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16.(14分)利用钒钛磁铁精矿制备V,O和富钛余液的工艺流程如图所示，
稀硫酸
Fe粉
P507
钒钛
磁铁精矿
研培一→酸浸一→还原萃取]-反萃取-→京钛
余液
浸渣
NaOH双氧水
V205.含钒
!
废液
一沉铁飞一萃余液
铁盐≤…滤渣
已知：①酸浸过程中的铁、钛、钒元素以Fe3+、Fe2+、TiO2+、VO等形式析出到浸出液；
②P507是一种酸性萃取剂，可用H2A表示，萃取效果：TiO2+>VO、Fe3+>Fe2+;
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mg2+
A13+
开始沉淀(c=0.01mol。L-1)时pH
7.5
2.2
9.4
3.7
沉淀完全时pH
9.0
3.2
10.9
4.7
回答下列问题：
(1)“研磨”钒钛磁铁精矿的目的是
(填两点)。
(2)“酸浸”时，TO2与稀硫酸反应的化学方程式为
(3)“还原”步骤中加入Fe粉的主要作用是
(4)结合“萃取”效果可知，萃余液中主要含有金属元素的阳离子是
(填化学式)。
(5)“反萃取”操作中，适宜选用的试剂是
(填“稀硫酸”或“NaOH溶液”)；选择
该试剂的理由是
(6)“沉铁”过程中，双氧水的作用为
(离子方程式表示)；
用氢氧化钠调节pH时至少控制在
(结合表格数据)；滤渣的主要成分为
(填化学式)。
(7)含钒废液制备V,O时，需先氧化VO,再加人氨水得到NH4VO3沉淀，写出最后灼烧
NHVO3的化学方程式：
17.(15分)氯化亚铜(CuC1)是一种重要的无机化工产品，常用作催化剂、杀菌剂等，其制备与纯度
测定实验如下，请回答下列问题：
I.CuCl的制备：实验装置如图（夹持装置略去），
主要步骤如下：①称取适量CuSO4·5HzO和NaC1固体，加少量蒸馏水溶解，
转移至三颈烧瓶中；②加热至指定温度，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和
NaHCO3的混合溶液，磁力搅拌下持续反应；③反应结束后，静置、抽滤，得到
围
白色沉淀；④沉淀依次用36%乙酸、无水乙醇洗涤多次，干燥后得CuC1产品。
磁力搅拌器
【高二化学试题第6页（共8页）】
已知：CuC1难溶于水、乙酸和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化4CuCI+O2+2H2O
4Cu(OH)Cl￥。
(1)仪器a的名称为
；三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为
(2)混合液中Na2SO3的作用是
;用36%乙酸洗涤沉淀的目的是
(3)用无水乙醇洗涤沉淀的目的之一是
;洗涤后的CuCI应采用
干燥（填“常压”或“真空”）。
Ⅱ.CuCl样品纯度的测定
准确称取n g CuCl样品，置于锥形瓶中，加人足量稀硫酸溶解(CuC1一Cu++CI-),加水稀
释后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，用cmol/LFe2(SO,)3标准溶液滴定至溶液呈稳定绿色且30s
内不褪色为终点，重复实验3次，平均消耗标准溶液VL。
已知：Cu++Fe3+Cu++Fe2+。
(4)Fe2(SO4)3标准溶液应盛装在
滴定管中；滴定终点时，溶液中n(Cu+):
n(Fe2+)=
(5)该样品中CuC1的质量分数为
(用含m、c、V的代数式表示)；若滴定
前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
(填“偏高”、“偏低”或
“无影响”)。
18.(15分)钴、镍等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。以乙醇和水蒸气为原料制备
能源气体的反应体系为研究对象，回答下列问题：
(1)反应体系存在如下三个分步反应：
编号
过程
△H
I
C2 H;OH(g)+H2 O(g)=2CO(g)+4H2(g)
+255.7kJ。mol-1
Ⅱ
CO(g)+H2 O(g)=CO2(g)+H2 (g)
-41.2kJ。mol-1
Ⅲ
C2 H;OH(g)+3H2 O(g)=2CO2(g)+6H2(g)
△H3
△H3=
kJ。mol-1。
(2)不同温度下，平衡时乙醇的转化率、CO及CO2的选择性[选择性=（生成CO/CO2消耗的乙
醇物质的量/总消耗乙醇物质的量)×100%幻随温度变化的曲线如图所示：
100
100
心
573.85)
80
80
60(573.60
160兰
6
20
20
01
0
0
573
TIK
【高二化学试题
第7页（共8页）】

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