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宁夏育才中学2025-2026-01高一年级第二次月考
化 学 试 卷答案
第I卷(选择题)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C C B C B A B C A
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B A A B A D B B A
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共46分)
19.(8分，每空2分)
(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
(3) MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
20、(16分，每空2分)
(1) 1 (2) 0.3NA (3)11.2 (4) 0.5 (5)2 (6)1:1 (7)62g/mol 16
21．（10分，每空2分）
Ι(1)BC
(2)
(3)Fe3+
П、① 漏斗 ② D
22.（12分，每空2分）
Ι(1)250mL容量瓶 (2)6.2 (3)bc (4)1:2
П、（1）18.4 （2）12.5宁夏育才中学2025-2026-01高一年级第二次月考
化 学 试 卷
(试卷满分 100分，考试时间 100 分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
相对原子质量：Na 23 、S 32 、O 16 、H 1 、Fe 56 、C 16、Ba 137
第I卷(选择题)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分)
1.下列变化中，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．食物的腐败 B．钢铁的锈蚀
C．钟乳石的形成 D．燃料的燃烧
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物：CaO B．常见氧化剂：Fe
C．同素异形体：石墨、金刚石 D．电解质： NaCl溶液
3．导弹制造材料主要是合金，钢便是其中重要的一种。下列相关说法中正确的是（ ）
A．钢是铁碳合金，该合金熔点比纯铁熔点高 B．钢的硬度和强度都比纯铁的大
C．钢的碳含量比生铁高 D．钢不能导电和导热
4.下列表示“物质的量”单位的符号是（ ）
A.mL B.g
C.mol D.mol/L
5. 在0.1mol/ L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度是（ ）
A、0.1mol / L B、0.2mol / L
C、0.3mol / L D、1.0mol / L
6. 配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（ ）

7. 需配制的溶液，所用容量瓶体积最合适的是（ ）
A.80mL B.100mL C.250mL D.1000mL
8.下列说法正确的是（ ）
A．用100mL量筒量取1.3mL盐酸
B．配制氯化钠溶液时，用托盘天平称取8.55g氯化钠固体
C．实验室可将钠保存在煤油或石蜡油中
D．为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
9、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列关于物质制备的说法不正确的是（ ）
A．实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气
B．实验室用MnO2与稀盐酸在室温条件下制备Cl2
C．实验室用饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体
D．实验室用大理石与稀盐酸在室温条件下制CO2
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用稀溶液吸收氯气：
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
C．氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式：
D．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
12．下列各组物质完全反应后，向产物中加入硫氰化钾溶液不会变红色的是（ ）
A．铁与硫酸铜溶液反应 B．铁在氯气中点燃
C．敞口露置的溶液 D．将铁锈溶解在稀盐酸中
13、化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A、用Fe2O3制备红色油漆，因为Fe2O3是一种红棕色粉末
B、用Na2O2作呼面具的供氧剂，因为Na2O2为淡黄色固体
C、用84消毒液对衣物消毒，因为NaClO具有氧化性
D、将模具干燥后再注入熔融钢水，因为铁与H2O高温下会反应
14. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Fe(OH)2，并观察Fe(OH)2的颜色 B．收集少量的氯气
C．除去溶液中的少量 D．探究氯气是否具有漂白性
如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，随着光照反应进行，氯水呈现下降趋势
B．新制氯水中含有，，这三种分子
C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气
D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全
16、已知：①；
②；
③。 根据上述反应，下列结论不正确的（ ）
A．反应①中，是的还原产物
B．反应③中，发生还原反应，显示还原性
C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序：
D．依据以上反应可推测Cl2可以氧化Fe2+
17．某无色透明溶液可能有、、、、、中的若干种，
离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，
再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。②向①中溶液中加产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有
C．溶液中一定含有 D．溶液中不一定含有
18. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其
化合物的转化关系。下列说法不正确的是（ ）
A. 根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2
B. 向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红
C. 反应③中稀硫酸仅表现酸性
D. 反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O
第II卷(非选择题)
二、非选择题(共46分)
19.(8分)按要求书写下列过程的反应方程式。
（1）图 （2）图
已知A烧杯变浑浊是因为CO2,请写出产生CO2的反应的
化学方程式：___________________________________________。
已知试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，请写出试管中发生反应的
化学方程式：____________________________________________。
（3）图 （4）图
已知烧瓶中的物质反应可用于实验室制备氯气，请写出该反应的
离子方程式 :________________________
已知氢氧化亚铁在空气中露置会出现“白→灰绿→红褐”颜色变化，请写出实
验现象对应反应的化学方程式： 。
20、(16分)填空：设为阿伏加德罗常数的值
(1)含有10NA个电子的OH-的物质的量为_______mol。
(2)10.6g Na2CO3含有的氧原子数目为_______个。
(3)含NA个氧原子数的氧气在标准状况时的体积为_______ L 。
(4)标准状况时,22.4L H2S含有的氢原子与_____molCH4含有的氢原子相同。
(5)O2与O3的混合物32g，含有的氧原子的物质的量为________mol。
(6)已知H2与O2的质量比为1：16，求在同温同压时两者的体积之比为________。
(7)12.4g含，则的摩尔质量为 ，
R的相对原子质量为 。
21．（10分）Ι、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成问题
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________ (填字母代号)。
A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，
请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________。
(3)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则该实验可证明溶液中一定含有
的金属阳离子是 （填离子符号）。
П、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
滤液Ⅱ经过结晶法制取绿矾晶体，绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①操作I和操作Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 。
②为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是______ (填标号)。
A．溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
22．（12分）Ι、某实验小组配制250mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液
(1)、用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
(2)、计算用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为______g。
(3)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水
b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．转移时，少量溶液溅出
d．定容时，眼睛俯视刻度线
(4)、取200mL上述的Na2S2O3溶液,加入1mol/L盐酸，产生浑浊，且有刺激性气味气体产生，发生如下反应：Na2S2O3 + 2HCl= 2NaCl + S↓ + SO2↑+ H2O，若两者恰好完全反应，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量的比值是：________。
П、下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要500mL 0.46 mol/L的稀硫酸，则需要量取________mL的该硫酸。

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