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玉溪一中2025-2026学年上学期高一年级第二次月考
化学 参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C D B B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D D D A B D C C D
题号 21
答案 C
22. （14分，除标注外，每空2分）
(1) ⑤ ⑥ 交叉 (1分)
(2) 1:3 (1分)
(3) 2Na + 2H2O2Na+ + 2OH－+ H2 ↑
Ba(OH)2 + NaHCO3BaCO3↓+ NaOH+ H2O
(4) 焰色试验 (1分) 丁达尔效应 (1分)
(5) ②、③、①
(6) ① 5.9 (1分) ② d(1分)
23.（15分，除标注外，每空2分）
（1） 蒸馏烧瓶(1分) MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O 还原性 (1分)
①浓硫酸(1分) ②饱和食盐水(1分)
（2） MnO2不与稀盐酸反应，反应过程中盐酸浓度变小，反应停止(1分)
（3） 漂白(1分) NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO，HClO的漂白性更强
（4） Cl2+H2O22HCl+O2 带火星的木条(1分)
2H2O22H2O+O2↑或Cl2+H2OHClO+HCl，2 HClO2 HCl+ O2↑
24. （14分，每空2分）
（1）＋6
（2）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
（3）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2FeO42－+3Cl－＋5H2O
（4）abc
（5）乙醇
（6）① ×100%
② Cl－被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大
25.（15分，除标注外，每空2分）
(1) 2Na+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2Na++H2↑
(2) 钠在煤油与稀盐酸液面交界处上下移动，并有气泡产生，很快出现白色沉淀
(3)
(4)
(5) 5滴KSCN溶液 (1分) 1mL氯水 (1分)
(6) 否 (1分) 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
Fe
答案第2页，共2页玉溪一中2025-2026学年高一上学期第二次月考化学双向细目表（样表）
题型 题号 分值 考 查 内 容 试题情境 难度 预估均分 核心素养
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任
单项选择题 1 2 STSE 生活实践情境 易 2 √
2 2 合金与化学史 历史探究 易 1.8 √
3 2 实验事故的处理及药品保存 学习探索情境 易 1.6 √ √
4 2 物质的分类 生活实践情境 易 1.8 √ √
5 2 氧化还原反应的判断 基础概念的应用 易 1.8 √ √
6 2 离子方程式正误判断 元素相关知识 中 1.2 √ √ √
7 2 离子共存 元素相关知识 中 1.2 √ √
8 2 铁元素的价类二维图 学习探索情景 中 1.5 √ √ √ √
9 2 氧化性、还原性强弱与化学反应的关系 学习探索情景 中 1.5 √ √ √
10 2 氧化还原反应 学习探索情景 中 1.2 √ √ √
11 2 阿伏伽德罗的计算 学习探索情境 中 1.2 √ √ √ √
12 2 阿伏伽德罗的计算 学习探索情境 中 1 √ √
13 2 铝及其化合物的性质 基础概念的应用 易 1.8 √ √ √
14 2 除杂 学习探索情境 中 1.5 √ √ √
15 2 二氧化碳与过氧化钠反应的探究 学习探索情境 中 1.5 √ √ √
16 2 循环反应机理分析 学习探索情境 难 1 √ √ √ √
17 2 回收废旧金属并制备绿矾 学习探索情境 中 1.3 √
18 2 情境化离子方程式正误的判断及评价 学习探索情境 难 0.5 √ √ √
19 2 电荷守恒的应用 学习探索情境 难 1.1 √ √ √ √
20 2 氧化还原方程式的配平与计算 学习探索情境 难 0.8 √ √ √ √
21 2 工业生产摩尔盐 学习探索情境 难 1 √ √ √ √ √
填空题 22 14 物质分类、离子反应、溶液配制 基础概念的应用 中 7.5 √ √ √ √ √
23 15 实验室制氯气及氯气的性质探究 学习探索情境 中 6.6 √ √ √ √ √
24 14 制备高铁酸钾的工业流程 学习探索情境 难 6 √ √ √ √ √
25 15 氢氧化亚铁的制备、亚铁离子的检验 学习探索情境 难 6.6 √ √ √ √ √
满分：100分 考试时间：90分钟 预估均分 55玉溪一中2025—2026学年上学期高一年级第二次月考
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（42分，每小题2分，共21个小题，每题仅有一个正确选项）
1．物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．天然气燃烧 B．光合作用 C．冰块融化 D．钢铁生锈
2．我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大
B．《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，说明铁比铜活泼
C．《本草纲目》中一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐
D．《新修本草》中关于青矾（FeSO4·7H2O）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是Fe2O3
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．氯水保存于棕色试剂瓶，密封放置在阴冷处
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
4．下列各组物质的分类正确的是
A．电解质：H2O、Fe(OH)3胶体、H2C2O4
B．酸性氧化物：SO2、Mn2O7、ClO2
C．碱性氧化物：CuO、Al2O3、Fe3O4
D．硫的同素异形体：S2、S4、S6
5．下列属于氧化还原反应的是
A．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O B．CaO＋H2OCa(OH)2
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
6．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中加入HI溶液：H+ + ClO―HClO
B．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O[Al(OH)4] ―+ 4NH4+
C．滴加KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN―Fe(SCN)3↓
D．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．酸性KMnO4溶液中：Na+、Cl―、NO3―、SO42―
B．加入Al粉会放出H2的溶液中：Ba2+、K+、Na+、Cl―
C．FeCl2溶液：K+、NH4+、ClO―、SCN―
D．Na[Al(OH)4]溶液：NH4+、H+、HCO3―、Cl―
8．含铁微粒所带电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．含R的合金是用量最大、用途最广的合金
B．高温条件下，红热的R与水蒸气反应生成Fe2O3
C．可用KSCN溶液检验溶液中Q是否被氧化
D．根据FeO42―中铁元素的价态，可判断FeO42―具有氧化性
9．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性：I―>Fe2+>Br―>Cl―。下列反应不能发生的是
A．Cl2 +2I―2Cl―+ I2 B．Cl2 + 2Fe2+2Cl―+ 2Fe3+
C．2Br―+ 2Fe3+Br2 + 2Fe2+ D．2I―+ 2Fe3+I2 + 2Fe2+
10．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3―、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3―(H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．若有1个NO3―发生还原反应，则转移7个电子
C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8
D．该反应中Fe2+是还原剂，NH4+是还原产物
11．下列说法不正确的是
A．22g CO2在标准状况下的体积约为11.2L
B．14g N2中含有的电子数约为2×6.02×1023
C．配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液需要18mol/L H2SO4溶液的体积约为13.9mL
D．1mol Na与足量O2反应时，转移的电子数约为6.02×1023
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol/LK2SO4溶液中含有0.5NA个硫酸根离子
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．标准状况下，11.2 L乙醇含有的乙醇分子数目为0.5NA
D．分子总数为NA的CO和NO的混合气体中含有的氧原子数为NA
13．有关铝和它的化合物的说法正确的是
A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物
C．铝能在空气中稳定存在是因为其不与酸反应，也不与碱反应
D．工业上可通过电解熔融状态的Al2O3制备金属铝
14．下列叙述不正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
15． 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。下列说法不正确的是
A．②中试剂X为饱和Na2CO3溶液，③中试剂Y为浓硫酸
B．盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管
C．⑥的目的是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置中
D．此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触
16．将H2S和空气混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+CuS↓+ 2H+
B．反应过程中需不断向体系中补充FeCl3
C．过程③中，产生Fe3+的过程中铁元素化合价升高
D．回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓
17．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO等，利用下列工艺流程回收部分金属及化合物。已知：绿矾为FeSO4·7H2O，下列说法中错误的是
A．焙烧目的是将金属单质转化成对应的氧化物
B．碱浸时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]
C．操作I和操作Ⅱ为过滤操作
D．加入过量a发生的离子反应只有2Fe3++Fe3Fe2+
18．关于下列离子方程式的评价合理的是
离子方程式 评价
A 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ +2I― +2Cl22Fe3+ +4Cl― +I2 正确；Cl2过量，Fe2+、I―被完全氧化
B 稀硝酸溶解磁性氧化铁： Fe3O4+8H+2Fe3+ +Fe2+ +4H2O 正确；金属氧化物和酸反应生成盐和水
C NaHCO3溶液中通入少量Cl2： 2HCO3― + Cl2Cl― + ClO― + 2CO2↑ +H2O 错误；H2CO3的酸性强于HClO，反应违背了强酸制弱酸规律
D 少量的CO2通入CaCl2溶液中： Ca2+ +CO2+H2OCaCO3↓+2H+ 错误；少量CO2应该生成碳酸氢钙
19．Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Na+)为0.2mol/L，c(SO42―)为0.55mol/L，则混合溶液中c(Fe3+)为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
20．MnO2是一种重要的无机功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反应制得，反应原理为：　 MnSO4+ NaClO3+　 H2O　 Cl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+ 　(未配平)，则关于此反应的叙述不正确的是
A．NaClO3中Cl的化合价为+5
B．每生成8.7 g氧化产物，反应中转移的电子数约为0.2×6.02×1023
C．该反应表明NaClO3的氧化性强于MnO2的氧化性
D．该反应右边缺少的产物是NaOH
21．摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，在空气中比FeSO4稳定，不易被O2氧化。摩尔盐加热分解，反应为4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3+3SO3+
5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。用废铁屑（含有少量Fe2O3）制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤1和步骤2加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B．处理后铁屑用15mL 3mol/L H2SO4溶液溶解后加入KSCN溶液，溶液变成红色
C．步骤3实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1种
二、填空题（58分，共4题）
22.（14分）物质及其变化在化学研究中有重要意义。
现有10种物质：①石墨；②钠；③乙醇；④NH3；⑤H2S；⑥NaHCO3；⑦Ba(OH)2溶液；⑧Na2SO4溶液；⑨K2SO4溶液；⑩淀粉溶液。
(1)上述物质中，属于电解质的是 ；对于⑥从阳离子分类是钠盐，从阴离子分类是碳酸酸式盐，这种分类方法是 分类法。
(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(3)写出②与水反应的离子方程式 ；写出向⑦中加入少量⑥的化学方程式 。
(4) 利用 (写出实验方法名称)可以区分⑧和⑨；⑩实际上是一种胶体，可以利用 (写出实验方法名称)进行证明。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是(按字母顺序填序号) 。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中加入KOH固体至过量
(6)用NaCl固体配制90 mL 1mol/L NaCl溶液，请回答下列问题。
①用托盘天平称取NaCl固体的质量是 g。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
a．使用前容量瓶中有残留水
b．从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出
c．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
d．定容时俯视容量瓶的刻度线
23．（15分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备及净化氯气，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
（1）A中装有浓盐酸， B中装有二氧化锰，仪器B的名称是 ，浓盐酸与二氧化锰混合时时发生反应的离子方程式为___________________________________，该反应中浓盐酸体现了酸性和 性。净化氯气时洗气瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________，②_____________（填试剂名称）。
（2）甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积比理论上应制得的体积小，原因是_______________________________________。
（3）常温下，乙同学将纯净的Cl2通入NaOH溶液中制备84消毒液并进行如下实验，观察到甲中无明显现象，乙、丙中红色布条均褪色，丙中红色布条褪色更明显。对比甲、乙中的现象，可知84消毒液具有 性。对比乙、丙中的现象，该现象产生差异的原因是______________________________（用化学方程式结合简短文字进行解释）。
（4）Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，丙同学查阅资料后提出Cl2的氧化能力强于H2O2 ，预测Cl2氧化H2O2的化学方程式为 ，利用如下装置进行验证，将纯净的Cl2通入C中，反应一段时间后关闭D中止水夹，D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，可用 检验D中收集到的气体。有同学对D中的气体来源产生质疑，可能的来源有 （用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验解决。
24．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42－在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是___________________________。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式：
ClO－＋ Fe3＋＋______ FeO42―＋ ______＋ ______
（4）下列说法正确的是___________。
a．“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42―稳定存在
b．“转化”中生成K2FeO4固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH，可以用________________洗涤。
（6）K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3＋和O2，其化学反应方程式为：4K FeO + 10H SO = 2Fe (SO ) + 4K SO + 3O ↑ + 10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[已知：M(K2FeO4)＝198 g·mol－1]
取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。
①计算K2FeO4的纯度＝______________(列算式)。(物质的纯度＝×100%)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是____________________________________________________________________。
25．（15分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，甲乙两个实验小组分别对铁及其化合物的性质进行了研究。
I．甲组采用下图所示的装置，利用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂进行反应制备Fe(OH)2。实验步骤如下：
步骤1：按图示组装仪器，向具支试管中加入2ml左右的稀盐酸，再加入2ml左右的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(提前用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。
步骤2：将铁丝浸入稀盐酸，反应放出H2，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，并关闭弹簧夹：用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。
(1)该实验可以较长时间观察到氢氧化亚铁沉淀，则该实验中发生的反应除Fe+2H+
Fe2++H2↑以外，还有 (书写离子方程式)。
(2)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象 。
(3) Fe(OH)2在空气中发生颜色变化的原因，用化学方程式进行解释 。
Ⅱ．乙组调研发现市售某种补铁药物的主要成分是硫酸亚铁，然后设计如下实验方案验证补铁药物中含有Fe2+。
方案 试剂X
方案1 1mL 1.0mol·L―1酸性KMnO4溶液
方案2 5滴KSCN溶液、氯水
(4)写出方案1中Fe2+与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 。
(5)方案2中先加入 (填“5滴KSCN溶液”或“氯水”，下同)，后加入 ，可证明口服液中含有Fe2+。
(6)医生建议服用该补铁药物时搭配维生素C，乙组同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。 溶液紫红色褪去
由上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+为的结论？ (填“能”或“否”)，请说明理由： 。实验室保存FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化需加入 (填化学式)。

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