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重庆市渝西中学校高 2027 届高二上 12 月考试
化学试卷
考试时间：7 5 分 钟 满 分：1 0 0 分
注意事项：
1．本试卷分为第 Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
2．选择题答案用2B 铅笔规范涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。可能需要用到的相对原子质量 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59
第 Ⅰ卷 选择题 共 42 分
一、选择题：每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 42 分。
1．百年变局，科技创新是“关键变量” ，下列说法不正确的是
A ．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
B ．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷，属于新型无机非金属材料
C ．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是 Si
D ．天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
2．下列化学用语表达正确的是
A ．HBrO 的结构式为：H - Br -O
B ．Cl-Cl 形成的 p-p -σ键模型：
C ．基态 Cr 原子的价层电子排布图：3d54s1
D ．水的 VSEPR 模型：
3．全新发布的固态电池中含有 Li 、C 、O 、F 、I 等元素，下列有关说法正确的是
A ．O 的电负性大于 F
B ．基态 C 、O 原子的单电子数相同
C ．F 的第一电离能小于 I
D ．上述 5 种元素均为 p 区主族元素
4．下列现象或事实与氢键无关的是
A ．冰的密度比液态水小
B ．乙醇能与水任意比混溶
C ．NH3 比 PH3 更稳定
D ．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低
5 ．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A ．澄清透明的溶液中：K+ 、Al3+ 、MnO4 (-) 、NO3 (-)
B ．使甲基橙变红的溶液中：NH4 (+) 、Cl- 、Fe2+ 、NO3-
C ．1mol/L 的 FeCl3 溶液中：Na + 、K+ 、HCO3 (-) 、NO3 (-)
D ．由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：Na + 、K+ 、CO3 (2)- 、SO4 (2)-
6．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．铅酸蓄电池负极增重 96g ，理论上转移电子数为 NA
B ．1.0L pH=2 的 H2SO4 溶液中 H＋ 的数目为 0.02NA
C ．向含 1mol (NH4)2 SO4 水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4 (+)的数目为2NA
D ．熔融状态下，1mol NaHSO4 所含离子数为 3NA
7 ．下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A ．制备 NH3 B．排出盛有 KMnO4 溶液的滴定管尖嘴内的气泡 C ．用 pH 试纸测定氯水的 pH D．用浓硫酸干燥 Cl2
8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 原子在所有原子中半径最小，基态 Z 原子的价电子排布式为 2s22p4，Y 元素的简单氢化物可用作制冷剂，基态 W 原子的 s 能级电子数等于 p 能级电子数，Q 的常见单质为气体。下列说法错误的是
A ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y
B ．工业上电解饱和 WQ2 溶液制备 W 单质
C ．Y 、Z 、Q 的简单氢化物中沸点最高的是 Z
D ．由 X 、Y 、Q 三种元素组成的化合物可能含有离子键
9．有浓度均为 0.1mol·L-1 的 4 种溶液：①盐酸②HF 溶液③NaOH 溶液④氨水。已知：25℃时，电离平衡常数 Ka(HF)=6.8 × 10-4 ，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 。下列说法不正确的是
A ．溶液 pH：③>④>②>①
B ．水电离出的 H+浓度：①=③<②<④
C ．②和④等体积混合后的溶液中：c(NH4 (+))>c(F- )>c(OH- )>c(H+ )
D ．Va mL①和 Vb mL③混合后溶液 pH=2(溶液体积变化忽略不计) ，则 Va : Vb =11:9
10．下列实验操作、现象及解释均正确的是
选项 实验操作 现象 解释
A 将 Ca(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合搅拌 烧杯壁变凉 反应活化能： Ea(正反应)B 用pH 试纸测等浓度Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH Na2CO3 溶液的pH 大 结合 H+ 的能力： CO3 (2)- > CH3 COO-
C 向 2mL 1mol/L 的 CuSO4 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1mol/LNa2S 溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 Ksp [Cu(OH)2 ] > Ksp (CuS)
D Cu 与浓硫酸反应产生白色固体，向反应后溶液中加入适量的水 固体溶解，溶液变蓝 白色固体是 CuSO4
11．应用电解法对燃煤进行脱硫处理具有效率高、效益好等优点。燃煤中含硫物质主要为FeS2 ，电解脱硫的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A ．石墨 2 与电源的负极连接
B ．电解一段时间后，石墨2 电极附近溶液的 pH 增大
C ．电解过程中，每转移 1 mol 电子，能够处理 8gFeS2
D ．脱硫过程的主要反应为FeS2+ 15Mn3++8H2 O=Fe3++ 15Mn2++2SO4 (2) + 16H+
12．某晶体的晶胞具有反萤石结构。已知该晶胞的边长为 a pm ，阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法错误的是
A ．该晶体的化学式为 Mg2Si
B ．Si 原子和最近的 Mg 原子距离为 a pm
C ．1 个 Si 原子周围有 8 个紧邻的 Mg 原子
D ．该晶体的密度为 g . cm—3
13．二氧化碳催化加氢可获得 CO 。其主要反应为
CO2 (g) + H2 (g) = CO(g) + H2O(g) ΔH1 ，CO2 (g) + 4H2 (g) = CH4 (g) + 2H2O(g) ΔH2
在 1.01× 105Pa 、n始(CO2):n始(H2)=1:1 时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A ．ΔH1>0 、ΔH2<0
B ．图中X 表示 H2
C ．提高 CO 的产率，需研发 380℃以下的高效催化剂
D ．900℃时，其他条件不变，增大容器压强，n(CO)不变
14．25℃时，往 20mL 三元酸 H3A 溶液中滴加等浓度的 NaOH 标准溶液，NaOH 溶液的体积，lgX与溶液 pH 的关系如图。下列说法不正确的
是
A ．用 NaOH 标准溶液滴定 NaH2A 溶液时，可选用酚酞作指示剂
B ．NaOH 标准溶液滴加体积从 20mL 到 40mL 过程中，水的电离程度逐渐增大
C ．曲线Ⅱ表示 pH 与lg 的变化关系，当 pH=9 时，
D ．当溶液中 c(H2A-)第Ⅱ卷 非选择题 共 58 分
二、非选择题
15 ．（16 分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
A
B C D
E F G H I
J
(1)B 可与 A 形成多种微粒。B2A4 分子中含有的π键和σ键的个数比为 ；BA3- 的空间构型为 。
(2)H 元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；与 J 同周期且基态原子未成对电子数相同的主族元素有 种。
(3)下列有关说法正确的是 (填选项)。
A ．第一电离能：G>F>E B ．电负性：D>C>B
C ．简单离子半径：G3+>E+>D2- D ．最高价含氧酸的酸性：I>H>B
(4)ID2 (-) ID3- 的键角(填“>”或“<” ，下同) ，原因是 。
(5)A2D 的沸点 A2H 的沸点，原因是 。
16．（14 分）Ni 、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含 Ni2+ 、Co2+、
Al3+ 、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取 Ni 、Co ，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：①氨性溶液由 NH3 ·H2O 、(NH4)2SO3 和(NH4)2CO3 配制，lgKb(NH3 ·H2O)=-4.7；
②常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3 形成可溶于水的配离子；Co(OH)2 易被空气氧化为Co(OH)3；
③部分离子完全沉淀的 pH 如下表。
金属离子 Co2+ Co3+ Ni2+ Al3+ Mg2+
完全沉淀 pH 9.15 1.09 9.2 4.7 11.1
回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的核外电子排布式为 。
(2)常温下，pH=10 的氨性溶液中， 。
(3)“氨浸”时，(NH4)2CO3 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的 X 射线衍射图谱中，出现了 NH4Al(OH)2CO3 的明锐衍射峰。
①NH4Al(OH)2CO3 属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH4)2CO3 提高了 Ni 、Co 的浸取速率，其原因是 。
③由 Co(OH)3 转化为[Co(NH3)6]2+ 的离子方程式为 。
(4)①“析晶”过程中通入的酸性气体 A 为 。
②由 CoCl2 可制备 AlxCoyOz 晶体，其立方晶胞如图，晶胞边长为 a nm 。该晶体中一个 Al周围与其最近的 O 的个数为 ；该晶胞的密度为 g ·cm-3。
17 ．（14 分）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S+2OH- +3H 2O2 =SO4 (2)- +4H 2O 。主要实验步骤如下：
Ⅰ. 如图所示，准确称取mg 细粉状药用硫黄于①中，并准确加入 V1 mL KOH 的乙醇溶液(过量) ，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
(
b
a
)Ⅱ. 室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量 30% H2O2 溶液，加热至 100℃ , 保持 20min，冷却至室温。
Ⅲ. 将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙指示剂，
用 c mol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液体积为 V2 mL。
Ⅳ. 不加入硫黄，重复步骤 Ⅰ 、 Ⅱ 、Ⅲ做空白实验，消耗 HCl 标准溶液体积为 V3 mL 。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ. 平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器②的名称是 ，冷凝水的进口为 (填“a ”或“b ”)。
(2)步骤 Ⅰ 中，乙醇的作用是 。
(3)步骤 Ⅰ 中，蒸馏除去乙醇时不用明火加热的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中宜采用 (填“水浴”或“油浴”)加热；步骤Ⅱ结束后，检验反应后溶液中存
在SO4 (2)— 的实验操作是 。
(5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
18．（14 分）氢气和核能是可以开发利用的新能源。
(1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为 CH3OH 等液体燃料。以H2 、CO2 为原料制 CH3OH 涉及的主要反应如下：
i. CO2 (g) + H2 (g--→- CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +41 kJ . mol—1
ii. CO(g) + 2H2 (g--→- CH3OH(g) ΔH2 = —90 kJ . mol—1
iii. CO2 (g) + 3H2 (g-CH3OH(g) + H2O(g) Δ H3
①ΔH3= kJ·mol-1，反应 iii 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在绝热容器中通入一定量的 H2 和 CO2 ，体系达到平衡后，增大压强，下列能正确表示反应 i 建立新平衡的过程示意图为 。
v
0
v(逆)=v(正)
t
v
0
v(逆)=v(正)
t
v
0
v(正)
v(逆)
t
v
0
v(逆)
v(正)
t
A B C D
③在恒温、恒压容器中，按 V(H2): V(CO2)=3:2 通入混合气体至p0 MPa，体系达到平衡后测得 H2 和 CO2 转化率均为 50% ，则平衡时反应 i 的压强平衡常数 Kp= 。
(2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。某兴趣小组用电解含有硫酸的 UO2 SO4 溶液制备 U(SO4)2 的装置如下图所示。
(
U
4+
UO
2
2
+
)
①B 电极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。
②该电解池的总反应离子方程式为 。
③已知U4+有较强的还原性，试从提高U4+产率的角度分析质子交换膜的作用是 。
④当电极 A 产生 1molU4+ ，则阳极室溶液质量减少 g。参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分)
1~5:CDBCA 6~10:CABCB 11~14:BDCD
二、非选择题
15.（16分，除特殊标注外，每空2分)
(1)1:5三角锥形
(2)93
(3)BD
(4)<(1分)
C1O2和C1O中心原子都是sp3杂化，C1O2中心原子C1有2对孤电子对，C1O
中心原子C1有1对孤电子对，孤电子对间斥力大于孤电子对和成键电子对间斥力
(5)>(1分)
水分子间形成了氢键
16.（14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)1s22s22p63s23p3d84s2或Ar]3d84s2
(2)10-0.7或0.2
(3)
①晶体(1分)
②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积
③2Co(O,+12NH,H,0+S0-2[Co(NH)6]+S0 +13H,0+40H
或2Co(OH),+8NH,H,0+4NH+SO3=2[Co(NH,)6]+S0+13H,0
(4)
①HCI(1分)
134
②12
aN
-×102”(多写单位得1分)
17.（14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)球形冷凝管a(1分)
(2)作溶剂，溶解单质硫
(3)乙醇易挥发且易燃
(4)油浴(1分)取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡
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溶液产生白色沉淀，说明存在$O
(⑤)滴入最后半滴HC1标准溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色
(616cy-5)x103
100%或1.6cy-2%
名
m
18.(14分，除特殊标注外，每空2分)
(1)
①-49（多写单位得1分）
低温(1分)
②C
③0.5
(2)
①正极(1分)
②2U0 *+4H+电解2U++0,↑+2H,0
③防止U4+被阳极产生的氧气氧化
④18（多写单位得1分）
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