资源简介

高二年级12月联考
化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14·016P31C135.5Co59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.人类认识原子结构经历了漫长的过程，并提出了多种原子结构模型，下列对应正确的是
A汤姆生提出实心球
B.玻尔提出“葡萄干面包
C.卢瑟福提出核式结
D.道尔顿提出电子
模型
式”模型
构模型
分层排布模型
2.下列能量的转化形式主要由化学能→电能→机械能的是
A.新能源汽车充电B.空气能热水器加热水
C.风能发电
D.加速行驶中的电动车
3.研究物质结构，可以帮助人们开发新型材料。下列不属于新型材料的是
A.形状记忆合金
B.可降解餐盒
C.超导材料
D.光导纤维
4.下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是
0
【高二化学第1页（共6页）】
5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设或猜想引导下的探究肯定没
C.在催化剂表面断裂O一H键比断裂C一H键难
有意义的是
D.在催化剂作用下，每消耗1 mol HCOOH释放的能量约为43.4kJ
A.探究SO2和Na2O2反应生成Na2SO
12.钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是
B.探究Cl2O和C1O2化合生成CL2O,
负载
C.探究S在NaOH浓溶液中生成Na2S和Na2SOg
D.探究新型催化剂实现N2和H2合成NH
阳极室
月极
正极室
负极室
6.金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是
+VO2
VO
72
A.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
极电
阴极电解液
正极电解液
极电解液
VO:/VO
V02
B.金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀
C.生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀
了质子交换膜
]「质子交换膜
D.铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀
充电状态
放电状态
7.实验室称量一定质量的NaC2O,固体，并用于测定KMnO4溶液的浓度。下列相关原理、装
A.充电状态下，M电极上发生氧化反应
置或操作不正确的是
B.放电状态下，R电极上的电极反应式为VO克+2Ht十e一VO++H2O
C.充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与PbO2电极相连
酸性
KMnO
D.放电状态下，每消耗0.1molV2+,同时转移电子的物质的量为0.1ol
溶液
由
13.下列事实与解释或结论不相符的是
选项
事实
解释或结论
NazC204
配制FeCl,溶液时，先将FeC,溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释
溶于浓盐酸中是为了抑制
HSO混&
A
合溶液
到所需浓度
Fe3+水解
A.称量
B.溶解
C.酸化
D.滴定
向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加人足量的
B
HA酸性比HB弱
8.对于0.1mol·L1的NH4HSO4溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为
锌反应并收集气体，H溶液放出的氢气更多
A.c(SO>c(NH)>c(HF)>c(OH)
B c(SO>c(H )>c(NH)>c(OH)
常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH,pH均大于7且后者大于
K(B)C.c(HF)>c(NH )>c(SO)c(OH)
D.c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)
前者
9.常温下，将pH=a的强碱MOH溶液与pH=b的弱酸HA溶液等体积混合后，两者恰好完
向5ml.0.1mol·L-1KI溶液中滴人0.1mol·L1FeC1溶液
Fe3+与厂的反应有一定
全反应，则该温度下弱酸HA的电离常数约为
5~6滴，加2mL,CCL振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液
A.10-2h
B.10+b-14
C.1014-a-26
D.10-26+14
限度
滴加KSCN溶液，溶液变红
10.设阿伏加德罗常数的数值为VA,下列说法错误的是
A.1L0.1mol·L1的NaHSO3溶液中含有的HSO5和SO数之和为0.1NA
14.常温下，pH=3的NaHC2O4溶液稀释过程中8(H2CzO4)、6(HCO:)、6(CzO )与
B.1 mol NO与0.5molO2充分混合后的气体分子数小手
pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na)=-lgc(Na+),HCzO
0.90
C.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1NA
c(HC2O)
D.室温下，1LpH=9的CH3 COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA
的分布系数6(HC,0:)=c(H,C0,)+c(HCO)+c(C,0'
注：*表示微粒吸附在催化剂上
lg3=0.5。下列说法错误的是
x.032
11.氢能是一种重要的清洁能源，由
1.40f
HCOOH可以制得H2。在催化剂作
1.20
1.20
A.曲线L3代表6(HC2O:)的变化情况
0.96
用下，1个HCOOH分子催化释放氢
1.00
B.K2(H2C2O4)约为6×10-5
0.80
pc(Na)
的反应历程与相对能量的变化情况如三
0.53
0.58
0.60
C.b点溶液的pH约为4.5
0.40
/I
图所示。下列叙述正确的是
0.20
HCOOH*
HCOO*+H*
D.a点溶液中，c(Na+)>3c(HC2O,)
已知：1eV=1.602×10-19J。
0.00
0.06
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
-0.20
.32
A.该催化反应包含5个基元反应
HCOOH(g
-0.45
-0.40
w
15.(15分)草酸(H2C2O4,二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。回答
B.反应Ⅱ→Ⅲ为该反应的决速步骤
-0.60
COg+2H*COxg+Hg
下列问题：
-0.80
反应历程
(1)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1mol·L1,pH=4的H2C2O4溶
【高二化学第2页（共6页）】
【高二化学第3页（共6页）】

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