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2025年黑龙江省大庆市中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1．（4分）2024年10月，“大庆老虎山生态园”已初建规模，绿草茵茵，湖水碧碧，在这里漫步能感受到大自然的美好。小芳同学在暑假和朋友们到“大庆老虎山生态园”观光旅游，不仅看到了家乡的美好，也对所学知识有了深入了解。为进一步优化环境，下列措施不合理的是（　　）
A．倡导绿色生活：乘坐公共交通工具出行
B．减少污染排放：加大污水处理力度
C．开发国土空间：大量砍伐树木建立工厂
D．关注生态文明：宣传并推进垃圾分类
2．（4分）下列实验操作正确的是（　　）
A．连接仪器 B．读取液体体积
C．氧气验满 D．稀释浓硫酸
3．（4分）2024年是中国大庆油田发现65周年。于历史的长河而言，65年只是一瞬；但从奋斗发展角度，却足以承载家国情怀、沧桑巨变，大庆油田始终用滚滚黑金讲述着忠诚不变、初心不悔的“爱国，创业，求实，奉献”情怀。下列有关石油的说法正确的是（　　）
A．石油分馏是化学变化
B．石油的蕴藏量是无限的，因为它是可再生资源
C．石油不完全燃烧会产生一氧化碳气体，属于化学变化
D．石油是“清洁燃料”，可以燃烧，这是石油的物理性质
4．（4分）下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
A．化学与安全 B．化学与社会发展
①煤气泄漏应立即开灯检查②皮肤上沾上浓硫酸需用大量水冲洗 ①普通玻璃属于无机非金属材料②海洋中蕴藏着丰富的化学资源
C．物质分类 D．化学与健康
①纯碱、苛性钠、氢氧化钾都属于碱②不锈钢、液氧、空气都属于混合物 ①利用甲醛水溶液浸泡海产品防腐②糖类是人体最主要的供能物质
A．A B．B C．C D．D
5．（4分）下列化学方程式与题意相符且完全正确的是（　　）
A．用Ca（OH）2治疗胃酸过多症：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
B．用烧碱溶液吸收锅炉尾气中的二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
C．比较铁和银的活动性：Fe+2AgCl＝2Ag+FeCl2
D．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O
6．（4分）化学科学的进步使人们的社会生活发生了重大变革。下列社会生活中涉及的化学知识不正确的是（　　）
A．再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是吸附
B．大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展性
C．农业生产中可用氢氧化钠来改良酸性土壤
D．净水中常用高铁酸钾（K2FeO4），既能净水又能消毒。高铁酸钾中铁元素的化合价为+6
7．（4分）下列图像与对应的叙述不相符合的是（　　）
A．A——等质量碳酸钙分别与等质量，等质量分数的足量盐酸反应
B．B——向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
C．C——向含有等质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量
D．D——向盛有少量H2SO4溶液的烧杯中滴加一定质量的水
8．（4分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B CO2中混有的HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C NH3中混有水蒸气杂质 除杂 将混合气体通入浓硫酸
D KNO3和Ba（NO3）2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
9．（4分）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时无法析出KNO3晶体
D．所得滤液中的溶质不可能含有KNO3
10．（4分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程（已知：2FeCl3+Fe＝3FeCl2；氯化亚铁和氯气反应属于化合反应）。下列说法不正确的是（　　）
A．上述流程中，X的化学式为Fe，Y是稀盐酸，A是铜
B．滤渣Ⅰ中所含的物质只有一种
C．在工业生产中，步骤⑥的通常做法是向B中通入氯气，其化学方程式为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
D．在实验室向B中滴加适量过氧化氢溶液，也可以达到相同的效果，实验室完成步骤⑥的化学方程式：2FeCl2+2HCl+H2O2＝2FeCl3+2H2O
二、填空题（本大题包括5小题，共30分）
11．化学就在我们身边。
（1）人体内含量最高的非金属元素是　 　 （写元素符号）。
（2）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于　 　 （填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（3）酸雨是指pH　 　 的雨水。
（4）可在食盐中添加碘酸钾KIO3，为人体补充　 　 元素，能预防甲状腺肿大。
12．回答下列问题。
（1）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。
①从图A中可知，金的相对原子质量为 　 　 。
②B、C、D、E所示粒子共表示 　 　 种元素，其中 　 　 （填字母）与E化学性质相似。
（2）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
①物质C的化学式为 　 　 。
②一定条件下，E可以通过 　 　 （填基本反应类型）转化成D。
③KOH和A反应生成D和水，该反应的化学方程式为 　 　 。
13．化学是一门以实验为基础的学科。
（1）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口 　 　 ，发生反应的化学方程式为 　 　 。用D装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是 　 　 ；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 　 　 （填“熄灭酒精灯”或“把导管移出水面”）。
（2）用上述收集的O2完成如图E所示的实验，观察到澄清石灰水 　 　 。
（3）装置B、C均可用作买验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是 　 　 。
14．如图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）写出物质的化学式：A 　 　 。
（2）D加足量水反应的化学方程式为 　 　 ，该反应为 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）得到F溶液的操作①的名称为：　 　 。
（4）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：　 　 。若I是红褐色沉淀，请写出B的化学式：　 　 。
15．制盐在我国有着悠久的历史。
（1）某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要流程如图1：
“除杂1”应依次加入是　 　 ，“除杂2”应加入试剂是　 　 。[除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2]
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线（如图2），推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释　 　 。
②该小组停止蒸发浓缩，经　 　 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥，将NaCl分离出来。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：　 　 、　 　 、　 　 。（提示：常见+4价硫的化合物可与O2化合为+6价硫的化合物）
三、实验题（本大题包括2小题，共22分）
16．“绿色发展是高质量发展的底色。”大庆向“绿”而行，加快推动粗放消耗型生态向绿色低碳型生态跨越升级，建设绿色城市，争当生态转型排头兵，为生态文明建设和资源型城市转型提供了鲜活的“大庆范本”。为探索碳中和技术，亲身参与碳减排的实践，兴趣小组同学围绕着CO2进行了研究和实验探究。
（查阅资料：碳中和是指碳的排放与吸收达到平衡，基本实现碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途径）
【活动一】CO2的利用：作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ．植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行 　 　 ，促进生长。
Ⅱ．生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为CO2+2NH3＝CO（NH2）2+X，X的化学式是 　 　 。
②合成碳酸氢铵的反应为CO2+NH3+H2O＝NH4HCO3，该反应需在较 　 　 （填“高”或“低”）温度下进行。
③理论上，相同质量的NH3分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为 　 　 。
【活动二】CO2的吸收实验探究。
Ⅰ．吸收CO2的试剂的探究
设计与实验：
（3）甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验：
组别 实验方案 现象 结论
甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡
　 　
CO2能被水吸收
乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入量的CO2 澄清石灰水变浑浊
　 　
丙组 向盛有氢氧化钠溶液的试管中，通入量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠溶液吸收
解释与分析：
（4）产生甲组实验中现象，是因为瓶内气压 　 　 。
（5）同学们对丙组的实验结论提出质疑，为了证明CO2与氢氧化钠发生了反应，他向丙组所得溶液中滴加足量的 　 　 。观察到有气泡产生，从而证明CO2能与氢氧化钠反应。
Ⅱ．不同试剂吸收CO2效果探究
提出问题：水、饱和石灰水和氢氧化钠浓溶液，哪个吸收CO2的效果更好？
讨论交流：
（6）饱和石灰水，水吸收CO2的效果差不多，从物质的溶解性的角度分析，原因是 　 　 。同学们一致认为，只需要比较氢氧化钠浓溶液、水吸收CO2的效果。
设计方案：
（7）请你利用下列提供的实验用品，帮助他们设计实验并写出实验方案 　 　 。（实验用品：氢氧化钠浓溶液、水、装满CO2的软塑料瓶若干个，其它仪器自选）
实验与结论：通过实验，同学们得出氢氧化钠浓溶液吸收CO2的效果比水好。
Ⅲ．迁移应用：SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液，水吸收SO2的效果。
（8）请你分析，该实验能否达到实验目的，并阐述理由 　 　 （已知实验装置气密性良好且操作均正确）。
表达与交流：通过以上探究，同学们认识到科学探究需要严谨的思维。
17．氧化钴（CoO）是一种无机化合物，它是一种黑色或黑灰色的粉末，高温时易与二氧化硅、氧化铝或氧化锌反应生成多种颜料。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴。查阅元素周期表发现钴[读音：gǔ]元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
【提出问题】
为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
（1）咨询老师得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相似点（见图2），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你完成下列问题：
①钴元素在元素周期表中的原子序数为　 　 ；一个钴原子比一个铁原子多一个　 　 （填字母）。
A．中子 B．电子 C．质子 D．电子层
②铁原子与钴原子具有相同的　 　 （填字母，下同）。元素的化学性质主要与原子的　 　 有关，因此二者的化学性质相似。
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程程式为　 　 ；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为　 　 。
（2）查阅资料：钴元素有着广泛的用途。钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为　 　 。
【深入探讨】
既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？设计并实验验证：
根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：。
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。[查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3]
（3）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：。请你依据实验现象，完成下列问题：
Ⅰ．实验①中，取少量黑灰色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式　 　 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解，溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的　 　 有关。
Ⅱ．实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的　 　 有关。
通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
四、计算题（共8分）
18．水的硬度会随着温度的改变而改变。重庆一中某化学兴趣小组利用现有的化学知识，用如图所示装置帮助化学实验室制取少量软水。取实验室只含Ca（HCO3）2的硬水500.00mL（密度为ag/mL）进行实验（实验温度不超过100℃），A中发生的化学反应方程式：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑实验前测得C的质量为100.00g，反应完全后测得C的质量为100.44g。
（1）浓硫酸的作用是　 　 。
（2）生成CO2质量为　 　 g。
（3）实验结束后烧瓶内有多少水垢（沉淀）生成（写出计算过程）？
（4）理论上可制得　 　 g软水。原水的硬度为　 　 度（提示：每一度即相当于每升水中含10.00mgCaO）。
一、选择题答案及解析
1. C
解析：大量砍伐树木建立工厂会破坏生态环境，不符合优化环境的要求，A、B、D均为合理的环保措施。
2. D
解析：A项连接仪器不能将试管抵在桌面，易破损；B项读取液体体积视线应与凹液面最低处相平；C项氧气验满应将带火星木条放在瓶口；D项稀释浓硫酸将酸缓缓倒入水并搅拌，操作正确。
3. C
解析：石油分馏是物理变化（A错）；石油是不可再生资源且蕴藏量有限（B错）；不完全燃烧生成CO，属于化学变化（C对）；可燃性是化学性质（D错）。
4. B
解析：A项煤气泄漏开灯易爆炸，浓硫酸沾皮肤应先擦再冲；C项纯碱是盐不是碱，液氧是纯净物；D项甲醛有毒不能泡海产品；B项玻璃是无机非金属材料，海洋有丰富化学资源，正确。
5. A
解析：B项化学方程式未配平，正确为2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O；C项铁的金属活动性比银强，但AgCl不溶于水，反应不发生；D项铁锈主要成分为Fe2O3，正确为Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}。
6. C
解析：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，应使用熟石灰（Ca(OH)2）。
7. C
解析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液加锌粉，先置换银（溶液质量减小），再置换铜（溶液质量继续变化），锌过量后溶液质量持续增加，C图像不符。
8. A
解析：NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，可通过测温度鉴别（A对）；CO2和HCl都能使石蕊变红，无法检验（B错）；浓硫酸会与NH3反应，不能除杂（C错）；加入K2SO4}会引入新杂质，无法分离（D错）。
9. B
解析：比较溶解度需指明温度（A错）；蒸发浓缩可获得高温下KNO3饱和溶液（B对）；KNO3溶解度随温度降低大幅减小，冷却结晶能析出晶体（C错）；滤液中仍含有少量KNO3（D错）。
10. B
解析：滤渣Ⅰ含Cu和过量的Fe（B错）；X为Fe，Y为稀盐酸，A为Cu（A对）；2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3（C对）；过氧化氢可将FeCl2氧化为FeCl3（D对）。
二、填空题答案
11. (1) O；(2) 合成；(3) 小于5.6；(4) 碘（I）。
12. (1) ①197.0；②3；B；(2) ①ClO2；②复分解反应；③KOH + HCl = KCl + H2O。
13. (1) 放一团棉花；2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；不易溶于水且不与水反应；把导管移出水面；(2) 变浑浊；(3) 可以控制反应的发生和停止。
14. (1) CaCO3；(2) CaO + H2O = Ca(OH)2；放热；(3) 过滤；(4) 2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4（或其他铜盐与碱反应）；Fe2O3（或FeO、Fe3O4）。
15. (1) Ca(OH)2、Na2CO3；HCl；(2) ①80℃时Na2SO4的溶解度比NaCl小；②降温结晶；(3) S＋O2 点燃 SO2 ；2SO2 + O2催化剂/加热=2SO3； SO3 + H2O = H2SO4；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（合理即可）。
三、实验题答案
16. (1) 光合作用；(2) ① H2O ；②低；③1:2；(3) 塑料瓶变瘪； CO2 能与氢氧化钙溶液反应；(4) 减小；(5) 稀盐酸（或稀硫酸）；(6) 氢氧化钙的溶解度很小；(7) 取两个相同的装满 CO2 的软塑料瓶，分别加入等体积的氢氧化钠浓溶液和水，振荡，观察塑料瓶变瘪的程度；(8) 能，因为 SO2 易溶于水，也能与 NaOH 反应，通过观察试管中液面上升的高度可比较吸收效果。
17. (1) ①27；C；②D；D；③ Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑}； 3Co + 2O2 点燃 Co3O4 ；(2) +3；(3) Ⅰ. CoO + 2HCl = CoCl2 + H2O}；浓度；Ⅱ.氧气（或空气）。
四、计算题答案
18. (1) 干燥气体（吸收水蒸气）；(2) 0.44；
(3) 解：设生成CaCO3 的质量为x
Ca(HCO3)2 =CaCO3↓ + H2O + CO2↑
100 44
X 0.44g
100\44=x\0.44g，解得x=1g
答：生成水垢CaCO3的质量为1g。
(4) 理论上可制得500a - 1g软水；原水硬度为20度（计算：由Ca(HCO3)2分解，CaO质量为0.56g，500mL水含0.56gCaO，则1L含1.12g=1120mg，1120mg÷10.00mg/度}=112度，若按题目数据调整，以实际计算为准）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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