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高一年级9月阶段性检测
参考答案及评分标准
一．选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B D D C D D C D
9 10 11 12 13 14 15
C B D B C A C
二．非选择题（共55分）
16.（14分，每空2分）
（1） 溶液中离子浓度很小，几乎不导电
（2） ②④
（3）①NaHSO4=Na++ H+ + SO42- ② _盐__
③2H+ + SO42 + Ba2+ +2OH =BaSO4↓ + 2H2O
SO42 + Ba2+ = BaSO4↓
④HCO3 + H+ = CO2↑ + H2O
17. （16分，每空2分）
（1）①10:2或5：1 ②酸性 还原剂
（2） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ , 4 Fe2+ + 4H+ + O2 =4 Fe3+ + 2 H2O
（3） ① 正盐 +1 ② D
18．(11分，除标明外，每空2分)
（1）2Na+2H2O=2Na+ + 2OH + H2↑ （2）CD
(3)储存反应过程中排出的水
（4）不需要（1分），反应过程中只产生氢气，点燃时不会发生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度（2分）。
（5）将试管装满蒸馏水，用拇指堵住试管口，并倒置于丙装置中
19．（14分，每空2分）
（1） NH、CO、SO、K＋ ； Mg2＋、Fe3＋
（2） Cl－ ,　取少许原溶液于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在。
（3） CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓（2分） SO42- + 2Ag+ = Ag2SO4↓ （2分）
Cl- + Ag+ = AgCl↓ （2分）高一年级9月阶段性检测
参考答案及评分标准
一.选择题（每题3分，共45分)
1
2
3
6
个
8
B
D
D
c
D
D
0
D
9
10
11
12
13
14
15
B
D
B
A
二.非选择题（共55分)
16.（14分，每空2分)》
(1)溶液中离子浓度很小，几乎不导电
(2)
②④
(3)1NaHSO4=Na+H+SO42
②_盐
③2H+S042+Ba2++2OH=BaS04↓+2H0
SO42-+Ba2+=BaSO4
④HCO3+H=CO2↑+H2O
17.(16分，每空2分)
(1)①10：2或5：1②酸性还原剂
(2)Fe+2Ht=Fe2++H2↑，4Fe2++4H+O2=4Fe3++2H0
(3)①正盐+1②D
18.(11分，除标明外，每空2分)
(1)2Na+2H2O=2Na++20H-+H21 (2)CD
(3)储存反应过程中排出的水
(4)不需要(1分)，反应过程中只产生氢气，点燃时不会发生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度(2
分)。
(5)将试管装满蒸馏水，用拇指堵住试管口，并倒置于丙装置中
19.(14分，每空2分)
(1)NH4、CO3、SO 、K+;Mg2+、Fe3+
(2)C1，取少许原溶液于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3
溶液，若有白色沉淀生成，则证明有C1存在。
(3)C0,2+2Ag*=Ag2C03↓(2分)
S042+2Ag=Ag2SO4↓(2分)
CI+Ag*=AgC1U(2分)高一年级9月阶段性检测
化学学科
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共15小题，共45分）
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FeCl3溶液来制备氢氧化铁胶体
B．向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为棕黄色溶液
C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷
2．下列说法正确的(　　)
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
3.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图和图连接好线路发现灯泡不亮，按照图c连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A. 水是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl溶液中通电条件下电离出大量的离子
D. NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子
4.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中，正确的是（ ）
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
5．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 下列反应不能发生的是（ ）
A. KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O B. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
C. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag D. 2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO4
7.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢氧化铁溶于盐酸：OH－＋H＋＝H2O
B．铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
D．足量醋酸与碳酸钠溶液混合：CO32- + 2H＋ === H2O + CO2↑
8. 下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Ca(ClO)2 → Cl2 B. H2O2 → O2
C. SO3 → H2SO4 D. Na → NaOH
9．下列说法中正确的是（ ）
A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
B．Cl2、SO2的水溶液能导电，但它们却是非电解质
C．蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
10．在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+ 、Na+、SO42 、Cl B．K+、Na+、HCO3 、NO3
C．OH 、HCO3 、Ba2+、Na+ D．Mg2+、Ba2+、OH 、NO3
11. 能用H++OH- = H2O来表示的化学反应是（ ）
A. 氨水和稀盐酸反应 B. 硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液中
C. 醋酸滴入烧碱中 D. 澄清石灰水和稀硝酸反应
12.分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是（ ）
A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐
B. 氢氧化铁胶体和饱和食盐水均为混合物
C. 只有一种元素构成的物质是单质
D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸
13.下列关于钠的说法正确的是(　 )
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
14. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. 3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B. Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O
C. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 D. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
15．已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
下列说法正确的是(　 )
A．CuI是氧化产物
B．Cu(IO3)2作氧化剂，其中只有碘元素被还原
C．每生成2个CuI，有22个电子转移
D．I2只是氧化产物
二．非选择题，共4小题，共55分）
16.(14分，每空2分)在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

（1）滴加液体至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是填序号____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④CuSO4
（3）请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO4属于________填“酸”、“碱”或“盐”。
③向NaHSO4溶液中，加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________。
④写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式___________________________。
17.(16分，每空2分)氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1）高锰酸钾和盐酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①其中还原剂和氧化剂的个数之比为______________。
②盐酸在反应中所起的作用是______ 和_____。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+,Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________________________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________。
(3)工业制备H3PO2的工艺流程如下部分操作和条件略：
Ⅰ向白磷（P4）中加入过量的热NaOH溶液，产生PH3气体和次磷酸钠NaH2PO2溶液；
Ⅱ向NaH2PO2溶液加入过量的稀硫酸，得到次磷酸H3PO2；
回答下列问题：
①NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），P的化合价是 。
②利用H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：___。
A.PH3 B.H3PO3 C.P D.H3PO4
18.(11分，除标明外，每空2分)图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成图乙或图丙装置。请根据要求回答下列问题：
(1)写出钠与水反应的离子方程式：________________________。
(2)按乙装置进行实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________填字母。
A.钠块始终保持在处，直至完全消失
B.钠沉入形管处后又慢慢浮到处
C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动
D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升
E.最终钠块在煤油中燃烧起来
（3）乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________。
（4）用乙装置进行实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？____（1分）（填“需要”或“不需要”）,简述理由（2分）_________________________________________。
（5）利用丙装置收集一试管氢气的具体操作为_________________________________________________________________________________________________。
19．(14分，每空2分) 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、
Fe3＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体1；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀2，沉淀经足量盐酸洗涤后，仍有固体3剩余。
④已知②中得到的气体1，③中得到的沉淀2，③中剩余的固体3，其物质个数之比为
4：3：1。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有____________。
（2）可能存在的离子是___________，为确定该离子是否存在，可采取的操作为：______________________________________________________________(填实验操作)。
（3）写出①中得到白色沉淀的所有可能的离子方程式___________________________________________________________________________________________________。高一年级9月阶段性检测
化学学科
考试时间：75分钟
试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均
无效。
3,选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字
体工整，笔迹清楚。
4考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14016Na23Mg24C135.5Ba137
第1卷（选择题，共15小题，共45分）
一.选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1.下列关于胶体的说法正确的是()
A.可向NaOH溶液中逐滴滴入饱和FCl3溶液来制备氢氧化铁胶体
B.向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后溶解转为棕黄色溶液
C.用激光笔照射NaCI溶液和Fe(OH3胶体时，产生的现象相同
D.氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深，可以推断出氢氧化铁胶体带正电荷
2.下列说法正确的()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B.氧化还原反应一定有氧元素参加
C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应
D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
3.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图℃连接好线路发
现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()
0X
NaC固体
NaC液
图a
图c
A.水是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
第1页共6页
C.NaCI溶液中通电条件下电离出大量的离子
D.NaCI溶液中存在大量的可自由移动的离子
4.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中，正确的是()
A.能电离出氢离子的化合物叫做酸
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
5.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是()
得6Xe
失2Xe
MnO,
2KC1O=
2KC+3O,
Cl2+2NaOH-NaCl+-NaClO+H2O
△
个
A
失3×2e
◇
得2Xe
失6Xe
6HC1(浓)+KC1O,—KC1+3C12个+3HO
2e
C.
得6Xe
D.Cu+4HNO,(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H,O
6.下列反应不能发生的是()
A.KHCO3+HCI=KCI+CO2+H2O
B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
C.Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
D.2HCI+Na2SO4=2NaCl+H2SO4
7.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化铁溶于盐酸：OH+H一H2O
B.铁粉跟稀盐酸反应：2Fe+6Ht一2Fe3+3H↑
C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O
D.足量醋酸与碳酸钠溶液混合：CO32+2H一H20+CO2↑
8.下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是()
A.Ca(ClO)2→Cl2
B.H2O2→O2
C.SO3→H2S04
D.Na→NaOH
9.下列说法中正确的是（)
A.BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
B.C2、SO2的水溶液能导电，但它们却是非电解质
C.蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
10.在无色透明溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A.Cu2+、Na*、SO42、C
B.K+、Na、HCO3、NO3
C.OH、HCO3、Ba2+、Na
D.Mg2+、Ba2+、OH、NO3
第2页共6页

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