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2025-2026学年高一上学期11月期中质量检测化学试题
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列有关物质性质、用途等的叙述中正确的是
A．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B．金属钠可用于制造高压钠灯
C．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D．氢氧化钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，它们都属于碱类
2．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去
C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是(　　)
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4．为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数为
B．常温常压下，2 g氦气所含的原子数目为
C．和的混合物中，所含的S原子数为
D．溶液中，含有和总数为
5．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是
①饱和食盐水 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化镁溶液 ⑤稀硫酸
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②③④
6．关于物质转化规律“单质（酸性或碱性）氧化物酸或碱盐”说法正确的是
A．“”符合该转化规律
B．单质铁能实现上述物质间的转化
C．若单质为C，氧化物可以为CO
D．若钠元素可实现该转化，则碱为
7．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和压强均相等，下列说法正确的是
A．密度关系：①＞③＞② B．质量关系：①＜②＜③
C．分子数目：①=②=③ D．原子数目：②＞③＞①
8．现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是
A． B． C． D．
9．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙、丁分别是铁、硝酸钡、氢氧化钠、稀硫酸是四种不同类别的物质，下列化学方程式书写错误的是
A．甲和丁反应：
B．乙和丁反应：
C．丙和丁反应：
D．丁还能与碱性氧化物Na2O反应：
10．将CuSO4溶液与一定量NaOH溶液混合，恰好生成化学组成为Cu4(OH)6SO4的碱式盐沉淀。参加反应的CuSO4与NaOH的物质的量之比为
A．1∶2 B．3∶2 C．2∶1 D．2∶3
二、填空题
11．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价-类”二维图的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式： 、 。
(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与锌反应的化学方程式： 。
(3)已知反应，则 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。次磷酸()是一种精细磷化工产品，已知是一元酸，则为 (填“正盐”或“酸式盐”)。
(4)下列有关氯气的叙述中，不正确的是 (填字母)。
a．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
b．氯气可溶于水
c．氯气的密度比空气小
d．氯气、液氯和氯水是同一种物质
(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，可用氢氧化钠溶液和反应制备“84”消毒液，该反应的化学方程式为 。“84”消毒液的功能有 (填字母)。
a．环境消毒 b．器物杀菌 c．织物漂白 d．发酵食物
三、解答题
12．某化学兴趣小组的同学在实验室中用饱和溶液制备胶体。
(1)实验室制备胶体的化学方程式为 。
(2)利用超显微镜，可以观察到胶体中颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径介于 nm之间。用一束光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线 (填“透射”“反射”“散射”或“折射”)造成的。
(3)下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是 (填字母)。
a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和溶液，至液体呈透明的红褐色
b．取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
c．胶体在通电的情况下，与直流电源负极相连的一极附近红褐色加深说明胶体带正电
d．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的 (填字母)。
A B． C．
(5)某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是 。(已知：自来水中含有盐)
(6)下列事实中，与胶体有关的是 (填字母)。
a．向豆浆里加入盐卤做豆腐
b．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
c．在河流入海口处易形成沙洲
d．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊
13．已知某“NaCl注射液”瓶体部分标签如图所示。该“NaCl注射液”质量分数为0.9%，请回答下列问题：
(1)该“NaCl注射液”的物质的量浓度约为 (保留2位小数)。
(2)取用任意体积的该注射液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是 (填字母)。
a．溶液的浓度 b．溶液的密度
c．溶液中NaCl的摩尔质量 d．溶液中NaCl的物质的量
(3)同学甲参阅该“NaCl注射液”的配方，欲用NaCl固体配制480 mL含NaCl质量分数为0.9%的NaCl注射液。
①除下图所示的仪器(有些是不需要的)外，配制上述溶液时还需用到的其他玻璃仪器有 。
②需要称量NaCl固体的质量为 g。
(4)同学乙欲用氯化钠溶液配制100 mL该“NaCl注射液”。
①用量筒量取氯化钠溶液的体积约是 mL。
②下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)。
a．配制前容量瓶中有少量水
b．用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
c．定容时，俯视读数
d．转移时有少量液体溅出
e．定容时，加水超过刻度线
③若出现②中e选项所述情况时，该如何处理？ 。
14．以下是有关钠及其化合物性质的探究实验。回答下列问题：
(1)实验室中金属钠通常保存在 中，取一小块金属钠投入水中，在实验过程中钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 。
(2)验证比热稳定性强的实验装置如图。
①变浑浊的是 烧杯中的澄清石灰水，随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因(用化学方程式解释)： 。
②是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式： 。
(3)下图装置可用于粗略测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
②写出装置C中发生反应的化学方程式： 。
③NaOH的作用是 。
④装置中的E和F构成量气装置，用来测定的体积。若样品质量为a g，实验结束后将量筒内水的体积折算成标准状况下的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 (写出含字母的表达式)。
1．B
2．B
3．D
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．A
10．D
11．(1) HClO
(2)
(3) 不是 正盐
(4)cd
(5) abc
12．(1)(胶体)
(2) 1~100 散射
(3)cd
(4)C
(5)自来水中含有盐，会使胶体发生聚沉
(6)ac
13．(1)0.15
(2)d
(3) 500 mL容量瓶、玻璃棒 4.5
(4) 10.0 bc 重新配制
14．(1) 煤油 钠与水反应放出热量、钠的熔点低
(2) B
(3) 检查装置的气密性 、 除去未完全反应的二氧化碳

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