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云南省巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高二年级上学期期中考试
高二化学试卷
本试卷共7页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一、选择题 （本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A. 烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D. Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
2.下列离子方程式书写错误的是（　　）
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D. 碳酸钠和足量醋酸反应：
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 含有的中子数为
B. 金属在空气中加热，消耗的分子数为
C. 含的浓盐酸与足量反应时，转移的电子数为
D. 常温常压下，等物质的量的与含有的原子数均为
4.下列化学用语或图示表达正确的是(　　)
A. 的电子式： B. 的球棍模型：
C. 基态Br原子的结构示意图为 D. 基态Fe2＋的价电子排布式：3d54s1
5.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）
A. 放入水中：
B. 通入酸性溶液中：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 通过灼热铁粉：
6.下列有关有机物的说法正确的是（　　）：
A. 一氯甲烷的电子式：
B. 和二者互为同分异构体
C. 和一定互为同系物
D. 四氯化碳分子的空间填充模型：
7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）
A. (水蒸气)，将气体通过碱石灰
B. 溶液，加入适量的NaOH溶液
C. ，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D. 固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
8.有以下混合物：①除去氯化钠溶液中的泥沙；②用乙醚浸泡青蒿，以提取其中的药用成分青蒿素；③分离四氯化碳和水的混合物；④分离乙酸(沸点为118 ℃)与乙醚(沸点为34 ℃)。对混合物的分离方法依次为(　　)
A. 过滤、分液、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、分液、蒸馏
C. 过滤、萃取、萃取、蒸馏 D. 过滤、萃取、分液、蒸馏
9.现有反应：①A===B　ΔH1；②B===C　ΔH2，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)
A. 物质A、B、C中，C最稳定
B. 反应①是放热反应
C. ΔH1>ΔH2
D. A===C　ΔH＝－(E1－E4) kJ·mol－1
10.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k正、k逆是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是（　　）
该反应的ΔH>0
B. M点：>
C. 升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
D. T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25 mol·L-1，则=16
11.用氨水吸收工厂烟气中的SO2时，溶液中H2SO3、、的物质的量分数δ随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是（　　）
当溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为
Ka2(H2SO3)=10-7.2
C. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性
D. 随着pH的变化，溶液中都有c()＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH－)
12.铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。
下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
制印刷电路板：
B. 电解精炼铜阳极电极反应式：
C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有： D. 青铜器产生铜绿的过程：
13.25 ℃时，下列说法正确的是(　　)
A. NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B. 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C. 0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D. 100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
14.已知HX为一元弱酸,YOH为一元弱碱,常温下,在含HX、YNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中pηpη=-lg η,η=或与pH的关系如图所示,已知:一元弱酸溶液起始浓度c0、电离常数、c(H+)关系为≈=Ka,一元弱碱类推。下列叙述正确的是(　　)
L1代表p与pH关系
Kb(YOH)的数量级为10-4
C. YX溶液中c(Y+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
D. 常温下,0.1 mol·L-1 YOH溶液pH为8.25
二、填空题
15.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性与草酸(，为二元弱酸)反应如下实验。
【实验数据】
实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min
0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L H2C2O4溶液
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
(1)的电离方程式为 　　　　 ，实验中酸性与草酸反应离子方程式 　　　 。
(2)实验①、②探究的是　　　　　　　　　 对反应速率的影响，表中 　　　　　　 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 　　　　　　　　　 。
(4)实验①中，4.0 min内， 　　　　　　　　　 (保留三位有效数字)。
(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 　　　　　　　　　 。
②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为　　(填标号)。
A． 　　　　 B． 　　　　 C．
16.某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题：
(1)Al元素在地壳中的含量排名为第　　　　　　　　。
(2)碱浸过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。
(3)气体A的结构式为　　　　　　　　，滤液2中溶质的主要成分在水中的电离方程式为　　　　　　　　。
(4)热解的混合气体可以返回到　　　　　　　　(填步骤名称)步骤中循环利用。
(5)固体1的主要成分为，请写出的一种用途：　　　　　　　　；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　，每生成金属单质，反应中消耗的体积(标准状况下)为　　　　　　　　。
17.三氯乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：
②反应过程中和可能会生成副产物，同时(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成(三氯乙酸)
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
回答下列问题：
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是 　　　　　　 ，仪器A中发生反应的离子方程式为 　　　　　　 。
(2)仪器E的名称是 　　　　　　 ，冷凝水的流向是 　　　　　 。(用字母a、b回答)。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是 　　　　 ，导致的后果是 　　　　　 。
(4)反应结束后，从C中的混合物中分离出的方法是 　　　　　 (填名称)。
(5)测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的，立即用溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得平均消耗溶液。则产品的纯度为 　　　　　　 %。滴定原理：、、。
18.磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　，生成的盐属于　　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25 ℃时，亚磷酸(H3PO3)的=5×10-2，=2.5×10-7。25 ℃时，Na2HPO3
的Kh=　　　　　(填数值)。
(3)若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H3PO3溶液，达到滴定终点时所得溶液
中c(Na+)　　　　　(填“>”“<”或“=”)c(H2P)+2c(HP)。
(4)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：
①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式为　 。
②从图中推断下列说法正确的是　　　　　(填字母)。
A.25 ℃时，H3PO4的第三步电离常数为10-12.3
B.Na2HPO4溶液中：c(Na+)>c(H2P)>c(H3PO4)>c(HP)
C.Na2HPO4溶液中：c(Na+)>c(H2P)>c(P)>c(HP)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2P)+3c(P)+c(OH-)
一、单选题
1. B【解析】烟花色彩来自金属元素的焰色反应，这是原子电子跃迁的物理现象，并非单质燃烧的化学发光，A错误；维生素C具有还原性，可防止食品氧化变质，作用机制正确，常用作食品抗氧化剂，B正确；Fe O 为黑色固体，俗称磁性氧化铁，而铁红是红色粉末Fe O 的俗称，C错误；Cl2杀菌消毒主要依赖其与水反应生成的HClO的强氧化性，而非Cl2本身直接作用，D错误。故答案选B。
2. D【解析】H2S为弱酸，不能拆写成离子，CuS是不溶于酸的沉淀，不能拆写成离子，因此氯化铜溶液中通入H2S气体，发生Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A说法正确；Fe3+具有强氧化性，能将SO2氧化成，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B说法正确；碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成故该反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+，故C说法正确；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钠与足量醋酸反应 +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D说法错误；答案为D。
3. A【解析】D的中子数为1，18O的中子数为10，22 g D218O的物质的量=，则22 g D218O含有的中子数= (1×2+10)NA = 12NA，A正确；锂在空气中加热，反应的化学方程式为：，7g Li的物质的量为1 mol，则其消耗0.25 mol O2，消耗的O2分子数为0.25 NA，B错误；MnO2与浓盐酸的化学方程式为，随着反应的进行，浓盐酸浓度下降，MnO2与稀盐酸不反应，故足量MnO2与1 mol HCl的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于1 mol，则转移电子数小于0.5NA，C错误；题中未明确等物质的量具体是多少，故不能得到等物质的量的CO与N2含有的原子数均为2NA这个答案，D错误；故答案选A。
4. C【解析】MgCl2是离子化合物，正确的电子式为，A错误；球棍模型中，原子大小比例要符合实际，CO2中碳原子半径大于氧原子半径，图中球的大小表示错误，B错误；Br是 35 号元素，核外电子排布为 2、8、18、7，基态Br原子的结构示意图正确，C正确；Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去 2 个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，D错误；故选C。
5. B【解析】未遵循质量守恒定律，正确的方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，A错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，生成硫酸钾、硫酸锰等，离子方程式为：5SO2+2H2O+2===5+4H++2Mn2+，B正确；浓硫酸具有强氧化性，与铜丝加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，C错误；H2O(g)通过灼热铁粉，生成四氧化三铁和氢气：4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2，D错误。
6. C【解析】一氯甲烷是共价化合物，电子式：，A错误；单键可以旋转，和二者为同种物质，B错误；和均为饱和烷烃(通式：CnH2n+2)，一定互为同系物，C正确；四氯化碳分子中Cl是第三周期元素，原子核外有三层电子，半径大于第二周期元素C原子，D错误。
7. D【解析】碱石灰的成分是固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，所以不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，故A错误；NaHCO3溶液中混有Na2CO3，加入适量的NaOH溶液，NaOH和NaHCO3会反应，和Na2CO3不反应，不能除去Na2CO3，反而将NaHCO3除去了，故B错误；C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，CH4中混有C2H4时，将气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去C2H4的同时，会生成新杂质CO2，故C错误；Na2O2固体中混有Na2O，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，Na2O和O2发生反应生成Na2O2，可以除去氧化钠而不引入杂质，故D正确；故选D。
8. D【解析】①是将可溶的氯化钠溶液和难溶的泥沙分离，方法为过滤；
②是用乙醚从青蒿中把青蒿素溶解并分离出来，方法是萃取；
③四氯化碳和水是互不相溶的两层液体物质，方法为分液；
④乙酸(沸点为118 ℃)与乙醚(沸点为34 ℃)均为有机物，是分离互相溶解且沸点相差较大的液体，方法用蒸馏；D正确。
9. B【解析】能量越低越稳定，物质A、B、C中，B最稳定，A错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，ΔH1<ΔH2，B正确，C错误；A===C　ΔH＝(E1－E2＋E3－E4) kJ·mol－1，D错误。
10. A【解析】据先拐先平数值大，可知温度：T2>T1，升温PCl3的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，ΔH<0，A错误；M点反应正向进行，v正>v逆，即k正·c(PCl3)·c(Cl2)>k逆·c(PCl5)，可得，B正确；升温平衡逆向移动，k逆增大倍数大于k正增大倍数，C正确；设氯气与PCl3起始物质的量为y mol，体积为1 L，利用三段式可求：
则，D正确。答案选A
11. D【解析】根据图像可知，当溶液pH=6时，c()＞c()＞c(OH-)，溶液中浓度最大的阴离子为HS，A正确；根据图像可知，pH=7.2时，c()=c()，则Ka2=10-7.2，B正确；当pH＜7.2时，c()＞c()，可知NaHSO3溶液显酸性，C正确；据电中性原理，溶液中存在c()＋c(H+)＝2c()＋c()＋c(OH－)，D错误。
答案为D
12. C【解析】制印刷电路板时Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，电极反应式：Cu-2e-=Cu2+(主要)，精铜为阴极，电极反应式：Cu2++2e-=Cu，B错误；Cu2S与O2高温反应生成CuO和SO2，CuO可能与未反应的Cu2S高温反应生成Cu和SO2，方程式为Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C正确；Cu的活性弱于H的活性，青铜器不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D错误。答案选C
13. D【解析】如果HA－的电离程度大于其水解程度，NaHA溶液依然呈酸性，故不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；如B＋和A－的水解程度相同，弱酸弱碱盐BA溶液也会呈中性，B错误；据“越稀越电离”，0.010 mol·L-1的醋酸的电离度大于0.10 mol·L-1醋酸的电离度，即α1＞α2，C错误；pH=10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4 mol/L，则水电离出H＋的浓度是1×10－4 mol/L，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol/L＝1×10－5 mol，D正确。答案选D
14. C【解析】向HX、YNO3混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,弱酸、弱碱的电离常数不变,溶液中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大,由电离常数公式可知,=,则溶液中和的值增大,p减小,同理可知,溶液中和的值减小,p增大,则L1代表p与pH关系、L2代表p与pH关系,由图可知,常温下,溶液pH为2时,溶液中=10-2.75,HX的电离常数Ka==10-2.75×10-2=10-4.75,溶液pH为10时,溶液中=10-0.75,则YOH的电离常数Kb==10-0.75×10-4=10-4.75。由分析可知,L2代表p与pH关系,故A错误;YOH的电离常数为10-4.75,则电离常数的数量级为10-5,故B错误;HX的电离常数和YOH的电离常数都为10-4.75,则YX溶液中X-和Y+的水解程度相同,溶液呈中性,溶液中离子浓度的关系为c(Y+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),故C正确;YOH的电离常数为10-4.75,则常温下0.1 mol·L-1 YOH溶液中氢氧根离子浓度约为 mol·L-1=10-2.875 mol·L-1,溶液的pH为14-2.875=11.125,故D错误。
二、填空题
15. (1)、 　
(2)H2C2O4浓度改变 　1.0
(3)其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快
(4)
(5)反应产生的对化学反应起了催化作用 　 B【解析】（1）草酸为二元弱酸，第一步电离方程式为：第二步电离方程式为：；和酸性KMnO4发生氧化还原反应生成CO2和Mn2+，离子方程式为：；
（2）实验①和②是探究草酸浓度改变对反应速率的影响，总体积要恒定，故Vx=1.0；
（3）由实验①和③可知，其它条件相同，温度高的，紫色褪色时间短，反应速率快，结论是：其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快；
（4）根据实验①高锰酸钾溶液褪色时间， = ；
（5）①该反应放热导致温度升高对速率影响不大，反应物浓度减少，反应速率应该下降，但t1~t2时间段反应速率突然增大，只能说明反应产生的对化学反应起了催化作用；
②证明生成的Mn2+对反应起催化作用，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体MnSO4。
16. (1)三
(2)
(3)　
(4)溶解、沉淀
(5)作红色油漆的涂料　　13.44
【解析】（1）地壳中前四位的元素含量大小为氧、硅、铝、铁，故Al元素在地壳中的含量排名为第三。
（2）加入NaOH碱浸，氧化铝与碱反应方程式为：。
（3）滤渣1为和氧化铁，滤渣1中通入二氧化碳和水蒸气，将MgO溶解，得到滤液2为，分析可知，气体A是二氧化碳，其结构式为：。滤液2溶质为，电离方程式为：。
（4）热解的方程式为：，所以混合气体可以返回到溶解、沉淀步骤中。
（5）固体1的主要成分为氧化铁，可以作红色油漆的涂料。与氧化铁发生反应的化学方程式为：。每生成铁单质，根据方程式计量关系可知，消耗的一氧化碳为：，体积为：。
17. 浓盐酸　 　球形冷凝管　 进出 　B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置 　使水进入C中与生成，将氧化生成，降低的产率 　蒸馏　73.75
【解析】(1)根据制备反应原理：可知，仪器C是该反应的发生装置，而仪器A是制取氯气的装置，故恒压漏斗中盛放的试剂为浓盐酸；仪器A中发生反应的离子方程式为；
(2) 由实验装置图可知，仪器E为球形冷凝管，在实验中起冷凝回流作用，防止易挥发的三氯乙醛挥发损失，导致三氯乙醛产率降低，为增强冷凝效果，冷凝水应从下口a通入，上口b流出，故答案为：球形冷凝管；进出；
(3)由于氯气与水反应会生成次氯酸，次氯酸能将三氯乙醛氧化为三氯乙酸，所以实验时应在B、C间和C、D间添加2个吸收水蒸气的装置，防止氯气与水反应生成次氯酸将三氯乙醛氧化。故答案为：B、C间和C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置；使水进入C中与生成，将氧化生成，降低的产率；
(4)由题意可知，实验制得的三氯乙醛中混有与三氯乙醛互溶的乙醇、氯乙烷、三氯乙酸杂质，由题给沸点数据可知，提纯三氯乙醛应用蒸馏的方法除去杂质，故答案为：蒸馏；
(5) 由题意可知，测定产品纯度时存在如下关系式：n(I2)= n()+×n()，则产品的纯度为×100%=73.75%，故答案为：73.75%。
18. (1)H3PO2+OH-===H2P+H2O　正盐　(2)4×10-8　(3)<　(4)①H2P+OH-===HP+H2O　②AD
【解析】(1)次磷酸(H3PO2)的水溶液中存在H3PO2分子，H3PO2与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则反应的离子方程式为H3PO2+OH-===H2P+H2O；生成的盐属于正盐，因为不会电离出氢离子。
(2)25 ℃时，Na2HPO3水解反应为HP+H2OH2P+OH-，水解平衡常数：Kh==4×10-8，故反应的Kh=4×10-8。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，恰好完全反应时生成亚磷酸钠，为强碱弱酸盐，亚磷酸根离子水解，所得溶液显碱性，溶液的pH>7，若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2P)+2c(HP)，则c(Na+)(4)①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，H2P和氢氧根离子反应生成HP和水，发生的主要反应的离子方程式是H2P+OH-===HP+H2O；②H3PO4的第一步电离常数为=10-2.1，=10-7.2，，pH=12.3时，c(HP)=c(P)，则=10-12.3，A正确；Na2HPO4溶液中，由于=10-12.3，=10-7.2，所以HP水解平衡常数为=10-6.8，HP的水解大于电离，故c(Na+)>c(HP)>c(H2P)>c(H3PO4)，B错误，C错误；pH=7.2时，溶液的溶质为NaH2PO4、Na2HPO4，且c(HP)=c(H2P)，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(HP)+c(H2P)+3c(P)+c(OH-)，则溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2P)+3c(P)+c(OH-)，D正确。

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