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广东省东莞市部分学校2025—2026学年第一学期期末九年级化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．蚕丝织制广绣
C．雕刻龙头 D．修剪彩纸
2．化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是（ ）
A．徐光宪—研究稀土分离技术 B．闵恩泽—研究石油化工催化剂
C．侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D．张青莲—测定相对原子质量
3．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒
C．地壳中含量最高的元素是氧元素 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
4．正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（ ）
A．排风 B．用电
C．锐器 D．热烫
5．厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是（ ）
选项 厨房工作 化学知识
A 用煤气煮饭 CO、H2等气体燃烧放热
B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水
C 铁锅用完擦干 防止铁在H2O和O2作用下生锈
D 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧
6．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：大理石、矿泉水、液氮都属于混合物
B．证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
7．二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl由钠原子和氯原子直接构成
B．ClO2与明矾净水的原理相同
C．反应涉及的物质中，有两种氧化物
D．反应涉及的物质中氯元素有四种化合价
8．自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是（ ）

A．葡萄糖（C6H12O6）为生物提供能量 B．H2CO3很不稳定，容易分解
C．岩石中的CaCO3不会被侵蚀 D．三种循环都遵循碳元素守恒
明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。
9．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是（ ）
A．用明矾沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
10．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的（ ）
A． B．
C． D．
11．“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子体积很小 D．分子质量很小
12．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．探究水的组成 B．验证二氧化碳能与水发生反应
C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律
13．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与能量 B．化学与安全
①只有燃烧才能放出热量②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染②家用电器着火，不能泼水灭火
C．化学与生活 D．化学与资源
①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于化学变化②氧气是最清洁的能源
14．物质的签别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，搅拌
B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰
D 除去CO2中少量CO 点燃
15．以下能正确表示对应叙述的图像是（ ）
A．电解水时生成和的质量与时间的关系
B．两份相同的溶液在有无的条件下分解
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
(1)锂离子电池的优点有 (写出一点即可)。
(2)读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
(3)液体火箭推进剂中助燃剂是 。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是 。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为 。
(4)请你写出另外一种新能源： 。
17．水是一种宝贵的自然资源。
(1)如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是 ；检验b中产生的气体的方法是 。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有 个水分子破裂。
(2)如图2所示是自来水厂净水过程示意图。
①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是 ，利用其 性。
②硬水会对我们的生产生活造成危害，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。
18．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．的制备(如图1)：
(1)仪器a的名称是 。
(2)用组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，如何验证装置中二氧化碳已收集满 。装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭装置中的活塞，可观察到的现象是 。
Ⅱ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
(3)曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是 ，时被吸收的体积由大到小的顺序是 ，写出溶液吸收的化学方程式 。
Ⅲ．的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
(4)以上工艺流程中，可以循环利用的物质是 。
(5)下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A．溶液 B．溶液
C．氨水 D．溶液
19．我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示：
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。
(1)二氧化碳和甲醇中都含碳 （填“单质”或“元素”）。
(2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为 （填一种即可）。
(3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有 种，化学反应后氢元素化合价 （填“升高”或“不变”或“降低”）
(4)CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是 。
(5)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将他们分离。
(6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。
(7)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图：
Ⅰ.b点对应物质的化学式为 。
Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式 。
。
20．某气体由中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【猜想】一：气体中只有；二：气体中只有；三：气体中既有，又有。
【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。
【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。
根据以上设计，请完成填空：
(1)若无水硫酸铜变蓝色，石灰水 ，则猜想一正确。
(2)若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想二正确。
(3)若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想三正确。
【实验步骤】1、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【实验结论】
(4)通过对实验现象进行分析，确认猜想三正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是 ；请写出装置C中发生反应的化学方程式 。
【反思与评价】
(5)该实验开始通一会儿气体的目的是 。
(6)从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是 。
21．二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题：
(1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比 。
(2)制备MnO2应控制反应温度不超过 ℃。
(3)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （写化学式）。
(4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）（已知：生成MnO2的化学方程式为）
(5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体主要为 ，质量是 g。
答案和解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Mn-55
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列涉及化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．蚕丝织制广绣
C．雕刻龙头 D．修剪彩纸
【答案】A
【详解】A.烧制陶瓷是将黏土等原料在高温下加热，发生复杂的化学反应（如脱水、分解和化合），生成新的硅酸盐等物质。此过程有新物质生成，属于化学变化。符合题意；
B.蚕丝织制广绣，此过程是将蚕丝通过纺纱、编织等操作制成绣品，只改变了蚕丝的物理形态（如形状、排列），但蚕丝本身的蛋白质成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
C.雕刻龙头是用工具对木材或其他材料进行切割、雕刻，仅改变材料的形状和大小，材料本身的化学组成未变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
D.修剪彩纸是用剪刀或刀具对纸张进行裁剪，只改变纸张的形状和大小，纸张的纤维素成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；
故选A
2．化学的发展离不开化学家的贡献。下列说法错误的是（ ）
A．徐光宪—研究稀土分离技术 B．闵恩泽—研究石油化工催化剂
C．侯德榜—发现抗疟疾药物青蒿素 D．张青莲—测定相对原子质量
【答案】C
【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项说法正确。
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。
C、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项说法错误。
D、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：C。
3．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的质量分数为78% B．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒
C．地壳中含量最高的元素是氧元素 D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
【答案】C
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，不符合题意；
B、煤气中毒由一氧化碳（CO）引起，而CO难溶于水，放一盆水无法有效吸收CO，因此该方法不能防止煤气中毒，不符合题意；
C、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、其他，氧元素是地壳中含量最高的元素，符合题意；
D、保护金属资源的途径包括防止金属腐蚀、金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等，防止金属腐蚀只是其中一种方法，并非唯一途径，不符合题意。
故选C。
4．正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意（ ）
A．排风 B．用电
C．锐器 D．热烫
【答案】D
【详解】在完成“石蜡的熔化”实验时，使用沸水，需要注意防止烫伤；
A、表示排风标志；
B、表示小心触电；
C、表示锐器划伤；
D、表示防止烫伤；
故选：D。
5．厨房处处是化学。下列有关厨房中化学知识的叙述错误的是（ ）
选项 厨房工作 化学知识
A 用煤气煮饭 CO、H2等气体燃烧放热
B 净水器中加入活性炭 可以把自来水变成纯净水
C 铁锅用完擦干 防止铁在H2O和O2作用下生锈
D 锅底积碳变黑 应调大空气进风口，使燃料充分燃烧
【答案】B
【详解】A、用煤气煮饭，是利用CO、H2等气体燃烧放热，故A正确；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，净水器中加入活性炭，是利用活性炭的吸附性，除去水中的颜色和异味，无法去除可溶性杂质，不能得到纯净水，故B错误；
C、铁与氧气和水充分接触会发生锈蚀，铁锅用完擦干，可以防止铁在H2O和O2作用下生锈，故C正确；
D、锅底积碳变黑，说明氧气不足，燃烧不完全，此时可以调大空气进风口，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，故D正确；
故选：B。
6．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：大理石、矿泉水、液氮都属于混合物
B．证据推理：单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
D．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
【答案】D
【详解】A、大理石、矿泉水均含有多种物质，属于混合物；液氮只由氮气一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意；
B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意；
C、某物质在氧气中燃烧有水生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此证明该物质中含有氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确，符合题意。
故选：D。
7．二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是（ ）
A．NaCl由钠原子和氯原子直接构成
B．ClO2与明矾净水的原理相同
C．反应涉及的物质中，有两种氧化物
D．反应涉及的物质中氯元素有四种化合价
【答案】D
【详解】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；
B、二氧化氯（ClO2）具有很强的杀菌能力；而明矾溶于水，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能起到杀菌作用，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而该反应中，只有ClO2属于氧化物，故选项错误；
D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；Cl2属于单质，其中氯元素显0价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，故选项正确；
故选：D。
8．自然界中碳循环的常见形式如图所示，有关说法错误的是（ ）

A．葡萄糖（C6H12O6）为生物提供能量 B．H2CO3很不稳定，容易分解
C．岩石中的CaCO3不会被侵蚀 D．三种循环都遵循碳元素守恒
【答案】C
【详解】A、葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，能为生物提供能量，故正确；
B、H2CO3很不稳定，容易分解生成水和二氧化碳，故正确；
C、由图可知，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，所以岩石中的CaCO3会被侵蚀，故错误；
D、一切化学反应都遵守质量守恒定律，所以三种循环都遵循碳元素守恒，故正确。
故选C。
明代的《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”如图所示，据此回答下列小题。
9．“蒸令气上……其清如水”与下列净水实验操作原理相同的是（ ）
A．用明矾沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
10．“烧酒”的主要成分是乙醇，实验室经常购买瓶装无水乙醇使用，其瓶身应该贴上下列标志中的（ ）
A． B．
C． D．
11．“味极浓烈”，能闻到“烧酒”的浓烈气味，从微观角度解释是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子在不断地运动
C．分子体积很小 D．分子质量很小
【答案】9．D 10．A 11．B
【解析】9．由信息可知，蒸令气上，应是利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏。
故选D；
10．乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。
A、该标志为易燃液体标志，正确；
B、该标志为腐蚀品标志，错误；
C、该标志为剧毒品标志，错误；
D、该标志为自燃物品标志，错误。
故选A；
11．能闻到烧酒的浓烈气味是因为气味分子在不断运动，从而使人闻到。
故选B。
12．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
A．探究水的组成 B．验证二氧化碳能与水发生反应
C．测定空气中氧气的含量 D．验证质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，反应后物质中含有氢、氧元素，反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧两种元素组成。A能达到其对应实验目的，不符合题意；
B、实验过程中，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳和水反应生成碳酸导致的，也可能是二氧化碳溶于水并且和水反应导致的，因此不能说明二氧化碳能和水发生反应。B不能达到其对应实验目的，符合题意；
C、红磷点燃条件下与空气中氧气反应生成五氧化二磷固体，使装置内压强小于外界大气压强，能测定空气中氧气的含量。C能达到其对应实验目的，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，装置密闭，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律。D能达到其对应实验目的，不符合题意。
综上所述：选择B。
13．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与能量 B．化学与安全
①只有燃烧才能放出热量②有发光、放热现象的变化就是燃烧 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染②家用电器着火，不能泼水灭火
C．化学与生活 D．化学与资源
①用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤的综合利用属于化学变化②氧气是最清洁的能源
【答案】C
【详解】A、①并不是只有燃烧才能放出热量，酸与碱反应、铁生锈等也能放出热量，错误；②有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热不属于燃烧，错误，不符合题意；
B、①化肥和农药合理使用可提高农业产量，完全禁止不切实际，错误；②家用电器着火，不能泼水灭火，防止触电，正确，不符合题意；
C、①金刚石硬度大，可用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃，正确；②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风，以降低燃气浓度，防止爆炸，正确，符合题意；
D、①煤的综合利用是隔绝空气加热分解煤的过程，生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化，正确；②氧气不属于能源，错误，不符合题意。
故选：C。
14．物质的签别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，搅拌
B 除去铜粉中混有的少量铁粉 加入足量稀盐酸，过滤
C 鉴别水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰
D 除去CO2中少量CO 点燃
【答案】D
【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
B、盐酸能与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与铜粉不反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、分别取少量样品于试管中，再加入少量二氧化锰，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液，若无明显现象，则为水，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的。
故选D。
15．以下能正确表示对应叙述的图像是（ ）
A．电解水时生成和的质量与时间的关系
B．两份相同的溶液在有无的条件下分解
C．红磷在密闭容器中燃烧
D．高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
【答案】D
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量等于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2:1，该选项不符合题意；
B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，该选项不符合题意；
C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，该选项不符合题意；
D、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应固体质量不再变化，但是固体质量最终不会减少至0，该选项符合题意。
故选：D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16．能源革新与绿色未来。
传统化石燃料推动了工业革命，却带来了资源枯竭与环境污染的双重危机。新能源的研发与应用成为破解这一困境的关键突破口。
在交通领域，新能源汽车正加速发展，其中锂离子电池作为核心动力来源备受瞩目。锂离子电池具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。但锂离子电池在使用、储存过程中容量会缓慢衰退，其衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。
航空航天方面，我国自主研制的朱雀二号遥二运载火箭作为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭，填补了国内相关技术的空白。推进剂是决定火箭动力的关键因素，液氧煤油、液氧液氢、液氧甲烷是常见的三种液体火箭推进剂。其中，液氧甲烷具有成本低、绿色环保、燃烧效率高、易制取等特点。
随着科技发展，能源领域的变革将更为迅猛。多种形式的新能源将逐渐走向成熟，为人类的未来发展铺就一条绿色之路。
(1)锂离子电池的优点有 (写出一点即可)。
(2)读图分析，下列锂离子电池储存条件最优的是______(填选项)。
A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃
C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃
(3)液体火箭推进剂中助燃剂是 。发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是 。液氧液氢推进剂燃烧的化学方程式为 。
(4)请你写出另外一种新能源： 。
【答案】(1)安全性能好(或比能量大、循环寿命长、电压高、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等)
(2)A
(3) 液氧(或O2) 使温度达到燃料的着火点 2H2+O22H2O
(4)太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)
【详解】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写一点）；
（2） 根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃，故选A；
（3）氧气具有助燃性，液体火箭推进剂中助燃剂是液氧(或O2)；发动机点火后燃料燃烧，点火的作用是使温度达到燃料的着火点；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
（4）太阳能(或风能、地热能、潮汐能、核能等)属于新能源。
17．水是一种宝贵的自然资源。
(1)如图1所示是常用的电解水装置。电解水的化学方程式是 ；检验b中产生的气体的方法是 。从微观角度分析，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有 个水分子破裂。
(2)如图2所示是自来水厂净水过程示意图。
①图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是 ，利用其 性。
②硬水会对我们的生产生活造成危害，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
③水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要 。
【答案】(1) 将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴 2/两/二
(2) 活性炭 吸附 煮沸 防治水体污染（合理即可）
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管与电源的负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧生成水，则检验b中产生的气体（氢气）的方法是：将b中气体点燃，产生淡蓝色火焰，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现小液滴；
由化学方程式可知，当有2个氧原子结合成1个氧分子时，就有2个水分子破裂；
（2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，则图中A池需要除去色素和异味，加入的物质是活性炭，利用其吸附性；
②生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
③为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染（合理即可）。
18．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．的制备(如图1)：
(1)仪器a的名称是 。
(2)用组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，如何验证装置中二氧化碳已收集满 。装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭装置中的活塞，可观察到的现象是 。
Ⅱ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
(3)曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是 ，时被吸收的体积由大到小的顺序是 ，写出溶液吸收的化学方程式 。
Ⅲ．的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
(4)以上工艺流程中，可以循环利用的物质是 。
(5)下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A．溶液 B．溶液
C．氨水 D．溶液
【答案】(1)长颈漏斗
(2) 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止
(3) 振荡烧瓶 c＞b＞a
(4)NaOH溶液、生石灰
(5)CD
【详解】（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙 ）和稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，使用C装置收集二氧化碳时，采用的是向上排空气法，二氧化碳从长管（m端）通入，空气从短管（n端）排出，二氧化碳不支持燃烧，所以用燃着的木条验满，具体方法是：将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；
关闭活塞后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，导致固液分离，反应停止。
（3）振荡烧瓶可使CO2与NaOH溶液充分接触，加快反应，导致压强瞬间降低；
NaOH溶液吸收CO2，会导致装置内气体减少，气压下降，由图可知t3 时压强a＞b＞c，所以被吸收CO2的体积c＞b＞a；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（4）从流程图看，NaOH溶液用于捕捉CO2，反应后又能通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（氢氧化钙），反应②得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以NaOH溶液和生石灰可循环利用。
（5）CaCl2溶液、CuSO4溶液与CO2不反应，不能用于捕捉CO2；氨水呈碱性，能与CO2反应；KOH溶液呈碱性，也能与CO2反应，可用于捕捉CO2。
故选CD。
19．我国科学家研制出全球首套捕集二氧化碳合成甲醇CH3OH的装置，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点。CO2在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图，如图1所示：
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃，水的沸点是100℃。
(1)二氧化碳和甲醇中都含碳 （填“单质”或“元素”）。
(2)操作1是过滤，若在实验室进行该操作，需要的玻璃仪器为 （填一种即可）。
(3)铁和水蒸气高温条件下反应生成H2和Fe3O4，该反应涉及的氧化物有 种，化学反应后氢元素化合价 （填“升高”或“不变”或“降低”）
(4)CO2合成CH3OH反应为：，X的化学式是 。
(5)操作2能够将甲醇与水分离，是利用CH3OH和H2O的 不同将他们分离。
(6)该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于 。
(7)流程中的铁粉能转化为多种铁的化合物，如图2为铁元素的价类转化二维图：
Ⅰ.b点对应物质的化学式为 。
Ⅱ.利用碳单质与某些氧化物的反应可用于冶金工业，例如，利用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，请写出使用碳将c转化为a的化学反应方程式 。
【答案】(1)元素
(2)烧杯/漏斗/玻璃棒
(3) 2 降低
(4)H2O
(5)沸点
(6)减缓温室效应，获得清洁燃料（合理即可）
(7) FeO
【详解】（1）物质由元素组成，二氧化碳（CO2）和甲醇（CH3OH）中都含碳元素。
（2）过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（3）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。铁（Fe）和水蒸气（H2O）高温条件下反应生成H2和Fe3O4，涉及的氧化物有H2O和Fe3O4，共 2 种。
反应前水（H2O）中氢元素化合价为 +1，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为 0，所以氢元素化合价降低。
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。
（5）根据查阅资料，甲醇沸点64.7℃，水的沸点是100℃，所以操作 2 利用沸点不同将它们分离。
（6）根据题目信息，甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生的优点，该流程将二氧化碳转化为甲醇的意义在于减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，同时获得清洁燃料。
（7）Ⅰ、b 点对应物质是 +2 价铁的氧化物，化学式为FeO。
Ⅱ、c 是 +3 价铁的氧化物，即Fe2O3，碳将其转化为铁（a 点物质）的化学方程式为。
20．某气体由中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【猜想】一：气体中只有；二：气体中只有；三：气体中既有，又有。
【查阅资料】白色无水硫酸铜遇水会变蓝色。
【实验设计】通过上述资料和已有化学知识，设计了以下装置进行实验。
根据以上设计，请完成填空：
(1)若无水硫酸铜变蓝色，石灰水 ，则猜想一正确。
(2)若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想二正确。
(3)若无水硫酸铜 ，石灰水 ，则猜想三正确。
【实验步骤】1、打开弹簧夹，先通一会儿气体；2、关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
【实验结论】
(4)通过对实验现象进行分析，确认猜想三正确。实验过程中，装置A中玻璃管的现象是 ；请写出装置C中发生反应的化学方程式 。
【反思与评价】
(5)该实验开始通一会儿气体的目的是 。
(6)从环保的角度分析该实验装置的不完善之处是 。
【答案】(1)不变浑浊
(2) 不变色 变浑浊
(3) 变蓝色 变浑浊
(4) 黑色的粉末变成红色 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5)排尽空气，防止爆炸
(6)尾气没有处理
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论为猜想一正确，则石灰水不变浑浊。
（2）猜想二正确，而白色无水硫酸铜遇水会变蓝色，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则可观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，猜想三正确，则现象为无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
（4）氢气和一氧化碳均能将氧化铜还原为铜，则装置A中玻璃管中的现象为黑色固体变红色；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（5）氢气和一氧化碳有毒，和空气混合后会发生爆炸，则实验开始通一会儿气体，能排尽空气，防止爆炸。
（6）一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。
21．二氧化锰因应用广泛而备受关注，研究小组采用如图1所示装置，通过焙烧MnCO3制取MnO2，剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示。据此回答有关问题：
(1)MnCO3中锰元素和氧元素的质量比 。
(2)制备MnO2应控制反应温度不超过 ℃。
(3)加热到300~900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体是 （写化学式）。
(4)请计算焙烧46.0g MnCO3理论上可制得MnO2的质量是多少？（写出计算过程）（已知：生成MnO2的化学方程式为）
(5)如果反应温度达到900℃时，充分反应后，管内剩余固体主要为 ，质量是 g。
【答案】(1)
(2)300
(3)O2
(4)解：设理论上可制得MnO2的质量是x
x=34.8g
答：理论上可制得MnO2的质量是34.8g。
(5) MnO 28.4
【详解】（1）MnCO3中锰元素和氧元素的质量比为。
（2）由图 2 可知，温度超过300℃时，MnO2开始分解，所以制备MnO2应控制反应温度不超过300℃。
（3）加热到300 900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知该气体是氧气（O2）。
（4）见答案。
（5）①由图 2 可知，反应温度达到900℃时，剩余固体主要为MnO。
②根据锰元素守恒，MnCO3中锰元素的质量为，则MnO的质量为。
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