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四川省达州市渠县第三中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·渠县月考）神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是
A．液态燃料在高压下汽化为气体
B．点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水
C．火箭外壳因高温发生轻微形变
D．航天器太阳能电池板展开
2．（2025九上·渠县月考）在购买暖水瓶时，人们通常会打开壶塞听声音，然后根据声音来判断暖壶是否保温。“听声音”这个环节，类似科学探究中的
A．提出问题 B．建立假设
C．收集事实证据 D．得出结论
3．（2025九上·渠县月考）下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是
A．酱油和醋——闻气味，利用物理性质
B．铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质
C．酒精和水——取样点燃，利用化学性质
D．厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质
4．（2025九上·渠县月考） “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
5．（2025九上·渠县月考）已知某种铀原子的质子数为92，中子数为143，这种铀原子的核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．51
6．（2025九上·渠县月考）X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子， Y原子的最外层有6个电子，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A． B．XY C． D．
7．（2025九上·渠县月考）下图分别是钠元素、硫元素的原子结构示意图，有关叙述不正确的是
A．钠原子最外层有1个电子
B．钠与硫形成化合物的化学式为Na2S
C．硫原子在化学反应中易得到电子形成S2-
D．硫原子核外电子能量最高的电子层是第一层
8．（2025九上·渠县月考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
9．（2025九上·渠县月考）用化学用语填空。
（1）3个钠原子　 　；
（2）硝酸根离子　 　；
（3）氢氧化钙　 　；
（4）标出氯化锌中锌元素的化合价　 　。
10．（2025九上·渠县月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。
（1）Na、Mg、Al排在同一横行，是因为　 　(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（2）镁原子最外层电子数等于　 　，易　 　(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为　 　。He和Mg的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
（3）结构示意图如图所示，　 　，R元素位于元素周期表中第　 　周期。
（4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
如图A、B、C、D、E五种粒子共有　 　种元素，达到稳定结构的是　 　(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有　 　(填序号)。
11．（2025九上·渠县月考）将“分子”“原子”“元素”“离子”填入下列空格。
（1）水是由水　 　构成的。
（2）铜是由铜　 　组成的。
（3）氧气是由氧　 　构成的。
（4）氧分子是由氧　 　构成的。
12．（2025九上·渠县月考）化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。
（1）固体药品一般存放在　 　(填仪器名称)。
（2）小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，他应该_______(填序号)。
A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品
（3）小想量取16mL液体，应选用_______(填字母)。
A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管
（4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，小华实际量取的液体体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)16mL。小华读数时视线应与量筒内液体　 　保持水平。
（5）如图所示，实验室要加热约250mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有　 　(填序号)。
13．（2025九上·渠县月考）指出下列操作可能导致的后果。
（1）把块状固体直接丢入试管底部，后果是　 　。
（2）倾倒液体时，标签没向着手心，后果是　 　。
（3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　 　。
14．（2025九上·渠县月考）模型是联系宏观与微观的桥梁
（1）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是　 　（填字母，下同），由分子构成的纯净物是　 　，由原子直接构成的纯净物是　 　。
A．B．C．D．
（2）中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。如图是 CO2 转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答：
该反应前后共有　 　种化合物。
15．（2025九上·渠县月考）回答下列问题：
（1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有　 　个原子核，　 　个质子。
（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有　 　个中子。
（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为　 　。
16．（2025九上·渠县月考）兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究：
【实验1】探究蜡烛各层火焰的温度高低
（1）小组同学设计实验如图1所示，将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，原因是　 　。
【实验2】探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。
（2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
澄清石灰水变　 　，硫酸铜粉末变　 　。 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳
【实验3】
（3）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线　 　(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
【实验4】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分
（4）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟　 　(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。
17．（2025九上·渠县月考）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图1所示操作错误之处。
①　 　；②　 　。
（2）如图2，当观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（3）可用推拉注射器栓塞的方法检查如图3装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到_______。
A．长颈漏斗内液面上升 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体。
（4）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是_______。
A．加热前，将试管外壁擦干
B．加热时，直接对准液体试剂进行加热
C．加热时，试管口没有略向下倾斜
D．加热后，立即用冷水冲洗试管
18．（2025九上·渠县月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题：
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 ()0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次一片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌 硫酸铜维生素等 【含量】含钙280mg镁99.7mg 锌3.08mg铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片
（1）葡萄糖酸钙由　 　种元素组成(填数字)。
（2）一个葡萄糖酸钙分子中共有　 　个原子(填个数)。
（3）葡萄糖酸钙()中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（4）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是　 　克。
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用　 　片。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：液态燃料汽化为气体，只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；
B：燃料燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化；
C：火箭外壳形变，只是形状改变，无新物质生成，是物理变化；
D：太阳能电池板展开，只是形态改变，无新物质生成，是物理变化。
故答案为B。
【分析】依据“是否有新物质生成”判断物理变化与化学变化。
2．【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】选项A（提出问题）是明确探究的问题，不符合；
选项B（建立假设）是对问题的猜想，不符合；
选项C（收集事实证据）是获取信息，符合；
选项D（得出结论）是根据证据得到结果，不符合。
故答案为C。
【分析】依据科学探究的基本环节（提出问题、建立假设、收集证据、得出结论），匹配“听声音”对应的环节。
3．【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、酱油和醋气味不同，通过闻气味的方法可以区分，气味属于物理性质，不符合题意；
B、铜（紫红色）和铝（银白色）颜色不同，观察颜色可鉴别，颜色属于物理性质，不符合题意；
C、 取样点燃 ，酒精可燃，水不可燃，可以鉴别，可燃性属于化学性质，不符合题意；
D、白糖甜，食盐咸，尝味道可以鉴别，味道是物理性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质（如颜色、气味、味道）无需化学变化即可感知，化学性质（如可燃性）需通过化学变化体现分析。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个花椒酰胺分子由43个原子构成，原子总数=16+25+1+1=43。A答案正确；
B、花椒酰胺的相对分子质量=。B答案正确；
C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为。C答案错误；
D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式分析；
B、根据相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和分析；
C、根据化学式的计算分析；
D、根据化学式的计算分析。
5．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子呈电中性，质子数与核外电子数相等。已知铀原子质子数为92，因此其核外电子数也为92。
选项A（92）符合；
选项B（143）是中子数，不符合；
选项C（235）是质子数+中子数（相对原子质量），不符合；
选项D（51）无依据，不符合。
故答案为A。
【分析】依据“原子中质子数=核外电子数”的规律计算核外电子数。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】X原子最外层1个电子，易失1个电子，显+1价；Y原子最外层6个电子，易得2个电子，显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，需2个X（共+2价）和1个Y（-2价）结合，化学式为 。
选项C符合，故答案为C。
【分析】依据原子最外层电子数判断元素化合价，再根据化合价代数和为0确定化学式。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：钠原子结构示意图显示最外层有1个电子，叙述正确；
B：钠显+1价、硫显-2价，化合物化学式为 Na2S ，叙述正确；
C：硫原子最外层6个电子，易得到2个电子形成 S2- ，叙述正确；
D：电子层离核越远能量越高，硫原子核外能量最高的电子层是第三层（最外层），不是第一层，叙述不正确。
故答案为D。
【分析】依据原子结构示意图分析最外层电子数、化合价与化学式、离子形成、电子层能量规律。
8．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A：带电的粒子不一定是离子（如电子、质子），推理错误；
B：同种元素组成的物质不一定是单质，推理错误；
C：有能量变化的不一定是化学变化（如灯泡发光放热是物理变化），推理错误；
D：化合物的定义是“由不同种元素组成的纯净物”，推理正确。
故答案为D。
【分析】依据离子、单质、化学变化、化合物的定义，判断推理的逻辑性与准确性。
9．【答案】（1）3Na
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 表示多个原子，在元素符号前加数字，3个钠原子为3Na；
(2) 硝酸根离子的符号为 ；
(3) 氢氧化钙中钙显+2价、氢氧根显-1价，化学式为 ；
(4) 氯化锌中锌显+2价，标注为 。
【分析】依据化学用语的书写规则（原子的表示、离子符号、化学式、化合价标注）填空。
（1）3个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字3，故填：3Na；
（2）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号，数字在前、符号在后，若数字为1则省略不写，硝酸根离子表示为，故填：；
（3）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，钙为+2价，氢氧根为-1价，化学式为，故填：；
（4）氯化锌中氯元素的化合价为-1价，锌元素的化合价为+2价，元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，氯化锌中锌元素的化合价可标为，故填：。
10．【答案】（1）电子层数
（2）2；失；Mg2+；不相似
（3）16；3
（4）4；AB；DE
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】(1) 元素周期表中同一横行（周期）的元素电子层数相同，故填“电子层数”。
(2) 镁原子最外层电子数为2，易失电子，形成离子符号为 Mg2+ ；He是稳定结构，Mg化学性质活泼，二者化学性质不相似。
(3) 是R原子得2个电子形成，其核外电子数为18，故R原子质子数x=18-2=16；R原子有3个电子层，位于第三周期。
(4) 元素由质子数决定，A（2）、B（12）、C（12）、D（16）、E（17）共4种元素；最外层电子数为8（或He的2）是稳定结构，即A、B；最外层电子数≥4易得到电子，即D、E。
【分析】依据元素周期表的周期规律（电子层数）、原子结构与化学性质的关系（最外层电子数）、离子与原子的结构转化、元素的定义（质子数）解答。
（1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，、、排在同一横行，是因为电子层数相同。
（2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2；
镁原子最外层电子数等于2，小于4且没有排满，易失去2个电子；
由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写。镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁离子符号为；
只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。
（3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，结合图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故。
元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。
（4）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数分别是2、12、12、16、17，共有4种元素；
A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；C、D、E的最外层电子数分别是2、6、7，均属于不稳定结构；
D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个且没有排满，在化学反应中都易得电子。
11．【答案】（1）分子
（2）元素
（3）分子
（4）原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成
【解析】【解答】(1) 水是由水分子构成的；
(2) 铜是由铜元素组成的；
(3) 氧气是由氧分子构成的；
(4) 氧分子是由氧原子构成的。
【分析】依据物质的构成（分子、原子）与组成（元素）的概念，匹配对应的术语。
（1）水是由水分子构成的，故填：分子；
（2）铜是由铜元素组成的，故填：元素；
（3）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故填：分子；
（4）分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故填：原子。
12．【答案】（1）广口瓶
（2）D
（3）B；D
（4）大于；凹液面最低处
（5）①④⑤⑥
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）固体药品一般存放在广口瓶中；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，说明药品质量偏多，则他应该减少药品，直至天平平衡。故选D；
（3）量取一定体积的液体需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，应选择25mL量筒和胶头滴管。故选BD；
（4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，读取数值小于实际数值，则小华实际量取的液体体积大于16mL。小华读数时视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平；
（5）实验室要加热约250mL的水，由于水的体积较大，需要在①烧杯中加热，烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上陶土网，加热需要酒精灯，还需要铁架台，即还需要④酒精灯、⑤陶土网和⑥铁架台，故要完成该实验需要准备的仪器有①④⑤⑥。
【分析】（1）根据固体药品的存放规范（广口瓶存放固体，细口瓶存放液体）解答；
（2）根据托盘天平称量固定质量药品的操作原则（砝码游码先固定，药品偏多则减少）解答；
（3）根据量筒的选择依据（量程略大于所量取液体体积）和量取液体的仪器搭配（量筒+胶头滴管）解答；
（4）根据量筒的读数误差规律（仰视读数偏小，实际体积偏大）及量筒的正确读数方法解答；
（5）根据加热较多量液体的仪器选择要求（烧杯加热需陶土网、铁架台，酒精灯加热）解答。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，说明药品质量偏多，则他应该减少药品，直至天平平衡。
故选D；
（3）量取一定体积的液体需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，应选择25mL量筒和胶头滴管。
故选BD；
（4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，读取数值小于实际数值，则小华实际量取的液体体积大于16mL。小华读数时视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平；
（5）实验室要加热约250mL的水，由于水的体积较大，需要在①烧杯中加热，烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上陶土网，加热需要酒精灯，还需要铁架台，则还需要④酒精灯、⑤陶土网和⑥铁架台，故要完成该实验需要准备的仪器有①④⑤⑥。
13．【答案】（1）试管底部破裂
（2）标签被腐蚀
（3）引起火灾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】(1) 把块状固体直接丢入试管底部，会导致试管底部破裂；
(2) 倾倒液体时标签没向着手心，残留液会腐蚀标签，导致标签被腐蚀；
(3) 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，易使酒精洒出燃烧，导致引起火灾。
【分析】依据实验操作规范，分析错误操作对应的安全隐患或不良后果。
（1）把块状固体直接丢入试管底部，可能导致试管底部破裂。
（2）倾倒液体时，标签没向着手心，残留的液体流下可能导致标签被腐蚀。
（3）酒精具有可燃性，用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可能引起火灾。
14．【答案】（1）AB；D；C
（2）3
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)混合物是由多种物质组成：A（含两种分子）、B（含多种粒子），填AB；
由分子构成的纯净物是D（同种分子），填D；
由原子直接构成的纯净物是C（同种原子），填C。
(2)
反应前的化合物是 CO2 ，反应后的化合物是 CH3OH 和水，共3种化合物。
【分析】依据混合物（多种物质）、纯净物（一种物质）的微观特征，判断物质类别；通过微观示意图识别化合物（不同原子构成的纯净物）
（1）A中物质由和构成，属于混合物；B中物质由、和构成，属于混合物；C中物质由同种原子构成，属于纯净物；D中物质由同种分子构成，属于纯净物；综上可知，表示混合物的是AB，由分子构成的纯净物是D，由原子直接构成的纯净物是C；
（2）由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、甲醇、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应前后共有三种化合物。
15．【答案】（1）3；22
（2）12
（3）82
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1) 一个二氧化碳分子含1个C原子和2个O原子，共3个原子，故有3个原子核；质子数为6（C）+8×2（O）=22。
(2) 相对原子质量≈质子数+中子数，钠的中子数为23-11=12。
(3) 铁原子中子数为26+4=30，微粒总数（质子+中子+电子）为26+30+26=82。
【分析】依据“1个原子对应1个原子核”“质子数=原子序数”“相对原子质量≈质子数+中子数”“原子中质子数=电子数”计算。
（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核，一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子。
（2）相对原子质量质子数+中子数，钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数为23－11＝12。
（3）铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数为26+4=30，铁原子由质子、中子、电子构成，原子中质子数＝电子数，则铁原子内的微粒总数为26+26+30=82。
16．【答案】外焰温度最高；浑浊；蓝；c；不是
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】(1) 外焰与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，因此外焰处的火柴梗先变黑。
(2) 实验现象：澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的特性），硫酸铜粉末变蓝（硫酸铜吸水变蓝）。
(3) 蜡烛燃烧消耗氧气，氧气浓度降低，故曲线c代表氧气浓度变化。
(4) 二氧化碳和水蒸气不能燃烧，而白烟能点燃蜡烛，因此白烟不是二氧化碳和水蒸气。
【分析】依据蜡烛火焰分层的温度差异、燃烧产物（水、二氧化碳）的检验方法、燃烧消耗氧气的变化规律、物质的可燃性分析实验现象与结论。
17．【答案】（1）瓶塞未倒放；标签未朝向手心
（2）导管口有气泡冒出
（3）A
（4）B；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】(1) 图1倾倒液体操作的错误：①瓶塞未倒放（易污染试剂、腐蚀桌面）；
② 标签未朝向手心（液体流下易腐蚀标签）。
(2) 图2检查气密性时，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
(3) 图3缓慢推活塞时，装置内压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗，因此可观察到长颈漏斗内液面上升（选A）。
(4) 试管炸裂的原因分析：选项B：加热时直接对准液体加热，会导致试管受热不均；
选项D：加热后立即用冷水冲洗，试管骤冷易炸裂；
【分析】依据液体倾倒的规范、气密性检查的原理、试管加热的注意事项，逐一分析各操作的正误及现象。
（1）倾倒液体时需取下瓶塞倒放在桌面上，一手持试管，另一手握试剂瓶，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，图1所示操作中错误之处有：瓶塞未倒放，标签未朝向手心。
（2）图示中导管放入水中，手握试管，当观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。
（3）图示装置当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，如果装置气密性好，则会观察到长颈漏斗内液面上升。
故选A。
（4）A、加热前将试管外壁擦干，可防止试管因外壁有水而受热不均炸裂，该操作不会导致试管炸裂，不符合题意。
B、加热时未均匀受热，直接对准液体试剂进行加热，会使试管受热不均而炸裂，符合题意。
C、加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，而加热水（液体）时试管口不需要略向下倾斜，加热时试管口没有略向下倾斜与试管炸裂无关，不符合题意。
D、加热后，立即用冷水冲洗试管，会使试管骤冷，导致试管炸裂，符合题意。
故选BD。
18．【答案】（1）4
（2）49
（3）9：14
（4）0.4
（5）4
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca 4种元素组成，填4。
(2) 一个葡萄糖酸钙分子的原子总数为12+22+14+1=49，填49。
(3) 碳、氧元素质量比为(12×12)：(16×14)=144：224=9：14，填9：14。
(4) 葡萄糖酸钙中钙元素质量分数为 。
(5) 金钙尔奇 钙元素质量为，每片葡萄糖酸钙片中钙元素质量可表示为，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用的片数为，故填：4。
【分析】依据化学式的元素组成、原子个数计算、元素质量比、元素质量分数的公式进行计算；结合每日补钙量换算服药片数。
（1）葡萄糖酸钙化学式为，可知其由4种元素组成，故填：4。
（2）葡萄糖酸钙化学式为，可知1个葡萄糖酸钙分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个钙原子，共49个原子构成，故填：49。
（3）葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素质量比为，故填：9：14。
（4）4.3克葡萄糖酸钙中含有钙元素的质量为，故填：0.4。
（5）每天服用金钙尔奇药品所含有的钙元素质量为，每片葡萄糖酸钙片中钙元素质量可表示为，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用的片数为，故填：4。
1 / 1四川省达州市渠县第三中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题
1．（2025九上·渠县月考）神舟二十号运载火箭发射时，燃料推进剂发生剧烈反应，喷射出高温气体推动火箭升空。下列现象中，属于化学变化的是
A．液态燃料在高压下汽化为气体
B．点火后燃料燃烧生成二氧化碳和水
C．火箭外壳因高温发生轻微形变
D．航天器太阳能电池板展开
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：液态燃料汽化为气体，只是状态改变，无新物质生成，是物理变化；
B：燃料燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化；
C：火箭外壳形变，只是形状改变，无新物质生成，是物理变化；
D：太阳能电池板展开，只是形态改变，无新物质生成，是物理变化。
故答案为B。
【分析】依据“是否有新物质生成”判断物理变化与化学变化。
2．（2025九上·渠县月考）在购买暖水瓶时，人们通常会打开壶塞听声音，然后根据声音来判断暖壶是否保温。“听声音”这个环节，类似科学探究中的
A．提出问题 B．建立假设
C．收集事实证据 D．得出结论
【答案】C
【知识点】科学探究的基本方法与意义
【解析】【解答】选项A（提出问题）是明确探究的问题，不符合；
选项B（建立假设）是对问题的猜想，不符合；
选项C（收集事实证据）是获取信息，符合；
选项D（得出结论）是根据证据得到结果，不符合。
故答案为C。
【分析】依据科学探究的基本环节（提出问题、建立假设、收集证据、得出结论），匹配“听声音”对应的环节。
3．（2025九上·渠县月考）下列利用物质的性质鉴别物质的方法，不正确的是
A．酱油和醋——闻气味，利用物理性质
B．铜芯导线和铝芯导线——观察颜色，利用物理性质
C．酒精和水——取样点燃，利用化学性质
D．厨房中的白糖和食盐——尝味道，利用化学性质
【答案】D
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、酱油和醋气味不同，通过闻气味的方法可以区分，气味属于物理性质，不符合题意；
B、铜（紫红色）和铝（银白色）颜色不同，观察颜色可鉴别，颜色属于物理性质，不符合题意；
C、 取样点燃 ，酒精可燃，水不可燃，可以鉴别，可燃性属于化学性质，不符合题意；
D、白糖甜，食盐咸，尝味道可以鉴别，味道是物理性质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物理性质（如颜色、气味、味道）无需化学变化即可感知，化学性质（如可燃性）需通过化学变化体现分析。
4．（2025九上·渠县月考） “临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、1个花椒酰胺分子由43个原子构成，原子总数=16+25+1+1=43。A答案正确；
B、花椒酰胺的相对分子质量=。B答案正确；
C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为。C答案错误；
D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式分析；
B、根据相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和分析；
C、根据化学式的计算分析；
D、根据化学式的计算分析。
5．（2025九上·渠县月考）已知某种铀原子的质子数为92，中子数为143，这种铀原子的核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．51
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】原子呈电中性，质子数与核外电子数相等。已知铀原子质子数为92，因此其核外电子数也为92。
选项A（92）符合；
选项B（143）是中子数，不符合；
选项C（235）是质子数+中子数（相对原子质量），不符合；
选项D（51）无依据，不符合。
故答案为A。
【分析】依据“原子中质子数=核外电子数”的规律计算核外电子数。
6．（2025九上·渠县月考）X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子， Y原子的最外层有6个电子，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A． B．XY C． D．
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】X原子最外层1个电子，易失1个电子，显+1价；Y原子最外层6个电子，易得2个电子，显-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，需2个X（共+2价）和1个Y（-2价）结合，化学式为 。
选项C符合，故答案为C。
【分析】依据原子最外层电子数判断元素化合价，再根据化合价代数和为0确定化学式。
7．（2025九上·渠县月考）下图分别是钠元素、硫元素的原子结构示意图，有关叙述不正确的是
A．钠原子最外层有1个电子
B．钠与硫形成化合物的化学式为Na2S
C．硫原子在化学反应中易得到电子形成S2-
D．硫原子核外电子能量最高的电子层是第一层
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A：钠原子结构示意图显示最外层有1个电子，叙述正确；
B：钠显+1价、硫显-2价，化合物化学式为 Na2S ，叙述正确；
C：硫原子最外层6个电子，易得到2个电子形成 S2- ，叙述正确；
D：电子层离核越远能量越高，硫原子核外能量最高的电子层是第三层（最外层），不是第一层，叙述不正确。
故答案为D。
【分析】依据原子结构示意图分析最外层电子数、化合价与化学式、离子形成、电子层能量规律。
8．（2025九上·渠县月考）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A：带电的粒子不一定是离子（如电子、质子），推理错误；
B：同种元素组成的物质不一定是单质，推理错误；
C：有能量变化的不一定是化学变化（如灯泡发光放热是物理变化），推理错误；
D：化合物的定义是“由不同种元素组成的纯净物”，推理正确。
故答案为D。
【分析】依据离子、单质、化学变化、化合物的定义，判断推理的逻辑性与准确性。
9．（2025九上·渠县月考）用化学用语填空。
（1）3个钠原子　 　；
（2）硝酸根离子　 　；
（3）氢氧化钙　 　；
（4）标出氯化锌中锌元素的化合价　 　。
【答案】（1）3Na
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 表示多个原子，在元素符号前加数字，3个钠原子为3Na；
(2) 硝酸根离子的符号为 ；
(3) 氢氧化钙中钙显+2价、氢氧根显-1价，化学式为 ；
(4) 氯化锌中锌显+2价，标注为 。
【分析】依据化学用语的书写规则（原子的表示、离子符号、化学式、化合价标注）填空。
（1）3个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字3，故填：3Na；
（2）离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号，数字在前、符号在后，若数字为1则省略不写，硝酸根离子表示为，故填：；
（3）氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，钙为+2价，氢氧根为-1价，化学式为，故填：；
（4）氯化锌中氯元素的化合价为-1价，锌元素的化合价为+2价，元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，氯化锌中锌元素的化合价可标为，故填：。
10．（2025九上·渠县月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。
（1）Na、Mg、Al排在同一横行，是因为　 　(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。
（2）镁原子最外层电子数等于　 　，易　 　(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为　 　。He和Mg的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。
（3）结构示意图如图所示，　 　，R元素位于元素周期表中第　 　周期。
（4）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
如图A、B、C、D、E五种粒子共有　 　种元素，达到稳定结构的是　 　(填序号)，在化学反应中易得到电子的粒子有　 　(填序号)。
【答案】（1）电子层数
（2）2；失；Mg2+；不相似
（3）16；3
（4）4；AB；DE
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】(1) 元素周期表中同一横行（周期）的元素电子层数相同，故填“电子层数”。
(2) 镁原子最外层电子数为2，易失电子，形成离子符号为 Mg2+ ；He是稳定结构，Mg化学性质活泼，二者化学性质不相似。
(3) 是R原子得2个电子形成，其核外电子数为18，故R原子质子数x=18-2=16；R原子有3个电子层，位于第三周期。
(4) 元素由质子数决定，A（2）、B（12）、C（12）、D（16）、E（17）共4种元素；最外层电子数为8（或He的2）是稳定结构，即A、B；最外层电子数≥4易得到电子，即D、E。
【分析】依据元素周期表的周期规律（电子层数）、原子结构与化学性质的关系（最外层电子数）、离子与原子的结构转化、元素的定义（质子数）解答。
（1）元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，、、排在同一横行，是因为电子层数相同。
（2）由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2；
镁原子最外层电子数等于2，小于4且没有排满，易失去2个电子；
由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写。镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故镁离子符号为；
只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定；最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，故和的化学性质不相似。
（3）R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的离子，结合图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，故。
元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，故R元素位于元素周期表中第三周期。
（4）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数分别是2、12、12、16、17，共有4种元素；
A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定；B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定；C、D、E的最外层电子数分别是2、6、7，均属于不稳定结构；
D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个且没有排满，在化学反应中都易得电子。
11．（2025九上·渠县月考）将“分子”“原子”“元素”“离子”填入下列空格。
（1）水是由水　 　构成的。
（2）铜是由铜　 　组成的。
（3）氧气是由氧　 　构成的。
（4）氧分子是由氧　 　构成的。
【答案】（1）分子
（2）元素
（3）分子
（4）原子
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成
【解析】【解答】(1) 水是由水分子构成的；
(2) 铜是由铜元素组成的；
(3) 氧气是由氧分子构成的；
(4) 氧分子是由氧原子构成的。
【分析】依据物质的构成（分子、原子）与组成（元素）的概念，匹配对应的术语。
（1）水是由水分子构成的，故填：分子；
（2）铜是由铜元素组成的，故填：元素；
（3）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故填：分子；
（4）分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故填：原子。
12．（2025九上·渠县月考）化学是一门以实验为基础的科学，规范操作和认真细致的实验习惯是开展化学实验的关键。
（1）固体药品一般存放在　 　(填仪器名称)。
（2）小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，他应该_______(填序号)。
A．增加砝码 B．继续加药品 C．减少砝码 D．减少药品
（3）小想量取16mL液体，应选用_______(填字母)。
A．10mL量筒 B．25mL量筒 C．50mL量筒 D．胶头滴管
（4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，小华实际量取的液体体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)16mL。小华读数时视线应与量筒内液体　 　保持水平。
（5）如图所示，实验室要加热约250mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有　 　(填序号)。
【答案】（1）广口瓶
（2）D
（3）B；D
（4）大于；凹液面最低处
（5）①④⑤⑥
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）固体药品一般存放在广口瓶中；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，说明药品质量偏多，则他应该减少药品，直至天平平衡。故选D；
（3）量取一定体积的液体需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，应选择25mL量筒和胶头滴管。故选BD；
（4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，读取数值小于实际数值，则小华实际量取的液体体积大于16mL。小华读数时视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平；
（5）实验室要加热约250mL的水，由于水的体积较大，需要在①烧杯中加热，烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上陶土网，加热需要酒精灯，还需要铁架台，即还需要④酒精灯、⑤陶土网和⑥铁架台，故要完成该实验需要准备的仪器有①④⑤⑥。
【分析】（1）根据固体药品的存放规范（广口瓶存放固体，细口瓶存放液体）解答；
（2）根据托盘天平称量固定质量药品的操作原则（砝码游码先固定，药品偏多则减少）解答；
（3）根据量筒的选择依据（量程略大于所量取液体体积）和量取液体的仪器搭配（量筒+胶头滴管）解答；
（4）根据量筒的读数误差规律（仰视读数偏小，实际体积偏大）及量筒的正确读数方法解答；
（5）根据加热较多量液体的仪器选择要求（烧杯加热需陶土网、铁架台，酒精灯加热）解答。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中；
（2）使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，小明同学正确称量15g食盐过程中，指针偏向左边，说明药品质量偏多，则他应该减少药品，直至天平平衡。
故选D；
（3）量取一定体积的液体需用到量筒和胶头滴管，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取16mL的液体，25mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，应选择25mL量筒和胶头滴管。
故选BD；
（4）小华需要量16mL的双氧水，量取液体时仰视读数，读取数值小于实际数值，则小华实际量取的液体体积大于16mL。小华读数时视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平；
（5）实验室要加热约250mL的水，由于水的体积较大，需要在①烧杯中加热，烧杯不能直接放在酒精灯火焰上加热，应垫上陶土网，加热需要酒精灯，还需要铁架台，则还需要④酒精灯、⑤陶土网和⑥铁架台，故要完成该实验需要准备的仪器有①④⑤⑥。
13．（2025九上·渠县月考）指出下列操作可能导致的后果。
（1）把块状固体直接丢入试管底部，后果是　 　。
（2）倾倒液体时，标签没向着手心，后果是　 　。
（3）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是　 　。
【答案】（1）试管底部破裂
（2）标签被腐蚀
（3）引起火灾
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】(1) 把块状固体直接丢入试管底部，会导致试管底部破裂；
(2) 倾倒液体时标签没向着手心，残留液会腐蚀标签，导致标签被腐蚀；
(3) 用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，易使酒精洒出燃烧，导致引起火灾。
【分析】依据实验操作规范，分析错误操作对应的安全隐患或不良后果。
（1）把块状固体直接丢入试管底部，可能导致试管底部破裂。
（2）倾倒液体时，标签没向着手心，残留的液体流下可能导致标签被腐蚀。
（3）酒精具有可燃性，用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，可能引起火灾。
14．（2025九上·渠县月考）模型是联系宏观与微观的桥梁
（1）如图“”和“”分别表示两种原子，在下列图表示混合物的是　 　（填字母，下同），由分子构成的纯净物是　 　，由原子直接构成的纯净物是　 　。
A．B．C．D．
（2）中国计划在 2060 年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用 CO2 是实现“碳中和”的重要途径。如图是 CO2 转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，请回答：
该反应前后共有　 　种化合物。
【答案】（1）AB；D；C
（2）3
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】(1)混合物是由多种物质组成：A（含两种分子）、B（含多种粒子），填AB；
由分子构成的纯净物是D（同种分子），填D；
由原子直接构成的纯净物是C（同种原子），填C。
(2)
反应前的化合物是 CO2 ，反应后的化合物是 CH3OH 和水，共3种化合物。
【分析】依据混合物（多种物质）、纯净物（一种物质）的微观特征，判断物质类别；通过微观示意图识别化合物（不同原子构成的纯净物）
（1）A中物质由和构成，属于混合物；B中物质由、和构成，属于混合物；C中物质由同种原子构成，属于纯净物；D中物质由同种分子构成，属于纯净物；综上可知，表示混合物的是AB，由分子构成的纯净物是D，由原子直接构成的纯净物是C；
（2）由微观示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳、甲醇、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应前后共有三种化合物。
15．（2025九上·渠县月考）回答下列问题：
（1）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有　 　个原子核，　 　个质子。
（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有　 　个中子。
（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子内的微粒总数为　 　。
【答案】（1）3；22
（2）12
（3）82
【知识点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】(1) 一个二氧化碳分子含1个C原子和2个O原子，共3个原子，故有3个原子核；质子数为6（C）+8×2（O）=22。
(2) 相对原子质量≈质子数+中子数，钠的中子数为23-11=12。
(3) 铁原子中子数为26+4=30，微粒总数（质子+中子+电子）为26+30+26=82。
【分析】依据“1个原子对应1个原子核”“质子数=原子序数”“相对原子质量≈质子数+中子数”“原子中质子数=电子数”计算。
（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核，一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子。
（2）相对原子质量质子数+中子数，钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内中子数为23－11＝12。
（3）铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数为26+4=30，铁原子由质子、中子、电子构成，原子中质子数＝电子数，则铁原子内的微粒总数为26+26+30=82。
16．（2025九上·渠县月考）兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究：
【实验1】探究蜡烛各层火焰的温度高低
（1）小组同学设计实验如图1所示，将一根火柴梗放入蜡烛火焰中1-2s后抽出，观察到外焰处的火柴梗先变黑，原因是　 　。
【实验2】探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，吸水后变成蓝色。
（2）小组同学设计实验如图所示，请将下列表格补充完整。
实验步骤 实验现象 实验结论
澄清石灰水变　 　，硫酸铜粉末变　 　。 蜡烛燃烧的产物中有水和二氧化碳
【实验3】
（3）该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线　 　(填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。
【实验4】探究蜡烛刚熄灭时的白烟成分
（4）小组同学点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，发现蜡烛重新又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟　 　(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。
【答案】外焰温度最高；浑浊；蓝；c；不是
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】(1) 外焰与氧气接触最充分，燃烧最剧烈，温度最高，因此外焰处的火柴梗先变黑。
(2) 实验现象：澄清石灰水变浑浊（二氧化碳的特性），硫酸铜粉末变蓝（硫酸铜吸水变蓝）。
(3) 蜡烛燃烧消耗氧气，氧气浓度降低，故曲线c代表氧气浓度变化。
(4) 二氧化碳和水蒸气不能燃烧，而白烟能点燃蜡烛，因此白烟不是二氧化碳和水蒸气。
【分析】依据蜡烛火焰分层的温度差异、燃烧产物（水、二氧化碳）的检验方法、燃烧消耗氧气的变化规律、物质的可燃性分析实验现象与结论。
17．（2025九上·渠县月考）正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图1所示操作错误之处。
①　 　；②　 　。
（2）如图2，当观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（3）可用推拉注射器栓塞的方法检查如图3装置的气密性。当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到_______。
A．长颈漏斗内液面上升 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗下端口产生气泡 D．注射器内有液体。
（4）在加热水的实验后，发现试管炸裂，可能由下列操作引起的是_______。
A．加热前，将试管外壁擦干
B．加热时，直接对准液体试剂进行加热
C．加热时，试管口没有略向下倾斜
D．加热后，立即用冷水冲洗试管
【答案】（1）瓶塞未倒放；标签未朝向手心
（2）导管口有气泡冒出
（3）A
（4）B；D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】(1) 图1倾倒液体操作的错误：①瓶塞未倒放（易污染试剂、腐蚀桌面）；
② 标签未朝向手心（液体流下易腐蚀标签）。
(2) 图2检查气密性时，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
(3) 图3缓慢推活塞时，装置内压强增大，会将瓶内液体压入长颈漏斗，因此可观察到长颈漏斗内液面上升（选A）。
(4) 试管炸裂的原因分析：选项B：加热时直接对准液体加热，会导致试管受热不均；
选项D：加热后立即用冷水冲洗，试管骤冷易炸裂；
【分析】依据液体倾倒的规范、气密性检查的原理、试管加热的注意事项，逐一分析各操作的正误及现象。
（1）倾倒液体时需取下瓶塞倒放在桌面上，一手持试管，另一手握试剂瓶，标签要朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口倒入液体，图1所示操作中错误之处有：瓶塞未倒放，标签未朝向手心。
（2）图示中导管放入水中，手握试管，当观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好。
（3）图示装置当缓慢推活塞时，锥形瓶内压强增大，如果装置气密性好，则会观察到长颈漏斗内液面上升。
故选A。
（4）A、加热前将试管外壁擦干，可防止试管因外壁有水而受热不均炸裂，该操作不会导致试管炸裂，不符合题意。
B、加热时未均匀受热，直接对准液体试剂进行加热，会使试管受热不均而炸裂，符合题意。
C、加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，而加热水（液体）时试管口不需要略向下倾斜，加热时试管口没有略向下倾斜与试管炸裂无关，不符合题意。
D、加热后，立即用冷水冲洗试管，会使试管骤冷，导致试管炸裂，符合题意。
故选BD。
18．（2025九上·渠县月考）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题：
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 ()0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次一片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙氧化镁硫酸锌 硫酸铜维生素等 【含量】含钙280mg镁99.7mg 锌3.08mg铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片
（1）葡萄糖酸钙由　 　种元素组成(填数字)。
（2）一个葡萄糖酸钙分子中共有　 　个原子(填个数)。
（3）葡萄糖酸钙()中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（4）现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是　 　克。
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用　 　片。
【答案】（1）4
（2）49
（3）9：14
（4）0.4
（5）4
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 葡萄糖酸钙由C、H、O、Ca 4种元素组成，填4。
(2) 一个葡萄糖酸钙分子的原子总数为12+22+14+1=49，填49。
(3) 碳、氧元素质量比为(12×12)：(16×14)=144：224=9：14，填9：14。
(4) 葡萄糖酸钙中钙元素质量分数为 。
(5) 金钙尔奇 钙元素质量为，每片葡萄糖酸钙片中钙元素质量可表示为，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用的片数为，故填：4。
【分析】依据化学式的元素组成、原子个数计算、元素质量比、元素质量分数的公式进行计算；结合每日补钙量换算服药片数。
（1）葡萄糖酸钙化学式为，可知其由4种元素组成，故填：4。
（2）葡萄糖酸钙化学式为，可知1个葡萄糖酸钙分子由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个钙原子，共49个原子构成，故填：49。
（3）葡萄糖酸钙中碳元素和氧元素质量比为，故填：9：14。
（4）4.3克葡萄糖酸钙中含有钙元素的质量为，故填：0.4。
（5）每天服用金钙尔奇药品所含有的钙元素质量为，每片葡萄糖酸钙片中钙元素质量可表示为，则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用的片数为，故填：4。
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