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2025-2026学年高三上学期化学10月月考
姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
2．（本题3分）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．SO2具有杀菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化剂
B．SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D．Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
3．（本题3分）工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是
A．“浓缩”过程提高了Br-的浓度 B．“吹出”过程利用了Br2的挥发性
C．“吸收”过程体现了Br2的还原性 D．“氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
4．（本题3分）下列变化对应的方程式不正确的是
A．硫酸铜在水中电离：
B．钠与水反应：
C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
5．（本题3分）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
B．向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀
C．向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀
D．向黄色的铬酸钾()溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色()
6．（本题3分）化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A．分子中所有的原子可能共平面
B．分子中有5种官能团
C．能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键
D．既能发生取代反应，又能发生加成反应
7．（本题3分）、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是
A．键角： B．原子半径：
C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验
8．（本题3分）一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子 B．CuSO4仅含离子键
C．H2O的共价键类型：s-p σ键 D．的空间构型为正四面体形
9．（本题3分）一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．X的水解产物含有乙酸的同系物 B．Y可以发生取代和加成反应
C．聚合物Z属于可降解高分子材料 D．此反应属于缩聚反应
10．（本题3分）色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列说法正确的是
A．1mol M与足量溴水反应最多可消耗
B．N可与水分子间形成氢键，因此N与水以任意比例互溶
C．一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团
D．M、N、P分子中所有原子均可能共面
11．（本题3分）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列叙述正确的是
A．基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B．NH3的VSEPR模型：
C．HCl中的共价键是s-pσ键
D．HCl溶于水形成的水合氯离子：
12．（本题3分）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：
B．工业尾气中的处理：
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D．钙基固硫主要反应：
13．（本题3分）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂
14．（本题3分）汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．生成转移电子的数目为 B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂 D．既是氧化产物又是还原产物
二、解答题（共58分）
15．（本题15分）ⅥA族元素（氧、硫、硒等）及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
(1)我国是世界上硫储量丰富的国家，在岩层深处的无氧环境下，硫元素通常以硫化物矿石如黄铁矿存在，一种碱性条件下的电化学浸出法可有效回收矿石中的有色金属，其反应原理如图所示：
含硫物质转化的离子方程式 ，
(2)是一种液态化合物，实验室可将的与混合加热得到无水，试用文字解释在实验过程中所起的作用：
(3)甲硫醇（CHSH）具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢（）与一氧化碳（）在催化剂作用下反应制备，的酸性 于的酸性（填“强”或“弱”）
(4)硒的某种氧化物为链状聚合结构如下图所示，其中的杂化方式为 该氧化物的化学式为 。
(5)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长： （填“>”或“<”或“=”）
(6)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图。
工业硒高纯硒
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a.过程ⅰ到过程ⅲ均为氧化还原反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.能与反应生成和
d.与化合比与化合容易
②过程ⅲ中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ中消耗的的物质的量之比为 （工业硒中杂质与的反应可忽略）。
16．（本题16分）乙二胺四乙酸铁钠（NaFeY）是一种广泛用于食品、保健品和药品的添加剂，是重要的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠的过程和实验装置如下：
①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量；
②将上述溶液和乙二胺四乙酸（）加入如图所示的装置中，控制反应温度为70~80℃，滴加溶液调节为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊；
③经分离提纯得到粗品。
已知：ⅰ.是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时在水中的溶解度为。
ⅱ.乙二胺四乙酸（EDTA，用表示）是一种弱酸。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)反应过程中有气泡产生，则过程②生成的总反应的化学方程式为 。
(3)结合已知信息，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是 ，过滤，水洗，干燥；可以用试剂 检验是否洗涤干净。
(4)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液变化的关系如图所示，结合已知信息，过低时产率减小的主要原因为 。
(5)已知：在为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示：
浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032
吸光度 0 0.20 0.40 0.80
测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将ag强化剂样品充分溶解配成的溶液，往溶液中加足量的试剂，调节为3后与邻菲啰啉混合，在处测得的平均吸光度为0.50。
①可选做试剂B的物质是 （填字母）。
a. b. c.Fe d.
②该铁强化剂中铁元素含量为 %
17．（本题13分）焦亚硫酸钠（）在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。
已知：①溶液的；
②过饱和溶液经结晶、脱水得到。
回答下列问题：
(1)实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入 （填化学式），该反应的化学方程式为 。
(2)“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉，则生成 。
(3)“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是 ，“煅烧”过程中发生反应：，若转移电子的物质的量为，则生成 。
(4)“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括 过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为 。
18．（本题14分）一种从含银、铼的废催化剂（含、、、和等）中回收银和铼的工艺流程如下：
已知：高铼酸是白色片状结晶、微溶于冷水、溶于热水的一元强酸；
高铼酸铵的溶解度随温度升高显著增大。
(1)验证含银废催化剂中银元素可使用的方法是 。
A．原子发射光谱法 B．红外光谱法 C．X射线衍射法
(2)“操作I”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃仪器有_____。
A．铁架台 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．三角漏斗
(3)“操作x”选用 。
A．蒸发结晶 B．降温结晶
(4)“氧化浸出”时，将浸出温度控制在，其目的除加快反应速率和减少反应物的分解、挥发外，还有 ；该步骤中铼（Re）发生反应的离子方程式为 。
(5)用石墨电极进行“电沉积银”，所得沉积液可循环到_____中使用。
A．氧化浸出 B．还原 C．酸溶 D．过滤洗涤
(6)“氧化浸出”时有生成，若生成的用溶解，写出反应的离子方程式 ，则最多能溶解多少 g？（忽略溶液体积的变化，写出计算过程，结果保留小数点后两位）
已知：的平衡常数称为稳定平衡常数，；的。
试卷第1页，共3页
商水县二高2025-2026学年度高三上学期化学10月月考参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C C D D A D B A
题号 11 12 13 14
答案 C D C D
15．(1)
(2)可与水发生水解生成，可抑制在加热时的水解
(3)弱
(4)
(5)<
(6) bc 1:1
16．(1)三颈烧瓶
(2)
(3) 加乙醇后再降温结晶 溶液和稀硝酸
(4)越小，溶液中浓度越大，会抑制反应的发生，使浓度减小，导致的产率减小
(5) d
17．(1)
(2)1
(3) 增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 1
(4) 蒸发浓缩，冷却结晶
18．(1)A
(2)C
(3)B
(4) 使高铼酸溶解
(5)C
(6)
答案第1页，共2页

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