的顺序是 (填序号)。
16．我们常用的元素周期表称为维尔纳长式周期表，下图是该表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)用电子式表示元素①与⑥两者形成的化合物 。
(2)元素④的单质中，不存在的共价键类型有___________。
A．非极性键 B．极性键 C．σ键 D．π键
(3)元素⑨核外未成对电子数为___________。
(4)元素⑤⑥⑦⑧对应的四种简单离子，半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)元素①和③可以形成一种分子，其中元素①和③的原子个数比为2:1，且均达到稳定结构，该分子的结构式为 。
(6)图A、B、C分别表示元素②③④⑤的前三级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。
第一电离能的变化图是图 。
17．根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 P原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，其中最高能量的电子所在能级的原子轨道形状为 形。
(2)写出3p轨道上只有2对成对电子的元素的符号： 。
(3)某元素原子的价层电子排布式为4s24p3，该元素的名称是 。
(4)已知铁是26号元素，写出基态 Fe2+ 的简化电子排布式： ；在元素周期表中，该元素在 (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析：Al 、P和S的第一电离能由大到小的顺序为 ，电负性由大到小的顺序是 。
18. 某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有MgCO3、SiO2和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgSO4·7H2O。其中SiO2性质稳定，难溶于水，不与强酸反应。实验流程如图所示：
（1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有 (任写一点)。
（2）往滤液中加入30%H2O2，发生的主要反应的离子方程式为 ，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是 (任写一点)。
（3）①萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有 和烧杯。
②请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成萃取实验 (假设只放气一次)。
倒入溶液和萃取剂→_______→_______→_______→b→_______→_______→_______→使下层液体慢慢流出→b→上层液体从上口倒出。
a．塞上上口玻璃塞；b．关闭旋塞；c．打开旋塞；d．打开上口玻璃塞；e．倒转分液漏斗振摇；f．放在铁圈上静置；g．手持静置。
（4）室温下，调节pH除去MgSO4溶液中的Al3+，试剂X不宜选用___________(填标号)。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O
（5）当调节溶液pH至 时(保留一位小数)，Al3+恰好沉淀完全。(已知：①；②当时，Al3+沉淀完全。)
新建二中2025-2026学年度上学期12月月考
高二化学参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，总分42分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C C B C B D C C B B A D C B
二、填空题(共有4个大题，每空2分，总分58分)
15（16分）．(1) (2)还原性 (3)非极性键 (4)
(5)NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (6)⑨>③>④
16（12分）．(1)
B
(3)6
(4)Cl-＞F-＞Mg2+＞Al3+
A
17（16分）．(1)M 哑铃 (2)Cl (3)砷 (4)[Ar] 3d6 d (5)P>S>Al S>P>Al
18（14分）. （1）粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等
（2） H2O2因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢
（3）分液漏斗 aecfdc
（4）D
（5）4.7

展开更多......

收起↑