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湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题
一、单选题
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识
B．飞秒化学是用10-15~10-12s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术
C．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
2．化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是
A．甲：电子由铜片经导线流向锌片
B．乙：负极的电极反应式为
C．丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．加入粉能放出的溶液中：、、、、
C．水电离的浓度的溶液中：、、、
D．使石蕊试液显紫色的溶液中：、、、
4．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是
A．加入的溶液 B．加入水进行稀释
C．加水稀释成 D．加入的盐酸
5．已知时，关于醋酸溶液，下列说法正确的是
A．加水稀释后，溶液中增大
B．向该溶液中加入一定量的盐酸，混合后仍然等于3
C．时，该溶液中小于的溶液中的
D．取该溶液，升高温度，醋酸的电离程度增大，减小，消耗的量增大
6．某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的醋酸溶液，下列说法错误的是
A．选用酚酞和甲基橙作指示剂均可
B．滴定管使用前，要依次经过检漏，蒸馏水洗涤，用待装溶液润洗等步骤
C．滴定时，通常左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．酸式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液
7．下列实验的对应操作中，合理的是
A．从溶液获得晶体 B．测定的生成速率
3min后分别混合并振荡
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于反应与能量的示意图表示错误的是
A．图①可表示 的能量变化
B．图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知）
D．已知稳定性：B9．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色 溶液中一定含有而不含
B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，产生使湿润品红试纸褪色的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 向蛋白质溶液中滴加溶液，有固体析出，加水固体不溶解 蛋白质发生了盐析
D 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中一定不含有
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关有效碰撞理论说法正确的是
A．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B．升温和加压(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
11．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错误的是
A．控制原料气，是因为相对易得，适当过量可提高转化率
B．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
12．某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、B发生反应，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．12 s内，A和B反应放出的热量为
B．12 s时，A的瞬时反应速率为
C．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
D．该方程式为
13．对于反应 ，反应特点与对应的图像的说法中正确的是
A．图甲中，若，则在较低温度下有利于该反应自发进行
B．图乙中，由曲线可知，点
C．图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若，则纵坐标可表示生成物的体积分数
14．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
15．常温下，pH均为2、体积均为的、、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．溶液的导电能力：点点点
B．的电离度：点点
C．当时，三种溶液同时升高温度，增大
D．反应可以发生
二、填空题
16．根据化学能与热能的知识，按要求回答下列问题。
I．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
(1)若用等浓度等体积的氨水代替溶液进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)有关中和热测定，下列说法错误的是______。
A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性
B．分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度
D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
(3)仪器A的名称为 ，材质 (填“可以”或“不能”)换成铜丝。
Ⅱ．天然气蒸汽转化法是获取原料气中的主流方法。经过两步反应完全转化为和，其能量变化示意图如下：
(4)结合图像，写出通过蒸汽法转化为和的热化学方程式： 。
Ⅲ．我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。回答下列问题：
(5)该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能) ，该步骤的反应方程式为 。
(6)该历程中总反应的热化学方程式为 。
17．根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。
(1)常温下，的溶液中水电离出来的 。
(2)物质的量浓度相同的①，②，③三种溶液，其由大到小的顺序为 (填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数：；：，；；。
(3)用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂的原理： 。
(4)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。
(5)将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中 (填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；；，。
(6)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则 (填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则 。
(7)在时，取的溶液和的溶液混合后，溶液pH=7，忽略混合后溶液体积的变化，若，则 。
三、解答题
18．根据化学反应速率和化学平衡的知识，按要求回答下列问题。
Ⅰ．用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，反应的化学方程式为相关实验数据如表所示：
实验序号 实验温度/℃ 所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液 溶液
i 20 2.0 3.0 0
ii 20 2.0 2.0 8
iii 40 2.0 1.0
(1)通过实验i、ii，可探究 (填外界条件)对化学反应速率的影响，则 ， 。
(2)忽略溶液体积的变化，利用实验中数据计算，内用的浓度变化表示的反应速率 。
(3)研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如图所示：
由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得甲胺： 。在某恒容密闭容器中进行该反应，在其他条件不变的情况下，分别测得起始时的物质的量和温度对平衡时的体积分数的影响如图所示。
(4)据图分析， (填“>”“<”或“=”)。
(5)图中 (填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物的转化率最大。
Ⅲ．甲醇在工业上可利用水煤气来合成： 。将和通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数(物质的量分数)的变化趋势如图所示。
(6)图中Y轴表示的外界条件为 ，判断的理由是 。
(7)在位置所处的温度和压强()下，反应经达到平衡时，该温度下反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。
19．下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)粗盐中含、、等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是 (填字母)。
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是 。
(2)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式： 。
(3)设阿伏加德罗常数的值为，图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L ，转移的电子数是 。
(4)空气吹出的用水溶液吸收，反应的离子方程式为 ，生成的先吸收后复原，这一系列操作的目的是 。
(5)海水提镁过程中，从溶液得到晶体的操作包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
1．C
2．D
3．B
4．A
5．B
6．A
7．D
8．C
9．B
10．A
11．B
12．D
13．A
14．D
15．C
16．(1)偏大
(2)BD
(3) 玻璃搅拌器 不能
(4)
(5) 0.98
(6)
17．(1)
(2)③①②
(3)
(4)
(5)
(6) =
(7)1：10
18．(1) 浓度 1.0 2.0
(2)0.001
(3)反应产生了，它对与的反应具有催化作用
(4)>
(5)c
(6) 温度 升高温度，平衡向逆反应方向移动，使减小
(7)
19．(1) A 取少量提纯后的溶液于试管中，加入稀盐酸后，再加入溶液，若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在
(2)
(3)
(4) 富集溴元素
(5) 蒸发浓缩(或加热浓缩) 冷却结晶

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