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2025年秋高一期末模拟综合测评化学·A卷
分值：100 分 时间：75 分钟
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
1.西安交通大学国家重点实验室设计了一种新型磁流体加速度传感器。在一定条件下，将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子的直径为36~55 nm的黑色磁流体。下列说法正确的是( )
A.所得的分散系属于溶液
B.该磁流体不能通过过滤的方法分离
C.所得分散系中的分散质为
D.和均属于铁盐
2.我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是( )
A.属于电解质
B.属于酸性氧化物
C.中子数为8的碳原子表示为
D.的结构示意图为
3.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是( )
A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B.“梦想”号钻探船钻头用的合金
C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
4.实验室配制100 mL 1 溶液，下列说法正确的是( )
A.用量筒量取浓后，量筒不需洗涤
B.容量瓶使用前要进行干燥处理
C.容量瓶进行检漏，倒置一次即可
D.定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体
5.下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )
A.以液态形式存在时称作氯水
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上常用氢气和氯气反应制备盐酸
6.如图是固体在水中溶解和形成水合离子的示意图。下列说法错误的是( )
A.是离子化合物，是共价化合物
B.固体溶解和电离的过程破坏了离子键
C.该过程可用电离方程式表示为
D.形成水合离子时，水分子朝向不同、周围水分子个数不同都与离子所带电荷正、负有关
7.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是( )
A. B.
C. D.
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol Fe在氯气中完全燃烧转移的电子数为2
B.0.1 mol 中含有的离子总数为0.3
C.物质的量浓度为0.5 的溶液中，含有的个数为
D.0.1 mol 形成的胶体中胶粒的数目为0.1
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中：、、、
B.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
D.含有大量的溶液中：、、、
10.五氧化二钒（）是一种金属氧化物，广泛用于冶金、化工等行业。下图是含钒物质的转化，有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为
B.实现Ⅱ的转化需要提供还原剂
C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数比为1：2
D.反应Ⅳ中X发生还原反应
11.粗盐溶液中常含有等杂质，实验室利用、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是( )
A.试剂X可以是
B.加入试剂Z前必须过滤
C.加入试剂Z的目的是除去过量的
D.可用稀盐酸、溶液检验是否除尽
12.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列关于元素X的说法错误的是( )
A.其最高化合价可能为+3 B.可形成化学式为的盐
C.X能与某些金属元素形成化合物 D.其最高价氧化物对应的水化物为强酸
13.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是( )
A.验证稳定性：
B.制备
C.验证铁粉与水蒸气的反应
D.制备胶体
14.某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法错误的是( )
A.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡
B.气体A为
C.溶液X中一定存在，，，一定不存在、
D.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
二、非选择题：本大题共 4小题，共 58分
15.(12分)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j共10种元素在周期表中的位置：
（1）上述主族元素中，非金属性最强的是_________（填元素名称）；最外层电子数比K层电子数多的元素有_________（填数字）种。
（2）e、h、j三种元素的简单离子，其半径由大到小的顺序为_________（填离子符号）。
（3）i的原子结构示意图为_________，b的最高价氧化物的化学式是_________。
（4）用电子式表示e与h形成化合物的过程：_________。
（5）将h的单质通入溶液中可制备漂白液，漂白液的漂白原理为_________（用化学方程式表示）。
（6）写出f的氧化物与j的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________。
16.（14分）已知硫代硫酸钠（化学式为）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500 mL 0.100 溶液，并测定样品中的纯度。
（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_________。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_________（填字母），其中还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_________。
（4）下图是某同学用无水硫代硫酸钠固体配制该溶液的过程示意图。
配制的正确操作顺序为_________。
（5）若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________（填字母）。
A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B.转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C.定容时仰视刻度线读数
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（6）测定胆矾样品中的纯度：准确称取0.500 g胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100 的溶液，其与生成的恰好完全反应时，消耗溶液19.20 mL。上述过程中发生下列反应：，。计算胆矾样品中的纯度：__________________[纯度=]。
17.(16分)某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如图所示（某些夹持仪器已省略）。
Ⅰ.制备
（1）A装置中装溶液的仪器名称为________，C中试剂为________。
（2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，则正确的装置接口顺序为a→________________（装置可重复使用）。
Ⅱ.探究性质
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：________________。该反应中体现了过氧化钠的________（填标号）。
a.碱性 b.氧化性 c.还原性 d.脱水性
（4）上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。
【提出假设】
假设1：氢氧化钠浓度过高使酚酞褪色。
假设2：体系温度过高使酚酞褪色。
假设3：反应体系中生成了使酚酞褪色。
【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验验证提出的假设。
完成表格中的填空。（限选试剂：溶液、溶液、溶液、溶液）
实验序号 操作 现象 结论
1 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后不褪色 假设1成立
2 取①________，滴加2~3滴酚酞溶液 溶液变红，一段时间后褪色
3 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞溶液，②________ 溶液变红，一段时间后不褪色 假设2不成立
4 取溶液2 mL，滴加2~3滴酚酞溶液，再滴入溶液 ③________ 假设3成立
18.(16分)三氧化二砷（）是最具商业价值的含砷化合物。一种利用酸性含砷废水（含、、）提取的工艺流程如图：
已知：①为酸性氧化物。
②易溶于过量的溶液中，加入的目的是除去过量的。
（1）中砷元素的化合价为_________；元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）“焙烧”操作在空气中进行，参与反应的化学方程式为_________。
（3）“碱浸”发生反应的离子方程式是_________；“滤渣”的主要成分是_________（填化学式）；“氧化”操作的目的是_________（用离子方程式表示）。
（4）“还原”过程中生成的受热分解为。若制得，则消耗标准状况下的体积为_________ L。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B A A D C B B A
题号 11 12 13 14
答案 A A C D
15.答案：（1）氟(1分)；6(1分)
（2）(2分)
（3）(1分)；(1分)
（4）(2分)
（5）(2分)
（6）(2分)
16.答案：（1）7.9 g(1分)
（2）AB(1分)；量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶(2分)
（3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化(2分)
（4）①④③⑤②⑥(2分)
（5）BCD(3分)
（6）96%(3分)
17.答案：（1）分液漏斗(2分)；浓硫酸(2分)
（2）b→c→d→e→b(2分)
（3）(2分)；be(2分)
（4）①溶液2 mL(2分)；②加热(2分)；③溶液变红，一段时间后溶液褪色(2分)
18.答案：（1）+3(1分)；第四周期第ⅤA族(1分)
（2）(3分)
（3）(3分)；(2分)；(3分)
（4）22.4(3分)

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