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2025年秋季学期“4+N”联盟学校期中考试高一化学试卷
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是
A．太阳能分解H2O B．活性炭除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁
A. A B. B C. C D. D
2. 某兴趣小组发现铜锈的主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是
A. 碱式碳酸铜属于碱 B. 属于酸性氧化物
C. 属于电解质 D. 干冰属于混合物
3. “天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，下列说法正确的是
A. “云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同
B. 胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
C. “晓雾”属于胶体，分散质是空气
D. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射
4. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A. B. C. D.
5. “火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是
A. 固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
6. 化学在生产和日常生活中有着重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是
选项 用途 性质或原理
A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠元素的焰色试验是黄色
B 在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质 铁粉具有氧化性
C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性
D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸
A. A B. B C. C D. D
7. 下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是
A 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
8. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 氯气能与水反应生成和，易分解
C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
D. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器
9. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是
A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物
C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子
10. 在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是
A. 该实验说明分子具有漂白性
B. 该实验说明的扩散速度比HClO分子快
C. 若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象
D. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁粉与稀硫酸反应：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 盐酸中滴入碳酸钠溶液：
D. 稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：
12. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是
A.
B. 溶液
C. 饱和溶液
D
13. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应中为氧化产物
B. 随着反应的进行，溶液中碱性增强
C. 该反应中氧化剂与还原剂个数之比为
D. 该反应中每转移6个电子，生成1个分子
14. 向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. 溶液中存在的主要微粒有：、、
B. 过程中发生的离子反应：
C. 过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和
D. b点时，溶液与稀恰好反应
二、非选择题：
15. Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅()。
回答下列问题：
（1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是______(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是______(填序号)。
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。
（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。
Ⅱ、现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。
（4）以上物质中属于酸的是______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是______。
（5）物质②在该条件下的电离方程式为______。
（6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于______(填“一”“二”或“多”)元酸。
16. 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：
（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为(浓)(未配平)。
①化学方程式中X为___________。
②反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。每生成氯气，则被氧化的还原剂的质量为___________g。
（2）已知反应：。
①该反应中氧化剂与还原剂个数比为___________。
②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：___________。
③、和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。
17. 氯气实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题：
（1）装置B的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是___________(填化学式)溶液。
（3）图中装置制备氯气中含有___________(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有___________和___________的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。
（4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“>”“<”或“=”)。
18. I．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。
（1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。
A. Na B. NaOH C. NaCl D.
（2）写出在水溶液中的电离方程式___________。
（3）钠与水反应的离子方程式为___________。
II．实验小组利用传感器探究和的性质。
【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
编号 实验操作 实验数据
实验① 测量下述实验过程的温度变化
实验② 测量下述实验过程的变化
【分析与解释】
（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。
（5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，未参与该反应的实验证据是___________。
（6）实验②中，滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
（7）工业上制得的纯碱中常含有一定量的，取质量为的纯碱样品，充分加热后，固体质量减少，此样品中的质量分数为___________。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：
【15题答案】
【答案】（1） ①. ② ②. ⑥
（2）
（3） ①. ②. 盐
（4） ①. ④ ②. ⑥
（5）
（6）二
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 7.3
（2） ①. ②. ③.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）NaOH （3） ①. HCl ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸
（4） ①. ②. >
【18题答案】
【答案】（1）A （2）
（3）
（4）
（5） ①. ②. 由实验②中pH图可知，滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，且pH基本不变
（6）
（7）

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