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云南省巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高一年级上学期期中考试
高一化学试卷
本试卷共7页，24小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一、选择题 （本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用，下列关于KNO3的说法不正确的是(　　)
A. 从其阳离子看，属于钾盐 B. 含有氧元素，属于氧化物
C. 它属于正盐 D. 从其阴离子看，属于硝酸盐
2.下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是(　　)
A. Na2CO3溶液 B. CaCO3 C. NaHCO3溶液 D. Na2SO4溶液
3.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是（　　）
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质
D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中发生的变化过程涉及电子转移
4.某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是(　　)
a中U形管可盛放无水氯化钙
b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
C. c处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
D. d装置中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 4.6 g Na与水完全反应生成2.24 L H2
B. 0.1 mol/L MgCl2溶液中含有的Cl－数为0.2NA
C. 1 mol氯气与足量的铜反应，转移电子数为NA
D. 2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2NA
6.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作(　　)
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
7.下列关于钠的化合物的叙述错误的是(　　)
A. 可通过焰色试验鉴别纯碱和小苏打
B. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C. Na2CO3溶液呈碱性，能使滴有无色酚酞的溶液变红色
D. 碳酸氢钠可用于培制糕点、制药等
8.某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有(　　)
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
9.有NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是(　　)
A. 盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化钡溶液
10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO、K+和M离子，经测定Fe3+、NO、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3，则M离子可能是(　　)
A. OH- B. SO C. CO D. Cl-
11.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣的组成是(　　)
A. Ag和Fe B. Cu和Fe C. Ag、Cu和Fe D. Ag和Cu
12.金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是(　　)
A. 方法一中碳元素只被氧化
B. 方法二CaC2中碳的化合价为+1
C. 方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D. 两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同
13.现将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，有铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶物(设溶液的体积不变)。有关说法正确的是(　　)
A. 加入铁粉后，只发生反应：
B. 最后溶液中c
C. 原的溶液浓度为
D. 不溶物为铁铜混合物
14.1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A. mol－1 B. a mol－1 C. 28a mol－1 D. mol－1
15.从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法不正确的是（　　）
加入试剂a先与溶液中的反应，再与反应
试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
C. 操作Ⅰ操作Ⅱ均需用到漏斗，操作Ⅲ需用蒸发皿
D. 试剂c是氯气，在该流程中做氧化剂
16.我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是(　　)
A. “纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2
B. 二水氯化钙(CaCl2·2H2O)属于纯净物
C. 碳纳米管与石墨互为同素异形体
D. 将“纳米材料”粒子分散到液体分散剂中所得混合物能产生丁达尔效应
17.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、CO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是(　　)
白色沉淀1一定是硫酸钡
溶液X中存在Na＋、SO、CO
C. 溶液X中可能存在Mg2＋，一定不存在Cu2＋
D. 向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
18.向和混合溶液滴加盐酸，的生成量与加入盐酸的物质的量关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A. 在范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
C.
D. 原混合溶液中与的物质的量之比为
19.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 稀H2SO4与铁粉反应：
B. NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应：
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
D. 氯气通入烧碱溶液中制取漂白液：
20.用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂
C. 反应中转移电子数目为2e－ D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物
二、非选择题（共4个大题，共40分）
21.碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。
回答下列问题：
(1)碳元素的原子结构示意图为　　　　。将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为　　　　　　　　。
(2)由价态规律可知，具有的性质：　　　(填标号)。
a.仅具有氧化性　　　　　　　b.仅具有还原性
c.既有氧化性又有还原性　　　d.无法判断
(3)在上述反应中，还原剂是　　　　(填化学式，下同)，氧化剂被还原为　　　　。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为　　　　　　　　。
(4)将上述化学方程式改写为离子方程式：　　　　　　　　　　。
22.I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。
(1)请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理　　　　　　　　、　　　　　　　　。
(2)Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　。
(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有　　　　　　(填离子符号)。
Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱， 主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(4)①物质X可循环利用，其化学式为　　　　；沉淀池中发生反应的化学方程式为：　　　　　　。
②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置　　　　，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为　　　　，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：　　　　　　　　　　。
A．　 B． C．　 D．
23.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：
（1）反应前，在　　　　中装浓盐酸(填写仪器名称)，　　　　中装MnO2(填写仪器名称)。
（2）装置A中所装试剂是　　　　，目的　　　　　　　　。装置B中所装的试剂是　　　　，目的　　　　　　　　。
（3）装置D中所装试剂是　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
（4）实验室制取Cl2的化学方程式　　　　　　　　　　。
24.实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。
已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞b。
(1)中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
(2)浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。
(3)中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。
(4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。
中部分微粒 中部分微粒
甲 既有又有 有
乙 有无 有
丙 有无 有
①检验中黄色溶液中含有的试剂是　　　　。
②进一步检验的实验操作及现象是　　　　　　　　　。
③能证明该实验条件下氧化性的有　　　　（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：　　　　　　　　。
一、单选题
1. B【解析】硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，故A正确；氧化物只含有两种元素，含有氧元素的物质可以是碱，也可以是含氧酸、含氧酸盐、有机物等，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误；硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阴离子看，属于硝酸盐，故D正确。
2. C【解析】Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，Na2CO3溶液与NaOH不反应，A错误；CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，CaCO3与NaOH不反应，B错误；NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，NaHCO3溶液与NaOH反应生成Na2CO3和水，C正确；Na2SO4溶液与NaOH、盐酸都不反应，D错误。
3. C【解析】陈醋含有水、醋酸及其他成分，属于混合物，A正确；雾霾是气溶胶（胶体），胶体具有丁达尔效应，B正确；电解质是在熔融或溶液状态可导电的化合物，铜是单质，不是电解质，C错误；蜡烛燃烧为氧化还原反应，化合价一定有变化，D正确。
4. C【解析】Cl2本身没有漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，故a中湿润的有色布条褪色，经过U形管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U形管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，A正确；b处发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则b处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，B正确；c处发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===2Br－＋I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，C错误；d处为尾气处理，d装置中发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。
5. D【解析】4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，与水完全反应生成0.1 mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L，其他条件下则不一定，A项错误；题目未指明0.1 mol/L MgCl2溶液的体积，无法确定所含Cl－数目，B项错误；1 mol Cl2与铜反应生成1 mol CuCl2，转移电子数为2NA，C项错误；CO和N2的摩尔质量都是28 g/mol，且均为双原子分子，2.8 g CO和N2的混合气体总物质的量为0.1 mol，则所含原子总数为0.2NA，D项正确。
6. B【解析】由题干可知，CuSO4→CuH，Cu元素化合价降低，则“另一物质”→CuH，化合价升高，作还原剂；故选B。
7. A【解析】纯碱和小苏打都含有钠元素，焰色都为黄色，不能通过焰色试验鉴别纯碱和小苏打，故A错误。
8. C【解析】无色溶液中不可能大量存在Cu2＋，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H＋，则一定不能大量存在CO、OH－，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共计是5种。答案选C项。
9. C【解析】盐酸与NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四种溶液都不反应，盐酸不能鉴别这四种溶液， A不符合题意；氢氧化钠溶液与NaCl、Na2SO4溶液都不反应，氢氧化钠溶液不能鉴别NaCl、Na2SO4， B不符合题意；氢氧化钡溶液与NaCl溶液不反应，氢氧化钡溶液与FeCl3、CuCl2、Na2SO4三种溶液都能反应，现象分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀，现象不同可以鉴别， C符合题意；氯化钡溶液与NaCl、FeCl3、CuCl2三种溶液都不反应，氯化钡溶液不能鉴别NaCl、FeCl3、CuCl2， D不符合题意。
10. D【解析】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+n(K+)=2n(NO)+n(M)，即：2×3+1×1=4+3M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，故选D。
11. C【解析】AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和银，当AgNO3完全反应后，铁再与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2和铜，根据题意可以知道，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有无色气体放出，说明铁有剩余，那么在滤渣中一定含有铁、银和铜。
12. C【解析】方法一中单质碳的化合价为0价，碳酸钾中的碳元素化合价为+4价，产物一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，化合价既升高又降低，则碳元素既被氧化，又被还原，A错误；方法二CaC2中钙元素的化合价为+2价，根据元素的正负化合价之和等于0，碳的化合价为-1价，B错误；方法二中KF中钾元素的化合价从+1价降低到0价，K得电子，KF为氧化剂，CaC2中碳元素的化合价从-1价升高到0价，C失电子，CaC2为还原剂，KF和CaC2物质的量之比为2∶1，C正确；两种方法中，方法一：当生成2 mol K时，转移4 mol电子；方法二中，KF中钾元素的化合价从+1价降低到0价，CaC2中碳元素的化合价从-1价升高到0价，转移2 mol电子，转移的电子数不相同，D错误。
13. C【解析】将有铜的印刷线路板浸入的浓溶液中，发生反应，取出印刷线路板，溶液中有、和，可能还有；铜和铁粉的物质的量均为0.15 mol，若无，则铁粉恰好把全部置换，发生反应为，生成铜；现溶液中存在不溶物，因此取出印刷线路板后的溶液中含有，加入铁粉发生的反应除了，还包括，不溶物为铜。
根据分析，取出印刷线路板后的溶液中含有，加入铁粉后发生反应、，A错误；铜为0.15 mol，加入铁粉前，铜与的浓溶液发生反应，生成的物质的量为；加入铁粉，即0.15 mol Fe，反应顺序是Fe先和过量的反应，再置换部分，反应后存在铜，即0.075 molCu，则反应消耗0.075 mol铁粉，生成0.075 mol的，参与反应的铁粉为，生成的物质的量为；因此最后溶液中c，B错误；根据选项B中分析，加入铁粉前，铜与的浓溶液发生反应，消耗的物质的量为；加入铁粉后，参与反应的铁粉为，则消耗的物质的量为；因此原的溶液浓度为c，C正确；根据分析，不溶物为铜，D错误。
14. C【解析】1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1。
15. A【解析】试剂a为过量的铁，由于氧化性，反应先后顺序为：，，，A错误；试剂a为过量的铁，反应后操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为剩余的Fe和置换出来的Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，经操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z，氯化亚铁溶液，B正确；根据A、B项分析，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，需用到漏斗；滤液Z和X合并，通入氯气将FeCl2氧化为FeCl3溶液，经操作Ⅲ蒸发结晶得到氯化铁晶体，需用蒸发皿，C正确；c为氯气，做氧化剂，氧化为，反应为：，D正确。
16. A【解析】铜属于不活泼金属，位于金属活动性顺序中氢的后边，不能和盐酸反应生成氢气，故A错误； 二水氯化钙属于纯净物中的盐类，故B正确；碳纳米管与石墨均是由碳原子构成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；“纳米材料”分散到液体分散剂中，分散质的直径为1～100 nm，形成胶体分散系，具有丁达尔效应，故D正确。
17. B【解析】白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡的混合物，A错误；根据实验分析可知溶液X中存在Na＋、SO、CO，B正确；含有CO，则一定不含Mg2＋，二者不能共存，C错误；因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X中是否含有氯离子，D错误。
18. D【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，依次发生①NaOH+HCl===NaCl+H2O，②HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，在范围内，发生①②，A错误；ab段发生反应③，离子方程式为：，B错误；根据B项分析，由生成0.1 mol CO2可知，ab段消耗0.1 mol HCl，则a点消耗HCl的物质的量为0.4 mol-0.1 mol=0.3 mol，a=0.3，C错误；由生成0.1 mol CO2结合碳元素守恒，混合物中Na2CO3的物质的量是0.1 mol，a点氯化氢的物质的量为0.3 mol，根据反应②HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl可知，0.1 mol Na2CO3消耗0.1 mol HCl生成0.1 mol NaHCO3，则NaOH消耗HCl的物质的量为0.3 mol-0.1 mol=0.2 mol，所以原混合溶液中与的物质的量之比为，D正确。
19. D【解析】稀H2SO4与铁粉发生置换反应生成H2，正确的离子方程式为：，A错误；NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应生成难溶的碳酸钙、碳酸钠、水，正确的离子方程式为： ，B错误；硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成难溶的氢氧化镁和硫酸钡，正确的离子方程式：，C错误；氯气通入烧碱溶液发生歧化反应，离子方程式为：，D正确。
20. D【解析】该反应中，O2中O元素由0价降低到－2价，则O2作氧化剂，发生还原反应，A错误；Fe元素由＋2价升高到＋3价，则FeSO4作还原剂，B错误；O2中O元素由0价降低到－2价，则O2在反应中得到电子数目为4e－，故该反应中转移电子数目为4e－，C错误；该反应中Fe元素被氧化，O2中O元素被还原，且均生成FeOOH，故FeOOH既是氧化产物又是还原产物，D正确。
二、填空题
21. (1)　有一条光亮的通路
(2)c
(3)C　　不能　氧化性：，能够将盐酸氧化为，消耗
(4)
【解析】(1)C是6号元素，碳元素的原子结构示意图为；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，得到的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。
(2)中Cr元素化合价为+3，由价态规律可知，+3→+6，失电子体现还原性，+3→0，得电子体现氧化性，选c。
(3)反应中，C元素化合价从0→+4，C失电子是还原剂；中Cr元素化合价从+6→+3，得电子是氧化剂发生还原反应，被还原为，氧化性，能够将盐酸氧化为，所以在该反应中不能用盐酸代替硫酸提供酸性环境。
(4)离子方程式。
22. (1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(2)Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)Cl-
(4)CO2　NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl　C　坩埚　NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出
【解析】（1）过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2。
（2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，则二氧化硫为还原剂，该反应的化学方程式Na2O2+SO2===Na2SO4。
（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应，故钠离子数目增大，发生反应OH +HCO3 ===CO32 +H2O，导致HCO 数目减少，CO 数目增加，故完毕后溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-。
（4）①物质X可循环利用，其化学式为CO2。沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，据分析，“操作1”对应下列装置C，煅烧炉那步反应其盛放固体的仪器名称为坩埚，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出。
23. 分液漏斗　圆底烧瓶　饱和食盐水　除去氯气中的氯化氢　浓硫酸　干燥氯气　氢氧化钠溶液　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，便于控制加入的量和速度，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。
（2）反应生成的氯气中混有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气。装置A为洗气瓶，其中盛放饱和食盐水，利用氯气在饱和食盐水中的溶解度远小于氯化氢的特性，可以有效吸收氯化氢气体，同时减少氯气的损失。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。
（3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O。
24. (1)
(2)
(3)
(4)溶液　取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝　甲、丙　乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性
【解析】（1）装置中利用浓盐酸与反应制取氯气，反应的化学方程式是： 。
（2）浸有溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：。
（3）中溶液变黄说明，反应的离子方程式是：。
（4）①向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有；
②取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成；
③甲中溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为；乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性；丙中溶液中无，溶液有，说明是被还原为，同时生成。

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